高二化学下册知识点整理

篇1：高二化学下册知识点整理

1.高二化学下册知识点整理

　　1、化学反应是怎样进行的

　　(1)基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反应都是分几步完成的。

　　(2)反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称反应机理。

　　(3)不同反应的反应历程不同。同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同，反应历程的差别又造成了反应速率的不同。

　　2、化学反应速率

　　(1)概念：

　　单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号v表示。

　　(2)表达式：v=△c/△t

　　(3)特点

　　对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。

　　3、浓度对反应速率的影响

　　(1)反应速率常数(K)

　　反应速率常数(K)表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。

　　(2)浓度对反应速率的影响

　　增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。

　　增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。

　　(3)压强对反应速率的影响

　　压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变对反应速率几乎无影响。

　　压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加;增大容器容积，气体压强减小;气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。

　　4、温度对化学反应速率的影响

　　(1)经验公式

　　阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式：

　　式中A为比例系数，e为自然对数的底，R为摩尔气体常数量，Ea为活化能。

　　由公式知，当Ea>0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率也随之增大。可知，温度对化学反应速率的影响与活化能有关。

　　(2)活化能Ea。

　　活化能Ea是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差。不同反应的活化能不同，有的相差很大。活化能Ea值越大，改变温度对反应速率的影响越大。

　　5、催化剂对化学反应速率的影响

　　(1)催化剂对化学反应速率影响的规律：

　　催化剂大多能加快反应速率，原因是催化剂能通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速率。

　　(2)催化剂的特点：

　　催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变。

　　催化剂具有选择性。

　　催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不引起化学平衡的移动，不能改变平衡转化率。

2.高二化学下册知识点整理

　　1、中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。

　　2、强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH—反应，其热化学方程式为：

　　H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）ΔH=—57、3kJ/mol

　　3、弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57、3kJ/mol。

　　4、盖斯定律内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。

　　5、燃烧热概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。

　　注意以下几点：

　　①研究条件：101kPa

　　②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

　　③燃烧物的物质的量：1mol

　　④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）

3.高二化学下册知识点整理

　　1、化学反应的反应热

　　（1）反应热的概念：

　　当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。

　　（2）反应热与吸热反应、放热反应的关系。

　　Q>0时，反应为吸热反应；Q<0时，反应为放热反应。

　　（3）反应热的测定

　　测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：Q=—C（T2—T1）式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。

　　2、化学反应的焓变

　　（1）反应焓变

　　物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol—1。

　　反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。

　　（2）反应焓变ΔH与反应热Q的关系。

　　对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H（反应产物）—H（反应物）。

　　（3）反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：

　　H>0，反应吸收能量，为吸热反应。

　　H<0，反应释放能量，为放热反应。

　　（4）反应焓变与热化学方程式：

　　把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2（g）+O2（g）=H2O（l）；ΔH（298K）=—285。8kJ·mol—1

　　书写热化学方程式应注意以下几点：

　　①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态（s）、液态（l）、气态（g）、溶液（aq）。

　　②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol—1或kJ·mol—1，且ΔH后注明反应温度。

　　③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。

　　3、反应焓变的计算

　　（1）盖斯定律

　　对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。

　　（2）利用盖斯定律进行反应焓变的.计算。

　　常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。

　　（3）根据标准摩尔生成焓，ΔfHmθ计算反应焓变ΔH。

　　对任意反应：aA+bB=cC+dD

　　H=[cΔfHmθ（C）+dΔfHmθ（D）]—[aΔfHmθ（A）+bΔfHmθ（B）]

4.高二化学下册知识点整理

　　1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。

　　2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18。

　　3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18。

　　4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32。

　　5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32。

　　氧族元素

　　1、能使带火星的木条复燃的气体O2

　　2、能使品红褪色的气体SO2(颜色可复现)、Cl2(颜色不可复现)

　　3、能使澄清的石灰水变浑浊的气体CO2、SO2

　　4、浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发

　　5、检查肠胃用作“钡餐”的BaSO4

　　6、检验SO先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀

　　7、某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有：

　　8、引发酸雨的污染物SO2

　　氮族元素

　　1、常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N2

　　2、在放电情况下才发生反应的两种气体N2与O2

　　3、遇到空气立刻变红棕色的气体NO

　　4、有颜色的气体Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

　　5、造成光化学烟雾的污染物NO2

　　6、极易溶于水的气体NH3、HCl

　　7、NH3喷泉实验的现象和原理红色喷泉

　　8、NH3的空间结构三角锥形

　　9、溶于水显碱性的气体NH3

5.高二化学下册知识点整理

　　物质的量的单位――摩尔

　　1、物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

　　2、摩尔(mol):把含有6、02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

　　3、阿伏加德罗常数:把6、02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

　　4、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

　　5、摩尔质量(M)

　　(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量

　　(2)单位:g/mol或gmol-1

　　(3)数值:等于该粒子的`相对原子质量或相对分子质量、

　　6、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)

　　气体摩尔体积

　　1、气体摩尔体积(Vm)(1)定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积、(2)单位:L/mol

　　2、物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

　　3、标准状况下,Vm=22、4L/mol

篇2：高二化学下册知识点整理

1.高二化学下册化学知识点整理 篇一

　　物质提纯方法

　　1.杂质转化方法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

　　2.吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

　　3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

　　4.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可用此法。

　　5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

　　6.溶液结晶法(结晶和重结晶)：欲除去_钠溶液中少量的氯化钠，可利用两者的溶解度不同，降低溶液温度，使_钠结晶析出，得到_钠纯晶。

　　7.分馏、蒸馏法：欲除去_中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法;将萃取后的碘单质和苯分离可采用蒸馏法。

　　8.分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

　　9.渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

　　10.综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

2.高二化学下册化学知识点整理 篇二

　　1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

　　2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。

　　常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)

　　3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

　　4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

　　混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。

　　5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：

　　a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

　　b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应

　　d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应

　　6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

　　7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

　　8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

　　9.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、_氧化物(Al2O3)、_氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)

　　10.酸的强弱关系：(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3

　　11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

　　12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是_氧化物或_氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

　　13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-

　　14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质

　　15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

　　16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm

　　17.油脂、淀粉、蛋白质、_、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应

　　18.过氧化钠中存在Na+与O-为2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

　　19.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。

　　20.单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质

3.高二化学下册化学知识点整理 篇三

　　1、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。

　　(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)

　　2、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;

　　3、体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石>SiC>Si(因为原子半径：Si>C>O).

　　4、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

　　5、体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

　　6、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S)

　　例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

　　7、有Fe3+的溶液一般呈酸性。

　　8、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

　　9、水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

　　10、子是否共存：

　　(1)是否有沉淀生成、气体放出;

　　(2)是否有弱电解质生成;

　　(3)是否发生氧化还原反应;

　　(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];

　　(5)是否发生双水解。

4.高二化学下册化学知识点整理 篇四

　　电解原理的应用

　　(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。

　　阳极：2Cl-→Cl2+2e-

　　阴极：2H++e-→H2↑

　　总反应：2NaCl+2H2O

　　2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　(2)铜的电解精炼。

　　粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。

　　阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副反应

　　Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-

　　Fe→Fe2++2e-

　　Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。

　　阴极反应：Cu2++2e-→Cu

　　(3)电镀：以铁表面镀铜为例

　　待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。

　　阳极反应：Cu→Cu2++2e-

　　阴极反应：Cu2++2e-→Cu

5.高二化学下册化学知识点整理 篇五

　　化学电源

　　(1)锌锰干电池

　　负极反应：Zn→Zn2++2e-;

　　正极反应：2NH4++2e-→2NH3+H2;

　　(2)铅蓄电池

　　负极反应：Pb+SO42-=PbSO4+2e-

　　正极反应：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

　　放电时总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。

　　充电时总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。

　　(3)氢氧燃料电池

　　负极反应：2H2+4OH-→4H2O+4e-

　　正极反应：O2+2H2O+4e-→4OH-

　　电池总反应：2H2+O2=2H2O

6.高二化学下册化学知识点整理 篇六

　　反应条件对化学平衡的影响

　　(1)温度的影响

　　升高温度使化学平衡向吸热方向移动;降低温度使化学平衡向放热方向移动。温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。

　　(2)浓度的影响

　　增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动;增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。

　　温度一定时，改变浓度能引起平衡移动，但平衡常数不变。化工生产中，常通过增加某一价廉易得的反应物浓度，来提高另一昂贵的反应物的转化率。

　　(3)压强的影响

　　ΔVg=0的反应，改变压强，化学平衡状态不变。

　　ΔVg≠0的反应，增大压强，化学平衡向气态物质体积减小的方向移动。

　　(4)勒夏特列原理

　　由温度、浓度、压强对平衡移动的影响可得出勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度等)平衡向能够减弱这种改变的方向移动。

7.高二化学下册化学知识点整理 篇七

　　催化剂对化学反应速率的影响

　　(1)催化剂对化学反应速率影响的规律：

　　催化剂大多能加快反应速率，原因是催化剂能通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速率。

　　(2)催化剂的特点：

　　催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变。

　　催化剂具有选择性。

　　催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不引起化学平衡的移动，不能改变平衡转化率。

8.高二化学下册化学知识点整理 篇八

　　1、组成元素、氨基酸的结构通式、氨基酸的种类取决于R基.

　　2、构成蛋白质的氨基酸种类20多种.

　　3、氨基酸脱水缩合形成蛋白质：肽键的书写方式.

　　有几个氨基酸就叫几肽.

　　肽键的数目=失去的水=氨基酸数目-肽链条数(链状多肽)

　　环状多肽肽键数=氨基酸数=失去的水

　　分之质量的相对计算：蛋白质的分子量=氨基酸的平均分子量氨基酸数-18(氨基酸-肽链条数)

　　4、蛋白质种类多样性的原因：

　　氨基酸的种类、数目、排序以及蛋白质的空间结构不同.核酸分为核糖核酸RNA和脱氧核糖酸DNA，核酸的`基本单位是核苷酸，每条核苷酸是由一分子含氮碱基，一分子磷酸，一分子五碳糖，RNA是由碱基(A、G、C、U)，磷酸，核糖组成，DNA是由碱基(A、G、C、T)，磷酸和脱氧核糖组成

9.高二化学下册化学知识点整理 篇九

　　铁

　　1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈。(原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3)。

　　2、单质铁的化学性质：

　　①铁与氧气反应：3Fe+2O2===Fe3O4(现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体)

　　②与非氧化性酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)

　　常温下铝、铁遇浓硫酸或_钝化。加热能反应但无氢气放出。

　　③与盐溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)

　　④与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

10.高二化学下册化学知识点整理 篇十

　　化学反应进行的方向

　　1、反应熵变与反应方向：

　　（1）熵：物质的一个状态函数，用来描述体系的混乱度，符号为S。

　　（2）体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这叫做熵增加原理，也是反应方向判断的依据。

　　（3）同一物质，在气态时熵值，液态时次之，固态时最小。即S（g）〉S（l）〉S（s）

　　2、反应方向判断依据

　　在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：

　　ΔH-TΔS〈0反应能自发进行

　　ΔH-TΔS=0反应达到平衡状态

　　ΔH-TΔS〉0反应不能自发进行

　　注意：

　　（1）ΔH为负，ΔS为正时，任何温度反应都能自发进行

　　（2）ΔH为正，ΔS为负时，任何温度反应都不能自发进行

篇3：高二化学下册知识点整理

1.高二化学下册期中知识点整理 篇一

　　硫及其化合物的性质

　　1.铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS

　　2.铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S

　　3.硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O

　　4.二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

　　5.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

　　6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3

　　7.二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

　　8.二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　9.硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O

　　10.硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O

2.高二化学下册期中知识点整理 篇二

　　1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

　　溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的'是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)

　　2、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

　　3、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

　　如：HCl==H++Cl-

　　HNO3==H++NO3-

　　H2SO4==2H++SO42-

　　碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

　　如：KOH==K++OH-

　　NaOH==Na++OH-

　　Ba(OH)2==Ba2++2OH-

　　盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

　　如：KNO3==K++NO3-

　　Na2SO4==2Na++SO42-

　　BaCl2==Ba2++2Cl-

　　4、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

　　碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物

　　5、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O)

　　6、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

　　风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

　　7、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

　　燃烧的条件：

　　①可燃物;

　　②氧气(或空气);

　　③可燃物的温度要达到着火点

3.高二化学下册期中知识点整理 篇三

　　一、有机反应类型

　　取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。

　　加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。

　　聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。

　　加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。

　　消去反应：从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢),因而生成不饱和化合物的反应。

　　氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。

　　还原反应：有机物加氢或去氧的反应。

　　酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。

　　水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等)

　　二、特殊试剂的'存放和取用

　　1.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

　　2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

　　3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

　　4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

　　5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

4.高二化学下册期中知识点整理 篇四

　　一、金属矿物：

　　1、金属在自然界的存在方式：以单质（Ag和Au）和化合物的形式存在。

　　2、常见的金属矿物：磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）

　　二、金属的冶炼：（以CO还原Fe2O3为例）

　　1、实验原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

　　2、实验现象：红色粉末变黑色；澄清石灰水变浑浊；尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。

　　3、含杂计算：将混合物质量转换成纯净物再计算。（纯净物质量=混合物质量×质量分数）

　　三、金属资源的`保护

　　1、铁生锈条件：铁制品与空气、水（或水蒸气）同时接触。

　　2、防止铁生锈的措施：在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。

　　3、保护措施：

　　①防止金属腐蚀；

　　②回收利用废旧金属；

　　③合理有效地开采矿物；

　　④寻找金属代用品

5.高二化学下册期中知识点整理 篇五

　　常见的酸和碱

　　1、酸：由H+和酸根离子构成的化合物。如：H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3等。

　　2、碱：由OH—和金属离子构成的化合物。如：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Al（OH）3等。

　　3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。可用于检验酸碱溶液。

　　①石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；

　　②酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。

6.高二化学下册期中知识点整理 篇六

　　苯C6H6

　　1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。

　　2、苯的结构：C6H6(正六边形平面结构)苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。

　　3、化学性质

　　(1)氧化反应2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰明亮，冒浓烟)不能使酸性高锰酸钾褪色。

　　(2)取代反应

　　①铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大

　　②苯与_(用HONO2表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。+HONO2+H2O反应用水浴加热，控制温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。

　　(3)加成反应

　　用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷+3H2

7.高二化学下册期中知识点整理 篇七

　　铝Al

　　1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。

　　2、单质铝的化学性质

　　①铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al+3O2==2Al2O3

　　②常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：

　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)

　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

　　(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)

　　2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu

　　(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)

　　注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。

　　③铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反应

　　Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。

8.高二化学下册期中知识点整理 篇八

　　化学反应的限度——化学平衡

　　(1)在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

　　化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。

　　在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。

　　在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质(反应物和生成物)的物质的量都不可能为0。

　　(2)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

　　①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

　　②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

　　③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

　　④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

　　⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

　　(3)判断化学平衡状态的标志：

　　①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)

　　②各组分浓度保持不变或百分含量不变

　　③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)

　　④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应)

9.高二化学下册期中知识点整理 篇九

　　1、定义：

　　电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。

　　非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。

　　强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

　　弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

　　2、电解质与非电解质本质区别：

　　电解质——离子化合物或共价化合物

　　非电解质——共价化合物

　　注意：

　　①电解质、非电解质都是化合物

　　②SO2、NH3、CO2等属于非电解质

　　③强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质)——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。

　　3、电离平衡：

　　在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。

　　4、影响电离平衡的因素：

　　A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。

　　B、浓度：浓度越大，电离程度越小;溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。

　　C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。

　　D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。

　　5、电离方程式的书写：

　　用可逆符号弱酸的电离要分布写(第一步为主)

　　6、电离常数：

　　在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，(一般用Ka表示酸，Kb表示碱。)

　　7、影响因素：

　　a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。

　　b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。

　　c、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO

10.高二化学下册期中知识点整理 篇十

　　1、亲电取代反应

　　芳香烃图册主要包含五个方面：卤代：与卤素及铁粉或相应的三卤化铁存在的条件下，可以发生苯环上的H被取代的反应。卤素的反应活性为：F>Cl>Br>I不同的苯的衍生物发生的活性是：烷基苯>苯>苯环上有吸电子基的衍生物。

　　烷基苯发生卤代的时候，如果是上述催化剂，可发生苯环上H取代的反应;如在光照条件下，可发生侧链上的H被取代的反应。

　　应用：鉴别。(溴水或溴的四氯化碳溶液)如：鉴别：苯、己烷、苯乙烯。

　　硝化：与浓硫酸及浓_(混酸)存在的条件下，在水浴温度为55摄氏度至60摄氏度范围内，可向苯环上引入硝基，生成硝基苯。不同化合物发生硝化的速度同上。

　　磺化：与浓硫酸发生的反应，可向苯环引入磺酸基。该反应是个可逆的反应。在酸性水溶液中，磺酸基可脱离，故可用于基团的保护。烷基苯的磺化产物随温度变化：高温时主要得到对位的产物，低温时主要得到邻位的产物。

　　F-C烷基化：条件是无水AlX3等Lewis酸存在的情况下，苯及衍生物可与RX、烯烃、醇发生烷基化反应，向苯环中引入烷基。这是个可逆反应，常生成多元取代物，并且在反应的过程中会发生C正离子的重排，常常得不到需要的产物。该反应当苯环上连接有吸电子基团时不能进行。如：由苯合成甲苯、乙苯、异丙苯。

　　F-C酰基化：条件同上。苯及衍生物可与RCOX、酸酐等发生反应，将RCO-基团引入苯环上。此反应不会重排，但苯环上连接有吸电子基团时也不能发生。

　　亲电取代反应活性小结：连接给电子基的苯取代物反应速度大于苯，且连接的给电子基越多，活性越大;相反，连接吸电子基的苯取代物反应速度小于苯，且连接的吸电子基越多，活性越小。

　　2、加成反应

　　与H2：在催化剂Pt、Pd、Ni等存在条件下，可与氢气发生加成反应，最终生成环己烷。与Cl2：在光照条件下，可发生自由基加成反应，最终生成六六六。

　　3、氧化反应

　　苯本身难于氧化。但是和苯环相邻碳上有氢原子的烃的同系物，无论R-的碳链长短，则可在高锰酸钾酸性条件下氧化，一般都生成苯甲酸。而没有α-H的苯衍生物则难以氧化。该反应用于合成羧酸，或者鉴别。现象：高锰酸钾溶液的紫红色褪去。

　　4、定位效应

　　两类定位基邻、对位定位基，又称为第一类定位基，包含：所有的给电子基和卤素。它们使新引入的基团进入到它们的邻位和对位。给电子基使苯环活化，而X2则使苯环钝化。

　　间位定位基，又称为第二类定位基，包含：除了卤素以外的所有吸电子基。它们使新引入的基团进入到它们的间位。它们都使苯环钝化。

　　二取代苯的定位规则：原有两取代基定位作用一致，进入共同定位的位置。如间氯甲苯等。原有两取代基定位作用不一致，有两种情况：两取代基属于同类，则由定位效应强的`决定;若两取代基属于不同类时，则由第一类定位基决定。

篇4：高二化学下册知识点整理

1.高二化学下册知识点笔记整理 篇一

　　1.烯醛中碳碳双键的检验

　　(1)若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。

　　(2)若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，充分反应后冷却过滤，向滤液中加入稀酸化，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。

　　若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：—CHO+Br2+H2O→—COOH+2HBr而使溴水褪色。

　　2.二糖或多糖水解产物的检验

　　若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，(水浴)加热，观察现象，作出判断。

　　3.如何检验溶解在苯中的苯酚?

　　取样，向试样中加入NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入几滴FeCl3溶液(或过量饱和溴水)，若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成)，则说明有苯酚。

　　若向样品中直接滴入FeCl3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与Fe3+进行离子反应;若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。

　　若所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。

　　4.如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O?

　　将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2(SO4)3溶液、品红溶液、澄清石灰水、检验水)(检验SO2)(除去SO2)(确认SO2已除尽)(检验CO2)

　　溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液(检验CH2=CH2)。

2.高二化学下册知识点笔记整理 篇二

　　金属的腐蚀与防护

　　(1)金属腐蚀

　　金属表面与周围物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的过程称为金属腐蚀。

　　(2)金属腐蚀的电化学原理。

　　生铁中含有碳，遇有雨水可形成原电池，铁为负极，电极反应为：Fe→Fe2++2e-。水膜中溶解的氧气被还原，正极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-，该腐蚀为“吸氧腐蚀”，总反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，Fe(OH)2又立即被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，Fe(OH)3分解转化为铁锈。若水膜在酸度较高的环境下，正极反应为：2H++2e-→H2↑，该腐蚀称为“析氢腐蚀”。

　　(3)金属的防护

　　金属处于干燥的环境下，或在金属表面刷油漆、陶瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层，破坏原电池形成的条件。从而达到对金属的防护;也可以利用原电池原理，采用牺牲阳极保护。也可以利用电解原理，采用外加电流阴极保护。

3.高二化学下册知识点笔记整理 篇三

　　有机物的溶解性

　　(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。

　　(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(XX)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。

　　(3)具有特殊溶解性的：

　　①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

　　②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

4.高二化学下册知识点笔记整理 篇四

　　温度对化学反应速率的影响

　　(1)经验公式

　　阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式：

　　式中A为比例系数，e为自然对数的底，R为摩尔气体常数量，Ea为活化能。

　　由公式知，当Ea>0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率也随之增大。可知，温度对化学反应速率的影响与活化能有关。

　　(2)活化能Ea。

　　活化能Ea是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差。不同反应的活化能不同，有的相差很大。活化能Ea值越大，改变温度对反应速率的影响越大。

5.高二化学下册知识点笔记整理 篇五

　　1、状态：

　　固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、

　　醋酸(16.6℃以下);

　　气态：C4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;

　　液态：油状：乙酸乙酯、油酸;

　　粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇.

　　2、气味：

　　无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味);

　　稍有气味：乙烯;特殊气味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味：乙醇、低级酯;

　　3、颜色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油

　　4、密度：

　　比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油;

　　比水重：溴苯、CCl4,氯仿(CHCl3).

　　5、挥发性：乙醇、乙醛、乙酸.

　　6、水溶性：

　　不溶：高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;

　　易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;与水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇(甘油).

篇5：高二化学下册知识点整理

1.高二化学下册复习知识点整理 篇一

　　1、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

　　2、最简式相同的有机物：

　　①CH：C2H2和C6H6

　　②CH2：烯烃和环烷烃

　　③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯

　　④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元XX)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

　　3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

　　4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

　　5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

　　6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

　　7、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

　　8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

　　9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

　　10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

　　11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。

　　12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

　　13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

　　14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

　　15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

2.高二化学下册复习知识点整理 篇二

　　催化剂对化学反应速率的影响

　　(1)催化剂对化学反应速率影响的规律：

　　催化剂大多能加快反应速率，原因是催化剂能通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速率。

　　(2)催化剂的特点：

　　催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变。

　　催化剂具有选择性。

　　催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不引起化学平衡的移动，不能改变平衡转化率。

3.高二化学下册复习知识点整理 篇三

　　浓度对反应速率的影响

　　(1)反应速率常数(K)

　　反应速率常数(K)表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。

　　(2)浓度对反应速率的影响

　　增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。

　　增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。

　　(3)压强对反应速率的影响

　　压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变对反应速率几乎无影响。

　　压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加;增大容器容积，气体压强减小;气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。

4.高二化学下册复习知识点整理 篇四

　　有机物的溶解性

　　(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。

　　(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(XX)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。

　　(3)具有特殊溶解性的：

　　①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

　　②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

5.高二化学下册复习知识点整理 篇五

　　盐类的水解(只有可溶于水的盐才水解)

　　1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。

　　2、水解的实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离。

　　3、盐类水解规律：

　　①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解;谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性。

　　②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。(如:Na2CO3>NaHCO3)

　　4、盐类水解的特点：

　　(1)可逆(与中和反应互逆)

　　(2)程度小

　　(3)吸热

　　5、影响盐类水解的外界因素：

　　①温度：温度越高水解程度越大(水解吸热，越热越水解)

　　②浓度：浓度越小，水解程度越大(越稀越水解)

　　③酸碱：促进或抑制盐的水解(H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解;OH-促进阳离子水解而抑制阴离子水解)

　　6、酸式盐溶液的酸碱性：

　　①只电离不水解：如HSO4-显酸性

　　②电离程度>水解程度，显酸性(如:HSO3-、H2PO4-)

　　③水解程度>电离程度，显碱性(如：HCO3-、HS-、HPO42-)

　　7、双水解反应：

　　(1)构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。

　　(2)常见的双水解反应完全的为：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-);S2-与NH4+;CO32-(HCO3-)与NH4+其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑

篇6：高二化学下册知识点整理

1.高二年级化学下册知识点整理

　　1、沉淀溶解平衡与溶度积

　　（1）概念

　　当固体溶于水时，固体溶于水的速率和离子结合为固体的速率相等时，固体的溶解与沉淀的生成达到平衡状态，称为沉淀溶解平衡。其平衡常数叫做溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。

　　（2）溶度积Ksp的特点

　　Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关，且溶液中离子浓度的变化能引起平衡移动，但并不改变溶度积。

　　Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。

　　2、沉淀溶解平衡的应用

　　（1）沉淀的溶解与生成

　　根据浓度商Qc与溶度积Ksp的大小比较，规则如下：

　　Qc=Ksp时，处于沉淀溶解平衡状态。

　　Qc>Ksp时，溶液中的离子结合为沉淀至平衡。

　　（2）沉淀的转化

　　根据溶度积的大小，可以将溶度积大的沉淀可转化为溶度积更小的沉淀，这叫做沉淀的转化。沉淀转化实质为沉淀溶解平衡的移动。

2.高二年级化学下册知识点整理

　　1、亲电取代反应

　　芳香烃图册主要包含五个方面：卤代：与卤素及铁粉或相应的三卤化铁存在的条件下，可以发生苯环上的H被取代的反应。卤素的反应活性为：F>Cl>Br>I不同的苯的衍生物发生的活性是：烷基苯>苯>苯环上有吸电子基的衍生物。

　　烷基苯发生卤代的时候，如果是上述催化剂，可发生苯环上H取代的反应;如在光照条件下，可发生侧链上的H被取代的反应。

　　应用：鉴别。(溴水或溴的四氯化碳溶液)如：鉴别：苯、己烷、苯乙烯。(答案：step1：溴水;step2：溴水、Fe粉)。

　　硝化：与浓硫酸及浓XX(混酸)存在的条件下，在水浴温度为55摄氏度至60摄氏度范围内，可向苯环上引入硝基，生成硝基苯。不同化合物发生硝化的速度同上。

　　磺化：与浓硫酸发生的反应，可向苯环引入磺酸基。该反应是个可逆的反应。在酸性水溶液中，磺酸基可脱离，故可用于基团的保护。烷基苯的磺化产物随温度变化：高温时主要得到对位的产物，低温时主要得到邻位的产物。

　　F-C烷基化：条件是无水AlX3等Lewis酸存在的情况下，苯及衍生物可与RX、烯烃、醇发生烷基化反应，向苯环中引入烷基。这是个可逆反应，常生成多元取代物，并且在反应的过程中会发生C正离子的重排，常常得不到需要的产物。该反应当苯环上连接有吸电子基团时不能进行。如：由苯合成甲苯、乙苯、异丙苯。

　　F-C酰基化：条件同上。苯及衍生物可与RCOX、酸酐等发生反应，将RCO-基团引入苯环上。此反应不会重排，但苯环上连接有吸电子基团时也不能发生。如：苯合成正丙苯、苯乙XX。

　　亲电取代反应活性小结：连接给电子基的苯取代物反应速度大于苯，且连接的给电子基越多，活性越大;相反，连接吸电子基的苯取代物反应速度小于苯，且连接的吸电子基越多，活性越小。

　　2、加成反应

　　与H2：在催化剂Pt、Pd、Ni等存在条件下，可与氢气发生加成反应，最终生成环己烷。与Cl2：在光照条件下，可发生自由基加成反应，最终生成六六六。

　　3、氧化反应

　　苯本身难于氧化。但是和苯环相邻碳上有氢原子的烃的同系物，无论R-的碳链长短，则可在高锰酸钾酸性条件下氧化，一般都生成苯甲酸。而没有α-H的苯衍生物则难以氧化。该反应用于合成羧酸，或者鉴别。现象：高锰酸钾溶液的紫红色褪去。

　　4、定位效应

　　两类定位基邻、对位定位基，又称为第一类定位基，包含：所有的给电子基和卤素。它们使新引入的基团进入到它们的邻位和对位。给电子基使苯环活化，而X2则使苯环钝化。

　　间位定位基，又称为第二类定位基，包含：除了卤素以外的所有吸电子基。它们使新引入的基团进入到它们的间位。它们都使苯环钝化。

　　二取代苯的定位规则：原有两取代基定位作用一致，进入共同定位的位置。如间氯甲苯等。原有两取代基定位作用不一致，有两种情况：两取代基属于同类，则由定位效应强的决定;若两取代基属于不同类时，则由第一类定位基决定。

3.高二年级化学下册知识点整理

　　离子反应

　　(1)电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。非电解质是指在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：

　　①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。

　　②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。

　　③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。

　　④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。

　　(2)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

　　复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：

　　写：写出反应的化学方程式

　　拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

　　删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

　　查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

4.高二年级化学下册知识点整理

　　现代仪器

　　1.核磁共振仪：有机物中处于不同化学环境的氢原子种类;

　　2.红外光谱仪：主要测定有机物中官能团的种类;

　　3.紫外光谱仪：有机物中的共轭结构(主要指苯环);

　　4.质谱仪：有机物的相对分子质量，对测定结构也有一定的帮助;

　　5.原子吸收(发射)光谱仪：测定物质的的金属元素，也可测定非金属元素;

　　6.分光光度计：测定溶液中物质的成分以含量，重点是测反应速率;

　　7.色谱分析仪：利用不同物质在固定相和流动相中分配比的不同，对物质进行分离，主要分类物理性质和化学性质相近的物质，纸层析就是其中的一种;

　　8.李比希燃烧法：测定有机物中C、H、O、N、Cl的有无及含量，CO2、H2O、N2、HCl;

　　9.铜丝燃烧法：测定有机物中是否含卤素，火焰为绿色说明含有卤素;

　　10.钠熔法：测定有机物是否含有X、N、S，NaX、Na2S、NaCN;

　　11.元素分析仪：测定物质中元素的种类;

　　12.扫面隧道显微镜：观察、操纵物质表面的原子和分子;

5.高二年级化学下册知识点整理

　　化学平衡

　　1、化学反应是怎样进行的

　　(1)基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反应都是分几步完成的。

　　(2)反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称反应机理。

　　(3)不同反应的反应历程不同。同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同，反应历程的差别又造成了反应速率的不同。

　　2、化学反应速率

　　(1)概念：

　　单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号v表示。

　　(2)表达式：v=△c/△t

　　(3)特点

　　对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。

　　3、浓度对反应速率的影响

　　(1)反应速率常数(K)

　　反应速率常数(K)表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。

　　(2)浓度对反应速率的影响

　　增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。

　　增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。

　　(3)压强对反应速率的影响

　　压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变对反应速率几乎无影响。

　　压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加;增大容器容积，气体压强减小;气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。

　　4、温度对化学反应速率的影响

　　(1)经验公式

　　阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式：

　　式中A为比例系数，e为自然对数的底，R为摩尔气体常数量，Ea为活化能。

　　由公式知，当Ea>0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率也随之增大。可知，温度对化学反应速率的影响与活化能有关。

　　(2)活化能Ea。

　　活化能Ea是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差。不同反应的活化能不同，有的相差很大。活化能Ea值越大，改变温度对反应速率的影响越大。

　　5、催化剂对化学反应速率的影响

　　(1)催化剂对化学反应速率影响的规律：

　　催化剂大多能加快反应速率，原因是催化剂能通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速率。

　　(2)催化剂的特点：

　　催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变。

　　催化剂具有选择性。

　　催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不引起化学平衡的移动，不能改变平衡转化率。

篇7：高二化学下册知识点整理

1.化学高二下册知识点整理 篇一

　　电解原理的应用

　　(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。

　　阳极：2Cl-→Cl2+2e-

　　阴极：2H++e-→H2↑

　　总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　(2)铜的电解精炼。

　　粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。

　　阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副反应

　　Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-

　　Fe→Fe2++2e-

　　Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。

　　阴极反应：Cu2++2e-→Cu

　　(3)电镀：以铁表面镀铜为例

　　待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。

　　阳极反应：Cu→Cu2++2e-

　　阴极反应：Cu2++2e-→Cu

2.化学高二下册知识点整理 篇二

　　1.烯醛中碳碳双键的检验

　　(1)若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。

　　(2)若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，充分反应后冷却过滤，向滤液中加入稀酸化，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。

　　若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：—CHO+Br2+H2O→—COOH+2HBr而使溴水褪色。

　　2.二糖或多糖水解产物的检验

　　若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，(水浴)加热，观察现象，作出判断。

　　3.如何检验溶解在苯中的苯酚?

　　取样，向试样中加入NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入几滴FeCl3溶液(或过量饱和溴水)，若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成)，则说明有苯酚。

　　若向样品中直接滴入FeCl3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与Fe3+进行离子反应;若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。

　　若所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。

　　4.如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O?

　　将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2(SO4)3溶液、品红溶液、澄清石灰水、检验水)(检验SO2)(除去SO2)(确认SO2已除尽)(检验CO2)

　　溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液(检验CH2=CH2)。

3.化学高二下册知识点整理 篇三

　　金属的腐蚀与防护

　　(1)金属腐蚀

　　金属表面与周围物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的过程称为金属腐蚀。

　　(2)金属腐蚀的电化学原理。

　　生铁中含有碳，遇有雨水可形成原电池，铁为负极，电极反应为：Fe→Fe2++2e-。水膜中溶解的氧气被还原，正极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-，该腐蚀为“吸氧腐蚀”，总反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，Fe(OH)2又立即被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，Fe(OH)3分解转化为铁锈。若水膜在酸度较高的环境下，正极反应为：2H++2e-→H2↑，该腐蚀称为“析氢腐蚀”。

　　(3)金属的防护

　　金属处于干燥的环境下，或在金属表面刷油漆、陶瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层，破坏原电池形成的条件。从而达到对金属的防护;也可以利用原电池原理，采用牺牲阳极保护。也可以利用电解原理，采用外加电流阴极保护。

4.化学高二下册知识点整理 篇四

　　1、亲电取代反应

　　芳香烃图册主要包含五个方面：卤代：与卤素及铁粉或相应的三卤化铁存在的条件下，可以发生苯环上的H被取代的反应。卤素的反应活性为：F>Cl>Br>I不同的苯的衍生物发生的活性是：烷基苯>苯>苯环上有吸电子基的衍生物。

　　烷基苯发生卤代的时候，如果是上述催化剂，可发生苯环上H取代的反应;如在光照条件下，可发生侧链上的H被取代的反应。

　　应用：鉴别。(溴水或溴的四氯化碳溶液)如：鉴别：苯、己烷、苯乙烯。

　　磺化：与浓硫酸发生的反应，可向苯环引入磺酸基。该反应是个可逆的反应。在酸性水溶液中，磺酸基可脱离，故可用于基团的保护。烷基苯的磺化产物随温度变化：高温时主要得到对位的产物，低温时主要得到邻位的产物。

　　F-C烷基化：条件是无水AlX3等Lewis酸存在的情况下，苯及衍生物可与RX、烯烃、醇发生烷基化反应，向苯环中引入烷基。这是个可逆反应，常生成多元取代物，并且在反应的过程中会发生C正离子的重排，常常得不到需要的产物。该反应当苯环上连接有吸电子基团时不能进行。如：由苯合成甲苯、乙苯、异丙苯。

　　F-C酰基化：条件同上。苯及衍生物可与RCOX、酸酐等发生反应，将RCO-基团引入苯环上。此反应不会重排，但苯环上连接有吸电子基团时也不能发生。

　　亲电取代反应活性小结：连接给电子基的苯取代物反应速度大于苯，且连接的给电子基越多，活性越大;相反，连接吸电子基的苯取代物反应速度小于苯，且连接的吸电子基越多，活性越小。

　　2、加成反应

　　与H2：在催化剂Pt、Pd、Ni等存在条件下，可与氢气发生加成反应，最终生成环己烷。与Cl2：在光照条件下，可发生自由基加成反应，最终生成六六六。

　　3、氧化反应

　　苯本身难于氧化。但是和苯环相邻碳上有氢原子的烃的同系物，无论R-的碳链长短，则可在高锰酸钾酸性条件下氧化，一般都生成苯甲酸。而没有α-H的苯衍生物则难以氧化。该反应用于合成羧酸，或者鉴别。现象：高锰酸钾溶液的紫红色褪去。

　　4、定位效应

　　两类定位基邻、对位定位基，又称为第一类定位基，包含：所有的给电子基和卤素。它们使新引入的基团进入到它们的邻位和对位。给电子基使苯环活化，而X2则使苯环钝化。

　　间位定位基，又称为第二类定位基，包含：除了卤素以外的所有吸电子基。它们使新引入的基团进入到它们的间位。它们都使苯环钝化。

　　二取代苯的定位规则：原有两取代基定位作用一致，进入共同定位的位置。如间氯甲苯等。原有两取代基定位作用不一致，有两种情况：两取代基属于同类，则由定位效应强的决定;若两取代基属于不同类时，则由第一类定位基决定。

5.化学高二下册知识点整理 篇五

　　苯C6H6

　　1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。

　　2、苯的结构：C6H6（正六边形平面结构）苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。

　　3、化学性质

　　（1）氧化反应2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（火焰明亮，冒浓烟）不能使酸性高锰酸钾褪色。

　　（2）取代反应

　　①铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂；溴苯无色密度比水大

　　②苯与__（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。+HONO2+H2O反应用水浴加热，控制温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。

　　（3）加成反应

　　用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷+3H2

6.化学高二下册知识点整理 篇六

　　化学反应的方向

　　1、反应焓变与反应方向

　　放热反应多数能自发进行，即ΔH<0的反应大多能自发进行。有些吸热反应也能自发进行。如NH4HCO3与CH3COOH的反应。有些吸热反应室温下不能进行，但在较高温度下能自发进行，如CaCO3高温下分解生成CaO、CO2。

　　2、反应熵变与反应方向

　　熵是描述体系混乱度的概念，熵值越大，体系混乱度越大。反应的熵变ΔS为反应产物总熵与反应物总熵之差。产生气体的反应为熵增加反应，熵增加有利于反应的自发进行。

　　3、焓变与熵变对反应方向的共同影响

　　ΔH-TΔS<0反应能自发进行。

　　ΔH-TΔS=0反应达到平衡状态。

　　ΔH-TΔS>0反应不能自发进行。

　　在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向ΔH-TΔS<0的方向进行，直至平衡状态。

7.化学高二下册知识点整理 篇七

　　催化剂对化学反应速率的影响

　　(1)催化剂对化学反应速率影响的规律：

　　催化剂大多能加快反应速率，原因是催化剂能通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速率。

　　(2)催化剂的特点：

　　催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变。

　　催化剂具有选择性。

　　催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不引起化学平衡的移动，不能改变平衡转化率。

8.化学高二下册知识点整理 篇八

　　反应焓变的计算

　　(1)盖斯定律

　　对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。

　　(2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。

　　常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。

　　(3)根据标准摩尔生成焓，ΔfHmθ计算反应焓变ΔH。

　　对任意反应：aA+bB=cC+dD

　　ΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]

9.化学高二下册知识点整理 篇九

　　化学反应的反应热

　　(1)反应热的概念：

　　当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。

　　(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。

　　Q>0时，反应为吸热反应;Q<0时，反应为放热反应。

　　(3)反应热的测定

　　测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：Q=-C(T2-T1)

　　式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。

10.化学高二下册知识点整理 篇十

　　1、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。

　　(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)

　　2、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;

　　3、体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石>SiC>Si(因为原子半径：Si>C>O).

　　4、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

　　5、体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

　　6、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S)

　　例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

　　7、有Fe3+的溶液一般呈酸性。

　　8、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

　　9、水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

　　10、子是否共存：

　　(1)是否有沉淀生成、气体放出;

　　(2)是否有弱电解质生成;

　　(3)是否发生氧化还原反应;

　　(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];

　　(5)是否发生双水解。

篇8：高二化学下册知识点整理

1.高二下册化学知识点整理

　　1.共价键的本质及特征

　　共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。

　　2.共价键的类型

　　①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。

　　②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。

　　③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。

　　3.键参数

　　①键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。

　　②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。

　　③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。

　　④键参数对分子性质的影响

　　键长越短，键能越大，分子越稳定.

2.高二下册化学知识点整理

　　1.有机物的溶解性

　　(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。

　　(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(XX)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。

　　(3)具有特殊溶解性的：

　　①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

　　②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

　　2.有机物的密度

　　(1)小于水的密度，且与水(溶液)分层的`有：各类烃、一氯代烃、酯(包括油脂)

　　(2)大于水的密度，且与水(溶液)分层的有：多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝基苯

3.高二下册化学知识点整理

　　1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

　　2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏

　　3.过滤法：溶与不溶。

　　4.升华法：SiO2(I2)。

　　5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

　　6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

　　7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

　　8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

　　9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

4.高二下册化学知识点整理

　　1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。

　　2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性，

　　3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：

　　第一种可能为与Cl-生成难溶物。包括：①AgNO3

　　第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：

　　①可溶性硅酸盐(SiO32-)，离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

　　②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。

　　③S2O32-离子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　　④一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)若加HI溶液，最终会氧化得到I2。

　　⑤AlO2-离子方程式：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。

　　4、浓硫酸的作用:

　　①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性

　　②实验室制取乙烯——催化性、脱水性

　　③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂

　　④酯化反应——催化剂、吸水剂

　　⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性

　　⑥胆矾中加浓硫酸——吸水性

　　5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：

　　①醛;

　　②甲酸;

　　③甲酸盐;

　　④甲酸酯;

　　⑤葡萄糖;

　　⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)

　　6、既能与酸又能与碱反应的物质

　　①显XX的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3

　　②弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。

　　③弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

　　④氨基酸。

　　⑤若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。

　　7、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。

　　8、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

　　9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

　　10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。有漂白作用的气体：Cl2(有水时)和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。

5.高二下册化学知识点整理

　　化学反应的焓变

　　(1)反应焓变

　　物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。

　　反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。

　　(2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。

　　对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。

　　(3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：

　　ΔH>0，反应吸收能量，为吸热反应。

　　ΔH<0，反应释放能量，为放热反应。

　　(4)反应焓变与热化学方程式：

　　把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1

　　书写热化学方程式应注意以下几点：

　　①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。

　　②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol-1或kJ·mol-1，且ΔH后注明反应温度。

　　③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。