高考化学知识点一
一、掌握一图五式六方程的正确书写
在高考化学中，掌握“一图五式六方程”是基础中的基础。所谓“一图”，即原子结构示意图，它直观地展示了原子核外电子的排布情况。通过这一图示，我们可以清晰地了解元素的电子层数和最外层电子数，从而推断出该元素的化学性质。
“五式”包括分子式、结构式、结构简式、电子式和最简式。分子式表示了化合物中各元素的原子个数比；结构式则更进一步，详细描绘了分子中原子之间的连接方式；结构简式是对结构式的简化形式，省略了部分氢原子或单键，使得表达更加简洁；电子式则用于展示原子或离子中的价电子分布；
最简式则是对分子式的简化，只保留了组成元素的比例关系。
“六方程”涵盖了化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式和热化学方程式。这些方程式不仅帮助我们理解反应的本质，还为计算提供了依据。例如，化学方程式描述了反应物和生成物之间的定量关系；电离方程式展示了电解质在溶液中的电离过程；水解方程式揭示了盐类在水中发生水解的机制；
离子方程式突出了实际参与反应的离子；电极方程式描述了电化学反应中电极上的变化；而热化学方程式则结合了能量变化，使我们能够计算反应的焓变。
二、最简式相同的有机物及其特性
最简式相同的有机物意味着它们具有相同的元素组成比例，但具体的分子结构可能不同。以下是几类常见的例子：
1. CH：乙炔（CH）和苯（CH）。虽然它们的最简式相同，但结构差异巨大。乙炔是一种线性分子，含有三键，而苯是一个平面六元环，每个碳原子之间形成交替的单双键结构。
2. CH：烯烃和环烷烃。例如乙烯（CH）和环丙烷（CH）。烯烃中含有双键，而环烷烃则是由碳原子形成的环状结构。两者虽然最简式相同，但在物理和化学性质上存在显著差异。
3. CHO：甲醛（CHO）、乙酸（CHO）和甲酸甲酯（CHO）。这三种物质尽管最简式相同，但它们的官能团不同，因此表现出不同的化学性质。甲醛是最简单的醛类，易溶于水并具有强烈的刺激性气味；乙酸是一种弱酸，常温下为液体；甲酸甲酯则是一种酯类，通常为无色液体，具有水果香味。
4. CnHnO：饱和一元醛和饱和一元羧酸或酯。例如乙醛（CHO）和丁酸（CHO）及其异构体。这类化合物由于碳链长度不同，导致沸点和溶解性等物理性质有所区别，但它们的化学反应性却有相似之处，如都能发生氧化反应。
三、原子核与元素周期表的特点
一般而言，原子核由质子和中子构成，但氕原子（H）是个例外，它不含中子。这使得氕原子成为最轻的同位素之一，在自然界中广泛存在。
元素周期表中的元素排列遵循一定的规律，但并非所有周期都从金属元素开始。例如，第一周期仅包含两个元素——氢和氦，其中氢是非金属元素。这种特殊的起始位置反映了氢的独特性质，它既可以表现得像非金属，也可以与其他元素形成共价键。
ⅢB族元素种类繁多，是元素周期表中含元素最多的族之一。碳元素形成的化合物种类最多，尤其是有机化合物，几乎涵盖了所有生命活动的基础。此外，ⅣA族中的元素常常组成原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅和碳化硅等，这些材料具有高硬度和高熔点，广泛应用于工业领域。
质量数相同的原子不一定属于同种元素，这是同位素的概念。例如，氧-18（O）和氟-18（F），钾-40（K）和钙-40（Ca），虽然它们的质量数相同，但由于质子数不同，所以属于不同的元素。这一现象在放射性同位素的应用中尤为重要，如医学成像和考古学中的年代测定。
四、化学键与化合物类型
活泼金属与活泼非金属通常形成离子化合物，但也有例外，如氯化铝（AlCl）是典型的共价化合物。它在固态时以双聚分子形式存在，所有原子均达到最外层8个电子的稳定结构，因此熔点和沸点较低，容易升华。
非金属元素之间主要形成共价化合物，但也存在离子化合物的例子，如铵盐（NHCl、NHNO）。这些化合物在固体状态下以离子晶格形式存在，而在熔融或溶解时会电离成自由移动的离子。
离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却以单个分子形式存在，如氯化钠（NaCl）。这是因为高温破坏了离子间的静电引力，使得离子分散开来。
含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如过氧化钠（NaO）、硫化铁（FeS）和碳化钙（CaC）等离子化合物也包含非极性键。这些化合物的复杂结构使得它们既具备离子化合物的特征，又含有共价键的成分。
五、单质与氢化物的特殊性质
单质分子不一定是非极性分子，如臭氧（O）就是一个典型的极性分子。其不对称的分子结构导致正负电荷中心不重合，因此表现出较强的极性。
氢化物中氢的化合价通常为+1，但在金属氢化物中，氢的化合价为-1，如氢化钠（NaH）和氢化钙（CaH）。这是因为金属阳离子提供电子给氢原子，使其获得一个额外的电子，形成阴离子。
非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。石墨中的碳原子通过sp杂化形成层状结构，层间电子可以在一定条件下自由移动，从而使石墨具有导电性。硅则介于导体和绝缘体之间，其导电性能可以通过掺杂杂质来调节，广泛应用于电子工业。
非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不属于酸性氧化物，而是不成盐氧化物。这些氧化物不与碱直接反应生成盐和水，而是表现出其他独特的化学性质。例如，一氧化氮（NO）在空气中迅速氧化为二氧化氮（NO），后者才是酸性氧化物。
酸性氧化物不一定与水反应，如二氧化硅（SiO）。尽管它是酸性氧化物，但不溶于水，也不与水反应生成相应的酸。相反，一些高价金属的氧化物如七氧化二锰（MnO）和铬酸酐（CrO）却是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水。
六、元素的最高正价与负价的关系
非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，这是一个重要的规律。例如，硫的最高正价为+6，负价为-2，二者相加正好等于8。然而，氟没有正价，因为它的电负性极高，只能形成负价；氧在OF中为+2价，这是因为氟的电负性强于氧，使得氧失去了两个电子。
七、晶体结构与离子半径
含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。金属阳离子通过自由电子云相互作用，形成金属键，赋予金属良好的导电性和延展性。
离子晶体不一定只含有离子键，如氢氧化钠（NaOH）、过氧化钠（NaO）、氯化铵（NHCl）和醋酸钠（CHCOONa）等中还含有共价键。这些化合物中的某些基团内部形成了共价键，增加了晶体的稳定性。
稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。稀有气体原子的最外层电子数为8（He为2），达到了稳定的惰性气体结构，不易与其他元素发生化学反应。
离子的电子层结构一定是稳定结构，因为离子通过失去或获得电子达到了最外层8个电子的稳定状态。阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。这是因为阳离子失去电子后，剩余电子受到更强的核电荷吸引，使得半径减小；而阴离子获得电子后，电子间的排斥力增大，导致半径增加。
一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。例如，铁的三价离子（Fe）半径小于二价离子（Fe）。这是因为高价阳离子失去了更多的电子，使得剩余电子受到更强的核电荷吸引，半径进一步缩小。
通过以上对高考化学知识点的深入探讨，我们不仅掌握了基本概念和原理，还加深了对化学反应和物质结构的理解。希望这些内容能够帮助考生们更好地应对高考化学，取得优异成绩。
