高一化学下单元检测题
篇1：高一化学下单元检测题
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高一化学下册物质结构元素周期律单元检测题.doc
篇2：高一化学下单元检测题
一、选择题
1.根据某种性质，可将CaO、CuO归为一类氧化物，下列物质中也属于这类氧化物的是A.SO2B.Na2OC.COD.FeSO4
2.下列分散系最稳定的是
A.悬浊液B.乳浊液C.胶体D.溶液
3.下列分散系不能发生丁达尔现象的是
A.豆浆B.牛奶C.蔗糖溶液D.烟。云。雾
4.胶体和其它分散系(溶液。浊液)的本质区别是A.分散质粒子的大小B.是不是一种稳定的体系
C.会不会产生丁达尔效应D.粒子有没有带电荷
5.下列物质的组成中一定含有氧元素的是
①水②酸③碱④盐⑤氧化物
A.只有①B.只有①⑤C.①③⑤D.①②③④⑤
6.“纳米材料”是粒子直径为1100nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质是：①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A.①④⑥B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥
7.不能用离子方程式CO32-+2H+CO2↑+H2O表示的反应是A.Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2OB.NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2OC.K2CO3+H2SO4K2SO4+CO2↑+H2OD.K2CO3+2HNO32KNO3+CO2↑+H2O8.氧化还原反应的实质是
A.得到氧元素与失去氧元素B.电子的得失或电子对的偏移C.化合价的升降D.有无新物质生成
9.在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是A.2Na+2H2O2NaOH+H2↑B.Na2O+H2O2NaOH通电C.2H22H2↑+O2↑D.C+H2OCO+H210.下列反应不属于4种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A.Fe+CuSO4FeSO4+CuC.AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑必修1第二章化学物质及其变化单元测试题14
11.实现下列反应需加入氧化剂的是
A.NaOH→NaClB.H2SO4→H2C.HCl→Cl2D.CaCO3→CO212.下列说法正确的是
①化合反应一定是氧化还原反应②复分解反应都不是氧化还原反应③分解反应不一定是氧化还原反应④置换反应一定是氧化还原反应A.①②④B.①②③C.②③④D.①②③④
13.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑，其中水的作用是A.既不是氧化剂也不是还原剂B.是氧化剂C.是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂14.下列各离子组可在同一无色溶液中大量共存的是A.Na+、Mg2+.OH-、Cl-B.Cu2+、Ba2+、NO3-、SO42-C.Na+、Mg2+、CO32-、SO42-D.H+、K+、Cl-、NO3-15.在某无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是A.NH4+NO3-Al3+Cl-B.Na+AlO2-K+NO3-
C.MnO4-K+SO42-Na+D.K+SO42-HCO3-Na+
16.在pH=12的无色溶液中能大量共存的离子组是A.NH4+Mg2+SO42-Cl-B.Ba2+K+OH-NO3-
C.Al3+Cu2+SO42-Cl-D.Na+Ca2+Cl-AlO2-
17.在反应5NH4NO3==2HNO3+4N2+9H2O中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是A.2:8B.5:3C.5:8D.5:4
18.下列物质属于电解质的是
A.CO2B.H2C.Na2SO4D.Cu
19.*下列反应：8NH3+3Cl26NH4Cl+N2,氧化剂和还原剂的质量比是A.8:3B.213:136C.34:213D.213:34
二。填空题(本题有4小题，共30分)
20.下列物质：①空气②金刚石③生石灰④无水酒精⑤稀硫酸⑥干冰⑦铜片⑧高锰酸钾⑨双氧水⑩纯碱其中属于混合物的是，属于化合物的是，属于单质的是，属于盐类的是，属于氧化物的是，属于溶液的是，属于有机物的。21.在Fe2O3+3CO2Fe+3CO2价升高，则该元素的原子电子，被;而元素的化合价降低，则该元素的原子电子，被;该反应中Fe2O3发CO发生了生了反应;反应。用双线桥表示电子的转移。三。实验题(本题有2小题，共7分)。
22.硫酸铁是一种净水剂，溶于水后先形成胶体，请你设计一个实验来证明硫酸铁溶于水形成的是胶体。
23.我国南方农村饮用水多是河水。由于河水中含有较多泥沙。悬浮物和细菌，在将河水当作饮用水之前，通常要进行A.B.C各步处理：
+明矾
河水
ABC过滤+漂白粉饮用水
(1)A步中，加入明矾的作用是。
(2)能够消毒杀菌的步骤是。
(3)可以除去水中较大颗粒，悬浮物杂质的步骤是(4)经过上述几步处理后得到的饮用水是(填“纯净物”或“”混合物)，其原因是。
24.某无色溶液中可能含有Cl-、OH-、SO42-、CO32-离子中的一种或几种。
⑴若溶液中还存在相当浓的H+，则溶液中可能含有的阴离子是_________________,其理由是(用离子方程式表示)___________________;
⑵若溶液中还存在相当浓的Ba2+，则溶液中可能含有的阴离子是_________________,其理由是(用离子方程式表示)。
25.配平下列氧化还原反应
Fe3++CuFe2++Cu2+
MnO2+HClMnCl2+Cl2+H2O
Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2+NO+H2O
C+H2SO4CO2+SO2+H2O
四。计算题(本题有2小题，共17分)。
26.现有一种泉水样品，0.5L这种泉水含有48.00mg的Mg2+。那么，该泉水中Mg2+的物质的量的浓度是多少?为了使1L这种泉水所含的Mg2+全部沉淀下来，应加入1molL-1NaOH溶液的体积是多少?
27.从100mL某种待测浓度的H2SO4溶液中取出25mL，加入10mL0.5molL-1BaCl2溶液，恰好完全反应。求：
(1)得到BaSO4沉淀多少g?
(2)待测H2SO4溶液中溶质的物质的量浓度是多少?必修1第二章化学物质及其变化单元测试题34必修1第二章化学物质及其变化单元测试题参考答案：
11111111111234567890123456789
BDCACBBBBBCCBDAABCD20.①⑤③④⑥⑧⑨⑩②⑦⑧⑩③⑥⑨⑤④21.C，失去，氧化，Fe,获得，还原，还原，氧化。
22.将硫酸铁溶于水后，用一束光照射，如果会在光的垂直方向观察到有光亮的通路，证明它是胶体。
23.(1)利用明矾溶于水后生成的胶状物[Al(OH)3胶体]吸附水中的杂质，使杂质沉降。
(2)C(3)B(4.混合物;水中还含有一些可溶性的杂质。24.(1)Cl?.SO42?，①H??OH??H2O②2H??CO32??CO2??H2O，(2)Cl?.OH?，①②Ba2??CO32??BaCO3?
26.解：
n(Mg2+)=48.00×10-3g÷24g/mol=0.002mol
C(Mg2+)=0.002mol/0.5L=0.004molL-1
n(NaOH)=n(OH-)1L水中含有n(Mg2+)为2×0.002mol=0.004molMg2++2OH-=Mg(OH)2↓12
0.004moln(NaOH)
1:2=0.002mol:n(NaOH)
解之得n(NaOH)=0.008mol
V(NaOH)=0.004mol÷1molL-1=0.008L=8mL
答
：(略。
27.解：
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl1mol1mol233g
0.5molL-1C(H2SO4)×0.010Lm(BaSO4)
m(BaSO4)=233g×0.5molL-1×0.010L/1mol=1.165gC(H2SO4)=1mol×0.5molL-1×0.010L/1mol×0.025L=0.2molL-1
篇3：高一化学下单元检测题
可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 K 39
第一部分 选择题(共60分)
一、选择题(每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，20小题，共60分。)
1.符合图中阴影部分的物质是 ( )
A.K2CO3 B.NaCl C. Na2CO3 D.NaHCO3
\
2.11月15日，美国密歇根州大学机械工程系教授约翰哈特为新当选美国总统的奥巴马制造了一组微型头像。他称之为“纳米奥巴马”。每个纳米奥巴马头像包含着1.5亿个碳纳米管。若将碳纳米均匀地分散到蒸馏水中，得到的物质 ( )
①是溶液 ②是胶体 ③具有丁达尔效应 ④不能透过半透膜 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会出现黑色沉淀
A.①④⑥ B.②③⑤ C.②③④ D.①③④⑥
3.厨房中的下列物质，其中属于电解质的是( )
A. CH4 B.铁丝 C. 碳酸钠 D.食盐水
4. 下列家庭小实验不能制得溶液的是( )
\
5. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B.铁制菜刀生锈
C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D.铝锅表面生成致密的薄膜
6. 加入适量的硝酸银溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是( )
A. Cl- B. Ba2+ C. NO3- D. Na+
7. 下列化学方程式不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是( )
A. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
B. BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
C. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
D. BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑
8. 下列离子反应方程式，书写正确的是( )
A. 碳酸钠溶液中加入盐酸 CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B. 稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C. 碳酸钙中加入盐酸 CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸 H++OH-=H2O
9. 下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是( )
A. 用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
B. 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
C. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
D. 用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
10. 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )
\
11.下列溶液的溶质都是电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL1.5mol/LMgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是( )
A.150mL1.5mol/LNaCl溶液 B.75mL0.5mol/LCaCl2溶液
C.150mL2mol/LKCl溶液 D.75mL1mol/LAlCl3溶液
12.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu === 2Fe2++ Cu2+。下列有关说法错误的是( )
A.Cu是还原剂，被腐蚀 B.Fe3+是氧化剂
C.该反应是置换反应 D.该反应属于离子反应
13.需要加入适当的还原剂才能实现的反应( )
A.PCl3→PCl5 B.MnO4--→Mn2+ C.SO3→HSO3- D.CO2→CaCO3
14. 下列分类标准不正确的是( )
A.分散系分为：溶液、胶体、浊液(标准：分散质粒子的大小)
B.化学反应分为：离子反应、非离子反应(标准：是否在水溶液中进行)
C.化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：元素化合价是否发生变化)
D.化合物分为：电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电)
15.在无色透明的未知溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则未知溶液中肯定不存在( )
A.Ag+ B.SO42- C.SO32- D.CO32-
16.下列反应中氯元素全部被还原的是( )
A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
B.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
C.MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑
17.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是 ( )
A.所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO32-、NO3-、Na+
B.滴加酚酞变红的溶液：加入SO42-、Cu2+、K+、Cl-
C.含有大量SO42-的溶液：加入K+、Cu2+、Cl-、NO3-
D.常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-18.高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：
2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O，下列说法正确的是 ( )
A.制高铁酸钾时用KClO作还原剂
B.KCl是还原产物
C.高铁酸钾中铁的化合价为+7价
D.制备高铁酸钾时1mol Fe(OH)3得到6mol 电子
19.已知在酸性溶液中，KMnO4和KI能够反应，具体变化是MnO4-→Mn2+;KI→I2。如果参加反应的KMnO4的物质的量为2mol，则得到的I2最多是 ( )
A.2mol B.5mol C.10mol D.4mol
20.已知R2Ox2-在一定条件下可以与Mn2+反应，使其变为MnO4-，而本身则变为RO42-;又知反应中还原剂与还原产物的物质的量之比为1∶5，则x的值是 ( )
A.7 B.8 C.5 D.4
第二部分 非选择题(共40分)
二、填空题(每空1分，共40分)
21.对物质进行分类是学习化学的重要方法,无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
\
(1)上述所示的物质分类方法名称是 。
(2)以Na、Ca、H、O、C、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面。(各空填写一个化学式即可)
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
硫化物
化学式
① HCl
②
③
④ Ba(OH)2
⑤ Na2SO3
⑥
⑦ SO2
⑧ Na2O
⑨ FeS
⑩ H2S
(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式： 。
(4)写出①与③反应的离子方程式： 。
(5)写出②与⑥反应的离子方程式： 。
(6)把⑦的气体通⑩的溶液中,产生黄色沉淀,写出反应的化学方程式： 。
22.汽车尾气是城市空气污染来源之一，汽车尾气中含有CO和NO等有害物质。通过特殊的催化装置，可以使CO与NO相互反应生成无害且稳定的气体N2和CO2，反应的化学方程式是： 。
其中氧化剂是 ，还原剂是 ,用双线桥法表示电子的转移 。
23.糕点等食品包装入一个类似干燥剂的小袋——脱氧剂。其作用是吸收氧气，使食物因缺氧而不变质、发霉等，从而长期保存食品。铁脱氧剂就是利用铁易被氧化的性质来吸收氧气，最终产物是Fe2O3?3H2O。有关反应如下：
① 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 ②4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ③ 2Fe(OH)3==Fe2O3?3H2O
(1)以上反应中，从是否氧化还原反应的角度看，包括 和 两种类型;
从四种基本反应类型的角度看包括 和 两种类型。
(2)反应中作氧化剂的物质有 ，反应中Fe(OH)2是 剂。
24.用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，写出所用试剂及离子方程式。
(1)NaNO3溶液(Na2SO4)
除杂试剂： ，离子方程式： 。
(2)FeCl2溶液(FeCl3)
除杂试剂： ，离子方程式： 。
25.火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 (填元素名称)，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 ，如果生成4.48L(标况) NO2，转移电子 mol，需要硝酸钾 g。
26.有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。由此，可判断各试剂瓶中所盛试剂为
A 、B 、C 、D 、E
另外，请写出下面要求的离子方程式：
(1)A与E： 。
(2)B与E： 。
(3)C与E： 。
(4)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： 。
(5)在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式： 。
篇4：高一化学下单元检测题
可能用到的相对原子质量：N:14 H:1 C:12 O:16 S:32 K:39 Cl：35.5
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）
1.生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的粒子.下列分散系中，分散质粒子半径小的是( )
A.雾 B.蛋白质溶液 C.石灰乳 D.KNO3溶液
2.下列物质中，属于电解质的是( )
A. 乙醇 B.碘化钾 C. 氨气 D. 蔗糖
3.人们常根据物质各种特点或性质对物质进行分类.下列分类中，前者包含后者的是( )
A.碱、化合物 B.溶液、分散系 C.碱性氧化物、金属氧化物 D.化合物、电解质
4. 关于电解质的下列说法中正确的是( )
A.在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物
B.在水溶液中或熔化状态下能导电的物质
C.在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物
D.在水溶液中或熔化状态下导电所需的离子由原物质本身电离出来的化合物
5.下列电离方程式中，正确的是 ( )
A. Ca(OH)2==Ca2++2(OH)- B. FeCl2==Fe2++3Cl-
C. H2SO4==\+\ D. Al2(SO4)3==2Al3++3\
6.NaCl在熔化状态下能导电，其本质原因是 ( )
A.电解质 B.存在能够自由移动的离子
C.存在电子 D.存在离子
7.下列物质中导电性差的是 ( )
A.熔融的氢氧化钠 B.石墨棒 C.盐酸溶液 D.固态氢氧化钾
8.加入NaOH溶液后，下列溶液中哪种离子数目会减少 ( )
A.CO32- B.Fe3+ C.SO42- D.H+
9.把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变。该液体是( )
A.自来水 B.0.5mol/L盐酸 C.0.5mol/L醋酸(弱酸) D.0.5mol/L氨水(弱碱)
10.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )
A.溶液是电中性的
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，胶体是带电的
B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无
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规律，即布朗运动
D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
11.下列有关
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氧化还原反应的说法正确的是( )
A.化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂
B.化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂
C.失电子的物质发生
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还原反应，被氧化，作还原剂
D.得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂
12. 在酸性或碱性较强的溶液中均能大量共存的是( )
A. K+ 、Cl— 、Na+ 、SO42— B. HCO3— 、Na+ 、S2—、Mg2+
C. Cu2+、Al3+、Cl— 、NO3— D. CH3COO—、NH4+、K+ 、Fe3+
13.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH—+H+ = H2O
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2++ Ag
D.碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
14.R、X、Y和Z是四种元素，它们常见的化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应;X2++Z===X+Z2+;Y+Z2+===Y2++Z.这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱符合的是( )
A.R2+>X2+>Z2+>Y2+ B.X2+>R2+>Y2+>Z2+
C.Y2+>Z2+>R2+>X2+ D.Z2+>X2+>R2+>Y2+
15.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是
A.NH4+、Al3+、SO42-、NO3- B.K+、Na+、NO3-、SO32-
C.K+、MnO4-、NH4+、NO3- D.Na+、K+、HOO3-、NO3-
16.在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S为反应物，则另一反应物是( )
A.FeCl3 B.FeCl2 C.S D.HCl17.下列关于物质分类的正确组合是( )
类别
组合
酸性氧化物
碱性氧化物
酸
碱
盐
A
CO2
SiO2
H2SO4
Na2CO3
NaHCO3
B
CO
Na2O
HCl
NaOH
NaCl
C
SO2
CuO
CH3COOH
KOH
CaF2
D
SO3
CaO
HNO3
Ca(OH)2
CaCO3
18.亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2===LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是( )
A.Li2NH中N的化合价是-1
B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.Li+和H-的离子半径相等
D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
二、非选择题(19、20、21、22题每空1分，22、23题每空2分，共46分)
19.(1)请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处：
①既属于分解反应又是氧化还原反应的是 。
②属于化合反应，但不是氧化还原反应的是 。
③既属于化合反应，又是氧化还原反应的是 。
④属于分解反应，但不是氧化还原反应的是 。源:Zxxk.Com]
⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是 。
A.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ B.2Na+Cl22NaCl
C.Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
E.CaO+CO2===CaCO3 F.4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
(2)根据反应3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，回答下列问题：
①还原剂是 ;原产物是________。
②氧化剂与氧化产物的物质的量比是 。
③当有4mol HNO3参加反应时，被氧化的物质是 g。
20.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2.
(1)该反应中的还原剂是 。
(2)该反应中，发生还原反应的过程是 ―→____________。
(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数 。
(4)如反应转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。
21.(如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号.请回答下列问题：
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(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：
( )两种物质都不是电解质
( )两种物质都是钠的化合物
( )两种物质都是氧化物
( )两
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种物质都是盐
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol/L的如图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体.
①物质M的化学式为 。
②证明有红褐色
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胶体生成的实验原理是 。
22.“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过.
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(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线) 。
(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有 个，其中能“吃掉”盐酸的盐是 ，写出该反应的离子方程式 。
(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是 ，(填写物质序号，下同)。
(4)如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗?为什么? 。
23.试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：
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(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式： 。
(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m,则每份试样X中氧化铜的质量为________。(用m表示)
