高二选修二化学考点

篇1：高二选修二化学考点

1.高二年级化学选修二考点笔记 篇一

　　铝Al

　　1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。

　　2、单质铝的化学性质

　　①铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al+3O2==2Al2O3

　　②常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：

　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)

　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

　　(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)

　　2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu

　　(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)

　　注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。

　　③铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反应

　　Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。

2.高二年级化学选修二考点笔记 篇二

　　(1)原子构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。

　　(2)原子构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。

　　(3)不同能层的能级有交错现象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。

　　原子轨道的能量关系是：ns<(n-2)f<(n-1)d

　　(4)能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。

　　根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2;最外层不超过8个电子;次外层不超过18个电子;倒数第三层不超过32个电子。

　　(5)基态和激发态

　　①基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。

　　②激发态：较高能量状态(相对基态而言)。基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。

　　③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收(基态→激发态)和放出(激发态→较低激发态或基态)不同的能量(主要是光能)，产生不同的光谱——原子光谱(吸收光谱和发射光谱)。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。

3.高二年级化学选修二考点笔记 篇三

　　反应焓变的计算

　　(1)盖斯定律

　　对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。

　　(2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。

　　常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。

　　(3)根据标准摩尔生成焓，ΔfHmθ计算反应焓变ΔH。

　　对任意反应：aA+bB=cC+dD

　　ΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]

4.高二年级化学选修二考点笔记 篇四

　　化学反应条件的优化——工业合成氨

　　1、合成氨反应的限度

　　合成氨反应是一个放热反应，同时也是气体物质的量减小的熵减反应，故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动。

　　2、合成氨反应的速率

　　(1)高压既有利于平衡向生成氨的方向移动，又使反应速率加快，但高压对设备的要求也高，故压强不能特别大。

　　(2)反应过程中将氨从混合气中分离出去，能保持较高的反应速率。

　　(3)温度越高，反应速率进行得越快，但温度过高，平衡向氨分解的方向移动，不利于氨的合成。

　　(4)加入催化剂能大幅度加快反应速率。

　　3、合成氨的适宜条件

　　在合成氨生产中，达到高转化率与高反应速率所需要的条件有时是矛盾的，故应该寻找以较高反应速率并获得适当平衡转化率的反应条件：一般用铁做催化剂，控制反应温度在700K左右，压强范围大致在1×107Pa～1×108Pa之间，并采用N2与H2分压为1∶2.8的投料比。

5.高二年级化学选修二考点笔记 篇五

　　浓度对反应速率的影响

　　(1)反应速率常数(K)

　　表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。

　　(2)浓度对反应速率的影响

　　增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。

　　增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。

　　(3)压强对反应速率的影响

　　压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变对反应速率几乎无影响。

　　压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加;增大容器容积，气体压强减小;气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。

6.高二年级化学选修二考点笔记 篇六

　　1、状态：

　　固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、

　　醋酸(16.6℃以下);

　　气态：C4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;

　　液态：油状：乙酸乙酯、油酸;

　　粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇.

　　2、气味：

　　无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味);

　　稍有气味：乙烯;特殊气味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味：乙醇、低级酯;

　　3、颜色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油

　　4、密度：

　　比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油;

　　比水重：溴苯、CCl4,氯仿(CHCl3).

　　5、挥发性：乙醇、乙醛、乙酸.

　　6、水溶性：

　　不溶：高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;

　　易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;与水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇(甘油).

篇2：高二选修二化学考点

　　合金的概念：

　　合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特性的物质。

　　①合金可以是金属与金属或金属与非金属的混合物，不一定全部由金属组成。

　　②合金具有金属特性，如导电性、导热性、延展性等。

　　③合金是几种成分熔合在一起形成的，发生的是物理变化，不是化学变化；合金不是几种成分简单地混合而成的。

　　④合金中各成分仍保持自己的性质。

　　合金与组成它们的金属的性质比较：

　　金属熔合了其他金属或非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部结构也发生了改变，从而引起性质的变化。因而合金比纯金属具有更广泛的用途。 纯金属与合金性质的比较：

　　①合金一般比其组分金属的颜色更鲜艳。

　　②合金的硬度一般应工组成它的金属。

　　③合金的熔点一般低于成它的金属。

　　④合金的抗腐蚀能力一般强工组成它的金属。

　　⑤合金的导电性、导热隆能一般差于组成它的金属。

　　生铁和钢的比较：

　　知识点拨：

　　①生铁和熟铁：生铁是指含碳债在 2%一4.3%之间的铁合金，熟铁是用生铁精炼而成的较纯的铁，含碳量低于0.02%。

　　②生铁与铸铁：铸铁是生铁中的一种，是指可用来铸造的生铁，通常指球墨铸铁。

　　③碳素钢的性能与含碳址有关，含碳量越高，硬度越大，但韧性越差；含碳量越低，韧性越好，但硬度越小。

　　④纯铁与日常生活中铁的颜色差异日常生活，我们接触的铁一般不是纯铁，而是一些铁的氧化物或含铁的混合物，故我们常见的铁的颜色是黑色的，但它并不是纯铁的颜色，纯铁的颜色是银白色的。

　　应用广泛的合金：

　　（1）铁合金：铁合金包括生铁和钢，生铁和钢的主要成分是铁，钢与生铁的各种性能不同，主要是由于二者的含碳量不同。

　　生铁与钢的种类

　　（2）生铁与钢：

　　生铁的含碳量为2%？4.3%

　　钢的含碳量为0.03%？2%

　　（3）钛和钛合金：钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。

　　①性质：优异的耐腐蚀性，对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定，可塑性好，强度大，密度小，又称亲生物金属；

　　②用途：喷气发动机、飞机.机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、人造骨、海水淡化设备、海轮和舰艇的外壳等。

　　概述：

　　金属是一种具有光泽（即对可见光强烈反射）、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。金属的上述特质都跟金属晶体内含有自由电子有关。在自然界中，绝大多数金属以化合态存在，少数金属例如金、铂、银、铋以游离态存在。金属矿物多数是氧化物及硫化物。其他存在形式有氯化物、硫酸盐、碳酸盐及硅酸盐。金属之间的连结是金属键，因此随意更换位置都可再重新建立连结，这也是金属伸展性良好的原因。金属元素在化合物中通常只显正价。

　　金属物理性质的共性：

　　大多数金属在常温下是固体，具有金属光泽，是电和热的良导体，具有良好的延展性，密度较大，熔沸点较高。

　　金属物理性质的特性：

　　不同的金属有其各自的特性。如铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜呈红色，金呈黄色；常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但汞是液体；不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大，见下表。

　　用途：

　　钛和钛的合金：可用于制造喷气发动机，轮船外壳，反应器和电信器材。

　　锌：锌镀在铁的表面，以防止铁被腐蚀；锌还常用于电镀、制造铜合金和干电池。

　　铜：制造电线、电缆和各种电器。

　　铝：来冶炼高熔点金属；导电性仅次于银和铜，常用于制造电线和电缆。

　　物质的性质和用途的关系：

　　①物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但实际运用时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

　　②应用举例

　　a.日常生活中菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制，这是因为铁的硬度比铅大，并且铅对人体有害。

　　b.虽然银的导电性比铜好，但由于银的价格比铜高得多，所以电线一般用铜制而不用银制。

　　c.灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，这是因为钨是熔点最高的金属，高温时钨丝不易熔化；而锡的熔点最低 (只有232℃)，如果用锡制灯丝，只要一开灯，灯丝就会断开，灯泡不能发光。 d.铁制水龙头要镀铬，这是因为镀铬既美观，又耐腐蚀，可延长水龙头的使用寿命。

　　e.在日常生活中我们还经常用到其他金属，如温度计中的液态金属汞、干电池的锌皮、热水瓶内胆上镀的金属银等。

　　定义：

　　金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。

　　常见的金属材料包括：

　　纯金属、合金、金属材料金属间化合物和特种金属材料等。

　　（注：金属氧化物（如氧化铝）不属于金属材料）

　　几种重要的金属：

　　(1)铁(Fe)

　　纯铁具有银白色金属光泽，质软，有良好的延展性，是电和热的良导体，密度为7.86g/cm3，属重金属，熔点为1535℃，中考，沸点为2750℃。

　　(2)铝(Al)

　　具有银白色金属光泽，密度为2.70g/cm3，熔点为660℃，沸点为2200℃。具有良好的延展性、导电性和一导热性。在空气中，铝表面能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止铝进一步被氧化；铝对浓硝酸等有耐腐蚀性；在高温时还原性很强，可川来冶炼高熔点金属；导电性仅次于银和铜，常用于制造电线和电缆。

　　(3)铜(Cu)

　　具有红色金属光泽，密度为8.92g/cm3，熔点为1083℃，沸点为2595℃。具有良好的延展性、导电性和导热性。铜在干燥的空气中化学性质不活泼，在潮湿的空气中，表面可生成碱式碳酸铜(铜绿)；导电性在金属中仅次于银，用于制造电线、电缆和各种电器。

　　(4)锌(Zn)

　　具有青白色金属光泽，密度为7.14g/cm3，熔点为419.4℃，沸点为907℃.锌在空气中比较稳定，在表面能形成一层致密的氧化物薄膜，所以常将锌镀在铁的表面，以防止铁被腐蚀；锌还常用于电镀、制造铜合金和干电池。

　　(5)钛(Ti)具有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3，熔点为1725℃，沸点为3260℃。具有良好的延展性和耐腐蚀性。钛和钛的合金可用于制造喷气发动机，轮船外壳，反应器和电信器材。

　　人类使用金属的历史：

　　人类最早使用的金属制品是青铜器，然后过渡到铁器时代，再后就是铝制品时代。人类使用金属的历史主要与金属的活动性及冶炼技术的难易有关。

　　金属之最：

　　(])地壳中含量最多的金属元素？铝(Al)

　　(2)人体中含量最高的金属元素？钙(Ca)

　　(3)导电、导热性最好的金属？银(Ag)

　　(4)熔点最高的金属？钨(W)

　　(5)目前世界年产址最高的金属？铁(Fe)

　　(6)硬度最大的金属？铬(Cr)

　　(7)密度最大的金属？饿(Os)

　　(8)密度最小的金属？铿(Li)

　　金属材料的分类：

　　金属材料可分为黑色金属材料和有色金属材料。黑色金属材料通常包括铁、铬、锰以及它们的合金，是应用最广泛的金属材料，除黑色金届外其他各种金属称为有色金属。

　　纯金：

　　在欧洲和美洲，把纯金叫做“24K"，"18K”金就是含黄金18份，其余的6份是铜，合为成数，就是七成五。把成数和K数互相折合，可以用下边两个公式：成数÷10×24=K数，K数÷24×10=成数。美国的金元按规定是21.6K，用上面的公式一算，可以知道应该用九成金来铸。普通的金表外壳和金笔尖都是14K，你可以算一算是几成金。

篇3：高二选修二化学考点

　　据统计地球表面的水储量大约有140亿亿立方米，但淡水资源只有3.5亿亿立方米，在这有限的淡水资源中，仅有0.34%是人类可以利用的，由于分布不平衡，生活浪费，全世界60%的地区供水不足，严重缺乏用水，情况严峻。

　　各种有害的物质，如农药、重金属、化学物质、致病微生物、油类以及各种废弃放射性物质……，被人为地排入水中，并超出了水本身的进化能力，于是就发生了水污染。大量的污水物排入河流，造成内陆水域污染，继而使湖泊和海湾污染，就连地下水也难逃厄运。水污染对人的健康危害极大，污水中的致病菌可引起传染病的流行。各种工业废水、农药等有毒物质排入水中，可使饮水人中毒。重金属污染的水进入人体，会使人慢性中毒等等。

　　因而，我们要保护水资源，防止水污染，从身边的小事做起。比如：节约用水、使用无磷的洗衣粉。我们要大力宣传水资源的保护知识，看见破坏水资源的行为，要向有关部门举报。

　　保护水资源要从我做起，保护水资源就是保护人类自己。

　　1.据6月5日“世界环境日”的现场报道：甘甜清澈的长江源头水流至海口时，水下能见度不足10 cm。其主要原因是沿途大量流入( )

　　①生活污水 ②工业废水 ③泥沙 ④普通 雨水

　　A.①②③④ B.①③ C.①②③ D.①②

　　思路解析：水的能见度低，是因为水中含有大量难溶性悬浮物，悬浮物应该主要是泥沙、生活污水、工业废水等。

　　答案：C

　　2 .北京是极度缺水的城市，人人都应节约用水。下列节水措施中，不恰当的是( )

　　A.推广使用节水龙头 B.少喝水，不洗澡

　　C.用洗过菜的水冲洗马 桶 D.工厂废水处理后循环使用

　　思路解析：水是人类生存必不可 少的物质。近年来我国许多城市出现缺水危机，所以节约用水势在必行。节约用水可从两个方面考虑：一是加强 工业、生活用水的循环 使用，提高水的利用率；二是注意不要浪费水。

　　答案：B

　　3.洪涝地区的灾民用下列几个步骤将河水转化为饮用水，以下处理过程合理的是( )

　　①化学沉降 ②消毒杀菌 ③自然沉降 ④加热煮沸

　　A.③②①④ B.③①②④ C.③①④② D.①③④②

　　思路解析：水的人工净化方法和步骤：自然沉降是把水中的大颗粒物质沉降到底部，明矾是净水剂，其溶于水后可以吸附水中的悬浮杂质而沉降，用漂白粉可以杀死水中的细菌，加热煮沸进一步杀灭微生物。

　　答案：B

篇4：高二选修二化学考点

　　在我国，随着“资源节约型”与“环境友好型”社会建设的展开，以及循环、低碳经济趋势的发展，再生资源循环利用行业迎来了黄金发展时期。在此背景下，“城市矿产”循环利用大有可为，再生资源循环利用行业迎来了黄金发展时期，未来市场规模和发展潜力都很大。

　　(一)最好的矿产资源就在城市

　　所谓“城市矿产”，是指那些富含锂、钛、黄金、铟、银、锑、钴、钯等稀贵金属的废旧家电、电子垃圾等，该概念首先由日本东北大学的南条道夫教授等学者提出，并将其上升到理论高度，在日本、韩国和中国等亚洲国家广泛使用。西方发达国家一般称其为电子废弃物。

　　“城市矿产”蕴含的资源“品位”很高，城市矿产是与消费同步增长、永不枯竭的城市财富。开展城市矿产示范基地建设是缓解资源瓶颈约束、减轻环境污染的有效途径，也是发展循环经济、培育战略性新兴产业的重要内容，对城市发展具有重要意义。经过工业革命3的掠夺式开采，全球80%以上可工业化利用的矿产资源，已从地下转移到地上，并以“垃圾”的形态堆积在人们周围，总量高达数千亿吨，并还在以每年100亿吨的数量增加。因而，开发这些“城市矿产”，实现资源的再循环利用成为各国的重要任务。以开采城市矿产为己任的格林美的诞生和发展不仅解了这个燃眉之急，也为地区经济发展添加了新动力。，“全国循环经济试点市”落户湖北荆门，作为湖北省唯一的国家循环经济试点市，搞好循环经济建设，成为荆门经济社会走向低碳环保的一条可持续发展的绿荫道。

　　(二)开采城市矿产，点亮美丽中国

　　格林美在国内率先提出“开采城市矿产”的思想以及“资源有限、循环无限”为产业理念，开采城市矿产的循环经济产业模式，是国家主导的战略性新兴产业，是这个时代的环保产业，格林美的发展可以说占尽天时。荆门市格林美新材料有限公司成立于。公司主营业务是无害化处理电子废弃物、废旧电池、钴镍钨锡废料、报废汽车、废旧灯管、废塑料、稀土稀散稀贵金属等各种报废资源，循环再造钴镍、铜钨、金银、钯铑等十多种稀缺资源以及新能源材料、塑木型材等多种高技术产品，形成了从资源回收到技术开发，再到资源化利用的完整的资源循环产业链发展体系。

　　(三)变废为宝，捡垃圾的股票能上市

　　成立于深圳，1月正式登陆深圳市中小企业板A股。短短十年时间，格林美公司不断发展壮大，注册股本变更为75345.68万股，净资产逾63.5亿，成功完成了股改和上市，被誉为我国开采城市矿产资源第一股。格林美年处理废弃物总量100万吨，以废旧电池、电子废弃物、钴镍钨工业废弃物和稀贵金属废弃物为主体，每年回收处理小型电池占中国总量的10%以上；每年回收处理废旧家电200万台以上，占中国报废家电处理量的10%以上；每年回收的钴资源1500吨以上，与中国原钴开采量相当；每年回收的钨资源3000吨以上，占中国原钨开采量的6%以上，有效的缓解中国钴镍钨等战略资源的紧缺度。

　　一、垃圾处理：  1、卫生填埋；焚烧法；堆肥法。  [讲解]垃圾焚烧过程易产生有毒气体二恶英，二恶英实际上是一个简称，它指的并不是 一种单一物质，而是结构和性质都很相似的包含众多同类物或异构体的两大类有机化合物，全称分别叫多氯二苯并-对-二恶英（简称PCDDs）和多氯二苯并呋喃（简称PCDFs），我国的环境标准中把它们统称为二恶英类。这类物质非常稳定，熔点较高，极难溶于水，可以溶于大部分有机溶剂，是无色无味的脂溶性物质，所以非常容易在生物体内积累。二恶英的最大危害是具有不可逆的“三致”毒性，即致畸、致癌、致突变。  [例题]2，4，5 三氯苯酚和氯乙酸反应可制造除草剂2，4，5 三氯苯氧乙酸。某生产该除草剂的工厂曾在一次事故中泄漏出一种有毒的二恶英，简称TCDD。有关物质的结构式如下：

　　对固体废物实行减量化、资源化和无害化处理原则；常用的方法有：卫生填埋焚烧法；堆肥法。

　　卫生填埋是世界上常用的处理垃圾量最大的4种方法之一。美国用这种处理的垃圾占总量68％，欧洲一般在50％～85％，但卫生填埋场的渗出液容易污染周围土地和水体。

　　堆肥法是一种生活垃圾资源化利用的方法。堆肥技术是利用生物对垃圾中的有机物进行 发酵、降解，使之成为稳定的有机质，并利用发酵过程产生的温度杀死有害微生物以达到无害化卫生标 准的垃圾处理技术。

　　焚烧法也是一种生活垃圾资源化利用的方法。焚烧技术就是利用焚烧炉及其附属设备，使垃圾在焚烧炉内经过高温分解和深度氧化的综合处理过程，达到大量消减固体量的目的，并将垃圾焚烧产生的热量进行回收利用的垃圾处理技术。垃圾焚烧后，一般体积可减少90%以上，重量减轻80%以上；高温焚烧后还能消除垃圾中大量有害病菌和有毒物质，可有效地控制二次污染。垃圾焚烧后产生的热能可用于发电供热，实现了能源的综合利用。

　　一、垃圾处理：  1、卫生填埋；焚烧法；堆肥法。

　　垃圾焚烧过程易产生有毒气体二恶英，二恶英实际上是一个简称，它指的并不是一种单一物质，而是结构和性质都很相似的包含众多同类物或异构体的两大类有机化合物，全称分别叫多氯二苯并-对-二恶英（简称PCDDs）和多氯二苯并呋喃（简称PCDFs），我国的环境标准中把它们统称为二恶英类。这类物质非常稳定，熔点较高，极难溶于水，可以溶于大部分有机溶剂，是无色无味的脂溶性物质，所以非常容易在生物体内积累。二恶英的最大危害是具有不可逆的“三致”毒性，即致畸、致癌、致突变。

　　[例题]2，4，5 三氯苯酚和氯乙酸反应可制造除草剂2，4，5 三氯苯氧乙酸。某生产该除草剂的工厂曾在一次事故中泄漏出一种有毒的二恶英，简称TCDD。有关物质的结构式如下：

　　请写出：（1）生成2，4，5 三氯苯氧乙酸反应的化学方程式   （2）由2，4，5 三氯苯酚生成TCDD反应的化学方程式

　　我国90％的城市生活垃圾采用的是填埋处理方式，而目前的垃圾填埋场大多是早 期开始使用的，建设时没有按照技术规范的要求进行设计、施工与使用，一段时间以后，垃圾场产生的有害气体等物质开始给环境带来了极大污染，甚至给周围居民的生命安全构成严

　　重威胁。垃圾焚烧处理是目前发达国家常用的城市生活垃圾处理方法之一。由于焚烧处理使得生 活垃圾得以彻底的无害化和迅速的减量化，因此成为首选的处理方法。生活垃圾的焚烧技术，在国外已经得到广泛应用，建成了许多的垃圾焚烧发电厂。在我国，这项技术的应用只是刚开始，目前已经建成或正在筹建垃圾焚烧厂的城市有深圳、广州、上海、北京、珠海、厦门、合肥等。

篇5：高二选修二化学考点

　　一、玻璃

　　1、生产玻璃原料： 主要反应： 成分：

　　2、玻璃态物质：短程有序、远程无序，没有一定的熔点，而是在某一温度范围内逐渐软化变为液态。

　　3、钢化玻璃：普通玻璃在电炉里加热软化后急速冷却而成的。

　　特种玻璃：石英玻璃、光学玻璃、玻璃纤维、钢化玻璃等。

　　有色玻璃：在制造玻璃的过程当中，加入了金属氧化物

　　变色玻璃：卤化银见光分解，稍暗一点的地方，在氧化铜催化剂的促进下，银和卤素重新化合，生成卤化银，

　　二、陶瓷

　　1、传统上陶瓷是指所有以粘土为主要原料(Al2O3·2SiO2·2H2O)与其它天然矿物原料经过粉碎、成型、煅烧等过程制成的各种制品。广义上陶瓷是用陶瓷生产方法制造的无机非金属固体材料和制品的通称。

　　2、手工制陶瓷过程：1.混合 2.成型 3.干燥 4.烧结 5.冷却 6 .陶瓷器

　　3、彩釉：

　　陶瓷种类及用途：

　　三、水泥

　　1、水泥主要原料：粘土石灰石(石膏)适量

　　主要成分：硅酸三钙：3CaO·SiO2硅酸二钙：2CaO·SiO2铝酸三钙：3CaO·Al2O3

　　主要性质：水硬性

　　2、水泥的标号及钢筋混凝土。

篇6：高二选修二化学考点

　　一、合成材料

　　通常说的三大合成材料是指____________、____________和____________。近年发展起的________、________等也属于合成材料的范畴。

　　1．塑料

　　(1)成分：塑料的主要成分是________________，还有根据需要加入的具有某些特定用途的__________，如能提高塑性的________、防止塑料老化的____________等。

　　(2)合成：塑料是聚合物。聚合物的相对分子质量虽然很大，但组成并不复杂，结构也很有规律性。它们大部分是由________通过________反应制得的，能合成聚合物的小分子物质叫________。例如，________________就是聚乙烯的单体，通过加聚反应得到聚乙烯，其加聚过程如图所示：

　　(3)分类：塑料分为________塑料和________塑料。

　　①热塑性塑料：受热时开始__________，随后熔化成流动的液体，冷却后又变成__________，加热后又__________，故可反复________，多次使用。

　　科学探究

　　实验过程实验现象

　　1.用剪刀将一白色塑料食品袋剪碎，放入一支小试管中

　　2.用酒精灯缓缓加热试管，观察现象试管内的食品袋碎片先软化，后变成液体

　　3.停止加热，冷却试管停止加热后，试管内的液体逐渐凝固

　　4.等固化后再加热试管内的固体受热后又熔化变成液体

　　实验结论：聚乙烯塑料具有________。

　　②热固性塑料：只是在制造过程中受热时能变软，可以塑制成__________________，但加工成型后就不会受热熔化。

　　特别提醒　“白色污染”是指塑料制品的废弃物所造成的污染。(4)生活中几种常见塑料的化学成分、性能和用途

　　化学成分性能用途

　　聚乙烯

　　(简称PE)电绝缘性好，耐____________，耐______，无______；耐热性差，耐老化性差可制成薄膜作食品、药物的包装材料，以及日常用品、绝缘材料、管道等

　　聚氯乙烯

　　(简称PVC)电绝缘性好，耐____________，耐____________、耐磨；热稳定性差，遇冷变硬、透气性差可制薄膜、软管、日常用品，以及管道、绝缘材料等；薄膜不能用包装食品

　　聚丙烯

　　(简称PP)机械强度好，____________好，耐____________，________，________；耐油性差，低温发脆，容易老化可制薄膜、日常用品、管道、包装材料等

　　聚四氟乙烯

　　(简称PTFE)耐____________、____________，耐______________，耐____________，____________好；加工困难可制电气、航空、化学、医药、冷冻等工业的耐腐蚀、耐高温、耐低温的制品

　　2．纤维和橡胶

　　科学探究

　　①取一小块纯棉布、羊毛织物和尼龙布，分别在酒精灯火焰上灼烧，观察现象。

　　②另取上述材料各一小块，分别浸入10% H2SO4溶液和3% NaOH溶液中，微热5～6 min，取出后用水漂洗、烘干。这些布与没有用酸、碱处理过的布有什么不同？

　　实验现象：

　　灼烧情况受酸溶液的影响，受碱溶液的影响

　　纯棉布容易燃烧，有烧纸的气味，灰烬用手一触即破碎轻微轻微

　　羊毛接近火焰时先卷缩，有烧毛发的焦糊味，灰烬为黑色、膨胀易碎的颗粒受腐蚀部分溶解

　　尼龙布接近火焰时迅速卷缩，燃烧缓慢，有特殊的气味，趁热可以拉成丝，灰烬为灰褐色玻璃球状，不易破碎几乎不变几乎不变。

　　实验结论：合成纤维具有优良的性能。例如，强度________、弹性__________、耐__________、耐化学腐蚀和不怕虫蛀等，但________和________不如天然纤维。

　　(1)纤维天然纤维：________、________、________、________等化学纤维________合成纤维六大纶________、________、________、________、________、________特种合成纤维

　　(2)橡胶天然橡胶合成橡胶通用橡胶丁苯橡胶顺丁橡胶氯丁橡胶特种橡胶聚硫橡胶：有耐油性硅橡胶：有耐热、耐寒性

　　二、复合材料

　　1．复合材料的定义

　　由两种或两种以上的不同性能的材料组成的性能更优越的材料，叫做复合材料。

　　2．复合材料的组成

　　复合材料有两部分构成，一种材料作为________，在复合材料中起黏结作用；另外一种材料作为________，在复合材料中起骨架的作用。构成复合材料的基体与增强剂的关系，就像人体中的肌肉和骨头一样，各有各的作用，结合在一起就产生了某些特殊性能。

　　3．玻璃钢的制造方法

　　将玻璃熔化并迅速拉成细丝，然后加到合成树脂中。优点：________大大提高、密度小，有较强的________________性、____________性和__________性，有较好的______性，可用于制造汽车车身、火车车厢以及印刷电路板。

　　一、合成材料的类型

　　1．塑料的分类

　　塑料热塑性：树脂为线型结构，有热塑性。　如聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯热固性：树脂为体型结构，有热固性。　如酚醛树脂？电木？

　　2．纤维的分类

　　纤维天然纤维：如棉花、羊毛、木材和草类中的纤维化学纤维人造纤维：如粘胶纤维合成纤维：如涤纶、锦纶、腈纶、丙纶、 维纶、氯纶

　　3．橡胶的分类

　　橡胶天然橡胶合成橡胶通用橡胶丁苯橡胶顺丁橡胶氯丁橡胶特种橡胶聚硫橡胶：有耐油性硅橡胶：有耐热、耐寒性

　　4．复合材料

　　复合材料基体树脂基复合材料金属基复合材料陶瓷基复合材料增强剂颗粒增强复合材料夹层增强复合材料纤维增强复合材料

　　二、聚合反应

　　1．概念

　　由相对分子质量小的化合物分子，形成相对分子质量大的高分子化合物的反应，叫聚合反应。

　　2．加成聚合和缩合聚合

　　(1)加成聚合(简称加聚)：含有C===C、C===O、C≡C等不饱和键的单体通过加成反应生成高分子，例如：

　　(2)缩合聚合(简称缩聚)：单体之间通过脱去小分子(如H2O等)生成高分子的反应。例如：

　　特点：单体与高分子的组成不同，相差脱去的小分子。单体一般具有2个或者2个以上的官能团(如—OH，—COOH，—NH2等)。

　　题型一：　高分子材料的性能

　　农用薄膜也是一种高分子材料，通常为聚乙烯或聚氯乙烯，它具有十分广泛的应用。在使用过程中，薄膜会受到损坏，但是可以用电烙铁、熨斗焊接，或者用有机黏合剂(如环已酮等)修补。试解释这些方法利用了高分子材料的什么性质？

　　解析　聚乙烯、聚氯乙烯为线型结构的高分子材料，一般修补的方法有两种。第一种是电烙铁或熨斗焊接，这显然是利用高温使聚乙烯或聚氯乙烯熔化，再整形，这体现了高分子的热塑性。另一种方法是用有机溶剂(环己酮)使薄膜溶解，待有机溶剂挥发后即可成型，这利用了高分子材料的溶解性。

　　答案　用电烙铁和熨斗焊接修补薄膜的方法利用了高分子材料的热塑性；用有机黏合剂修补则利用了高分子材料的溶解性。

　　变式训练 　橡胶属于重要的工业原料。它是一种有机高分子材料，具有良好的弹性，但强度较差。为了增加某些橡胶制品的强度，加工时往往需进行硫化处理。即将橡胶原料与硫磺在一定条下反应，橡胶制品硫化程度越高，强度越大，弹性越差。下列橡胶制品中，加工时硫化程度最高的是(　　)

　　A．橡皮筋 B．汽车外胎

　　C．普通气球 D．医用乳胶手套

　　题型二：　高分子材料的用途

　　北京奥运会的举办理念是“绿色奥运、科技奥运、人奥运”。

　　(1)下列符合“绿色奥运”理念的是______________________________。

　　①奥运场馆周围采用太阳能路灯照明；

　　②在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车；

　　③场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术；

　　④将奥运村的生活垃圾全部集中深埋

　　(2)北京奥运旅游中心“水立方”的外墙体采用新型塑料模材料ETFE(它是乙烯-四氟乙烯的共聚物，结构简式为？ ？)，这种材料美观、耐用，可

　　以使用15至。以下关于ETFE的说法中正确的是________。

　　①属于有机物；②属于有机合成材料；③易溶于水，能与空气中的氧气反应；④化学性质在自然条下稳定。

　　(3)奥运“祥云”火炬的主材选用铝合金，燃料是丙烷(C3H8)，火炬手持的部分使用橡胶皮革漆，手感舒适，仿佛与另一只手紧紧相握。请回答：燃料丙烷完全燃烧生成________，不污染环境；铝合金材质主要优点是______________(答两条即可)；橡胶皮革漆中的橡胶属________材料。

　　解析　(1)④中垃圾填埋会对土壤、地下水造成污染，所以不能将奥运村的生活垃圾全部集中深埋，应分类处理。

　　(2)由题意知ETFE为有机合成材料，化学性质在自然条下稳定，所以耐用，可以使用15至。

　　(3)丙烷完全燃烧生成CO2和H2O，不污染环境。“祥云”火炬的主材铝合金具有质轻、机械性能高、抗腐蚀性强等优点，橡胶皮革漆中的橡胶属于有机高分子材料。

　　答案　(1)①②③　(2)①②④

　　(3)CO2和H2O　质轻、抗腐蚀性强(或强度较大，硬度较大等)　有机高分子

　　互动探究 　(1)四氟乙烯与聚四氟乙烯都能使nO4(酸性)溶液褪色吗？

　　(2)写出生成聚四氟乙烯的反应方程式。

　　我国加入WTO以，进行了对西方国家的橡胶制品反倾销调查，成功地阻止了某些西方国家对华橡胶制品的恶意倾销，保护了我国合成橡胶业的发展和利益。在此背景下，我国近两年合成橡胶业飞速发展，为汽车等工业提供了大量优质廉价的合成橡胶。

　　重庆市某化工园区有一化工厂生产丁苯橡胶。某校化学兴趣小组为研究该厂产品及废旧橡胶制品回收处理，进行了下列工作。

　　(一)查阅资料

　　资料1：橡胶是一种战略物质，对国家的经济发展、国家安全关系重大。橡胶分天然橡胶和合成橡胶等。天然橡胶产生于橡胶树，该树主要生长于低纬度的热带地区如菲律宾，马西亚，越南，缅甸，中国的海南、广东等地。合成橡胶有丁苯橡胶、氯丁橡胶、顺丁橡胶……

　　资料2：有关有机物的反应

　　回答下列问题：

　　(1)关于橡胶的说法，正确的是________。

　　A．随意大量丢弃废旧橡胶引发白色污染

　　B．焚烧废旧橡胶会引发大气污染

　　C．关闭合成橡胶企业杜绝污染

　　D．在重庆大规模引进种植橡胶树，以天然橡胶替代合成橡胶

　　(二)咨询和研究咨询

　　咨询该厂科技人员得知产品丁苯橡胶的结构简式为：

　　回答下列问题：

　　(2)合成丁苯橡胶的单体的结构简式为______________________________。

　　(3)取一小片该橡胶制品的样品燃烧，产生一种有刺激性气味的气体，说明橡胶中可能还含有________元素，用最简单的实验方法确认你的假设：________。

　　(三)提出方案

　　回收再利用是解决有机废弃物的有效方法，研究小组提出两组方案：

　　方案1：臭氧氧化法——用臭氧氧化、除杂，得到化工原料。

　　方案2：高温裂化法——通过高温、分解、除杂，得到可燃性气体或化工原料。

　　回答下列问题：

　　(4)用O3氧化丁苯橡胶得到的有机物的结构简式是_______________。

　　(5)若回收1.58 t丁苯橡胶废旧物(以纯净物计)，进行催化分解得到乙烯、乙炔(假设原子利用率为100%)，则得到乙烯________t。

　　解析　(1)橡胶树适合在气温高且日照充足的地区生长，而重庆的气候不适宜橡胶的生长。根据丁苯橡胶的结构简式可知，其合成单体为苯乙烯和1，3－丁二烯。在橡胶生产过程中都要加入S，可见该橡胶制品燃烧产生的刺激性气体为SO2，可用品红溶液检验。

　　把两个双键断开加O既可得答案。根据丁苯橡胶的分子式(C12H14)n有：

　　。根据题目数据即可算出乙烯的质量为0.28 t。

　　答案　(1)B

　　(3)S　将燃烧生成的气体通入品红溶液，品红褪色说明橡胶含硫元素

　　(5)0.28

　　参考答案：

　　基础知识梳理

　　一、塑料　合成纤维　合成橡胶　黏合剂　涂料

　　1．(1)合成树脂　添加剂　增塑剂　防老化剂　(2)小分子　聚合　单体　CH2===CH2　(3)热塑性　热固性　①软化　固体　熔化　加工　热塑性　②一定的形状　(4)化学腐蚀　寒　毒　化学腐蚀　有机溶剂　电绝缘性　化学腐蚀　质轻　无毒　低温　高温　化学腐蚀　溶剂性好　电绝缘性

　　2．高　好　磨　吸水性　透气性

　　(1)棉花　羊毛　蚕丝　麻　人造纤维　锦纶　涤纶(的确良)　腈纶　维纶　氯纶　丙纶

　　二、2.基体　增强剂

　　3．强度　耐化学腐蚀　电绝缘　易加工　韧

　　典型例题剖析

　　变式训练

　　B　[橡皮筋和普通气球的弹性好，所以硫化程度小；汽车外胎与医用乳胶手套相比，前者要承受更大的压力，所以制汽车外胎的橡胶硫化程度最高。]

　　互动探究

　　(1)四氟乙烯可使nO4(酸性)溶液褪色，而聚四氟乙烯不能。

　　(2)nCF2===CF2？？→催化剂

篇7：高二选修二化学考点

　　金属材料受周围介质的作用而损坏，称为金属腐蚀，是最常见的腐蚀形态。不同金属在不同的环境状态下所受到的腐蚀影响是不一样的，一般产品的使用环境大致分为室内环境、室外环境和海洋气候环境3种。

　　(1)室内环境：空气中侵蚀金属的主要因素大多数是氧气。但是当空气有一定的相对湿度(即所谓临界湿度)时才会发生重要的实际腐蚀作用。一般临界湿度为60%～70%，超过临界湿度越大，则腐蚀作用越大。

　　在居住和工作房间中，夏季的相对湿度高，因而腐蚀作用比冬天大。在山区和海洋地区，室内的相对湿度大多比平坦的内地高，腐蚀作用相对较大。如果空气中不存在特别侵蚀的成分，那么腐蚀的量一般来说就比较小。因此，腐蚀作用会由于尘埃的增加，空气中的气态杂质，特别是二氧化硫、酸雾(由燃烧气体产生八含硫有机化合物(厨房和餐室 中八氨气(主要是厕所、木工场)等含量的增加而加剧。

　　更严重的腐蚀可能是由于制件和各种物体相接触而产生的，如接触汗水、木材(有机 酸或浸湿剂)、纸张(酸、碱，氯化物和硫化物)等。

　　(2)室外环境：腐蚀影响的情况基本上同室内环境相似，它们的主要差别是室外环境大多数情况会有更多的杂质和大气尘埃。

　　雨水，一方面润湿金属，从而促进腐蚀作用；另一方面也可能对加速腐蚀成分的冲洗，从而减轻腐蚀作用。

　　室外环境中主要腐蚀因素起源于烟道气，这些气体使空气中硫化物的含量增加，特别 是二氧化硫、硫酸和硫酸铵。因此，大气腐蚀一般是工业区大于市区，而市区又大于农村，在住宅区冬天空气中硫含量大都显著高于夏天。

　　(3)海洋气候环境：在海岸上，大多数都有高的相对湿度(80^以上)和高的盐含量， 这促使腐蚀作用增强。但腐蚀危险地带沿海岸只有几千里宽，并且在这区域的内部也有显著的差别。如果物体直接受到海水区域的细水雾粒作用，则腐蚀作用还会加快。

　　金属腐蚀的防护主要方法有：

　　①改变金属的内部结构。例如，把铬、镍加入普通钢中制成不锈钢。

　　②在金属表面覆盖保护层。例如，在金属表面涂漆、电镀或用化学方法形成致密耐腐蚀的氧化膜等。

　　③电化学保护法。因为金属单质不能得电子，只要把被保护的金属做电化学装置发生还原反应的一极——阴极，就能使引起金属电化腐蚀的原电池反应消除。

　　具体方法有：

　　a.外加电流的阴极保护法。利用电解装置，使被保护的金属与电源负极相连，另外用惰性电极做阳极，只要外加电压足够强，就可使被保护的金属不被腐蚀。

　　b.牺牲阳极的阴极保护法。利用原电池装置，使被保护的金属与另一种更易失电子的金属组成新的原电池。发生原电池反应时，原金属做正极(即阴极)，被保护，被腐蚀的是外加活泼金属——负极(即阳极)。此外，还有加缓蚀剂等方法，减缓或防止金属被腐蚀。

篇8：高二选修二化学考点

　　蛋白质是组成人体一切细胞、组织的重要成分。机体所有重要的组成部分都需要有蛋白质的参与。

　　1.氨基酸：氨基酸的结构是这节的一个难点，因为这个牵涉到有机化合物结构式的书写，而这些内容在化学方面还没有介绍，因此这里要注意听老师认真讲解。氨基酸的种类很多，但构成生物体蛋白质的氨基酸只有20种，这20种都有个共同的特定，就是都至少有一个氨基和一个羧基，并且氨基和羧基都连在同一个碳原子上，这个碳原子还连接一个氢原子和一个侧链基团(R基)。说明一点，大家只需要记住氨基酸的结构通式，会判断就可以，具体氨基酸的结构式不需要掌握。

　　2.氨基酸的脱水缩合：这个也是一个难点。脱水缩合是氨基酸相互结合的方式，并且脱水缩合只发生在共同结构的氨基和羧基之间，R基上的氨基和羧基不参与脱水缩合。三肽和三肽以上又叫多肽，也叫肽链，有时还考查到环状肽。肽链不呈直线，也不在同一平面上，因此使得蛋白质具有十分复杂的空间结构。

　　3.蛋白质的结构和功能：蛋白质的结构可以分为化学结构和空间结构，化学结构是形成空间结构的基础，空间结构是蛋白质功能的保障。蛋白质的功能有两个大的方面，一是构成细胞和生物体结构的结构蛋白；二是做为细胞和生物体功能物质的功能蛋白，如催化作用、运输作用、免疫作用等等。

篇9：高二选修二化学考点

　　1、维生素参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物

　　(1)维生素A、D、E、K为脂溶性维生素，主要存在动物的肝脏中

　　(2)维生素C、B(烟酸、泛酸、叶酸、生物素等)均为水溶性维生素，易随尿排出，不易在体内积存，特别是维生素C人体不能合成，所以得常吃新鲜水果、蔬菜补充

　　(3)维C又名抗坏血酸，分子式C6H8O6，溶液呈酸性，分子中含有C=C双键，可以使石蕊变红，也可以使碘水褪色，呈现还原性

　　2、微量元素(含量极少，不足体重的万分之一，但对人体的作用很大，不足或过量均对人体造成各种代谢疾病

　　(1)常量元素：C、H、O、N、P、S、Cl、K、Na、Mg、Ca共11种，其余为微量元素

　　(2)碘：智力元素，缺碘大脖子病，过量甲亢，补充是加碘盐(KIO3)或多吃海产品

　　(3)铁：参与血红蛋白的运输氧，不足会缺铁性贫血，补充办法：铁强化酱油

　　练习：1：缺铁会引起下列哪些症状：( )。

　　A侏儒症 B 骨质疏松症 C甲亢 D贫血

　　说明：考查学生对“微量元素对人体健康重要作用”的知识了解。

　　2.夜盲症、脚气病、牙龈出血、大脖子病、骨质疏松症都是由于缺乏什么而导致的？

　　说明：考查学生对“生活中实际症状与人体缺乏微量元素关系”的知识了解。

　　第二类：维生素C的性质

　　3：人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有( )。

　　A、酸性 B、碱性 C、氧化性 D、还原性

　　说明：考查学生运用氧化还原反应的知识解决生活问题的能力。

篇10：高二选修二化学考点

　　一、糖类的种类、性质及作用

　　(1)核糖(C5H10O5 )：单糖，还原性糖，是RNA的组成成分。

　　(2)脱氧核糖(C5H10O4)：单糖，还原性糖，是DNA的组成成分。

　　(3)果糖、半乳糖、葡萄糖(C6H12O6)：单糖，还原性糖，是主要的能源物质，其中葡萄糖是绿色植物光合作用的产物，是细胞的重要能源物质。

　　(4)蔗糖(C6H12O11)：二糖，非还原性糖，能水解成单糖。

　　(5)麦芽糖(C6H12O11)：二糖，还原性糖，能水解成单糖。

　　(6)乳糖(C6H12O11)：二糖，能水解成单糖。

　　(7)糖元((C6H10O5)n)：多糖，有储能作用。糖元有肝糖元和肌糖元，肝糖元存在于肝脏中，肌糖元存在于肌肉中。

　　(8)淀粉((C6H10O5)n)：多糖，有储能作用。

　　(9)纤维素((C6H10O5)n)：多糖，是细胞壁的组成成分。

　　注意：各种糖的属性、作用是考试中常出现的要点，大家应该加以区分和识记。也可以总结如下：

　　1. 单糖：核糖、脱氧核糖、果糖、半乳糖、葡萄糖。

　　2. 还原糖：核糖、脱氧核糖、果糖、半乳糖、葡萄糖、麦芽糖。(所有单糖加上二糖：麦芽糖)

　　3. 二糖：蔗糖、麦芽糖、乳糖。(注意：麦芽糖是还原糖)

　　4. 储能作用的糖类：淀粉、糖元。

　　5. 纤维素是细胞壁的组成成分，这点和其他糖类的作用相比最特殊。

篇11：高二选修二化学考点

　　1、一种由高级脂肪酸与甘油所生成的酯(不是高分子化合物)，结构简式为：

　　(1)油脂是一种特殊的酯，和乙酸乙酯一样也能(在酸性或碱性条件下)发生水解反应，油脂酸性条件下水解产物为：高级脂肪酸、甘油，碱性条件下水 解产物为：高级脂肪酸钠和甘油。

　　(2)构成动物的油的高级脂肪酸是主要是饱和的，所以室温下呈固态

　　(3)构成植物的油的高级脂肪酸主要是不饱和的(含C=C双键)，所以室温下呈液态

　　(4)动植油脂中都含有油酸，由于油酸中含有(C=C)双键，可以使溴水及酸性高锰酸钾褪色，在空气中容易因氧化而变质，所以油炸食品常加抗氧化剂(否则会有“啥喇”味)

　　(4)天然的油脂均为混合物

　　2、油脂的作用：

　　(1)提供能量，等质量油脂在体内氧化所提供的能量远高于糖类和蛋白质

　　(2)合成磷脂与固醇