化学元素周期律知识点高一

篇1：化学元素周期律知识点高一

化学元素周期律1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)

②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)

③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向

2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)

负化合价数 = 8最外层电子数(金属元素无负化合价)

3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：

同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

同周期：左右，核电荷数逐渐增多，最外层电子数逐渐增多

原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱

氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐增强

最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，碱性 逐渐减弱

篇2：化学元素周期律知识点高一

广大高中生要想顺利通过高考，接受更好的教育，就要做好考试前的复习准备。小编带来高一化学知识点：元素周期律和元素周期表，希望大家认真阅读。

元素周期律和元素周期表

1.元素周期律

元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律，叫做元素周期律。

元素周期律主要体现在核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化和元素主要化合价、金属性及非金属性等的周期性变化方面。元素性质周期性变化的实质是由于元素原子核外电子排布的周期性变化。

2.元素周期表

元素周期表是元素周期律的具体表现形式。

3.元素周期表与原子结构的关系

周期序数=电子层数

主族序数=最外层电子数=元素的最高正化合价数

主族元素的负化合价数=8-主族序数

以上就是高一化学知识点：元素周期律和元素周期表。

篇3：化学元素周期律知识点高一

1.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

2.离子的电子层结构一定是稳定结构。

3.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

4.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。

5.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。

6.分子内一定不含有离子键。

7.单质分子中一定不含有极性键。

8.共价化合物中一定不含有离子键。

9.含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。

10.含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。

11.单质晶体一定不会是离子晶体。

12.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

13.分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力。

14.对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。