高二上学期知识点归纳

篇1：高二上学期知识点归纳

1.地理高二上学期知识点归纳 篇一

　　降水和降水的分布

　　①从大气中降落的雨、雪、冰雹等，统称为降水。降雨是降水的主要形式。雾、露不是降水。

　　②由赤道往两极，总的趋势是年降水量逐渐减少。

　　③南北回归线附近，大陆东岸降水多，大陆西岸降水少。

　　④在温带地区，大陆内部降水较少，沿海地区降水较多。

　　⑤用等降水量线图表示降水量的分布情况。

　　⑥世界“雨极”——乞拉朋齐；世界“干极”——阿塔卡马沙漠。

　　⑦通常情况下，山地的迎风坡降水多，背风坡降水少。

2.地理高二上学期知识点归纳 篇二

　　1、春分日(3月21日)太阳直射点在赤道，晨昏线与经线重合。

　　2、根据等压线决定风向的步骤

　　①高压垂直指向低压

　　②北半球右偏南半球左偏

　　3、东西两半球的划分西经20°和东经160°的经线圈。

　　4、秋分日(9月23日)太阳直射点在赤道，晨昏线与经线重合。

　　5、大气环流的好处调整全球水热分布，是各地天气变化和气候构成的重要因素。

　　6、天体系统的成因天体之间因相互吸引和相互绕转，构成天体系统。

　　7、纬线和纬度，低纬中纬高纬的划分连接东西的线。每1个纬度为11千米;

　　8、经线和经度连接南北的线。相对的两条经线组成一个经线圈。

　　9、天体系统的级别地月系-太阳系-银河系(河外星系)-总星系。

　　10、宇宙的基本特点由各种形态的物质构成，在不断运动和发展变化。

　　11、地球公转的周期恒星年(365日6时9分10秒)回归年365日5小时48分46秒

　　12、已知经度求时区数经度除以15，再四舍五入。

　　13、夏半年的概念3月21日至9月23日

　　14、月相新月蛾眉月上弦月满月下弦月残月

　　15、地转偏向力的方向北半球向右偏，南半球向左偏。

　　16、海平面等压线与风力大小低压中心，高压中心。等压线越密集，风力越大。

　　17、昼夜长短的决定夏半年，越北白昼越长，冬半年，越南白昼越长。

　　18、天体的分类星云恒星行星卫星彗星流星体星际物质。

　　19、地球自转的周期恒星日，23小时56分4秒(真正周期);太阳日，24小时。

　　20、地球的赤道周长4万千米

3.地理高二上学期知识点归纳 篇三

　　太阳辐射与地球

　　1、太阳的主要成分：氢和氦

　　2、太阳辐射：太阳以电磁波的形式向宇宙空间释放的能量

　　3、太阳辐射能的来源：太阳内部的核聚变反应

　　4、太阳辐射波长范围是0.15-4微米，分为紫外光、可见光和红外光，50%的能量集中于可见光。

　　5、太阳辐射对地球的影响：太阳直接为地球提供光热资源，生物生长离不开太阳

　　维持地表温度，促进地球上的水、大气运动和生物活动的主要动力

　　太阳辐射本身及大气运动、水循环等为人类提供能源

　　为生产生活提供煤、石油等能源

4.地理高二上学期知识点归纳 篇四

　　日出、日落时日影朝向

　　在北半球春秋二分日，全球各地太阳从正东面升起，正西面落下。因此日出时日影朝西，日落时日影朝东。

　　北半球夏半年，太阳直射北半球，北半球各地昼长于夜，全球各地(极昼区域除外)太阳从东北方升起，西北方落下。日出时日影朝向西南，日落时日影朝向东南。从春分日至夏至日，随着太阳直射点北移，太阳升起和落下方向也逐渐北移;从夏至日至秋分日，太阳直射点南移，太阳的升落方向也逐渐向南移。

　　北半球冬半年，太阳直射在南半球，北半球各地昼短于夜，南半球反之。全球各地(极昼区域除外)太阳从东南方升起，西南方落下，因而日出时日影朝向西北，日落时日影朝向东北。从秋分日至冬至日，随着太阳直射点南移、太阳的升落方向也逐渐南移;从冬至日至第二年的春分日，太阳直射点北移，太阳的升落方向也逐渐北移。

　　由此可见，太阳的升落方向(日影的朝向与升落方向相反)不仅随空间，而且随时问的变化而变化。从赤道开始，随着纬度的升高，太阳的升落在南北方向上的变化幅度也逐渐增大。

5.地理高二上学期知识点归纳 篇五

　　1.大气受热

　　能量来源：太阳辐射

　　大气受热过程：太阳辐射大气削弱地面吸收地面辐射大气逆辐射(保温)

　　2.热力环流(简单的大气运动)

　　海陆热力环流：

　　白天吹海风，晚上吹陆风。

　　因为白天陆地升温比海洋快，陆地形成低压，海洋是高压;晚上陆地降温比海洋快，陆地形成高压，海洋是低压。

　　3.大气水平运动：

　　水平气压梯度力：它是形成风的直接原因;方向与等压线垂直;由高压指向低压。

　　地转偏向力：北半球向右，南半球向左。

　　摩擦力：它斜穿等压线。影响风速，摩擦力越大，风速越小;还会影响风向与等压线的夹角。

　　风向：高压低压

　　风力(风速)：等压线密(气压梯度大)，风力(速)大

6.地理高二上学期知识点归纳 篇六

　　长江三角洲和松嫩平原的异同

　　同：

　　都是平原地区，并都位于我国的东部季风区

　　异：

　　①地理位置差异：位于北纬30度附近，在我国东部沿海地区的中部，长江的入海口;松嫩平原大致位于北纬43-48度，在我国东北地区的中部

　　②气候条件差异：长三角在_热带季风气候区，夏季高温多雨，雨热同期;松嫩平原在温带季风气候区，大陆性稍强，降水较少，温暖季节短，生长期较短，水热条件的组合不如长三角。

　　③土地条件差异：长三角以水稻土为主，耕地多为水田，较为分散，人均耕地面积低于全国平均水平;松嫩平原黑土分布广泛，耕地多为旱地，集中连片，人均耕地面积高于全国平均水平。

　　④矿产资源条件差异：长三角矿产资源贫乏，松嫩平原有较丰富的石油等矿产。

7.地理高二上学期知识点归纳 篇七

　　河流搬运能力降低，促使沉积发生，形成堆积地貌。常见的河流堆积地貌主要有以下几种：

　　(1)冲积扇平原

　　冲积扇是河流出山口处的扇形堆积体。河流出山口后，比降显著减小，水流又分成许多交汉，成扇状向外流动，河流能量显著降低，大量物质堆积下来，又有利于河流改道。随着各支汊的不断堆积和变迁，就形成冲积扇。冲积扇的.物质结构，一般是顶部物质较粗，主要为沙、砾，随着水流搬运能力向边缘减弱，堆积的物质逐渐变细，边缘一般多为沙、粉沙及亚粘土，分选性较好，所以冲积扇是较好的含水层，边缘常有泉水出露，可发展自流灌溉。若山地河谷随山地间歇抬升，也可形成叠置冲积扇。

　　(2)河漫滩平原

　　河漫滩平原发源于河流中下游。在河流中下游地区，河流下蚀作用减弱，侧蚀作用加强，河流往往凹岸侵蚀，在凸岸堆积形成水下堆积体。堆积体的面积逐渐扩大，在枯水季节露出水面，形成河漫滩。

　　洪水季节，河漫滩被洪水淹没，继续接受沉积。如果河流改道，河漫滩被废弃。多个被废弃的河漫滩连接在一起就形成河漫滩平原。

　　(3)三角洲平原

　　三角洲平原是指河口地区的冲积平原。它以河流和海洋相互作用，河流沉积占优势的产物。河流到达海洋人海口处，由于流速极缓、水流扩散，将携带的泥沙在河口附近堆积下来，加上海潮顶托，形成三角洲。三角洲在平面上的外形略似顶尖朝向陆地的三角形，地势平坦，河网稠密，且纵横交错，河道由分汊顶点向海洋方向呈放射状。若干个三角洲连在一起，便形成广阔的三角洲平原。

8.地理高二上学期知识点归纳 篇八

　　(一)某一时刻的太阳高度：

　　(1)昼半球上的太阳高度大于零，值出现在正午，即地方时12点时。

　　(2)夜半球上的太阳高度小于零，小值出现在子夜，即地方时0点时。

　　(3)晨昏线(圈)上太阳高度等于零。

　　(二)正午太阳高度：

　　(1)太阳直射那一条纬线正午太阳高度等于90°。

　　(2)同一天正午太阳高度相同的纬线有两条，这两条纬线分布在直射纬线的两侧，与直射纬线的纬差相等。

　　(3)某一条纬线上的正午太阳高度等于90°减去该纬线与直射纬线的纬差。

　　(三)二分二至太阳高度分布规律：

　　(1)春分时，太阳直射赤道，赤道上正午太阳高度为90°，正午太阳高度从赤道向两极逐渐减小。

　　(2)夏至时，太阳直射北回归线，北回归线上太阳高度为90°，北回归线以北地区正午太阳高度达到全年的值，南半球达到小值。

　　(3)秋分时，太阳直射赤道，赤道上正午太阳高度为90°，正午太阳高度从赤道向两极逐渐减小。

　　(4)冬至时，太阳直射南回归线，南回归线上太阳高度为90°，南回归线南北地区正午太阳高度达到全年的值，北半球达到小值。

9.地理高二上学期知识点归纳 篇九

　　1.世界海陆分布很不均匀，陆地主要集中在北半球，但北极周围却是一片海洋(北冰洋);海洋主要集中在南北球，但南极周围却是一块陆地(南极洲)

　　2.地球表面71%是海洋，29%是陆地。

　　3.半岛是陆地伸进海洋的凸出部分;海峡是沟通两个海洋的狭窄水道。

　　4.七大洲：亚洲非洲北美洲南美洲南极洲欧洲大洋洲

　　四大洋：太平洋、大西洋、印度洋、北冰洋

　　5.海陆变迁的原因：地壳的变动和海平面的升降是造成海陆变迁的主要原因，人类活动也会引起海陆的变化。

　　6.德国科学家魏格纳提出了大陆漂移的假说。

　　7.20世纪代，地球科学研究表明，大陆漂移是由板块运动引起的。

　　8.六大板块示意图参看课本第37页。

　　9.一般来说，板块内部地壳比较稳定;板块与板块交界的地带，地壳比较活跃，是世界火山、地震的集中分布地带。

10.地理高二上学期知识点归纳 篇十

　　气候的降水类型：

　　全年降水多的就是年雨型，例如热带雨林气候，温带海洋性气候。

　　夏季或者夏半年降水多的就是夏雨型，如热带草原气候，热带季风气候，_热带季风性湿润气候，温带季风气候。

　　冬季降水多的就是冬雨型，例如地中海气候。

　　终年降水少的就是少雨型，例如热带沙漠气候，温带大陆性气候。

篇2：高二上学期知识点归纳

1.高二上学期历史知识点归纳 篇一

　　书法

　　①魏晋以前的自发阶段：

　　秦小篆——汉隶

　　②魏晋南北朝自觉阶段：

　　条件：士人群体形成;笔墨纸张等文具的改进。

　　代表：书圣”王羲之的行书“飘若浮云，矫若惊龙”，他所书《兰亭序》被誉为“天下第一行书”。

　　③隋唐达到新高峰：

　　背景：隋唐一统，盛世气象。

　　成就：既有张旭、怀素狂放不羁的草书，也出现了欧阳询、颜真卿、柳公权等注重规范法度的楷书，书法理论日益成熟。

　　④宋代书法艺术市民化：

　　背景：宋代重文，市民阶层兴起，社会生活丰富多样。

　　特点：书法艺术出现各具情态的苏(轼)、黄(庭坚)、米(芾)、蔡(襄)四大家。他们追求个性，有意无法。

　　⑤明代书法艺术市民化加强：

　　明代书法随着社会进一步平民化、世俗化，更加强个性化的创造。

2.高二上学期历史知识点归纳 篇二

　　古代中国的天文学、数学、农学、医学成就。

　　(1)天文学

　　①战国时期：甘德、石申的《甘石星经》是我国最早的一部天文学专著，书中的《石氏星表》是世界上最早的星表。

　　②东汉张衡：发明了浑象仪;提出地球是圆形的见解，比欧洲早1000多年;发明了测定地震方位的候风地动仪。

　　③唐朝僧一行：与梁令赞共同创制黄道游仪，用它发现了恒星位置的变动，在世界上是首次;实测子午线的长度。

　　④元代郭守敬：制成新型浑仪——简仪，比欧洲同类发明早300多年。

　　(2)数学

　　①算经：春秋时期时出现九九乘法口诀;春秋战国时发明了筹算计算法;元代发明简便高效的珠算法。

　　②《九章算术》(成书于东汉时期)：总结了周秦到汉代的数学成就;书中记载了当时世界上最先进的数学方法。标志着我国以解决实际问题为主要内容、以算筹为计算工具、运用十进制计数系统的古代数学体系的形成。

　　③圆周率：南朝宋齐之际的祖冲之将圆周率精确到小数点后第七位，在3.1415926到3.1415927间，这一成果世界达之久。

　　(3)农学

　　①北朝贾思勰的《齐民要术》是我国现存最早最完整的农书，书中总结我国北方人民长期积累的农业、畜牧业生产经验，提出了因地制宜、多种经营的宝贵思想。

　　②元代王祯的《农书》，记载重点在生产工具改革方面。

　　③明代徐光启的《农政全书》系统总结历代经验、吸收最新实践成果，充分汲取西方农业科技思想和方法，开展农业科技实验，体现了科学性、创新性和先进性。作者因此被誉为“中国近代科学的先驱”。

　　(4)医学

　　①《黄帝内经》：编撰于战国，成书于西汉，是中国现存较早的一部医书，奠定了中医学理论的基础。

　　②东汉张仲景的《伤寒杂病论》：系统论述了“望、闻、问、切”四诊疗法;成为中医临床医学的经典，张仲景也被后世称为“医圣”。

　　③东汉华佗：精于方药针灸，擅长外科手术;发明了最早的XX药剂“麻沸散”;发明了中国早期的体育保健体操五禽戏。

　　④明代李时珍的《本草纲目》：系统总结了中国16世纪以前的药物学成就。创立了当时世界上最先进的分类法，体现了生物进化的思想。推进了世界生物学的发展，被誉为“东方医学巨典”。

3.高二上学期历史知识点归纳 篇三

　　原始社会末期、商朝、周朝、春秋战国、隋唐、宋元、明清时的商业概况。

　　(1)原始社会末期：出现以物易物的交换行为，产生原始商业。

　　(2)商朝时期：职业商人和最早的货币产生。

　　(3)周朝时期：“工商食官”，政府统一管理，为政府服务。

　　(4)春秋战国：私商取代官商成为商人主体，出现都会。

　　(5)隋唐时期：西域及外国商人来华经商频繁，陆上和海上丝绸之路发达。

　　(6)宋朝时期：世界最早的纸币交子出现，集镇、夜市兴盛。

　　(7)元朝时期：广泛流通纸币，古代商业进入新的高峰期。

　　(8)明清时期：商业市镇兴起;货币经济占据主要地位;农产品大量进入市场;白银广泛流通;商业资本发达;区域性商人集团出现，如晋商、徽商等。

4.高二上学期历史知识点归纳 篇四

　　京剧

　　1、京剧的形成

　　①乾隆末年：四大徽班进京，风行一时。

　　②道光年间：“京剧”形成。

　　③同治、光绪年间：京剧走向成熟

　　④艺人：程长庚、谭鑫培等“同光十三杰”

　　2、京剧特点

　　①题材：以历史故事为主

　　②乐器：京胡、二胡、笛子、唢呐、鼓、板、大锣等

　　③角色：生、旦、净、丑四大行当

　　④表演形式：唱、念、做、打有机结合的艺术体系

　　3、京剧常识

　　生：男扮演者;

　　旦：女扮演者;

　　净：花脸(红色：忠勇正义;黑色：刚正果敢、粗犷豪迈;白色：*诈狡猾、阴险毒辣);

　　丑：在鼻梁、两眼间画白粉，属喜剧色彩。

5.高二上学期历史知识点归纳 篇五

　　《授时历》和四大农书

　　1、夏朝时，我国就有了历法《夏小正》，商朝改进为“殷历”。

　　2、元朝时，郭守敬编订的《授时历》，集前代各家历法优点之大成，是我国古代秀的历法。

　　3、四大农书。

　　(1)西汉汜胜之的《汜胜之书》;

　　(2)北魏贾思勰的《齐民要术》;

　　(3)元朝王祯的《农书》;

　　(4)明朝徐光启的《农政全书》;

　　(5)特点：是中国古代成就卓著的四大农书。《齐民要术》是我国现存最早、最完整、最系统的—部古代农业科学著作。

　　《伤寒杂病论》和《本草纲目》

　　1、西汉编定的《黄帝内经》是中医学的奠基之作。

　　2、东汉末年，张仲景的中医专著《伤寒杂病论》。创造性地提出辩证施治的方法，奠定了后世中医临床学的理论基础，被后世医家誉为“万世宝典”。

　　3、李时珍，写成药物学巨著《本草纲目》，对中药学的发展做出了杰出贡献。是对16世纪以前中医药学的系统总结。被誉为“东方药物巨典”。

6.高二上学期历史知识点归纳 篇六

　　石氏星表和浑仪

　　1、中国是天文学发展最早的国家之一。

　　2、中国古代天象观测记录，是世界公认最悠久最系统的。

　　3、编出了世界上最早的星表。

　　4、《石氏星表》是世界上现存最古老的星表，保留了一百多颗恒星的赤道坐标数据，对天文研究具有重要参考价值。

　　5、为了更好地观察天象，古代中国创制了许多先进的天文观测仪器，如浑仪、简仪等。

篇3：高二上学期知识点归纳

　　【一】

　　了解文化对人们交往方式、思维方式和实践活动的影响

　　(1)文化对人影响的来源：文化对人的影响，来自于特定的文化环境，来自于各种形式的文化活动。

　　(2)文化对人有哪些影响的表现：文化影响人们的交往行为和交往方式。文化影响人们的实践活动、认识活动和思维方式。

　　说明文化对人影响的特点

　　(1)潜移默化的影响：参加健康向上的文化活动，能够使人得到精神上的愉悦、情操上的陶冶，提高人的审美水平、道德素养。这些文化影响既通过潜移默化的方式发生，又是人们自觉学习、主动感悟文化熏陶的结果。因此，要积极参加健康向上的文化活动。

　　(2)深远持久的影响：文化对人的交往方式、思维方式、生活方式的影响是深远持久的。一个人的世界观、人生观、价值观是在长期的生活和学习过程中形成的，是各种文化因素交互影响的结果。世界观、人生观、价值观一经形成，就具有确定的方向性，对人的综合素质和终身发展产生深远而持久的影响。

　　理解优秀文化对塑造人生的作用

　　(1)优秀文化能丰富人的精神世界：人创造了文化，文化也在塑造着人。优秀文化能够丰富人的精神世界。积极参加健康有益的文化活动，不断丰富自身的精神世界，是培养健全人格的重要途径。

　　(2)优秀文化能增强人的精神力量：优秀文化作品，总能以其特有的感染力和感召力，使人深受震撼、力量倍增，成为照亮人们心灵的火炬、引领人们前进的旗帜。而由此产生的精神力量，往往历久不衰，激励人们不断创造美好幸福的生活。

　　(3)优秀文化能促进人的全面发展：人的全面发展，表现在人的思想道德素质、科学文化素质和健康素质等符方面得到全面提高。优秀文化为人的健康成长提供不可缺少的精神食粮，对促进人的全面发展起着不可替代的作用。随着物质生活需要逐步得到满足，优秀文化对促进人的全面发展的作用日益突出。

　　【二】

　　(1)哲学的智慧不是从人们的主观情绪中凭空产生的，而是人们在认识世界和改造世界的活动中，在处理人与外部世界关系的实践中逐步形成和发展起来的。哲学的智慧产生于人类的实践活动。源于人们对实践的追问和对世界的思考。

　　(2)哲学具有的作用。

　　①哲学是指导人们生活得更好的艺术。

　　②从哲学的本义：爱智慧或追求智慧。哲学就是一门给人智慧、使人聪明的学问。

　　③真正的哲学可以使我们正确地看待自然、社会和人生地变化与发展，用睿智的眼光看待生活和实践，正确对待社会进步与个人发展，正确对待集体利益与个人利益的关系，正确对待进与退、得与失、名与利，从而为生活和实践提供积极有益的指导。

　　④从哲学的任务上看，哲学能在人类生活的路途上点起前行的明灯，指导人们正确地认识世界和改造世界。

　　哲学与世界观的关系

　　(1)区别：

　　①含义不同：世界观是人们对整个世界以及人与世界关系的总的看法和根本观点。哲学就是关于世界观的学问。

　　②世界观人人都有，而哲学只有经过系统学习的人才能掌握。

　　③一般人的世界观往往是自发的、零散的、缺乏理论论证的，而哲学是系统化、理论化的世界观，有一套理论体系。

　　(2)联系：

　　哲学以世界观为内容和基础，没有世界观就没有哲学，世界观以哲学为高表现，二者不能截然分开。

　　整个世界包括主观世界和客观世界，客观世界包括自然界和人类社会，主观世界指人的意识领域。

　　【三】

　　1.哲学是关于世界观的学说，是具体知识的概括和总结，是世界观和方*的统一。马克思主义哲学是人类智慧的结晶，是科学的世界观和方*，是伟大的认识工具。(注意：哲学有正确与错误之分，马克思主义哲学是科学的哲学。)

　　2.哲学与世界观的关系

　　(1)区别：①世界观人人都有，哲学是一门专门的学问，需要经过系统的学习才能掌握它。②世界观是自发形成的，是不系统、不自觉的，缺乏严密的逻辑和理论论证，哲学则是把自发的、零散的、朴素的世界观加以理论化和系统化，具有严密的逻辑和完整的理论体系。

　　(2)联系：①哲学是理论化和系统化的世界观。②世界观和哲学都把整个世界当作自己认识和研究的对象，都是对整个世界的根本看法和根本观点。

　　3.哲学与具体科学的关系

　　(1)区别：①二者的研究范围和对象不同。哲学把整个世界当作自己的研究对象，是关于自然知识、社会知识和思维知识的概括和总结，是各种具体知识共性的抽象与概括。而具体科学的研究对象则是整个世界中的某一领域、某一方面或某一事物及其过程。②二者的方*不同。哲学告诉人们观察、分析和处理各种问题的根本方法、一般的方法。而具体科学则告诉人们应如何具体分析和处理人与外部世界或人类自身的关系。

　　(2)联系：①二者都把现实世界作为自己的研究对象。②哲学以各门具体科学为基础，并随着各门具体科学的发展而发展;而哲学则为各门具体科学的研究与发展提供世界观和方*方面的指导。(哲学与具体科学是一般与个别、指导与被指导的关系。)

　　4.世界观与方*的关系

　　(1)区别：①世界观就是人们对整个世界以及人和世界关系的根本观点、根本看法;方*是人们认识世界和改造世界的根本原则和根本方法。

　　(2)联系：世界观决定方*，即有什么样的世界观就会有什么样的思想方法和工作方法，而方*则体现了世界观，世界观和方*是统一的。

　　物质的含义

　　1.物质：是不依赖于人的意识，并能为人的意识所反映的客观实在。(注意：物质≠物质的具体形态;哲学上的物质≠自然科学上的物质。客观实在≠客观存在。)

　　2.整个世界是客观存在的物质世界，世界的本质是物质。(世界物质性原理。世界的本源是物质，这揭示了世界的来源。世界的本质是物质，这揭示了世界的共同属性和本质特征。物质第一性，是相对意识第二性而言的。意识是物质的反映，揭示的是物质决定意识。)

　　3.物质的惟一特性(根本特性)是客观实在性。(注意：物质的根本特性是客观实在性，物质的根本属性是运动。两者是不同的，前者是区别于意识而言的特性。后者是指物质具有的属性中根本的是运动。)

　　4.物质具有可知性，即物质能为意识所反映。坚持可知论，反对不可知论。

　　自然和社会是客观的

　　1.自然界的存在与发展是客观的。首先，自然界先于人和人的意识而存在。其次，人类产生之后，自然界的存在与发展也不以人的意识为转移。遵循自然物本身的属性和规律(承认自然的客观性)是处理人与自然关系的基本前提→可持续发展：人与自然和谐相处：尊重自然、顺应自然、保护自然。

　　2.社会的存在与发展是客观的。首先，社会是客观世界发展的必然结果。其次，社会存在与发展的基础是客观的。再次，支配社会发展的规律是客观的。社会存在的基础和发展的决定力量是物质资料的生产方式。物质资料生产方式是客观的，这就从根本上决定了社会的存在与发展是客观的。物质资料生产方式是人类社会发展的决定力量，集中体现了人类社会的物质性。

篇4：高二上学期知识点归纳

1.化学高二上学期知识点笔记归纳 篇一

　　铝Al

　　1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。

　　2、单质铝的化学性质

　　①铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al+3O2==2Al2O3

　　②常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：

　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)

　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

　　(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)

　　2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu

　　(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)

　　注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。

　　③铝与某些金属氧化物的'反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反应

　　Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。

2.化学高二上学期知识点笔记归纳 篇二

1.有机物的溶解性

　　(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。

　　(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(_)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。

　　(3)具有特殊溶解性的：

　　①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的.皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

　　②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

　　2.有机物的密度

　　(1)小于水的密度，且与水(溶液)分层的有：各类烃、一氯代烃、酯(包括油脂)

　　(2)大于水的密度，且与水(溶液)分层的有：多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝基苯

　　3.有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右)]

　　(1)气态：

　　①烃类：一般N(C)≤4的各类烃

　　②衍生物类：

　　一氯甲烷(CHCl，沸点为-24.2℃)

3.化学高二上学期知识点笔记归纳 篇三

　　书写化学方程式的步骤一般有四步：

　　1.根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线;当反应物或生成物有多种时，中间用加号(即“+”)连接起来

　　2.配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号(表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等)

　　3.标明化学反应发生的条件(因为化学反应只有在一定的条件下才能发生);如点燃、加热(常用“△”号表示)、催化剂、通电等.并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等

　　4.注明生成物中气体或固体的状态符号(即“↑”、“↓”);一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边.但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了

　　书写文字表达式的步骤一般分为两步：

　　1.根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头(即“→”);当反应物或生成物有多种时，中间用加号(即“+”)连接起来

　　2.标明化学反应发生的条件(因为化学反应只有在一定的条件下才能发生);如点燃、加热、催化剂、通电等.并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等

　　书写电离方程式的步骤一般也分为两步：

　　1.在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线;阴、阳离子符号的中间用加号(即“+”)连接起来

　　2.将阴、阳离子的`原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等(即溶液不显电性);检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可.当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等(即溶液不显电性)

4.化学高二上学期知识点笔记归纳 篇四

　　氯及其化合物的性质

　　1.氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

　　3.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　4.氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl

　　5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

　　6.次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

5.化学高二上学期知识点笔记归纳 篇五

　　弱电解质的电离及盐类水解

　　1、弱电解质的电离平衡。

　　(1)电离平衡常数

　　在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度之比为一常数，叫电离平衡常数。

　　弱酸的电离平衡常数越大，达到电离平衡时，电离出的H+越多。多元弱酸分步电离，且每步电离都有各自的电离平衡常数，以第一步电离为主。

　　(2)影响电离平衡的因素，以CH3COOHCH3COO-+H+为例。

　　加水、加冰醋酸，加碱、升温，使CH3COOH的电离平衡正向移动，加入CH3COONa固体，加入浓盐酸，降温使CH3COOH电离平衡逆向移动。

　　2、盐类水解

　　(1)水解实质

　　盐溶于水后电离出的离子与水电离的H+或OH-结合生成弱酸或弱碱，从而打破水的电离平衡，使水继续电离，称为盐类水解。

　　(2)水解类型及规律

　　①强酸弱碱盐水解显酸性。

　　NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl

　　②强碱弱酸盐水解显碱性。

　　CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH

　　③强酸强碱盐不水解。

　　④弱酸弱碱盐双水解。

　　Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

6.化学高二上学期知识点笔记归纳 篇六

　　1.制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)、制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反应、醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。

　　2.常用新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

　　3.Cu(OH)2共热产生红色沉淀的)：醛类(RCHO)、

　　葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。14X(卤原子：氯原子等)、—OH(羟基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O

　　C=C(碳碳双键)、—C≡C—(碳碳叁键)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽键)、—NO2(硝基)

7.化学高二上学期知识点笔记归纳 篇七

　　碱金属

　　1、Na+的焰色K+的焰色_紫色(隔蓝色钴玻璃观察)

　　2、钠与水反应的现象钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。

　　3、能与Na2O2反应的两种物质H2O、CO2

　　4、治疗胃酸过多的药品NaHCO3

　　5、碱金属单质与盐溶液反应(无法置换金属)2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑

　　6、碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解

　　7、碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化NaHCO3加热生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3

8.化学高二上学期知识点笔记归纳 篇八

　　化学反应条件的优化——工业合成氨

　　1、合成氨反应的限度

　　合成氨反应是一个放热反应，同时也是气体物质的量减小的熵减反应，故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动。

　　2、合成氨反应的速率

　　(1)高压既有利于平衡向生成氨的方向移动，又使反应速率加快，但高压对设备的要求也高，故压强不能特别大。

　　(2)反应过程中将氨从混合气中分离出去，能保持较高的反应速率。

　　(3)温度越高，反应速率进行得越快，但温度过高，平衡向氨分解的方向移动，不利于氨的合成。

　　(4)加入催化剂能大幅度加快反应速率。

　　3、合成氨的适宜条件

　　在合成氨生产中，达到高转化率与高反应速率所需要的条件有时是矛盾的，故应该寻找以较高反应速率并获得适当平衡转化率的反应条件：一般用铁做催化剂，控制反应温度在700K左右，压强范围大致在1×107Pa～1×108Pa之间，并采用N2与H2分压为1∶2.8的投料比。

9.化学高二上学期知识点笔记归纳 篇九

　　1.中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。

　　2.强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：

　　H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol

　　3.弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。

　　4.盖斯定律内容：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。

　　5.燃烧热概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。

　　注意以下几点：

　　①研究条件：101kPa

　　②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

　　③燃烧物的物质的量：1mol

　　④研究内容：放出的热量。(ΔH<0，单位kJ/mol)

10.化学高二上学期知识点笔记归纳 篇十

　　化学电池

　　1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池

　　2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置

　　3、化学电池的分类：电池、二次电池、燃料电池

　　4、常见电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等

　　5、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。

　　6、二次电池的电极反应：铅蓄电池

　　7、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池

　　8、燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池。

　　9、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。当电解质溶液呈酸性时：负极：2H2—4e—=4H+正极：O2+4e—4H+=2H2O当电解质溶液呈碱性时：负极：2H2+4OH——4e—=4H2O正极：O2+2H2O+4e—=4OH—另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷（燃料）和氧气（氧化剂）。

　　10、电极反应式为：负极：CH4+10OH——8e—=CO32—+7H2O；正极：4H2O+2O2+8e—=8OH—。电池总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O10、燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低

　　11、废弃电池的处理：回收利用

11.化学高二上学期知识点笔记归纳 篇十一

　　1、组成元素、氨基酸的结构通式、氨基酸的种类取决于R基

　　2、构成蛋白质的氨基酸种类20多种

　　3、氨基酸脱水缩合形成蛋白质：肽键的书写方式

　　有几个氨基酸就叫几肽

　　肽键的数目=失去的水=氨基酸数目-肽链条数(链状多肽)

　　环状多肽肽键数=氨基酸数=失去的水

　　分之质量的相对计算：蛋白质的分子量=氨基酸的平均分子量氨基酸数-18(氨基酸-肽链条数)

　　4、蛋白质种类多样性的原因：

　　氨基酸的种类、数目、排序以及蛋白质的空间结构不同.核酸分为核糖核酸RNA和脱氧核糖酸DNA，核酸的基本单位是核苷酸，每条核苷酸是由一分子含氮碱基，一分子磷酸，一分子五碳糖，RNA是由碱基(A、G、C、U)，磷酸，核糖组成，DNA是由碱基(A、G、C、T)，磷酸和脱氧核糖组成

12.化学高二上学期知识点笔记归纳 篇十二

　　热化学方程式

　　书写化学方程式注意要点：

　　①热化学方程式必须标出能量变化。

　　②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g，l，s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）

　　③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

　　④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数

　　⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变

13.化学高二上学期知识点笔记归纳 篇十三

　　1、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。

　　(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)

　　2、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;

　　3、体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石>SiC>Si(因为原子半径：Si>C>O).

　　4、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

　　5、体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

　　6、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S)

　　例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

　　7、有Fe3+的溶液一般呈酸性。

　　8、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

　　9、水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

　　10、子是否共存：

　　(1)是否有沉淀生成、气体放出;

　　(2)是否有弱电解质生成;

　　(3)是否发生氧化还原反应;

　　(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];

　　(5)是否发生双水解。

14.化学高二上学期知识点笔记归纳 篇十四

　　1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

　　2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏

　　3.过滤法：溶与不溶。

　　4.升华法：SiO2(I2)。

　　5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

　　6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

　　7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

　　8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

　　9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

15.化学高二上学期知识点笔记归纳 篇十五

　　催化剂对化学反应速率的影响

　　（1）催化剂对化学反应速率影响的规律：

　　催化剂大多能加快反应速率，原因是催化剂能通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速率。

　　（2）催化剂的特点：

　　催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变。

　　催化剂具有选择性。

　　催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不引起化学平衡的移动，不能改变平衡转化率。

16.化学高二上学期知识点笔记归纳 篇十六

　　铁

　　1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈。(原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3)。

　　2、单质铁的化学性质：

　　①铁与氧气反应：3Fe+2O2===Fe3O4(现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体)

　　②与非氧化性酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)

　　常温下铝、铁遇浓硫酸或浓_钝化。加热能反应但无氢气放出。

　　③与盐溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)

　　④与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

17.化学高二上学期知识点笔记归纳 篇十七

　　1、状态：

　　固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、

　　醋酸(16.6℃以下);

　　气态：C4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;

　　液态：油状：乙酸乙酯、油酸;

　　粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇.

　　2、气味：

　　无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味);

　　稍有气味：乙烯;特殊气味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味：乙醇、低级酯;

　　3、颜色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油

　　4、密度：

　　比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油;

　　比水重：溴苯、CCl4,氯仿(CHCl3).

　　5、挥发性：乙醇、乙醛、乙酸.

　　6、水溶性：

　　不溶：高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;

　　易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;与水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇(甘油)

18.化学高二上学期知识点笔记归纳 篇十八

　　1、定义：

　　电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。

　　非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。

　　强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

　　弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

　　2、电解质与非电解质本质区别：

　　电解质——离子化合物或共价化合物

　　非电解质——共价化合物

　　注意：

　　①电解质、非电解质都是化合物

　　②SO2、NH3、CO2等属于非电解质

　　③强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质)——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。

　　3、电离平衡：

　　在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的`速率和离子结合成分子时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。

　　4、影响电离平衡的因素：

　　A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。

　　B、浓度：浓度越大，电离程度越小;溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。

　　C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。

　　D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。

　　5、电离方程式的书写：

　　用可逆符号弱酸的电离要分布写(第一步为主)

　　6、电离常数：

　　在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，(一般用Ka表示酸，Kb表示碱。)

　　7、影响因素：

　　a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。

　　b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。

　　c、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。

19.化学高二上学期知识点笔记归纳 篇十九

　　化学反应的限度——化学平衡

　　(1)在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

　　化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。

　　在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。

　　在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质(反应物和生成物)的物质的量都不可能为0。

　　(2)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

　　①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

　　②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

　　③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

　　④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

　　⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

　　(3)判断化学平衡状态的标志：

　　①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)

　　②各组分浓度保持不变或百分含量不变

　　③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)

　　④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应)

20.化学高二上学期知识点笔记归纳 篇二十

　　钠及其化合物的性质：

　　1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

　　2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2

　　3.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　现象：

　　①钠浮在水面上;

　　②熔化为银白色小球;

　　③在水面上四处游动;

　　④伴有嗞嗞响声;

　　⑤滴有酚酞的水变红色.

　　4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　6.碳酸氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

　　7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

　　8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

篇5：高二上学期知识点归纳

1.高二上学期物理复习知识点归纳 篇一

　　电场力做正功，电势能减小，电场力做负功，电势能增大，正电荷在电场中受力方向与场强方向一致，所以正电荷沿场强方向，电势能减小，负电荷在电场中受力方向与场强相反，所以负电荷沿场强方向，电势能增大，但电势都是沿场强方向减小。

　　1、原因

　　电势能，电场力，功的关系与重力势能，重力，功的关系很相似。

　　E=mgh，重力做正功，重力势能减小。

　　电势能的原因就是电场力有做功的能力，凡是势能规律几乎都是如此，电场力正做功，电势能减小，电场力负做功，电势能增大，在做正功的过程中，电势能通过做功的形式把能量转化为其他形式的能，因而电势能减小。

　　静电力做的正功功=电势能的减小量，静电力做的负功=电势能的增加量

　　2、判断电场力做功的方法

　　(1)看电场力与带电粒子的位移方向夹角，小于90度为正功，大于90度为负功;

　　(2)看电场力与带电粒子的速度方向夹角，小于90度为正功，大于90度为负功;

　　(3)看电势能的变化，电势能增加，电场力做负功，电势能减小，电场力做正功。

2.高二上学期物理复习知识点归纳 篇二

　　重力势能

　　物体的重力势能等于物体的重量和它的速度的乘积。

　　1.重力势能用EP来表示;

　　2.重力势能的数学表达式：EP=mgh;

　　3.重力势能是标量，其国际单位是焦耳;

　　4.重力势能具有相对性：其大小和所选参考系有关;

　　5.重力做功与重力势能间的关系

　　(1)物体被举高，重力做负功，重力势能增加;

　　(2)物体下落，重力做正功，重力势能减小;

　　(3)重力做的功只与物体初、末为置的高度有关，与物体运动的路径无关

3.高二上学期物理复习知识点归纳 篇三

　　一、磁场：

　　1、磁场的基本性质：磁场对方入其中的磁极、电流有磁场力的作用;

　　2、磁铁、电流都能能产生磁场;

　　3、磁极和磁极之间，磁极和电流之间，电流和电流之间都通过磁场发生相互作用;

　　4、磁场的方向：磁场中小磁针北极的指向就是该点磁场的方向;

　　二、磁感线：在磁场中画一条有向的曲线，在这些曲线中每点的切线方向就是该点的磁场方向;

　　1、磁感线是人们为了描述磁场而人为假设的线;

　　2、磁铁的磁感线，在外部从北极到南极，内部从南极到北极;

　　3、磁感线是封闭曲线;

　　三、安培定则：

　　1、通电直导线的磁感线：用右手握住通电导线，让伸直的大拇指所指方向跟电流方向一致，弯曲的四指所指的方向就是磁感线的环绕方向;

　　2、环形电流的磁感线：让右手弯曲的四指和环形电流方向一致，伸直的大拇指所指的方向就是环形导线中心轴上磁感线的方向;

　　3、通电螺旋管的磁场：用右手握住螺旋管，让弯曲的四指方向和电流方向一致，大拇指所指的方向就是螺旋管内部磁感线的方向;

　　四、地磁场：地球本身产生的磁场;从地磁北极(地理南极)到地磁南极(地理北极);

　　五、磁感应强度：磁感应强度是描述磁场强弱的物理量。

　　1、磁感应强度的大小：在磁场中垂直于磁场方向的通电导线，所受的安培力F跟电流I和导线长度L的乘积的比值，叫磁感应强度。B=F/IL

　　2、磁感应强度的方向就是该点磁场的方向(放在该点的小磁针北极的指向)

　　3、磁感应强度的国际单位：特斯拉T，1T=1N/A。m

　　六、安培力：磁场对电流的作用力;

　　1、大小：在匀强磁场中，当通电导线与磁场垂直时，电流所受安培力F等于磁感应强度B、电流I和导线长度L三者的乘积。

　　2、定义式F=BIL(适用于匀强电场、导线很短时)

　　3、安培力的方向：左手定则：伸开左手，使大拇指根其余四个手指垂直，并且跟手掌在同一个平面内，把手放入磁场中，让磁感线垂直穿过手心，并使伸开四指指向电流的方向，那么大拇指所指的方向就是通电导线所受安培力的方向。

　　七、磁铁和电流都可产生磁场;

　　八、磁场对电流有力的作用;

　　九、电流和电流之间亦有力的作用;

　　(1)同向电流产生引力;

　　(2)异向电流产生斥力;

　　十、分子电流假说：所有磁场都是由电流产生的;

　　十一、磁性材料:能够被强烈磁化的物质叫磁性材料：

　　(1)软磁材料：磁化后容易去磁的材料;例：软铁;硅钢;应用：制造电磁铁、变压器、

　　(2)硬磁材料：磁化后不容易去磁的材料;例：碳钢、钨钢、制造：永久磁铁;

　　十二、洛伦兹力：磁场对运动电荷的作用力，叫做洛伦兹力

　　1、洛仑兹力的方向由左手定则判断：伸开左手让大拇指和其余四指共面且垂直，把左手放入磁场中，让磁感线垂直穿过手心，四指为正电荷运动方向(与负电荷运动方向相反)大拇指所指方向就是洛仑兹力的方向;

　　(1)洛仑兹力F一定和B、V决定的平面垂直。

　　(2)洛仑兹力只改变速度的方向而不改变其大小

　　(3)洛伦兹力永远不做功。

　　2、洛伦兹力的大小

　　(1)当v平行于B时：F=0

　　(2)当v垂直于B时：F=qvB

4.高二上学期物理复习知识点归纳 篇四

　　一、电流：电荷的定向移动行成电流。

　　1、产生电流的条件：

　　(1)自由电荷;

　　(2)电场;

　　2、电流是标量，但有方向：我们规定：正电荷定向移动的方向是电流的方向;

　　注：在电源外部，电流从电源的正极流向负极;在电源的内部，电流从负极流向正极;

　　3、电流的大小：通过导体横截面的电荷量Q跟通过这些电量所用时间t的比值叫电流I表示;

　　(1)数学表达式：I=Q/t;

　　(2)电流的国际单位：安培A

　　(3)常用单位：毫安mA、微安uA;(4)1A=103mA=106uA

　　二、欧姆定律：导体中的电流跟导体两端的电压U成正比，跟导体的电阻R成反比;

　　1、定义式：I=U/R;

　　2、推论：R=U/I;

　　3、电阻的国际单位时欧姆，用Ω表示;

　　1kΩ=103Ω,1MΩ=106Ω;

　　4、伏安特性曲线：

　　三、闭合电路：由电源、导线、用电器、电键组成;

　　1、电动势：电源的电动势等于电源没接入电路时两极间的电压;用E表示;

　　2、外电路：电源外部的电路叫外电路;外电路的电阻叫外电阻;用R表示;其两端电压叫外电压;3、内电路：电源内部的电路叫内电阻，内点路的电阻叫内电阻;用r表示;其两端电压叫内电压;如：发电机的线圈、干电池内的溶液是内电路，其电阻是内电阻;

　　4、电源的电动势等于内、外电压之和;E=U内+U外;U外=RI;E=(R+r)I

　　四、闭合电路的欧姆定律：闭合电路里的电流跟电源的电动势成正比，跟内、外电路的电阻之和成反比;

　　1、数学表达式：I=E/(R+r)

　　2、当外电路断开时，外电阻无穷大，电源电动势等于路端电压;就是电源电动势的定义;

　　3、当外电阻为零(短路)时，因内阻很小，电流很大，会烧坏电路;

　　五、半导体：导电能力在导体和绝缘体之间;半导体的电阻随温升越高而减小;

　　六、导体的电阻随温度的升高而升高，当温度降低到某一值时电阻消失，成为超导

5.高二上学期物理复习知识点归纳 篇五

　　物质的电性及电荷守恒定律

　　1、物质的原子结构：物质是由分子，原子组成，原子由带正电的原子核以及环绕原子核运动的带负电的电子组成的。而原子核又是由质子和中子组成的。质子带正电、中子不带电。在一般情况下，物体内部的原子中电子的数目等于质子的数目，整个物体不带电，呈电中性。

　　2、电荷守恒定律：任何孤立系统的电荷总数保持不变。在一个系统的内部，电荷可以从一个物体传到另一个物体。但是，在这个过程中系统的总的电荷时不改变的。

　　3、用物质的原子结构和电荷守恒定律分析静电现象

　　（1）分析摩擦起电

　　（2）分析接触起电

　　（3）分析感应起电

　　4、物体带电的本质：电荷发生转移的过程，电荷并没有产生或消失。