高一化学实验方法知识点

篇1：高一化学实验方法知识点

化学实验基本方法过滤 一帖、二低、三靠 分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。(漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯)

蒸发 不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅 把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发

蒸馏 ①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸 利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质(蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶)

萃取 萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶;② 对溶质的溶解度要远大于原溶剂;③ 要易于挥发。 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗

分液 下层的液体从下端放出，上层从上口倒出 把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的

过滤器上洗涤沉淀的操作 向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次

配制一定物质的量浓度的溶液 需用的仪器 托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管

主要步骤：⑴ 计算 ⑵ 称量(如是液体就用滴定管量取)⑶ 溶解(少量水，搅拌，注意冷却)⑷ 转液(容量瓶要先检漏，玻璃棒引流)⑸ 洗涤(洗涤液一并转移到容量瓶中)⑹ 振摇⑺ 定容⑻ 摇匀

容量瓶 ①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。 ①只能配制容量瓶中规定容积的溶液;②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液;③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右

篇2：高一化学实验方法知识点

1.溶液中溶质的质量分数是指_____________________。

溶液中溶质的物质的量浓度是指 ，用符号_________表示，常用单位为_________。

2.若某溶液的体积为V，其中所含溶质的物质的量为n ，则溶质B的物质的量浓度c(B) =_________ 。

3.要通过溶液中的反应定量测定某待测溶液中溶质的含量，往往需要首先配制标准溶液，再将标准溶液与 反应，最后通过对 的处理来确定其溶质的含量。

4.容量瓶是用于配制 体积 浓度的溶液的容器，在使用之前必须先 。其瓶颈上有一道 ，瓶壁上标有 和 ，此三者的含意是 。所以，在配制溶液过程中，热或冷的溶液一定要 后才能转移到容量瓶中。

5.配制一定物质的量浓度的溶液通常要有以下几个步骤 _________、_________ 、 _________、_________ 、 _________。

6. 配制一定物质的量浓度的溶液时，为了浓度准确，你认为下列配制步骤中，应该注意什么?称量 _________ ，溶解_________，移液 _________，定容_________。

小编为大家提供的高一化学研究物质的实验方法知识点大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。

篇3：高一化学实验方法知识点

高中最重要的阶段，大家一定要把握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了高一必修化学知识点，希望对大家有帮助。

1 物质的量 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体

2 摩尔 物质的量的单位

3 标准状况 STP 0℃和1标准大气压下

4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是6.021023个

5 摩尔质量 M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等

6 气体摩尔体积 Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l

7 阿伏加德罗定律 (由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数

n1 N1 V1

n2 N2 V2

8 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度

CB=nB/V nB=CBV V=nB/CB

9 物质的质量 m m=Mn n=m/M M=m/n

10 标准状况气体体积 V V=nVm n=V/Vm Vm=V/n

11 物质的粒子数 N N=NAn n =N/NA NA=N/n

12 物质的量浓度CB与溶质的质量分数=1000 M

13 溶液稀释规律 C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀)以物质的量为中心