人教版高一下册化学试卷
一、选择题[每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分]
1.某有机物叫苯酚。其试剂瓶上有如下标识：
上述标志的含义是
A.自然物品、易燃
B.腐蚀性、有毒
C.爆炸性、腐蚀性
D.氧化剂、有毒
2.下列叙述错误的是
A.0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子
B.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
C.在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
3.下列物质中所含分子的物质的量多的是
A.4℃时2.7mL水
B.2.24L一氧化碳(标准状况下)
C.6.02×1022个氯化氢分子
D.4.9g磷酸
4.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
5.用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是
A.溶液
B.悬浊液
C.胶体
D.乳浊液
6.下列物质中属于电解质的是
①KOH②CuSO4③Al④HCl⑤蔗糖
A.①②③
B.②③④
C.③④
D.①②④
7.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2-
C.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2-
D.FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
8.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A.H+、Na+、CO32-
B.Cl-、Ba2+、SO42-
C.H+、OH-、SO42-
D.H+、Ag+、NO3-
9.下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是
A、烧菜用过的铁锅，放置一段时间后常出现红棕色斑迹
B、用燃气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷)为炒菜提供热量
C、铜质炊具长久不用生铜绿D、灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑
10.已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2;2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-则有关离子的还原性由强到弱的顺序为
A.Cl->Fe2+>I-
B.Fe2+>I->Cl-
C.I->Fe2+>Cl-
D.Fe2+>Cl->I-
11.金属钠和水(含几滴酚酞)的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是：①密度较小②熔点较低③硬度较小④还原性强⑤该反应生成相应的碱⑥该反应是放热反应
A.①②③④⑤
B.①②④⑤⑥
C.除③⑥之外
D.全部
12.某种金属因其密度小、延展性好、耐腐蚀性强，它和它的合金材料在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金材料而被广泛利用，该金属是
A.铁
B.锌
C.钛
D.镍
13.相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3固体都经过充分加热后的固体分别跟足量的盐酸反应。下列判断正确的是
A.消耗盐酸一样多
B.放出CO2一样多
C.消耗盐酸后者多
D.后者放出CO2的量是前者的一半
14.某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是
A.该物质一定是钠的化合物
B.该物质一定含钠元素
C.该物质一定是金属钠
D.确定该物质一定含钾元素
15.下列有关Fe2+和Fe3+的叙述中，错误的是
A.Fe2+的水溶液呈无色
B.Fe3+的水溶液呈黄色
C.Fe2+既有氧化性又有还原性
D.Fe3+的水溶液中滴入KSCN试剂后，立即出现血红色
16.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是
A、KSCN
B、BaCl2
C、NaOH
D、HCl
17.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述不正确的是
A.硅单质可用来制造太阳能电池
B.硅单质是制造玻璃的主要原料
C.石英(SiO2)可用来制作工艺品
D.二氧化硅是制造光导纤维的材料
18.把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是
A.先变蓝后变红
B.先变红后褪色
C.先变红后变紫
D.先变紫后变红
19.将下列气体通入水中，既能生成含氧酸，又能生成无氧酸的是
A、氯气
B、二氧化氮
C、二氧化碳
D、二氧化硫
20.下列气体不能用排水集气法收集的是
A.NOB.NH3C.O2D.CO
21.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是
A.CO2B.N2C.SO2D.NH3
22.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是
A.都是常用的干燥剂
B.分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低
C.都可以储存于铝制槽罐中
D.和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性
23.下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的物质是
①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3⑤(NH4)CO3⑥AlCl3
A.①②④B.②③④⑥C.①③④⑥D.①②③④⑤
24.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是
A.制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O
B.制CuSO4：2Cu+O2=2CuO;Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
C.制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
D.制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
二、填空题[22分]
25.(4分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：
A.过滤B.结晶C.分液D.蒸馏E.萃取分液F.升华
(1)分离水和四氯化碳的混合物;
(2)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾;
(3)分离酒精(沸点为78.1℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物;
(4)从碘水中提取碘单质。
26.(6分)如A、B、C、D、E各代表铁、水、三氧化硫、盐酸和氢氧化钡中的一种物质。在常温下，相连环物质之间能发生反应，不相连环物质之间不能发生反应。且B的相对分子质量小于D。
(1)五中物质中属于氧化物的有(填化学式)。
(2)请写出氢氧化钡的电离方程式。
(3)请写出铁与水蒸汽在高温下发生反应的化学方程式
(4)请写出下列物质的化学式：B，D(填化学式)。
27.(6分)氯酸钾与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，反应的化学方程式为：
2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O↑
(1)用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目。
(2)浓盐酸在该反应中表现的性质是_______________(填序号)。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
(3)上述反应产生0.1molCl2时，转移的电子数为_____________。
28.(6分)氯水中含有多种成分，因而具有多重性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应，填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
(1)能证明氯水具有漂白性的是__________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。
(2)C过程中的现象是_______________________，b过程中的离子方程式为______________________。
(3)a过程中的化学方程式为_________________________。
三、推断题[11分]
29、(4分)某金属A及其化合物之间有如下的转化关系：
试回答下列问题：
(1)D的溶液与NaOH溶液混合后的现象是
(2)反应B转化成D的离子方程式是。
(3)把B溶液滴入沸水中可以得到红褐色的液体，用一束光通过该液体产生。
30.(7分)从铝土矿(主要成分是，含、、MgO等杂质)中提取Al2O3的两种工艺品流程如下：
请回答下列问题：
(1)写出相应物质的的化学式：固体A，固体N，滤液D中溶质为。
(2)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为。
(3)流程乙加入烧碱后生成水玻璃溶液的化学方程式为
四、实验题[13分]
31.(5分)实验室利用右图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。
请回答：(1)加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是。
(2)实验结束时的正确操作是(填序号)，否则会引起。
①先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯
②先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出
(3)NaHCO3受热分解的化学方程式是。
(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：
(2)仪器B、C应有怎样的实验现象才表明已检验出SO2和H2O?
B中，C中;若将B、C装置前后对调，对实验有何影响
(3)D中氢氧化钠溶液的作用是;
(4)写出A中反应的化学方程式。
五.计算题[6分]
33.(6分)取17.3g的NH4Cl和(NH4)2SO4固体混合物，加水完全溶解后，加入50mL的BaCl2溶液，恰好反应完得到11.65g的白色沉淀，试计算固体混合物中NH4Cl的物质的量和BaCl2溶液的物质的量浓度。
人教版高一下册化学试卷（二）
可能用到的相对原子质量：
H—1;C—12;N—14;O-16;Na—23;S—32;Cl—35.5;P—31;Fe—56
一、选择题：(每小题只有一个正确答案。每小题2分，共50分)
1.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是
A.木已成舟B.铁杵成针C.蜡炬成灰D.滴水成冰
2.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是
A.六水氯化钙可用作食品干燥剂
B.生石灰作干燥剂是物理变化
C.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂
D.“血液透析”利用了胶体的性质
3.下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是
①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
②给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人
③夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风
④用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气。
A.④B.①③④C.①④D.①②③④
4.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是
A.图⑤所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl
B.用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置
C.用图①和②所示装置进行粗盐提纯
D.用图④所示装置分离酒精和水
5.下列叙述正确的是
①氧化还原反应的实质是元素的化合价发生改变
②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下
③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同
④在熔融状态下可以导电的物质就是电解质
⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体
⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A.除③外B.④⑤⑥⑦⑧C.⑤⑦⑧D.①⑤⑦⑧
6.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶
内气体的关系一定正确的是
A.所含原子数相等
B.气体密度相等
C.气体质量相等
D.摩尔质量相等
7.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.该原子的摩尔质量是aNAg/mol
B.Wg该原子的物质的量一定是错误!未找到引用源。mol
C.Wg该原子中含有错误!未找到引用源。个该原子
D.由已知信息可得：NA=错误!未找到引用源。
8.标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度为1g/ml)，所得溶液的密度为ρg/ml,质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是()
A.B.ω
C.ωD.C=1000Vρ/(17V+22400)
9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.无色溶液中：Al3+、Cl—、MnO4—、SO42—
B.含有大量HCO3-的溶液中：Na+、Ca2+、NO3—、Cl—
C.0.1molL-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42—、Cl—
D.使石蕊变红色的溶液：CH3COO—、Cl—、NO3—、K+
10.下列电离方程式错误的是()
A.KNO3=K++NO3-B.NaHSO4=Na++H++SO42-
C.BaCl2=Ba2++Cl2-D.Na2SO4=2Na++SO42-
11.下列离子方程式书写正确的是
A.铁片放入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.大理石放入稀硝酸中CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.铁片插入硫酸铜溶液2Fe+Cu2+=Cu+2Fe2+
D.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
12.下列变化中，必须加入氧化剂的才能实现的是
A.Na2O→NaOHB.H2SO4→H2C.CuO→CuSO4D.CO→CO2
13.在容量瓶上无须做标记的是
A.标线B.温度C.浓度D.容量
14.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是
A.Cu2++2OH-=Cu(OH)2CuCO3+2NaOHCu(OH)2+Na2CO3
B.+2H+=CO2+H2OBaCO3+2HClBaCl2+CO2+H2O
C.Ba2++SO42-=BaSO4Ba(OH)2+MgSO4BaSO4+Mg(OH)2
D.H++OH-=H2O2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O
15.下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑B.CH4+2O2==CO2+2H2O
C.2KClO3==2KCl+3O2↑D.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
16.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是
A.根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
B.根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
D.根据氧化物中是否含有金属元素将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物
17.下列说法确的是
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
③冰和干冰既是纯净物又是化合物
④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO
⑥可用渗析法分离Fe(OH)3胶体和KCl溶液
A.①③④⑤B.①③④⑥C.①③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥
18.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为
A.2∶1B.1∶2C.1∶4D.3∶2
19.相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为
A.XYB.X3Y2C.X2Y3D.XY2
20.含溶质24g的3molL-1NaOH溶液，现欲配制成1molL-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为
A.1∶2B.1∶3C.2∶1D.2∶3
21.标准状况下，CO2和N2的混合气体的质量是9.6g，体积是6.72L，则CO2在混合物中的质量分数约为
A.25%B.35%C.75%D.50%
22.下列溶液中的Cl-数目与25mL0.1molL-1的AlCl3溶液中Cl-数目相等的是
A.50mL0.15molL-1的BaCl2溶液
B.50mL0.3molL-1的NaCl溶液
C.25mL0.3molL-1的FeCl3溶液
D.75mL0.1molL-1的KCl溶液
23.vLFe2(SO4)3溶液中含有a克SO42-，取此溶液0.5vL，用水稀释至2vL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为
A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L
24.NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A.标准状况下，乙醇完全燃烧产生分子的数目为
B.磷酸的摩尔质量与NA个磷酸分子的质量之和相等
C.16gO2、O3的混合物所含的氧原子数目为NA
D.1molOH-所含的质子数为
25.下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是
①0.45mol氨气②标准状况下33.6L氦气③4℃时7.5mL水④0.2mol磷酸钠(Na3PO4)
A.①④②③B.②①④③C.②①③④D.①④③②
二、非选择题(共50分)
26.(13分)
配制480mL0.5molL-1的NaOH溶液，试回答下列问题：
(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________等。
(2)计算、称量：需称量NaOH固体的质量为________。
(3)溶解、冷却。
(4)转移、洗涤。洗涤烧杯2～3次是为了_______________________________________。
(5)定容、摇匀。定容的具体操作是___________________________________________。
(6)本实验中需要使用玻璃棒，作用是___________________、___________________。
(7)不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是，偏低的是(填字母序号)
A.容量瓶洗净后未烘干;
B.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
C.定容时俯视刻度线;
D.将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
E.定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
27.(9分)
氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是
粗盐提纯的操作流程。
提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、___________________、___________________;
②在滤液中加盐酸的作用是;
(2)用提纯的NaCl配制200g0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为g。配制该溶液时所需要的玻璃仪器有
28.(8分)
在一定条件下，Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2反应中，(填名称)是氧化剂，
(填化学式)发生氧化反应，(填元素符号)元素被氧化，生成42gFe时转移的电子的物质的量是mol.
29.(20分)
有以下物质：
①石墨;②铝;③酒精;④氨水;⑤二氧化碳;⑥碳酸氢钠固体;⑦氢氧化钡溶液;⑧纯醋酸;⑨氧化钠固体;⑩氯化氢气体。
(1)其中能导电的是___________________;属于非电解质的是___________________;
属于强电解质的是___________________;属于弱电解质的是___________________。
(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式：___________________。
(3)写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：___________________。
(4)将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量大，写出离子方程式：___________________，检验离子沉淀完全的方法是，洗涤沉淀的方法是___________________。
