高一化学硫和氮的氧化物知识点
篇1：高一化学硫和氮的氧化物知识点
⑴硫(俗称________)是一种______色粉末，在空气中燃烧生成_________________。该反应的化学方程式为：__________________________________。二氧化硫是______色、有_____________气味的有
______气体，密度比空气的______，容易液化，______溶于水。二氧化硫溶于水时生成_____________，因此溶液显______性。但亚硫酸不稳定，容易分解成_______和_____________，因此二氧化硫溶于水的反应是一个________反应，用_______表示。在品红溶液中滴入亚硫酸溶液后，溶液退色，这说明二氧化硫有_________性。
⑵氮气：是一种______色的气体，占空气体积的_______，
与氧气反应的化学方程式：__________________________________
一氧化氮：是一种______色、_____溶于水的有______气体，
常温下与氧气反应的化学方程式：_________________________________
二氧化氮：是一种_________色、有_____________气味的有_____气体,
二氧化氮溶于水的化学方程式：____________________________________________
⑶酸雨的概念：大气中的______________和_____________溶于水后形成pH_____的雨水，酸雨的危害很大，能直接破坏_____________、________、_______，使________、_______酸化，还会加速________、
________、_____________、______________及______________的腐蚀。测量酸雨的pH值的工具有
_________________。
⑷防治酸雨的措施有:①________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________
②____________________________________________________________________________________
③____________________________________________________________________________________
⑸SO2中含有+4价的S，既可以被氧化又可以被还原，指出下列反应中的氧化剂、还原剂。
SO2+2H2S=3S+2H2O氧化剂还原剂
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl氧化剂还原剂
最后，希望小编整理的高一化学必修一硫和氮的氧化物知识点对您有所帮助，祝同学们学习进步。
篇2：高一化学硫和氮的氧化物知识点
一、教学目标
1、知识与技能
[1] 了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的主要化学性质及其对环境的影响。
[2] 了解可逆反应的概念。
[3] 培养学生进行探究和社会调查的能力。
2、过程与方法
根据物质的分类和通过二氧化硫中硫元素的化合价，分析其可能有的性质，并探究从SO2变成H2SO4的可能途径，激发学生学习化学的兴趣、探索新知识的欲望，并且在实验探究中培养求实、进取的优良品质。
3、情感、态度与价值观
根据课程标准关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力的要求，加强环境教育，帮助学生了解二氧化硫污染环境的原因、正确认识环境和环境问题，引起学生对人类面临的与化学相关的社会问题的关注，培养学生的社会责任感、形成参与解决问题的意识。
二、教材分析与处理
本节教材从人们熟悉的空气质量日报提出相关的四个问题，然后教科书安排了三个内容：二氧化硫的性质;二氧化氮、一氧化氮的性质;二氧化硫和二氧化氮对环境的影响。在教学时可将本节教材分为两个课时，第一课时主要学习二氧化硫的性质及其对环境的影响，第二课时主要学习二氧化氮和一氧化氮的性质以及它们对环境的影响，最后综述酸雨对环境的影响以及有关的预防措施(用化学原理解释)。
三、教学思路与教学方式(第一课时)
1、教学思路：先让学生弄清楚有关污染物SO2的性质，然后让学生了解引起大气污染的原因，从而引导学生形成参与解决环境问题的意识。
本课时从三方面进行教学，初识SO2(知道二氧化硫对环境和人体健康造成的危害)学习SO2(研究污染物SO2的性质、了解酸雨的成因)再认识SO2(认识SO2对人类健康、社会生产与生活的影响，探索防治污染、保护环境的措施)。
2、教学方式：
1、努力体现以学生为主体的教学思想。利用课前布置的社会调查实践活动，搜索与二
氧化硫有关的新闻，激发学生思索，使学生较快地投身于学习情境中。在教学过程中，利用实验探究、学与问、资料卡片，激发学生求知的欲望。
2、教师引导与小组讨论相结合。
四、教学重点和难点
教学重点：二氧化硫与水反应、二氧化硫对环境的污染
教学难点：可逆反应，二氧化硫与水反应
五、教学过程
(一)初识SO2设计意图：通过学生亲身查找有关二氧化硫对环境和人体危害的资料，引起学生求知、探索SO2的欲望和增加对环境的忧患意识。
[课前准备]：全班有13个化学学习小组，要求利用课余时间查找有关二氧化硫的资料，并摘抄下来用你们喜欢的形式以小组为单位展示出来(例如手抄报等)，汇总后在级部宣传栏公开展示，宣传环保。
[引入]：小组汇报交流各组收集的有关二氧化硫的资料(讲主要内容，简短说明)[学生活动]：各组交流
[学生发言小结]：①SO2对大气的污染②SO2会危害人体健康以及某些预防措施③酸雨的形成及防治对策④不法奸商的使用⑤SO2的漂白性
[过渡]：既然SO2这么贴近我们的生活和生产，希望通过这堂课我们好好认识一下SO2。
(二)学习SO2设计意图：让学生学会应用氧化还原的知识解决SO2性质，学会从实验现象分析问题，学会将化学与生活相联系。
1、SO2的来源
[设疑]：不知大家有没有想过大气成分中不存在SO2，那么大气中的SO2又来自何方?
[学生介绍]：??
[老师小结]：[投影1]
I、二氧化硫的天然排放源：①海洋雾沫，它们会夹带一些硫酸到空中;②土壤中某些机体，如动物死尸和植物败叶在细菌作用下可分解某些硫化物，继而转化为SO2;③火山爆发，也将喷出可观量的SO2气体;④雷电和干热引起的森林火灾也是一种天然SO2排放源，因为树木也含有微量硫。
Ⅱ、二氧化硫的人为排放源：化石燃料的燃烧;工业尾气的排放等。
[学生活动]：通过观察试剂瓶中的硫黄，描述出所能观察到的物理性质;通过实验图片
观察，描述硫在氧气中燃烧的实验现象。
2、SO2的性质
(1)SO2的物理性质
[学生实验1]：课前收集好的一试管二氧化硫，观察颜色，归纳二氧化硫的物理性质。(组内探究，组间交流)
[投影2]SO2的物理性质：无色、有刺激性气味、有毒的气体，密度比空气大，易液化，易溶于水
(2)SO2的化学性质
I、SO2与水反应
[教师]二氧化硫溶于水后有没有跟水反应呢?
[学生实验2]：通过SO2的溶于水的实验认识其水溶液的性质(用PH试纸和石蕊试液检验溶液的酸碱性)。
[学生]检验结构呈酸性，说明发生了化学反应。
[教师]这种酸是亚硫酸。它很不稳定，在同一条件下同时又会分解成SO2和H2O，那我们怎样用化学的语言来表示这样的反应呢?
[投影3]SO2 + H2O ======== H2SO3
[教师]这样的反应，叫可逆反应，我们以前学过的二氧化碳与水反应生成的碳酸，在同一条件下同时也会分解成CO2和H2O，同样也是可逆反应。
[投影4] CO2 + H2OH2CO3
[想一想]：请你判断以下几组反应有哪些属于可逆反应?
A.2H2+O2
2H2O和2H2
O2H2+O2
B.N2+3H2
C.H2+I2
D.2Na+Cl2
2HI 和
2HI 2NH3 和 2NH3
H2+I2 2Na+Cl2 N2+3H2 2NaCl和2NaCl(熔融)
[考一考]：通过上面的例子，你能归纳出可逆反应的定义吗?
[投影5]可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行、又能向逆反应方向进行的反应。
[过渡]：从物质分类的角度??
[写一写]：请你写出1～2个体现SO2作为酸性氧化物的化学反应方程式。(组内交流)[投影6]：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+CaO=CaSO3 ??
Ⅱ、SO2的漂白性
[学生实验2]：SO2的漂白性实验探究(往实验1所得的亚硫酸溶液滴加品红溶液，观察现象)
[教师演示]：加热滴有品红的亚硫酸溶液，试管口放一片花瓣，观察现象??
[学生讨论]：①对SO2的漂白性的认识(练习题训练)②与次氯酸、活性炭等物质的漂白性比较。
(3)SO2的还原性和氧化性
[引入]：用酸雨形成作为背景切入(学生从查阅资料中已知二氧化硫在氧气和水作用下形成酸雨，使雨水的pH5.6。=
[小组活动]：通过二氧化硫中硫元素的化合价，利用氧化还原反应的理论知识①分析SO2可能有的性质，②探究SO2导致酸雨的可能途径。(组内探究，组间交流)
[教师点评]：??
[投影7]从SO2变成H2SO4的可能途径：
液相：SO2 H2SO3
SO2+H2OH2SO4 H2SO3、 2H2SO3 + O2 == 2H2SO4
[推进]除此之外，在空气中，SO2要变成H2SO4还可能是通过气相的反应过程。
[投影8] 气相： SO2
2SO2 + O2
SO3
H2SO4 2SO3，SO3 + H2O == H2SO4 (工业制硫酸的方法)
[小结]:SO2的主要性质 ①从物质分类的角度酸性氧化物
②从氧化还原反应角度可作氧化剂和还原剂
③从特性角度漂白性(暂时性)
三)再认识SO2设计意图：辩证认识SO2，学会用化学知识解释生活现象，做到学以致用，增强环保的参与意识。
小编为大家提供的高一化学必修一硫和氮的氧化物知识点，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。
篇3：高一化学硫和氮的氧化物知识点
1、低价态的还原性:
6feo+o2===2fe3o4
feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o
2、氧化性:
na2o2+2na===2na2o
(此反应用于制备na2o)
mgo，al2o3几乎没有氧化性，很难被还原为mg，al.一般通过电解制mg和al.
fe2o3+3h2===2fe+3h2o (制还原铁粉)
fe3o4+4h2===3fe+4h2o
3、与水的作用:
na2o+h2o===2naoh
2na2o2+2h2o===4naoh+o2
(此反应分两步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2 ;
2h2o2===2h2o+o2. h2o2的制备可利用类似的反应:
bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2)
mgo+h2o===mg(oh)2 (缓慢反应)
4、与酸性物质的作用:
na2o+so3===na2so4
na2o+co2===na2co3
na2o+2hcl===2nacl+h2o
2na2o2+2co2===2na2co3+o2
na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2
mgo+so3===mgso4
mgo+h2so4===mgso4+h2o
al2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o
(al2o3是两性氧化物:
al2o3+2naoh===2naalo2+h2o)
feo+2hcl===fecl2+3h2o
fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o
fe2o3+3h2s(g)===fe2s3+3h2o
fe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o
篇4：高一化学硫和氮的氧化物知识点
非金属氧化物
1、低价态的还原性：
2SO2 + O2 === 2SO3
2SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4
(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)
SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl
SO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr
SO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI
SO2 + NO2 === SO3 + NO
2NO + O2 === 2NO2
NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2
(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)
2CO + O2 === 2CO2
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2
CO + H2O === CO2 + H2
2、氧化性：
SO2 + 2H2S === 3S + 2H2O
SO3 + 2KI === K2SO3 + I2
NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH
(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)
4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O
2NO2 + Cu === 4CuO + N2
CO2 + 2Mg === 2MgO + C
(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)
SiO2 + 2H2 === Si + 2H2O
SiO2 + 2Mg === 2MgO + Si
以上就是小编为大家准备的高一化学必修一知识点之非金属氧化物方程式，希望给大家带来帮助。
篇5：高一化学硫和氮的氧化物知识点
非金属氧化物
1、低价态的还原性：
2SO2 + O2 === 2SO3
2SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4
(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)
SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl
SO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr
SO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI
SO2 + NO2 === SO3 + NO
2NO + O2 === 2NO2
NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2
(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)
2CO + O2 === 2CO2
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2
CO + H2O === CO2 + H2
2、氧化性：
SO2 + 2H2S === 3S + 2H2O
SO3 + 2KI === K2SO3 + I2
NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH
(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)
4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O
2NO2 + Cu === 4CuO + N2
CO2 + 2Mg === 2MgO + C
(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)
SiO2 + 2H2 === Si + 2H2O
SiO2 + 2Mg === 2MgO + Si
3、与水的作用:
SO2 + H2O === H2SO3
SO3 + H2O === H2SO4
3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
N2O5 + H2O === 2HNO3
P2O5 + H2O === 2HPO3
P2O5 + 3H2O === 2H3PO4
(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂
P2O5 + 3H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 3SO3)
CO2 + H2O === H2CO3
4、与碱性物质的作用:
SO2 + 2NH3 + H2O === (NH4)2SO3
SO2 + (NH4)2SO3 + H2O === 2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、
再用H2SO4处理: 2NH4HSO3 + H2SO4 === (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2
生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)
SO2 + Ca(OH)2 === CaSO3 + H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3 + MgO === MgSO4
SO3 + Ca(OH)2 === CaSO4 + H2O
CO2 + 2NaOH(过量) === Na2CO3 + H2O
CO2(过量) + NaOH === NaHCO3
CO2 + Ca(OH)2(过量) === CaCO3 + H2O
2CO2(过量) + Ca(OH)2 === Ca(HCO3)2
CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O === 2Al(OH)3 + Na2CO3
CO2 + C6H5ONa + H2O === C6H5OH + NaHCO3
SiO2 + CaO === CaSiO3
SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2 + Na2CO3 === Na2SiO3 + CO2
SiO2 + CaCO3 === CaSiO3 + CO2
