高一下化学有机化合物练习

篇1：高一下化学有机化合物练习

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高一化学必修2第三章有机化合物单元练习题 .doc

篇2：高一下化学有机化合物练习

要点精讲

一、有机化合物的分类

1.按碳的骨架分类

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2.按官能团分类

(1)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团

又：链状烃和脂环烃统称为脂肪烃。

二、有机化合物的结构特点

1.有机化合物中碳原子的成键特点

(1)碳原子的结构特点

碳原子最外层有4个电子，能与其他原子形成4个共价键。

(2)碳原子间的结合方式

碳原子不仅可以与氢原子形成共价键，而且碳原子之间也能形成单键、双键或三键。多个碳原子可以形成

长短不一的碳链和碳环，碳链和碳环也可以相互结合，所以有机物种类纷繁，数量庞大。

2.有机化合物的同分异构现象

(1)概念

化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互为同分异构体。

(2)同分异构体的类别

①碳链异构：由于分子中烷基所取代的位置不同产生的同分异构现象，如正丁烷和异丁烷;

②位置异构：由于官能团在碳链上所处的位置不同产生的同分异构现象，如1-丁烯和2-丁烯;

③官能团异构：有机物分子式相同，但官能团不同产生的异构现象，如乙酸和甲酸甲酯;

④给信息的其他同分异构体：顺反异构，对映异构。

3.同分异构体的书写方法

(1)同分异构体的书写规律

①烷烃

烷烃只存在碳链异构，书写时应注意要全面而不重复，具体规则如下：成直链，一条线;摘一碳，挂中间，往边移，不到端;摘二碳，成乙基;二甲基，同、邻、间。

②具有官能团的有机物

一般书写的顺序：碳链异构→位置异构→官能团异构。

③芳香族化合物

取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对3种。

(2)常见的几种烃基的异构体数目

①―C3H7：2种

②―C4H9：4种

(3)同分异构体数目的判断方法

①基元法

如丁基有四种，则丁醇、戊醛、戊酸等都有四种同分异构体。

②替代法

如二氯苯(C6H4Cl2)有三种同分异构体，四氯苯也有三种同分异构体(将H替代Cl);又如CH4的一氯代物只有一种，新戊烷[C(CH3)4]的一氯代物也只有一种。

③等效氢法

等效氢法是判断同分异构体数目的重要方法，其规律有：

a.同一碳原子上的氢等效;

b.同一碳原子上的甲基氢原子等效;

位于对称位置上的碳原子上的氢原子等效。

研究有机化合物一般要经过的几个基本步骤：

(1)用重结晶、蒸馏、萃取等方法对有机物进行分离、提纯;

(2)对纯净的有机物进行元素分析，确定实验式;

(3)可用质谱法测定相对分子质量，确定分子式;

(4)可用红外光谱、核磁共振氢谱确定有机物中的官能团和各类氢原子的数目，确定结构式。

三、有机化合物的命名

1.烷烃的习惯命名法

2.有机物的系统命名法

(1)烷烃命名

①烷烃命名的基本步骤

选主链、称某烷;编号位，定支链;取代基，写在前;标位置，短线连;不同基，简到繁;相同基，合并算。

②原则

A.最长、最多定主链

a.选择最长碳链作为主链。

b.当有几个不同的碳链时，选择含支链最多的一个作为主链。

B.编号位要遵循“近”、“简”、“小”

a.以离支链较近的主链的一端为起点编号，即首先要考虑“近”。

b.有两个不同的支链，且分别处于距主链两端同近的位置，则从较简单的支链一端开始编号。即同“近”，考虑“简”。

若有两个相同的支链，且分别处于距主链两端同近的位置，而中间还有其他支链，从主链的两个方向编号，可得两种不同的编号系列，两系列中各位次和最小者即为正确的编号，即同“近”、同“简”，考虑“小”。

c.写名称

按主链的碳原子数称为相应的某烷，在其前写出支链的位号和名称。原则是：先简后繁，相同合并，位号指明。阿拉伯数字用“，”相隔，汉字与阿拉伯数字用“”连接。

(2)烯烃和炔烃的命名

①选主链：将含有双键或三键的最长碳链作为主链，作为“某烯”或“某炔”。

②编号位：从距离双键或三键最近的一端对主链碳原子编号。

③写名称：将支链作为取代基，写在“某烯”或“某炔”的前面，并用阿拉伯数字标明双键或三键的位置。

(3)苯的同系物命名

①苯作为母体，其他基团作为取代基

例如：苯分子中的氢原子被甲基取代后生成甲苯，被乙基取代后生成乙苯，如果两个氢原子被两个甲基取代后生成二甲苯，有三种同分异构体，可分别用邻、间、对表示。

②将某个甲基所在的碳原子的位置编为1号，选取最小位次给另一个甲基编号。

四、研究有机物的一般步骤和方法

1.研究有机物的基本步骤

2.元素分析与相对分子质量的测定

(1)元素分析

①定性分析

用化学方法鉴定有机物分子的元素组成

②定量分析

将一定量有机物燃烧后分解为简单无机物，并测定各产物的量从而推算出有机物分子中所含元素原子的最简单整数比。

③李比希氧化产物吸收法

用CuO将仅含C、H、O元素的有机物氧化后，产物H2O用无水CaCl2吸收，CO2用KOH浓溶液吸收，计算出分子中碳、氢原子在分子中的含量，其余的为氧原子的含量。

(2)相对分子质量的测定――质谱法

①原理

样品分子分子离子和碎片离子到达检测器的时间因质量不同而先后有别质谱图

②质荷比：分子离子与碎片离子的相对质量与其电荷的比值。的数据即为有机物的相对分子质量。

3.分子结构的鉴定

(1)结构鉴定的常用方法

①化学方法：利用特征反应鉴定出官能团，再制备它的衍生物进一步确认。

②物理方法：质谱、红外光谱、紫外光谱、核磁共振谱等。

(2)红外光谱(IR)

当用红外线照射有机物分子时，不同官能团或化学键吸收频率不同，在红外光谱图中处于不同的位置。

(3)核磁共振氢谱

①处在不同化学环境中的氢原子在谱图上出现的位置不同;

②吸收峰的面积与氢原子数成正比。

4.有机化合物分子式的确定

(1)元素分析

①碳、氢元素质量分数的测定

最常用的是燃烧分析法。将样品置于氧气流中燃烧，燃烧后生成的水和二氧化碳分别用吸水剂和碱液吸收，称重后即可分别计算出样品中碳、氢元素的质量分数。

②氧元素质量分数的确定

(2)确定有机物分子式的规律

①最简式规律

最简式相同的有机物，无论多少种，以何种比例混合，混合物中元素质量比例相同。

要注意的是：

a.含有n个碳原子的饱和一元醛与含有2n个碳原子的饱和一元羧酸和酯具有相同的最简式。

b.含有n个碳原子的炔烃与含有3n个碳原子的苯及其同系物具有相同的最简式。

②相对分子质量相同的有机物

a.含有n个碳原子的醇与含(n-1)个碳原子的同类型羧酸和酯。

b.含有n个碳原子的烷烃与含(n-1)个碳原子的饱和一元醛。

③“商余法”推断烃的分子式(设烃的相对分子质量为M)

a.得整数商和余数，商为可能的碳原子数，余数为最小的氢原子数。

b.的余数为0或碳原子数大于或等于氢原子数时，将碳原子数依次减少一个，每减少一个碳原子即增加12个氢原子，直到饱和为止。

5.有机物分离提纯常用的方法

(1)蒸馏和重结晶

(2)萃取分液

①液――液萃取：利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。

②固――液萃取：用有机溶剂从固体物质中溶解出有机物的过程。

(3)色谱法

①原理：利用吸附剂对不同有机物吸附作用的不同，分离、提纯有机物。

②常用吸附剂：碳酸钙、硅胶、氧化铝、活性炭等

精品学习网为大家提供的认识有机化合物知识点，大家仔细

篇3：高一下化学有机化合物练习

高一化学必修二第三章有机化合物知识点(一)

1. 烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成: H2、卤化氢、水、卤素单质

2. 苯及苯的同系物的加成: H2、Cl2

3. 不饱和烃的衍生物的加成:

(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)

4. 含醛基的化合物(包括葡萄糖)的加成: HCN、H2等

5. 酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成物质的加成: H2

注意：凡是有机物与H2的加成反应条件均为：催化剂(Ni)、加热

6. 烷烃与卤素单质: 卤素单质蒸汽(如不能为溴水)。条件：光照.

7. 苯及苯的同系物与(1)卤素单质(不能为水溶液):条件-- Fe作催化剂

(2)浓硝酸: 50℃-- 60℃水浴 (3)浓硫酸: 70℃--80℃水浴

8. 卤代烃的水解: NaOH的水溶液 4. 醇与氢卤酸的反应: 新制氢卤酸

9. 乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应. 6.酸与醇的酯化反应：浓硫酸、加热

10.酯类的水解: 无机酸或碱催化 6. 酚与 1)浓溴水 2)浓硝酸 四、能发生加成反应的物质

高一化学必修二第三章有机化合物知识点(二)

1.常见20种气体：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、

记住常见气体的制备反应：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H2

2.容易写错的20个字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵

3.常见的20个非极性分子

气体：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3

液体：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6

固体：I2、BeCl2、PCl5、P4、C60

4.20个重要的数据

(1)合成氨的适宜温度：500℃左右

(2)指示剂的变色范围

甲基橙：3.1～4.4(红 橙 黄) 酚酞：8.2～10(无 粉红 红)

(3)浓硫酸浓度：通常为98.3% 发烟硝酸浓度：98%以上

(4)胶体粒子直径：10-9～10-7m

(5)王水：浓盐酸与浓硝酸体积比3：1

(6)制乙烯：酒精与浓硫酸体积比1：3,温度170℃

(7)重金属：密度大于4.5gcm-3

(8)生铁含碳2～4.3%,钢含碳0.03～2%

(9)同一周期ⅡA与ⅢA元素原子序数之差为1、11、25

(10)每一周期元素种类

第一周期：2 第二周期：8 第三周期：8 第四周期：18

第五周期：18 第六周期：32 第七周期(未排满)(最后一种元素质子数118)

(11)非金属元素种类：共23种(已发现22种,未发现元素在第七周期0族)

每一周期(m)非金属：8-m(m≠1)

每一主族(n)非金属：n-2(n≠1)

(12)共价键数：C-4 N-3 O-2 H或X-1

(13)正四面体键角109°28′ P4键角60°

(14)离子或原子个数比

Na2O2中阴阳离子个数比为1：2 CaC2中阴阳离子个数比为1：1

NaCl中Na+周围的Cl-为6,Cl-周围的Na+也为6;CsCl中相应离子则为8

(15)通式：

烷烃CnH2n+2 烯烃CnH2n 炔烃CnH2n-2 苯的同系物CnH2n-6

饱和一元醇CnH2n+2O 饱和一元醛CnH2nO 饱和一元酸CnH2nO2

有机物CaHbOcNdCle(其他的卤原子折算为Cl)的不饱和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2

(16)各种烃基种类

甲基—1 乙基-1 丙基-2 丁基-4 戊基-8

(17)单烯烃中碳的质量分数为85.7%,有机化合物中H的质量分数为25%

(18)C60结构：分子中含12个五边形,25个六边形

(19)重要公公式c=(1000×w%×ρ)/M

M=m总/n总 M=22.4×ρ标

(20)重要的相对分子质量

100 Mg3N2 CaCO3 KHCO3 C7H16

98 H2SO4 H3PO4

78 Na2O2 Al(OH)3 C6H6

16 O～CH4

5.20种有色物质

黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4

黄色：Na2O2、S、AgI、AgBr(浅黄)

红色：红磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、Fe(SCN)3

蓝色：Cu(OH)2、CuSO45H2O

绿色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+

6.常见的20种电子式

H2 N2 O2 Cl2 H2O

H2O2 CO2 HCl HClO

NH3 PCl3 CH4 CCl4

NaOH Na+ - Na2O2 Na+ 2-Na+ MgCl2 -Mg2+ -

NH4Cl + - CaC2 Ca2+ 2-

-CH3 —OH

7.20种重要物质的用途

(1)O3：①漂白剂 ②消毒剂

(2)Cl2：①杀菌消毒 ②制盐酸、漂白剂 ③制氯仿等有机溶剂和多种农药

(3)N2：①焊接金属的保护气 ②填充灯泡 ③保存粮食作物 ④冷冻剂

(4)白磷：①制高纯度磷酸 ②制烟幕弹和燃烧弹

(5)Na：①制Na2O2等 ②冶炼Ti等金属 ③电光源 ④NaK合金作原子反应堆导热剂

(6)Al：①制导线电缆 ②食品饮料的包装 ③制多种合金 ④做机械零件、门窗等

(7)NaCl：①化工原料 ②调味品 ③腌渍食品

(8)CO2：①灭火剂 ②人工降雨 ③温室肥料

(9)NaHCO3：①治疗胃酸过多 ②发酵粉

(10)AgI：①感光材料 ②人工降雨

(11)SO2：①漂白剂 ②杀菌消毒

(12)H2O2：①漂白剂、消毒剂、脱氯剂 ②火箭燃料

(13)CaSO4：①制作各种模型 ②石膏绷带 ③调节水泥硬化速度

(14)SiO2：①制石英玻璃、石英钟表 ②光导纤维

(15)NH3：①制硝酸铵盐纯碱的主要原料 ②用于有机合成 ③制冷剂

(16)Al2O3：①冶炼铝 ②制作耐火材料

(17)乙烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等 ②植物生长调节剂(果实催熟)

(18)甘油：①重要化工原料 ②护肤

(19)苯酚：①制酚醛树脂②制合成纤维、医药、合成香料、染料、农药③防腐消毒

(20)乙酸乙酯：①有机溶剂 ②制备饮料和糖果的香料

8.20种常见物质的俗名

重晶石-BaSO4 明矾-KAl(SO4) 212H2O 蓝矾、胆矾-CuSO45H20

熟石膏-2CaSO4H2O 石膏-CaSO42H2O 小苏打-NaHCO3

纯碱-Na2CO3 碳铵—NH4HCO3 干冰-CO2 水玻璃(泡花碱) -Na2SiO3

氯仿-CHCl3 甘油-CH2OH-CHOH- CH2OH 石炭酸-C6H5OH

福马林林(蚁醛)-HCHO 冰醋酸、醋酸-CH3COOH 草酸-HOOC—COOH

硬脂酸-C17H35COOH 软脂酸-C15H31COOH 油酸-C17H33COOH

甘氨酸-H2N—CH2COOH

9.20个重要的化学方程式

(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O

(3)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

(4)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(5)C+H2O(g) CO+H2 (6)3Fe+4H2O(g) Fe3O4 +4H2

(7)8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3 (8)2Mg+CO2 2MgO+C

(9)C+SiO2 Si+2CO↑ (10)2H2O2 2H2O+O2↑

(11)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ (12)4NH3+5O2 4NO+6H2O

(13)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (14)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(15)N2+3H2 2NH3 (16)2SO2+O2 2SO3

(17)2C2H5OH CH2=CH2↑+H2O (18)CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O

(19)CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O

(20)C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr

10.实验5题

I. 化学实验中的先与后20例

(1)称量时,先两盘放大小质量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等),再放药品.加热后的药品,先冷却,后称量.

(2)加热试管时,应先均匀加热后局部加热.

(3)在试管中加药品时先加固体后加液体.

(4)做固体药品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合.

(5)用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯.

(6)制取气体时,先检验气密性后装药品.

(7)做可燃性气体燃烧实验时先检验气体纯度后点燃.

(8)收集气体时,先排净装置中的空气后再收集.

(9)除去气体中杂质时必须先净化后干燥,而物质分解产物验证时往往先检验水后检验其他气体.

(10)焰色反应实验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,后做下一次实验.

(11)用H2还原CuO时,先通H2,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2.

(12)稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸.

(13)做氯气的制备等实验时,先滴加液体后点燃酒精灯.

(14)检验SO42-时先用盐酸酸化,后加BaCl2.

(15)检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触.

(16)中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等1~2分钟后读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点.

(17)做气体的体积测定实验时先冷却至室温后测量体积,测量时先保证左右装置液面高度一致后测定.

(18)配制Fe2+,Sn2+等易水解、易被氧化的盐溶液,先把蒸馏水煮沸,再溶解,并加少量相应金属粉末和相应酸.

(19)检验卤代烃中的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液.

(20)检验蔗糖、淀粉等是否水解时,先在水解后溶液中加NaOH溶液中和,后加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液.

高一化学必修二第三章有机化合物知识点(三)

1.常见的10e-粒子和18e-粒子

10e-粒子：O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、HF、H2O、NH2-、NH3、H3O+、CH4、NH4+

18e-粒子：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+、HCl、HS-、O22-、F2、H2S、PH3、H2O2、CH3F、N2H4、CH3OH、CH3NH2、C2H6

2.常见物质密度对比

密度比水轻的：苯、甲苯、乙醇、氨水、乙酸乙酯、油脂、Na、K

密度比水重的：CCl4、硝基苯、溴苯、苯酚、浓硫酸、浓硝酸

3.极易溶于水的物质

气体：NH3、HF、HCl、SO2、HCHO

液体：CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、H2SO4、HNO3、乙二醇、丙三醇

4.重要的电极反应式

阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑ 2Cl--2e-=Cl2↑ M-xe-=Mx+

阴极：Cu2++2e-=Cu 2H++2e-=H2↑

负极：M-xe-=Mx+ H2-2e-=2H+ H2-2e-+2OH-=2H2O

正极：2H++2e-=H2↑ O2+4e-+2H2O=4OH- O2+4e-+4H+=4H2O

5.化学仪器上的“0”刻度

(1)滴定管：“0”刻度在上.(2)量筒：无“0”刻度. (3)托盘天平：“0”刻度在刻度尺最左边;标尺中央是一道竖线非零刻度.

Ⅳ棉花团在化学实验中的用途

(1)作反应物

① 纤维素硝化反应时所用脱脂棉是反应物.

② 用棉花团包裹Na2O2粉末,然后通过长玻璃管用嘴向Na2O2粉末中吹气,棉花团能燃烧.

(2)作载体

①用浸用NaOH溶液的棉花吸收HCl、HBr、HI、H2S、Cl2、Br2、SO2、NO2等气体.

②焰色反应时可用脱脂棉作盐或盐溶液的载体,沾取盐的固体粉末或溶液放在无色火焰上灼烧,观察焰色.

(3)作阻挡物

①阻挡气体：制NH3或HCl时,由于NH3或HCl极易与空气中的水蒸气结合,气压减小,会导致外部空气冲入,里面气体排出,形成对流,难收集纯净气体,在试管口堵一团棉花,管内气体形成一定气压后排出,能防止对流.

② 阻挡液体：制C2H2时,若用大试管作反应器,应在管口放一团棉花,以防止泡沫和液体从导管口喷出.

③ 阻挡固体：A.用KMnO4制取O2时,为防止生成的K2MnO4细小颗粒随O2进入导管或集所瓶,堵塞导管.B.碱石灰等块状固体干燥剂吸水后变为粉末.在干燥管出口内放一团棉花,以保证粉末不进入后续导管或仪器

Ⅴ检查气密性

①微热法：

如图甲.A.把导管b的下端浸入水中,用手紧握捂热试管a,B.导管口会有气泡冒出;C.松开手后,水又会回升到导管b中 ,这样说明整个装置气密性好.

②液差法

A.启普发生器：如图乙.向球形漏斗中加水,使漏斗中的液面高于容器的液面,静置片刻,液面不变,证明装置气密性好

B.简易发生器：如图丙.连接好仪器,向乙管中注入适量水,使乙管液面高于甲管液面.静置片刻,若液面保持不变,证明装置不漏气.

③液封法：如图丁.关闭活塞K从长颈漏斗加水至浸没下端管口,若漏斗颈出现稳定的高度水柱,证明装置不漏气.

6. 分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体: 烯烃和环烷烃;

7. 分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体: 炔烃和二烯烃;

8. 分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醇和饱和醚;

9. 分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醛和饱和一元酮;

10. 分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体: 饱和一元羧酸和饱和一元酯;

如n=7,有以下五种: 邻甲苯酚,间甲苯酚,对甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚.

篇4：高一下化学有机化合物练习

小编寄语：对高一化学必修二有机化合物知识点辅导进行总结，全面了解高一化学所学知识点，方便我们合理安排时间复习各个知识点，有效提高高一化学的学习效率，是同学们都应该掌握的学习方法。下面小编为大家提供高一化学必修二有机化合物知识点辅导，供大家参考。

总结：“高一化学必修二有机化合物知识点辅导”就为大家介绍到这里了，希望上文能帮助同学们熟练掌握这些知识点，做好高一化学的第一轮复习！也希望高一化学必修二有机化合物知识点辅导对您有所帮助！

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篇5：高一下化学有机化合物练习

人体需要的几大类营养包括：糖类、脂类、蛋白质、维生素和微量元素等等。 下面是由学习啦小编为您带来的高二化学知识点之食品中的有机化合物，欢迎翻阅。

糖类决不仅仅局限于日常以为的蔗糖，而是范围很广的一个群体。

糖是一种碳水化合物，它们的结构大多为(CH2O)n。其中C就是碳，H2O是水的分子式。这也是他们被称为碳水化合物的原因所在。糖可以分为四大类：单糖(葡萄糖等)，寡糖(蔗糖、乳糖、麦芽糖等等)，多糖(淀粉、纤维素等)以及糖化合物(糖蛋白等等)。

可以看到，糖类物质包括的不只有蔗糖，还有作为主食之一的淀粉(面粉，米饭的主要营养成分)也属于糖类。

对于正常人来说，糖类是一种不可缺少的营养物质。肌肉组织的营养来源主要是糖类而不是脂肪物质。而且单糖对于体弱的病患来说则是最主要最快捷的营养来源，这正是医院里为无法进食的病人输葡萄糖的原因。糖类食物可提高人体的血糖水平，并向肌肉供能。多糖食物能够向脉搏率达到每分钟120-150次的中等运动程度的运动员提供直接的能量。糖类还可使身体更有效地利用蛋白质，并有助于保持体内适宜的酸碱平衡。

淀粉(糖类)主要存在于大米、面粉等面食中;

脂类更多的营养价值在于它是机体代谢所需能量储存运输的主要方式，与糖类所提供营养的区别主要体现在被利用的快慢上。显而易见的，没有人身上会有许多糖类物质作为能量储存，反而如果血糖浓度过高还是一种病态——糖尿病，而几乎所有人都会有多余的脂肪组织，在需要的时候，这些脂肪可以被利用来“燃烧”产生人体所需能量。

女性个体较多的脂肪往往是为了储存生育下一代时所需的能量。但是过多食用高脂肪食品，往往会引起各种疾病，如脂肪肝、肥胖症等等。西方人的饮食结构比较单一，多是高脂肪的食品(烤肉、汉堡、牛奶等等)，所以相对肥胖的人要比中国多得多，从而各种所谓“富贵病”的发病率也往往高于中国。

油脂主要存在于食用油、冰激凌、牛奶等;

一般来说，多食用植物油(如花生油)比多食用动物油对人体更有好处。

小编为大家整理的饮食中的有机化合物知识点整理，大家一定要仔细琢磨，理解，才能取得好成绩哦!

篇6：高一下化学有机化合物练习

蛋白质在常人印象中，恐怕最容易联系到的是鸡蛋蛋清、豆奶、豆腐等食品了。那么实际上这些食物提供给人体的蛋白质都有什么作用呢?

蛋白质在人体内是一种极其重要的物质，几乎所有的生命活动都需要蛋白质的参与：不只是细胞的骨架，基因的载体DNA(脱氧核糖核酸)也需要它作为支撑骨架;所有的DNA的复制、基因的表达大多需要蛋白质来催化(这里的蛋白质叫作酶)，而基因的表达产物也是蛋白质，不同的基因产生不同蛋白执行不同的生命功能，可以说，没有蛋白质，就没有生命。

蛋白质的基本结构是氨基酸，多种氨基酸按不同顺序连接在一起并且利用各种作用力形成复杂的结构就成为蛋白质。但是人体食用的蛋白质本身大多会被降解成氨基酸后再作为原料生产实际需要的人自己的蛋白。

蛋白质主要存在于鱼、肉、牛奶、蛋等;

维生素(Vitamin)，也叫做维他命，是另一种重要的营养物质。与糖类和脂类不同的是它不是直接供应能量的营养物质，与蛋白质不同的是它不是生命的基本单位，而且最关键的一点在于它无法通过人体自身合成。

维生素对于生命的重要作用主要是参与体内的各种代谢过程和生化反应途径，参与和促进蛋白质、脂肪、糖的合成利用。许多维生素还是多种酶的辅酶重要成分，所谓的维生素缺乏症就是因为维生素缺乏时，酶的合成就会受阻，使人体的代谢过程发生紊乱，从而引起的身体疾病。轻者症状不明显，但会降低身体的抵抗力和工作效率，重者会表现出血、脚气、夜盲等各种典型症状，甚至导致死亡。

维生素主要存在于蔬菜、水果等;

微量元素是另一种营养物质，主要指的是人体所需的一些少量的金属离子等元素。这些离子主要作用包括细胞间的信号传导介质以及作为人体组织成分等等。常见的如铁元素、钙元素等等。

大多数的微量元素，都可以通过水、正常饮食补充，并不需要特殊饮食。而且有时候并不是吃很多微量元素就可以保证营养均衡的，因为大多数情况下出现的微量元素缺乏原因都是人体的吸收功能有问题所致，这时即使食用大量包含这些元素的食品或者药品都效果很小——因为人体根本无法吸收。

纤维素主要存在于青菜中，有利于胃的蠕动，防止便秘。

篇7：高一下化学有机化合物练习

化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。小编准备了高一化学必修2知识点，希望你喜欢。

一.甲烷的分子结构

化学式，分子式，结构式，最简式，实验式，空间构型，键角。常见的空间构型为正四面体的有哪些?键角分别为多少?天然气、沼气、坑气、可燃冰、瓦斯的主要成分主要成分。

甲烷的物理性质：色、态、味。

二.甲烷的化学性质

在通常条件下，甲烷不仅与KMnO4等强氧化剂不发生反应，与强酸、强碱也不反应。

1.氧化反应------燃烧。

请写出反应，点燃前必须()。在空气中CH4所占的体积分数为()时，爆炸最剧烈。有机物中能被酸性KMnO4氧化的有哪些?若某物质燃烧后的产物有CO2和H2O，说明该物质肯定含有()，可能含有()。若要确定是否含有该元素，应知道哪些条件?

2.取代反应。

回忆实验过程，不能放在阳光直射的地方，以免()。CH4和Cl2的体积比为()。实验过程中的现象有：⑴、---(2)、---(3)----。如将饱和食盐水换成Na2SiO3溶液，有什么不同的现象?若在反应后的混合气体中加入浓氨水，有()现象。

请分步写出CH4和Cl2四个反应。当黄绿色气体变浅时，试管内的物质最多有()种，其中产物有()种，()最多，是非极性分子的是()，为正四面体的是()，常温下是气体的是()，()是氯仿，()可作灭火剂(故不是所有的有机物都能燃烧)。如果生成的四种产物的物质的量相同，则反应的CH4和Cl2的体积比为()。什么事实说明二氯甲烷只有一种结构。

什么是取代反应?有发生取代反应的有机物有哪些?

3.甲烷在高温下裂解。

完成反应。在空气中加热到1000。C就分解成炭黑和氢气，这种说法()。

三.了解甲烷的实验室制法。

高一化学必修2知识点就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。