高一知识点复习必修一

篇1：高一知识点复习必修一

1.地理高一知识点复习必修一 篇一

　　主要运输方式及其特点：

　　铁路运输

　　当代最重要的运输方式之一。运量大，速度快，运费较低，受自然因素影响小，连续性好

　　修筑铁路造价高，消耗金属材料多，占地面积广，短途运输成本高

　　公路运输

　　发展最快、应用最广、地位日趋重要的运输方式。机动灵活，周转速度快，装卸方便，对各种自然条件适应性强

　　运量小，耗能多，成本高，运费较贵

　　水路运输

　　历史最悠久的运输方式，运量大，投资少，成本低

　　速度慢，灵活性和连续性差，受航道水文状况和气象等自然影响大

　　航空运输

　　速度快，运输效率高，是最快捷的现代化运输方式

　　运量小，能耗大，运费高，且设备投资大，技术要求严格。

　　管道运输

　　运具和线路合二为一的新型运输方式。货物主要是原油、成品油、天然气、煤浆及其它矿浆。气体不挥发，液体不外流，损耗小，连续性强，平稳安全，管理方便，而且可以昼夜不停，运量很大。

　　管道运输要铺设专门管道，设备投资大，灵活性差。

2.地理高一知识点复习必修一 篇二

　　大气环流与水热输送的关系——是对大气环流作用的总结

　　（1）全球性的大气环流：

　　促进了高低纬度之间、海陆之间的热量与水汽的交换；

　　调整了全球的水热分布；

　　是各地天气变化和气候形成的重要因素

　　（2）几类重要气候的成因：

　　地中海气候：

　　南北纬30—40之间大陆西岸；冬受西风控制，暖湿；夏受副高控制，干热

　　热带草原气候：

　　南北纬10—20度之间；全年高温，雨季受赤道低压控制，干季受信风控制

　　温带海洋性气候：

　　南北纬40—60之间大陆西岸；全年受西风控制，气候暖湿

　　热带雨林气候：

　　赤道附近；全年湿热，终年受赤道低压控制

　　三种季风气候：（见以上分析）

3.地理高一知识点复习必修一 篇三

　　地球公转的地理意义

　　1、昼夜长短的变化：

　　1)某时刻全球的情况：直射点所在半球，昼长于夜，纬度越高，昼越长，极点附近出现极昼现象，另一半球，昼短于夜，纬度越高，昼越短，极点附近出现极夜现象。

　　2)某地全年的情况：夏至日昼最长，冬至日昼最短。

　　3)春分日和秋分日：全球昼夜平分;

　　4)赤道上终年昼夜平分。纬度越高，昼夜长短变化幅度越大。

　　2、正午太阳高度的变化：

　　1)日出、日落时(晨昏线上)时太阳高度=0度，一天中的太阳高度为正午太阳高度即地方时12点时的太阳高度。

　　2)某时刻全球的情况：正午太阳高度由直射点所在纬度向两侧递减，离直射点越远，正午太阳高度越小。

　　3)某地全年的情况：北回归线以北地区，6月22日出现值，12月22日出现最小值;南回归线以南地区，6月22日出现最小值，12月22日出现值;回归线之间地区，值出现在直射点经过该纬度的时候(即太阳直射)，最小值出现在冬至日。

　　3、季节的形成和划分：天文四季(一年中太阳高度、昼长最长的季节为夏季，反之为冬季，例如我国传统的四季)、气候四季(北半球夏季6、7、8，冬季12、1、2)

　　4、五带的形成和划分：以回归线和极圈来划分。

　　回归线=黄赤交角度数，极圈=90度-黄赤交角度数

4.地理高一知识点复习必修一 篇四

　　

　　太阳：

　　1、太阳系中心天体：太阳质量占太阳系99。86%，在其吸引下其他天体绕太阳运动

　　2、太阳辐射：

　　能量来源：太阳内部的核聚变

　　对地球影响：维持地表温度，促进地球上水、大气、生物活动与变化，是人类活动和生产活动的能量源泉

　　3、太阳活动：

　　太阳大气层结构：自内向外为光球层、色球层、日冕层

　　太阳活动类型：

　　①光球层：太阳黑子，活动周期为

　　②色球层：耀斑

　　对地球影响：引起电离层扰动，使无线电短波通讯受到影响，产生“磁暴”现象，使磁针不能正确指示方向，影响气候

　　水循环：

　　自然界的水在四大圈层中通过各个环节连续运动的过程。能量来源：太阳能和重力能

　　类型：

　　包括海陆间大循环、内陆循环、海上内循环

　　主要环节：

　　包括蒸发，水汽输送，降水、下渗，径流(分地表和地下径流)等。

　　意义：

　　①联系四大圈层，在它们之间进行能量交换和物质迁移，塑造地表形态

　　②使各种水体相互转化，维持全球水的动态平衡

　　③更新陆地水资源。

　　人类对水循环的影响：

　　主要对地表径流，及对小范围的蒸发、降水环节进行影响，修建水库、跨流域调水和人工降雨等是常见的形式。

6.地理高一知识点复习必修一 篇六

　　陆地水和水循环

　　(1)陆地水体类型：目前人类大量利用的淡水资源(河流水，淡水湖泊水，浅层地下水)

　　地表水：江河水、湖泊水、冰川

　　地下水：潜水、承压水

　　静态水资源：冰川、内陆湖泊、深层地下水

　　动态水资源：地表水、浅层地下水

　　目前，冰川是地球上淡水主体，分布于两极与高山地区，直接利用少;地下水是淡水第二主体，但主要为深层地下水，开发难度较大;动态水是人们开发利用的重点，其中以河流水最为重要。

　　(2)陆地水的相互关系

　　水源补给类型补给时间补给特点我国分布地区

　　雨水夏秋季节水量变化大东部和南部

　　冰川融水主要在夏季补给有时间性，水量稳定西北地区

　　湖泊水全年有调节性，水量稳定东部

　　地下水全年水量稳定，与河流有互补关系普遍

　　(3)水循环

　　能量来源：太阳能和重力能

　　类型：海陆间大循环(蒸发(包括植物的蒸腾)，水汽输送，下渗，地表和地下径流四个环节，陆地循环，海洋循环

7.地理高一知识点复习必修一 篇七

　　昼夜长短与时间判断

　　(1)要明确季节与节气是两个不同的概念，不能混淆，南北半球的季节永远相反，但是节气是相同的，审题和答题时一定要特别注意。

　　(2)在利用昼弧和夜弧所跨经度计算昼夜长短时，一定要注意相邻两条经线的经度间隔是多少，不能习惯性地以为是30°或者45°。

　　(3)掌握昼夜长短的变化规律：北半球，夏半年时昼长夜短，纬度越高昼越长，极点附近出现极昼，夏至日时昼最长夜最短，极圈以内出现极昼;冬半年时相反。南半球反之。两分日时全球昼夜平分;赤道上终年昼夜平分。

　　(4)昼夜长短与太阳直射点所在半球位置及其移动密切相关，所以，要理解太阳直射点移动的基本规律以及昼夜长短的季节变化、空间分布规律。

　　(5)任意地点，其一年中的最长昼长与最短昼长之和恒为24小时;任意一天，分别位于南北半球且纬度相同的甲、乙两地，甲地昼长=乙地夜长。

　　(6)由于地球自转和公转而带来的季节变化是地球最重要的变化规律，许多自然现象以及人类生产、生活活动也因此具有明显的季节变化，所以要注意总结具有季节变化规律的自然现象和人类活动及其形成原因。

8.地理高一知识点复习必修一 篇八

　　正午太阳高度

　　(1)注意区别正午太阳高度和太阳高度，正午太阳高度是特殊时刻(地方时为12时)的太阳高度。太阳高度与物影长度的关系：太阳高度越大，物影越短;反之，物影越长。

　　(2)任意一天，与太阳直射点纬度差相等点的正午太阳高度相等;正午太阳高度数值相同的两条纬线关于直射点所在纬线对称。

　　(3)注意极昼区极点的太阳高度的日变化特征：太阳高度无日变化，其数值等于当日太阳直射点纬度。

　　(4)判读光照图和统计图时，要注意利用图中的各种信息进行综合分析，如光照图中的晨线和昏线、太阳直射的纬线、昼半球和夜半球的中央经线，统计图中的横坐标名称和纵坐标名称、数值的正负、线条的升降等。

9.地理高一知识点复习必修一 篇九

　　地球的内部圈层

　　地球内部的结构的研究：由于地球内部的知识主要来自对地震波的研究。

　　当地震发生时，地下岩石受到强烈冲击，产生弹性震动，并以波的形式向四周传播，这种弹性波叫地震波。地震波有纵波（P波）和横波（S波）之分。纵波传播速度较快，可以通过固体、液体和气体传播；横波的传播速度较慢，只能通过固体传播。

　　以莫霍界面和古登堡界面为界，可以将地球内部划分为地壳、地幔和地核三个圈层。

　　（1）由于地震波在不同的介质中传播的速度不同，地震波在经过不同介质的界面时就会发生反射和折射现象，科学家正是利用了地震波的上述性质，通过对地震波的精确测量，了地球内部的结构。

　　（2）从地球内部地震波曲线图上可以看出，地震波在一定深度发生突然变化，这种速度发生突然变化的面，叫做不连续面。

　　（3）地球内部有两个不连续面。一个在地面下平均33千米处（指大陆部分），在这个不连续面以下，纵波和横波传播速度都明显增加。这个不连续面是奥地利地震学家莫霍洛维奇首先发现的，所以叫莫霍面。另一个在地下2900千米深处，纵波传播速度突然下降，横波则完全消失。这个不连续面是德国地震学家古登堡最早研究的，所以叫古登堡面。

　　（4）用莫霍面和古登堡面为界面，把地球内部划分为地壳、地幔和地核三个圈层。所以地球的内部圈层是依据地震波传播的突然变化的两个不连续面（莫霍面和古登堡面）来划分的。

10.地理高一知识点复习必修一 篇十

　　晨昏线与经线和纬线            

　　(1)根据晨昏线与纬线相交判断问题

　　①晨昏线通过南北极可判断这一天为3月21日或9月23日前后

　　②晨昏线与南北极相切，北极圈内为昼，可判断这一天为6月22日前后，北半球为夏至日，北半球为夏季，南半球为冬季

　　③晨昏线与南北极相切，北极圈内为夜，可判断这一天为12月22日前后，北半球为冬至日，北半球为冬季，南半球为夏季

　　(2)根据晨昏线与经线相交关系判断昼长和夜长

　　推算某地昼长或者夜长，求昼长时，在昼半球范围内算出该地所在地的纬线圈从晨线与纬线圈交点到昏线与纬线圈交点，所跨的经度除以15即该地昼长，如果图上只画了昼半球的一半，要注意，图中白昼所跨经度差的2倍，除以15才是该地的昼长

篇2：高一知识点复习必修一

1.高一生物知识点复习必修一 篇一

　　通过神经系统的调节

　　1、神经调节的基本结构和功能单位是神经元。

　　神经元的功能：接受刺激产生高兴，并传导兴奋，进而对其他组织产生调控效应。

　　神经元的结构：由细胞体、突起[树突(短)、轴突(长)]构成。轴突+髓鞘=神经纤维

　　2、反射：是神经系统的基本活动方式。是指在中枢神经系统参与下，动物体或人体对内外环境变化作出的规律性应答。

　　3、反射弧：是反射活动的结构基础和功能单位。

　　感受器：感觉神经末稍和与之相连的各种特化结构，感受刺激产生兴奋

　　传入神经

　　神经中枢：在脑和脊髓的灰质中，功能相同的神经元细胞体汇集在一起构成

　　传出神经

　　效应器：运动神经末稍与其所支配的肌肉或腺体

　　4、兴奋在神经纤维上的传导

　　(1)兴奋：指动物体或人体内的某些组织(如神经组织)或细胞感受外界刺激后，由相对静止状态变为显著活跃状态的过程。

　　(2)兴奋是以电信号的形式沿着神经纤维传导的，这种电信号也叫神经冲动。

　　(3)兴奋的传导过程：静息状态时，细胞膜电位外正内负→受到刺激，兴奋状态时，细胞膜电位为外负内正→兴奋部位与未兴奋部位间由于电位差的存在形成局部电流(膜外：未兴奋部位→兴奋部位;膜内：兴奋部位→未兴奋部位)→兴奋向未兴奋部位传导

　　(4)兴奋的传导的方向：双向

　　5、兴奋在神经元之间的传递：

　　(1)神经元之间的兴奋传递就是通过突触实现的

　　突触：包括突触前膜、突触间隙、突触后膜

　　(2)兴奋的传递方向：由于神经递质只存在于突触小体的突触小泡内，所以兴奋在神经元之间

　　(即在突触处)的传递是单向的，只能是：突触前膜→突触间隙→突触后膜

　　(上个神经元的轴突→下个神经元的细胞体或树突)

　　6、人脑的高级功能

　　(1)人脑的组成及功能：大脑：大脑皮层是调节机体活动的级中枢，是高级神经活动的结构基础。其上有语言、听觉、视觉、运动等高级中枢;小脑：是重要的运动调节中枢，维持身体平衡;脑干：有许多重要的生命活动中枢，如呼吸中枢;下丘脑：有体温调节中枢、渗透压感受器、是调节内分泌活动的总枢纽

　　(2)语言功能是人脑特有的高级功能

　　语言中枢的位置和功能：书写中枢(W区)→失写症(能听、说、读，不能写)运动性语言中枢(S区)→运动性失语症(能听、读、写，不能说)听性语言中枢(H区)→听觉性失语症(能说、写、读，不能听)阅读中枢(V区)→失读症(能听、说、写，不能读)

　　(3)其他高级功能：学习与记忆

2.高一生物知识点复习必修一 篇二

　　细胞器

　　一、相关概念：

　　细胞质：在细胞膜以内、细胞核以外的原生质，叫做细胞质。细胞质主要包括细胞质基质和细胞器。

　　细胞质基质：细胞质内呈液态的部分是基质。是细胞进行新陈代谢的主要场所。

　　细胞器：细胞质中具有特定功能的各种亚细胞结构的总称。

　　二、八大细胞器的比较：

　　1、线粒体：(呈粒状、棒状，具有双层膜，普遍存在于动、植物细胞中，内有少量DNA和RNA内膜突起形成嵴，内膜、基质和基粒中有许多种与有氧呼吸有关的酶)，线粒体是细胞进行有氧呼吸的主要场所，生命活动所需要的能量，大约95%来自线粒体，是细胞的"动力车间"

　　2、叶绿体：(呈扁平的椭球形或球形，具有双层膜，主要存在绿色植物叶肉细胞里)，叶绿体是植物进行光合作用的细胞器，是植物细胞的"养料制造车间"和"能量转换站"，(含有叶绿素和类胡萝卜素，还有少量DNA和RNA，叶绿素分布在基粒片层的膜上。在片层结构的膜上和叶绿体内的基质中，含有光合作用需要的酶)。

　　3、核糖体：椭球形粒状小体，有些附着在内质网上，有些游离在细胞质基质中。是细胞内将氨基酸合成蛋白质的场所。

　　4、内质网：由膜结构连接而成的网状物。是细胞内蛋白质合成和加工，以及脂质合成的"车间"

　　5、高尔基体：在植物细胞中与细胞壁的形成有关，在动物细胞中与蛋白质(分泌蛋白)的加工、分类运输有关。

　　6、中心体：每个中心体含两个中心粒，呈垂直排列，存在于动物细胞和低等植物细胞，与细胞的有丝有关。

　　7、液泡：主要存在于成熟植物细胞中，液泡内有细胞液。化学成分：有机酸、生物碱、糖类、蛋白质、无机盐、色素等。有维持细胞形态、储存养料、调节细胞渗透吸水的作用。

　　8、溶酶体：有"消化车间"之称，内含多种水解酶，能分解衰老、损伤的细胞器，吞噬并杀死侵入细胞的病毒或病菌。

　　三、分泌蛋白的合成和运输：

　　核糖体(合成肽链)→内质网(加工成具有一定空间结构的蛋白质)→高尔基体(进一步修饰加工)→囊泡→细胞膜→细胞外

　　四、生物膜系统的组成：包括细胞器膜、细胞膜和核膜等。

3.高一生物知识点复习必修一 篇三

　　细胞的基本结构

　　细胞壁（植物特有）：纤维素+果胶，支持和保护作用

　　成分：脂质（主磷脂）50%、蛋白质约40%、糖类2%—10%

　　细胞膜

　　作用：隔开细胞和环境；控制物质进出；细胞间信息交流；

　　真核基质：有水、无机盐、脂质、糖类、氨基酸、核苷酸和多种酶等

　　细胞细胞质是活细胞进行新陈代谢的主要场所。

　　分工：线、内、高、核、溶、中、叶、液、

　　细胞器

　　协调配合：分泌蛋白的合成与分泌；生物膜系统

　　核膜：双层膜，分开核内物质和细胞质

　　核孔：实现核质之间频繁的物质交流和信息交流

　　细胞核核仁：与某种RNA的合成以及核糖体的形成有关

　　染色质：由DNA和蛋白质组成，DNA是遗传信息的载体

4.高一生物知识点复习必修一 篇四

　　1.基因自由组合定律的实质是：位于非同源染色体上的非等位基因的分离或组合是互不干扰的。在进行减数_形成配子的过程中，同源染色体上的等位基因彼此分离，同时非同源染色体上的非等位基因自由组合。

　　2.在育种工作中，人们用杂交的方法，有目的地使生物不同品种间的基因重新组合，以便使不同亲本的优良基因组合到一起，从而创造出对人类有益的新品种。

　　3.生物的性别决定方式主要有两种：一种是XY型，另一种是ZW型。

　　4.可遗传的变异有三种来源：基因突变，基因重组，染色体变异。

　　5.基因突变在生物进化中具有重要意义。它是生物变异的根本来源，为生物进化提供了最初的原材料。

　　6.通过有性生殖过程实现的基因重组，为生物变异提供了极其丰富的来源。这是形成生物多样性的重要原因之一，对于生物进化具有十分重要的意义。

　　7.生物进化的过程实质上就是种群基因频率发生变化的过程。

　　8.以自然选择学说为核心的现代生物进化理论，其基本观点是：种群是生物进化的基本单位，生物进化的实质在于种群基因频率的改变。突变和基因重组、自然选择及隔离是物种形成过程的三个基本环节，通过它们的综合作用，种群产生分化，最终导致新物种的形成。

5.高一生物知识点复习必修一 篇五

　　生态系统的物质循环

　　1、生态系统的物质循环：在生态系统中，组成生物体的C、H、O、N、P、S等化学元素，不断进行着从无机环境到生物群落，又从生物群落回到无机环境的循环过程。这里说的生态系统是指地球上的生态下系统——生物圈，其中的物质循环带有全球性，所以又叫生物地球化学循环。

　　2、温室效应：大气中CO２越多，对地球上逸散到外层空间的热量的阻碍作用就越大，从而使地球温度升高得越快，这种现象就叫温室效应。

　　3、碳循环：

　　①碳在无机环境中是以二氧化碳或碳酸盐的形式存在的。

　　②碳在无机环境与生物群落之间是以二氧化碳的形式进行循环的。

　　③绿色植物通过光合作用，把大气中的二氧化碳和水合成为糖类等有机物。生产者合成的含碳有机物被各级消费者所利用。生产者和消费者在生命活动过程中，通过呼吸作用，又把二氧化碳放回到大气中。生产者和消费者死后的尸体又被分解者所利用，分解后产生的二氧化碳也返回到大气中。特点：随大气环流在全球范围内运动，所以碳循环带有全球性。

　　4、能量流动和物质循环的关系：生态系统的主要功能是进行能量流动和物质循环，能量流经生态系统各个营养级时，流动是单向，不循环的，是逐级递减的。物质循环具有全球性，物质在生物群落与无机环境间可以反复出现，循环运动。能量流动与物质循环既有联系，又有区别，是相辅相承，密不可分的统一整体。

篇3：高一知识点复习必修一

1.化学高一知识点复习必修一 篇一

　　1、化学变化：生成了其它物质的变化

　　2、物理变化：没有生成其它物质的变化

　　3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

　　(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

　　4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

　　(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

　　5、纯净物：由一种物质组成

　　6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质

　　7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

　　8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

　　9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

　　10、单质：由同种元素组成的纯净物

　　11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

　　12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素

　　13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

　　14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值

　　某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)

　　15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

　　16、离子：带有电荷的原子或原子团

　　注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数

　　17、四种化学反应基本类型：

　　①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

　　如：A+B=AB

　　②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

　　如：AB=A+B

　　③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

　　如：A+BC=AC+B

　　④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

　　如：AB+CD=AD+CB

　　18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

　　氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)

　　缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应

　　自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

　　19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)

　　20、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

　　(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)

2.化学高一知识点复习必修一 篇二

　　1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

　　2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

　　3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

　　4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液态烷烃等。

　　5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。

　　6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和_、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

　　7、无同分异构体的有机物是：烷烃：ch4、c2h6、c3h8;烯烃：c2h4;炔烃：c2h2;氯代烃：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。

　　8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。

　　9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、_、不饱和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。

　　10、能发生水解的物质：金属碳化物(cac2)、卤代烃(ch3ch2br)、醇钠(ch3ch2ona)、酚钠(c6h5ona)、羧酸盐(ch3coona)、酯类(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((c6h10o5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

3.化学高一知识点复习必修一 篇三

　　一、物质燃烧时的影响因素：

　　①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

　　②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

　　③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

　　④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

　　二、影响物质溶解的因素：

　　①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。

　　②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。

　　③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。

　　三、元素周期表的规律：

　　①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。

　　②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

4.化学高一知识点复习必修一 篇四

　　氨气及铵盐

　　氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3?H2O===(△)NH3↑+H2O

　　浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

　　氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl==NH4Cl(晶体)

　　氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造_、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。

　　铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气：

　　NH4ClNH3↑+HCl↑

　　NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑

　　可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)

　　NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑

　　2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑

　　用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。

5.化学高一知识点复习必修一 篇五

　　1、Fe(OH)3胶体的制备：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl

　　2、碳还原氧化铜：2CuO+C2Cu+CO2↑

　　3、常温下钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O(白色)

　　4、钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2(淡黄色)

　　5、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　6、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　8、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4

　　9、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑

　　10、Al与盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

　　11、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

　　12、Al2O3与盐酸反应：Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O

　　13、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O

　　14、Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O

　　15、Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O

6.化学高一知识点复习必修一 篇六

　　1、同种元素组成的物质不一定是单质，同种元素组成的物质也不一定是纯净物。因为可以是同种元素组成的几种单质的混合物。如由碳元素组成的金刚石、石墨等同素异形体的混合物。

　　2、用同一化学式表示的物质不一定是纯净物。因为同分异构体的化学式相同，它们混合时则是混合物。如正丁烷与异丁烷的混合等。

　　3、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。因为溶质可能不同，如KNO3的浓溶液不一定是饱和溶液，因KNO3的溶解度较大。

　　Ca(OH)2的饱和溶液浓度很小，因Ca(OH)2微溶于水。

　　4、同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。因为温度没确定。

　　5、饱和溶液降温后不一定有晶体析出。如Ca(OH)2随着降温溶解度增大，其饱和溶液就变成不饱和溶液，故没有晶体析出。

　　6、能电离出氢离子的物质不一定是酸。如NaHSO4、H2O、苯酚等。

　　能电离出氢氧根离子的物质不一定是碱。如Mg(OH)Cl、H2O等。

　　7、金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是_氧化物，Na2O2是过氧化物，Fe3O4是特殊氧化物。

　　非金属氧化物不一定是酸性氧化物。如H2O、CO、NO等。

　　酸性氧化物不一定是非金属氧化物。如Mn2O7CrO3等。

　　8、酸酐不一定都是酸性氧化物。如有机酸的酸酐：乙酸酐等有三种元素组成，不是氧化物。酸酐不一定都是非金属氧化物。如Mn2O7、有机酸酐等。

　　9、碱不一定都有对应的碱性氧化物。如NH3·H2O以及有些含氮元素的有机物碱就没有相应的碱性氧化物。

　　10、酸分子中的氢原子个数不一定就是酸的“元数”。如CH3COOH不是四元酸，而属于一元酸。

　　11、盐不一定都是离子化合物。活泼金属与活泼非金属组成的化合物不一定是离子化合物。如AlCl3是盐，不是离子化合物，属于共价子化合物。

　　12、能透过滤纸的不一定是溶液。如胶体可透过滤纸。

　　13、常温下收集的NO2气体不一定是纯净物。因为气体中存在化学平衡：2NO2N2O4，故所收集到的是混合气体。

　　14、由不同原子组成的纯净物不一定是化合物。如HD、HT等则是单质。

　　15、含碳元素的化合物不一定是有机物。如CO、CO2、H2CO3以及碳酸盐等均含有碳元素，属于无机物。

7.化学高一知识点复习必修一 篇七

　　化学反应的限度——化学平衡

　　（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

　　化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。

　　在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。

　　在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。

　　（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

　　①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

　　②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

　　③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

　　④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

　　⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

　　（3）判断化学平衡状态的标志：

　　①VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物质比较）

　　②各组分浓度保持不变或百分含量不变

　　③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）

　　④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yBzC，x+y≠z）

8.化学高一知识点复习必修一 篇八

　　溶解性

　　①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

　　②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

　　③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

　　④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

　　⑤苯酚微溶于水（大于65℃易溶），易溶于酒精等有机溶剂。

　　⑥硫酸盐三种不溶（钙银钡），氯化物一种不溶（银），碳酸盐只溶钾钠铵。

　　⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如Ca（OH）2]。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

9.化学高一知识点复习必修一 篇九

　　1、油脂不是高分子化合物。

　　2、聚丙烯中没有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

　　3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇;都是取代反应。

　　4、分子式为C6H12，主链碳原子数为4个的烯烃共有4种，不要忘记2–乙基–1–丁烯以及3,3–_–1–丁烯。

　　5、与氢氧化钠和二氧化碳反应，苯甲酸→苯甲酸钠，苯酚→苯酚钠→苯酚，苯酚与苯甲酸钠溶液分层，可以分液法分离。

　　6、维勒第一个以无机物为原料合成有机物尿素，凯库勒最早提出苯的环状结构理论。

　　7、取少量卤代烃与氢氧化钠溶液加热煮沸片刻，冷却后先加入_酸化后，再加入_溶液，生成黄色沉淀，可知卤代烃中含有碘元素。

　　8、只用碳酸氢钠溶液能鉴别乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四种液态物质，乙酸与碳酸氢钠反应产生气泡，乙醇溶解，苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水。

　　9、从戊烷的三种同分异构体出发，戊基有8种，丁基有四种，戊烯有五种。

　　10、检验淀粉水解产物，可在水解所得溶液中加入先加入氢氧化钠溶液中和，再加新制的银氨溶液后水浴加热。

　　11、符合要求的扁桃酸C6H5CH(OH)COOH同分异构体，从苯环的取代类别分析，一类是含有HCOO–、HO–和–CH3的三取代苯，共有10个异构体;另一类是含有–OH和HCOOCH2–的二取代苯，有三种。一共有13种

　　12、少量SO2通入苯酚钠溶液中的离子反应：2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-

　　13、酒精溶液中的氢原子来自于酒精和水。

　　14、一分子β-月桂烯与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论最多有4种，容易遗忘掉1,4–加成产物。

　　15、CH2=CHCH3的名称是丙烯，CH3CH2CH2OH叫做1–丙醇，CH3CH2CH(CH3)OH叫做2—丁醇，CH3CHClCH3叫做2-氯丙烷

10.化学高一知识点复习必修一 篇十

　　1、原子半径

　　(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;

　　(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

　　2、元素化合价

　　(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外);

　　(2)同一主族的元素的正价、负价均相同

　　3、单质的熔点

　　(1)同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减;

　　(2)同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增

11.化学高一知识点复习必修一 篇十一

　　1、伏加德罗常数：（1mol任何粒子的粒子数）

　　（1）科学上规定为：0.012KgC中所含的碳原子数。

　　如果某物质含有与0.012KgC中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的量为1mol。

　　注意：不能认为6.02×10就是阿伏加德罗常数，也不能认为1mol粒子=6.02×10个—123N

　　（2）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系n=NA

　　2、区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

　　3、理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

　　4、同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

　　5、同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

　　6、同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

12.化学高一知识点复习必修一 篇十二

　　常见物质的颜色：

　　1、有色气体单质：F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)?、O3(淡蓝色)

　　2、其他有色单质：Br2(深红色液体)、I2(紫黑色固体)、S(淡黄色固体)、Cu(紫红色固体)、Au(金黄色固体)、P(白磷是白色固体，红磷是赤红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉未)

　　3、无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质

　　4、有色气体化合物：NO2

　　5、黄色固体：S、FeS2(愚人金，金黄色)、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI

　　6、黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常见的黑色粉末为MnO2和C)

　　7、红色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu

　　8、蓝色固体：五水合硫酸铜(胆矾或蓝矾)化学式：

　　9、绿色固体：七水合硫酸亚铁(绿矾)化学式：

　　10、紫黑色固体：KMnO4、碘单质。

　　11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3

　　12、有色离子(溶液)Cu2+(浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4-(紫红色)、Fe(SCN)2+(血红色)

　　13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4

　　14、不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr、AgI

13.化学高一知识点复习必修一 篇十三

　　原电池电极反应的书写方法：

　　（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：

　　①写出总反应方程式。

　　②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。

　　③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

　　（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

14.化学高一知识点复习必修一 篇十四

　　物质的组成

　　从宏观的角度看,物质由元素组成;从微观的角度看,原子，分子，离子等是构成物质的基本粒子，物质组成的判断依据有:

　　(1)根据有无固定的组成或有无固定的熔沸点可判断该物质是纯净物还是混合物，其中:油脂，高分子化合物，玻璃态物质及含有同种元素的不同同素异形体的物质均属于混合物。

　　(2)对于化合物可根据晶体类型判断:离子晶体是由阴阳离子构成的;分子晶体是由分子构成的;原子晶体是由原子构成的。

　　(3)对于单质也可根据晶体类型判断:金属单质是由金属阳离子和自由电子构成的;原子晶体，分子晶体分别由原子，分子构成。

15.化学高一知识点复习必修一 篇十五

　　1、物理性质：

　　无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气

　　2、分子结构：

　　CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)

　　3、化学性质：

　　①氧化反应：(产物气体如何检验?)

　　甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

　　②取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)

　　4、同系物：

　　结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)

　　5、同分异构体：

　　化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)

　　烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低

　　同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体

16.化学高一知识点复习必修一 篇十六

　　二氧化硫

　　制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)

　　S+O2===(点燃)SO2

　　物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)

　　化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解__和SO2

　　SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

　　可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。

17.化学高一知识点复习必修一 篇十七

　　1.阿伏加德罗常数NA

　　阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。

　　不能误认为NA就是6.02×1023。

　　例如：1molO2中约含有个6.02×10氧分子

　　242molC中约含有1.204×10个碳原子

　　231molH2SO4中约含有6.02×10硫酸分子

　　23+23-1.5molNaOH中约含有9.03×10个Na和9.03×10个OH;

　　23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10。

　　由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式?由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如果用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n

　　2.一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项

　　(1)向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。

　　(2)不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。

　　(3)容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的最低点相切。

　　(4)如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。

　　(5)定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。

　　(6)称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。

18.化学高一知识点复习必修一 篇十八

　　氧化还原反应

　　1、氧化还原反应的本质是有电子的转移，氧化还原反应的特征是有化合价的升降。

　　2、失去电子(偏离电子)→化合价升高→被氧化→是还原剂;升价后生成氧化产物。还原剂具有还原性。

　　得到电子(偏向电子)→化合价降低→被还原→是氧化剂;降价后生成还原产物，氧化剂具有氧化性。

　　3、常见氧化剂有：Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等，

　　常见还原剂有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等

19.化学高一知识点复习必修一 篇十九

　　氯及其化合物的性质

　　1.氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

　　3.制取漂(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　4.氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl

　　5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

　　6.次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

20.化学高一知识点复习必修一 篇二十

　　硫及其化合物的性质

　　1.铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS

　　2.铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S

　　3.硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O

　　4.二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

　　5.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

　　6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3

　　7.二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

　　8.二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　9.硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O

　　10.硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O

篇4：高一知识点复习必修一

1.物理高一知识点复习必修一 篇一

　　力：

　　力是物体之间的相互作用，有力必有施力物体和受力物体。力的大小、方向、作用点叫力的三要素。用一条有向线段把力的三要素表示出来的方法叫力的图示。

　　按照力命名的依据不同，可以把力分为

　　①按性质命名的力（例如：重力、弹力、摩擦力、分子力、电磁力等。）

　　②按效果命名的力（例如：拉力、压力、支持力、动力、阻力等）

　　力的作用效果：

　　①形变；

　　②改变运动状态。

2.物理高一知识点复习必修一 篇二

　　重力势能

　　(1)定义：物体由于被举高而具有的能量。用Ep表示

　　表达式Ep=mgh是标量单位：焦耳(J)

　　(2)重力做功和重力势能的关系

　　W重=-ΔEp

　　重力势能的变化由重力做功来量度

　　(3)重力做功的特点：只和初末位置有关，跟物体运动路径无关

　　重力势能是相对性的，和参考平面有关，一般以地面为参考平面

　　重力势能的变化是绝对的，和参考平面无关

　　(4)弹性势能：物体由于形变而具有的能量

　　弹性势能存在于发生弹性形变的物体中，跟形变的大小有关

　　弹性势能的变化由弹力做功来量度

3.物理高一知识点复习必修一 篇三

　　一、时刻与时间间隔的关系

　　时间间隔能展示运动的一个过程，时刻只能显示运动的一个瞬间。对一些关于时间间隔和时刻的表述，能够正确理解。例如：第3s末、3s时、第4s初……均为时刻;3s内、第3s、第2s至第3s内……均为时间间隔。区别：时刻在时间轴上表示一点，时间间隔在时间轴上表示一段。

　　二、路程与位移的关系

　　位移表示位置变化，用由初位置到末位置的有向线段表示，是矢量。路程是运动轨迹的长度，是标量。只有当物体做单向直线运动时，位移的大小等于路程。一般情况下，路程≥位移的大小。

　　三、运动图像的含义和应用

　　由于图象能直观地表示出物理过程和各物理量之间的关系，所以在解题的过程中被广泛应用。在运动学中，经常用到的有x-t图象和v—t图象。

　　1.理解图象的含义：

　　(1)x-t图象是描述位移随时间的变化规律。

　　(2)v—t图象是描述速度随时间的变化规律。

　　2.了解图象斜率的含义：

　　(1)x-t图象中，图线的斜率表示速度。

　　(2)v—t图象中，图线的斜率表示加速度。

4.物理高一知识点复习必修一 篇四

　　【自由落体运动的定义】

　　从静止出发，只在重力作用下而降落的运动模式，叫自由落体运动。

　　自由落体运动是最典型的匀变速直线运动;是初速度为零，加速度为g的匀加速直线运动。

　　地球表面附近的上空可看作是恒定的重力场。如不考虑大气阻力，在该区域内的自由落体运动的方向是竖直向下的(并非指向地心)，加速度为重力加速度g的匀加速直线运动。

　　只有在赤道上或者两极上，自由落体运动的方向(也就是重力的方向)才是指向地球中心的。

　　g≈9.8m/s^2(重力加速度在赤道附近较小，在高山处比平地小，方向竖直向下)。

　　【自由落体运动的基本公式】

　　(1)Vt=gt

　　(2)h=1/2gt^2

　　(3)Vt^2=2gh

　　这里的h与x同样都是指位移，一般在自由落体中用h表示数值方向的位移量。

5.物理高一知识点复习必修一 篇五

　　质点

　　1.在研究物体运动的过程中，如果物体的大小和形状在所研究问题中可以忽略时，把物体简化为一个点，认为物体的质量都集中在这个点上，这个点称为质点。

　　2.质点条件：

　　1)物体中各点的运动情况完全相同(物体做平动)

　　2)物体的大小(线度)<<它通过的距离

　　3.质点具有相对性，而不具有绝对性。

　　4.理想化模型：根据所研究问题的性质和需要，抓住问题中的主要因素，忽略其次要因素，建立一种理想化的模型，使复杂的问题得到简化。(为便于研究而建立的一种高度抽象的理想客体)

6.物理高一知识点复习必修一 篇六

　　探究弹力

　　1.产生形变的物体由于要恢复原状，会对与它接触的物体产生力的作用，这种力称为弹力。

　　2.弹力方向垂直于两物体的接触面，与引起形变的外力方向相反，与恢复方向相同。

　　绳子弹力沿绳的收缩方向;铰链弹力沿杆方向;硬杆弹力可不沿杆方向。

　　弹力的作用线总是通过两物体的接触点并沿其接触点公共切面的垂直方向。

　　3.在弹性限度内，弹簧弹力F的大小与弹簧的伸长或缩短量x成正比，即胡克定律。

　　F=kx

　　4.上式的k称为弹簧的劲度系数(倔强系数)，反映了弹簧发生形变的难易程度。

　　5.弹簧的串、并联：串联：1/k=1/k1+1/k2并联：k=k1+k2

7.物理高一知识点复习必修一 篇七

　　牛顿第三定律：

　　（1）内容：

　　两个物体之间的作用力和反作用力总是大小相等，方向相反，作用在一条直线上。

　　（2）理解：

　　①作用力和反作用力的同时性：它们是同时产生，同时变化，同时消失，不是先有作用力后有反作用力。

　　②作用力和反作用力的性质相同：即作用力和反作用力是属同种性质的力。

　　③作用力和反作用力的相互依赖性：它们是相互依存，互以对方作为自己存在的前提。

　　④作用力和反作用力的不可叠加性：作用力和反作用力分别作用在两个不同的物体上，各产生其效果，不可求它们的合力，两力的作用效果不能相互抵消。

8.物理高一知识点复习必修一 篇八

　　牛顿第一定律：

　　(1)内容：一切物体总保持匀速直线运动状态或静止状态，直到有外力迫使它改变这种状态为止.

　　(2)理解：

　　①它说明了一切物体都有惯性，惯性是物体的固有性质.质量是物体惯性大小的量度(惯性与物体的速度大小、受力大小、运动状态无关)。

　　②它揭示了力与运动的关系：力是改变物体运动状态(产生加速度)的原因，而不是维持运动的原因。

　　③它是通过理想实验得出的，它不能由实际的实验来验证。

9.物理高一知识点复习必修一 篇九

　　运动图象（只研究直线运动）

　　1、x—t图象（即位移图象）

　　（1）、纵截距表示物体的初始位置。

　　（2）、倾斜直线表示物体作匀变速直线运动，水平直线表示物体静止，曲线表示物体作变速直线运动。

　　（3）、斜率表示速度。斜率的绝对值表示速度的大小，斜率的正负表示速度的方向。

　　2、v—t图象（速度图象）

　　（1）、纵截距表示物体的初速度。

　　（2）、倾斜直线表示物体作匀变速直线运动，水平直线表示物体作匀速直线运动，曲线表示物体作变加速直线运动（加速度大小发生变化）。

　　（3）、纵坐标表示速度。纵坐标的绝对值表示速度的大小，纵坐标的正负表示速度的方向。

　　（4）、斜率表示加速度。斜率的绝对值表示加速度的大小，斜率的正负表示加速度的方向。

　　（5）、面积表示位移。横轴上方的面积表示正位移，横轴下方的面积表示负位移。

10.物理高一知识点复习必修一 篇十

　　力

　　1、力是物体对物体的作用。

　　⑴力不能脱离物体而独立存在。

　　⑵物体间的作用是相互的。

　　2、力的三要素：力的大小、方向、作用点。

　　3、力作用于物体产生的两个作用效果。使受力物体发生形变或使受力物体的运动状态发生改变。

　　4、力的分类：

　　⑴按照力的性质命名：重力、弹力、摩擦力等。

　　⑵按照力的作用效果命名：拉力、推力、压力、支持力、动力、阻力、浮力、向心力等。

11.物理高一知识点复习必修一 篇十一

　　1、弹力

　　⑴发生弹性形变的物体，会对跟它接触的物体产生力的作用，这种力叫做弹力。

　　⑵产生弹力必须具备两个条件：

　　①两物体直接接触；

　　②两物体的接触处发生弹性形变。

　　2、弹力的方向：物体之间的正压力一定垂直于它们的接触面。绳对物体的拉力方向总是沿着绳而指向绳收缩的方向，在分析拉力方向时应先确定受力物体。

　　3、弹力的大小：弹力的大小与弹性形变的大小有关，弹性形变越大，弹力越大。弹簧弹力：F=Kx（x为伸长量或压缩量，K为劲度系数）

　　4、相互接触的物体是否存在弹力的判断方法：如果物体间存在微小形变，不易觉察，这时可用假设法进行判定。

12.物理高一知识点复习必修一 篇十二

　　共点力作用下物体的平衡

　　1、共点力作用下物体的平衡状态

　　（1）一个物体如果保持静止或者做匀速直线运动，我们就说这个物体处于平衡状态

　　（2）物体保持静止状态或做匀速直线运动时，其速度（包括大小和方向）不变，其加速度为零，这是共点力作用下物体处于平衡状态的运动学特征。

　　2、共点力作用下物体的平衡条件

　　共点力作用下物体的平衡条件是合力为零，亦即F合=0

　　（1）二力平衡：这两个共点力必然大小相等，方向相反，作用在同一条直线上。

　　（2）三力平衡：这三个共点力必然在同一平面内，且其中任何两个力的合力与第三个力大小相等，方向相反，作用在同一条直线上，即任何两个力的合力必与第三个力平衡。

　　（3）若物体在三个以上的共点力作用下处于平衡状态，通常可采用正交分解，必有：

　　F合x=F1x+F2x+………+Fnx=0

　　F合y=F1y+F2y+………+Fny=0（按接触面分解或按运动方向分解）

13.物理高一知识点复习必修一 篇十三

　　速度变化的快慢加速度

　　1.物体的加速度等于物体速度变化(vt—v0)与完成这一变化所用时间的比值

　　a=(vt—v0)/t

　　2.a不由△v、t决定，而是由F、m决定。

　　3.变化量=末态量值—初态量值……表示变化的大小或多少

　　4.变化率=变化量/时间……表示变化快慢

　　5.如果物体沿直线运动且其速度均匀变化，该物体的运动就是匀变速直线运动(加速度不随时间改变)。

　　6.速度是状态量，加速度是性质量，速度改变量(速度改变大小程度)是过程量。

14.物理高一知识点复习必修一 篇十四

　　用图象描述直线运动

　　匀变速直线运动的位移图象

　　1.s-t图象是描述做匀变速直线运动的物体的位移随时间的变化关系的曲线。(不反映物体运动的轨迹)

　　2.物理中，斜率k≠tanα(坐标轴单位、物理意义不同)

　　3.图象中两图线的交点表示两物体在这一时刻相遇。

　　匀变速直线运动的速度图象

　　1.v-t图象是描述匀变速直线运动的物体岁时间变化关系的图线。(不反映物体运动轨迹)

　　2.图象与时间轴的面积表示物体运动的位移，在t轴上方位移为正，下方为负，整个过程中位移为各段位移之和，即各面积的代数和。

15.物理高一知识点复习必修一 篇十五

　　滑动摩擦力

　　1.两个相互接触的物体有相对滑动时，物体之间存在的摩擦叫做滑动摩擦。

　　2.在滑动摩擦中，物体间产生的阻碍物体相对滑动的作用力，叫做滑动摩擦力。

　　3.滑动摩擦力f的大小跟正压力N(≠G)成正比。即：f=μN

　　4.μ称为动摩擦因数，与相接触的物体材料和接触面的粗糙程度有关。0<μ<1。

　　5.滑动摩擦力的方向总是与物体相对滑动的方向相反，与其接触面相切。

　　6.条件：直接接触、相互挤压(弹力)，相对运动/趋势。

　　7.摩擦力的大小与接触面积无关，与相对运动速度无关。

　　8.摩擦力可以是阻力，也可以是动力。

　　9.计算：公式法/二力平衡法。

16.物理高一知识点复习必修一 篇十六

　　弹力

　　(1)形变：物体的形状或体积的改变，叫做形变。

　　说明：

　　①任何物体都能发生形变，不过有的形变比较明显，有的形变及其微小。

　　②弹性形变：撤去外力后能恢复原状的形变，叫做弹性形变，简称形变。

　　(2)弹力：发生形变的物体由于要恢复原状对跟它接触的物体会产生力的作用，这种力叫弹力。

　　说明：

　　①弹力产生的条件：接触;弹性形变。

　　②弹力是一种接触力，必存在于接触的物体间，作用点为接触点。

　　③弹力必须产生在同时形变的两物体间。

　　④弹力与弹性形变同时产生同时消失。

　　(3)弹力的方向：与作用在物体上使物体发生形变的外力方向相反。

　　几种典型的产生弹力的理想模型：

　　①轻绳的拉力(张力)方向沿绳收缩的方向。注意杆的不同。

　　②点与平面接触，弹力方向垂直于平面;点与曲面接触，弹力方向垂直于曲面接触点所在切面。

　　③平面与平面接触，弹力方向垂直于平面，且指向受力物体;球面与球面接触，弹力方向沿两球球心连线方向，且指向受力物体。

　　(4)大小：弹簧在弹性限度内遵循胡克定律F=kx，k是劲度系数，表示弹簧本身的一种属性，k仅与弹簧的材料、粗细、长度有关，而与运动状态、所处位置无关。其他物体的弹力应根据运动情况，利用平衡条件或运动学规律计算。

17.物理高一知识点复习必修一 篇十七

　　曲线运动

　　1.曲线运动的位移：平面直角坐标系通常设位移方向与x轴夹角为α

　　2.曲线运动的速度：

　　①质点在某一点的速度，沿曲线在这一点的切线方向

　　②速度在平面直角坐标系中可分解为水平速度Vx及竖直速度Vy，V2=Vx2+Vy2

　　3.曲线运动是变速运动(速度是矢量，方向或大小任一的改变都会造成速度的变化，曲线运动中，速度的方向一定改变)

　　4.物体做曲线运动的条件：物体所受合力的方向与它的速度方向不在同一直线上

18.物理高一知识点复习必修一 篇十八

　　1、整体法：以几个物体构成的整个系统为研究对象进行求解的方法。

　　2、隔离法：把系统分成若干部分并隔离开来，分别以每一部分为研究对象进行受力分析，分别列出方程，再联立求解的方法。

　　3、通常在分析外力对系统作用时，用整体法;在分析系统内各物体之间的相互作用时，用隔离法。有时在解答一个问题时要多次选取研究对象，需要整体法与隔离法交叉使用。

　　4、受力分析的判断依据：

　　①从力的概念判断，寻找施力物体;

　　②从力的性质判断，寻找产生原因;

　　③从力的效果判断，寻找是否产生形变或改变运动状态。

　　总之，在进行受力分析时一定要按次序画出物体实际受的各个力，为解决这一难点可记忆以下受力口诀：

　　地球周围受重力绕物一周找弹力

　　考虑有无摩擦力其他外力细分析

　　合力分力不重复只画受力抛施力

19.物理高一知识点复习必修一 篇十九

　　时间位移

　　时间与时刻

　　1.钟表指示的一个读数对应着某一个瞬间，就是时刻，时刻在时间轴上对应某一点。两个时刻之间的间隔称为时间，时间在时间轴上对应一段。

　　△t=t2—t1

　　2.时间和时刻的单位都是秒，符号为s，常见单位还有min，h。

　　3.通常以问题中的初始时刻为零点。

　　路程和位移

　　1.路程表示物体运动轨迹的长度，但不能完全确定物体位置的变化，是标量。

　　2.从物体运动的起点指向运动的重点的有向线段称为位移，是矢量。

　　3.物理学中，只有大小的物理量称为标量;既有大小又有方向的物理量称为矢量。

　　4.只有在质点做单向直线运动是，位移的大小等于路程。两者运算法则不同。

20.物理高一知识点复习必修一 篇二十

　　功

　　（1）功的概念：一个物体受到力的作用，如果在力的方向上发生一段位移，我们就说这个力对物体做了功。力和在力的方向上发生位移，是做功的两个不可缺少的因素。

　　（2）功的计算式：力对物体所做的功的大小，等于力的大小、位移的大小、力和位移的夹角的余弦三者的乘积：W=Fscosα。

　　（3）功的单位：在国际单位制中，功的单位是焦耳，简称焦，符号是J。1J就是1N的力使物体在力的方向上发生lm位移所做的功。

篇5：高一知识点复习必修一

1.生物高一知识点复习必修一 篇一

　　细胞核---系统的控制中心

　　一、细胞核的功能：是遗传信息库(遗传物质储存和复制的场所)，是细胞代谢和遗传的控制中心;

　　二、细胞核的结构：

　　1、染色质：由DNA和蛋白质组成，染色质和染色体是同样物质在细胞不同时期的两种存在状态。

　　2、核膜：双层膜，把核内物质与细胞质分开。

　　3、核仁：与某种RNA的合成以及核糖体的形成有关。

　　4、核孔：实现细胞核与细胞质之间的物质交换和信息交流

2.生物高一知识点复习必修一 篇二

　　1、线粒体：(呈粒状、棒状，具有双层膜，普遍存在于动、植物细胞中，内有少量DNA和RNA内膜突起形成嵴，内膜、基质和基粒中有许多种与有氧呼吸有关的酶)，线粒体是细胞进行有氧呼吸的主要场所，生命活动所需要的能量，大约95%来自线粒体，是细胞的“动力车间”。

　　2、叶绿体：(呈扁平的椭球形或球形，具有双层膜，主要存在绿色植物叶肉细胞里)，叶绿体是植物进行光合作用的细胞器，是植物细胞的“养料制造车间”和“能量转换站”，(含有叶绿素和类胡萝卜素，还有少量DNA和RNA，叶绿素分布在基粒片层的膜上，在片层结构的膜上和叶绿体内的基质中，含有光合作用需要的酶)。

　　3、核糖体：椭球形粒状小体，有些附着在内质网上，有些游离在细胞质基质中，是细胞内将氨基酸合成蛋白质的场所。

　　4、内质网：由膜结构连接而成的网状物，是细胞内蛋白质合成和加工，以及脂质合成的“车间”。

　　5、高尔基体：在植物细胞中与细胞壁的形成有关，在动物细胞中与蛋白质(分泌蛋白)的加工、分类运输有关。

　　6、中心体：每个中心体含两个中心粒，呈垂直排列，存在于动物细胞和低等植物细胞，与细胞的有丝_有关。

　　7、液泡：主要存在于成熟植物细胞中，液泡内有细胞液。化学成分：有机酸、生物碱、糖类、蛋白质、无机盐、色素等。有维持细胞形态、储存养料、调节细胞渗透吸水的作用。

　　8、溶酶体：有“消化车间”之称，内含多种水解酶，能分解衰老、损伤的细胞器，吞噬并杀死侵入细胞的病毒或病菌。

3.生物高一知识点复习必修一 篇三

　　1、新陈代谢：是活细胞中全部化学反应的总称，是生物与非生物最根本的区别，是生物体进行一切生命活动的基础。

　　2、细胞代谢：细胞中每时每刻都进行着的许多化学反应。

　　3、酶：是活细胞(来源)所产生的具有催化作用(功能：降低化学反应活化能，提高化学反应速率)的一类有机物。

　　4、活化能：分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。

4.生物高一知识点复习必修一 篇四

　　一、细胞的分化

　　1、概念：在个体发育中，相同细胞的后代，在形态、结构和生理功能上发生稳定性差异的过程。

　　2、过程：受精卵，增殖为多细胞，分化为组织、器官、系统发育为生物体。

　　3、特点：持久性、稳定不可逆转性

　　二、细胞全能性

　　1、体细胞具有全能性的原因

　　由于体细胞一般是通过有丝_增殖而来的，一般已分化的细胞都有一整套和受精卵相同的DNA分子，因此分化的细胞具有发育成完整新个体的潜能。

　　2、植物细胞全能性

　　高度分化的植物细胞仍然具有全能性。

　　例如：胡萝卜跟根组织的细胞可以发育成完整的新植株

　　3、动物细胞全能性

　　高度特化的动物细胞，从整个细胞来说，全能性受到限制。但是，细胞核仍然保持着全能性。

　　4、全能性大小：受精卵>生殖细胞>体细胞

5.生物高一知识点复习必修一 篇五

　　细胞的多样性和统一性

　　一、细胞种类：根据细胞内有无以核膜为界限的细胞核，把细胞分为原核细胞和真核细胞

　　二、原核细胞和真核细胞的比较：

　　1、原核细胞：细胞较小，无核膜、无核仁，没有成形的细胞核；遗传物质（一个环状DNA分子）集中的区域称为拟核；没有染色体，DNA不与蛋白质结合；细胞器只有核糖体；有细胞壁，成分与真核细胞不同。

　　2、真核细胞：细胞较大，有核膜、有核仁、有真正的细胞核；有一定数目的染色体（DNA与蛋白质结合而成）；一般有多种细胞器。

　　3、原核生物：由原核细胞构成的生物。如：蓝藻、细菌（如硝化细菌、乳酸菌、大肠杆菌、肺炎双球菌）、放线菌、支原体等都属于原核生物。

　　4、真核生物：由真核细胞构成的生物。如动物(草履虫、变形虫)、植物、真菌（酵母菌、霉菌、粘菌）等。

6.生物高一知识点复习必修一 篇六

　　生态系统的能量流动

　　能量金字塔：可以将单位时间内各个营养级的能量数值，由低到高绘制成图，这样就形成一个金字塔图形，就叫做能量金字塔。

　　1、起点：从生产者固定太阳能开始（输入能量）。

　　2、生产者所固定的太阳能的总量=流经这个生态系统的总能量

　　3、渠道：沿食物链的营养级依次传递（转移能量）

　　4、生产者固定的太阳能的三个去处是：呼吸消耗，下一营养级同化，分解者分解。对于初级消费者所同化的能量，也是这三个去处。并且可以认为，一个营养级所同化的能量＝呼吸散失的能量十分解者释放的能量十被下一营养级同化的能量。但对于营养级的情况有所不同。

　　5、特点：传递方向：单向流动（能量只能从前一营养级流向后一营养级，而不能反向流动）；传递效率：逐级递减，传递效率为10%～20%（能量在相邻两个营养级间的传递效率只有10％～20％）。

　　1.同源染色体：配对的两条染色体，形状和大小一般都相同，一条来自父方，一条来母方。同源染色体两两配对的现象叫作联会。联会后的每对同源染色体含有四条染色单体，叫作四分体，四分体中的非姐妹染色单体之间经常发生交叉互换。

　　2.减数第一次_减数第二次_间通常没有间期，染色体不再复制。

　　3.男性红绿色盲基因只能从母亲那里传来，以后只能传给女儿，叫交叉遗传。

　　4.性别决定的.类型有XY型(雄性：XY，雌性：_和ZW型(雄性：ZZ，雌性：ZW)。

　　5.艾弗里通过体外转化实验证明了DNA是遗传物质。

　　6.因为绝大多数生物的遗传物质是DNA，所以说DNA是主要的遗传物质。

　　7.凡是具有细胞结构的生物，其遗传物质是DNA，病毒的遗传物质是DNA或RNA。

　　8.DNA双螺旋结构的主要功能特点是：

　　(1)DNA分子是由两条链组成，这两条链按反向平行方式盘旋成双螺旋结构。

　　(2)DNA分子中的脱氧核糖和磷酸交替连接，排列在外侧，构成基本骨架;碱基排列内侧。

　　(3)两条链上的碱基通过氢键连接成碱基对，并且碱基配对有一定的规律：A一定与T配对;G一定与C配对。碱基之间的这种一一对应的关系，叫作碱基互补配对原则。

8.生物高一知识点复习必修一 篇八

　　物质进出细胞的方式

　　(1)一个典型的渗透装置必须具备的条件是具有一层半透膜。

　　(2)植物细胞内原生质层可以看作是半透膜，动物细胞的细胞膜可以看作是半透膜，所以都可以发生渗透吸水。

　　(3)细胞膜和液泡膜以及两层膜之间的细胞质称为原生质层。原生质体是指植物细胞除去细胞壁以后的结构。

　　(4)物质跨膜运输的方式有自由扩散，例如氧和二氧化碳进出细胞膜;协助扩散，例如葡萄糖穿过红细胞的细胞膜;主动运输，例如Na+、K+穿过细胞膜。

　　(5)自由扩散、协助扩散和主动运输的区别如下拓展：

　　溶液中的溶质或气体可发生自由扩散，溶液中的溶剂发生渗透作用;渗透作用必须具备两个条件：一是具有半透膜，二是半透膜两侧的溶液具有浓度差。

　　(6)细胞通过胞吞摄取大分子，通过胞吐排出大分子。

9.生物高一知识点复习必修一 篇九

　　组成细胞的原子和分子

　　1、细胞中含量最多的6种元素是C、H、O、N、P、Ca(98%)。

　　2、组成生物体的基本元素：C元素。(碳原子间以共价键构成的碳链，碳链是生物构成生物大分子的基本骨架，称为有机物的碳骨架。)

　　3、缺乏必需元素可能导致疾病。如：克山病(缺硒)

　　4、生物界与非生物界的统一性和差异性

　　统一性：组成生物体的化学元素，在无机自然界都可以找到，没有一种元素是生物界特有的。

　　差异性：组成生物体的化学元素在生物体和自然界中含量相差很大。

10.生物高一知识点复习必修一 篇十

　　氨基酸：蛋白质的基本组成单位，组成蛋白质的氨基酸约有20种。

　　脱水缩合：一个氨基酸分子的氨基(—NH2)与另一个氨基酸分子的羧基(—COOH)相连接，同时失去一分子水。

　　肽键：肽链中连接两个氨基酸分子的化学键(—NH—CO—)。

　　二肽：由两个氨基酸分子缩合而成的化合物，只含有一个肽键。

　　多肽：由三个或三个以上的氨基酸分子缩合而成的链状结构。

　　肽链：多肽通常呈链状结构，叫肽链。

篇6：高一知识点复习必修一

1.高一物理知识点复习必修一 篇一

　　牛顿第二定律

　　1.牛顿第二定律：物体的加速度跟所受合外力成正比，跟物体的质量成反比，加速度的方向跟合外力的方向相同。

　　2.a=k·F/m(k=1)→F=ma

　　3.k的数值等于使单位质量的物体产生单位加速度时力的大小。国际单位制中k=1。

　　4.当物体从某种特征到另一种特征时，发生质的飞跃的转折状态叫做临界状态。

　　5.极限分析法(预测和处理临界问题)：通过恰当地选取某个变化的物理量将其推向极端，从而把临界现象暴露出来。

　　6.牛顿第二定律特性：

　　1)矢量性：加速度与合外力任意时刻方向相同

　　2)瞬时性：加速度与合外力同时产生/变化/消失，力是产生加速度的原因。

　　3)相对性：a是相对于惯性系的，牛顿第二定律只在惯性系中成立。

　　4)独立性：力的独立作用原理：不同方向的合力产生不同方向的加速度，彼此不受对方影响。

　　5)同体性：研究对象的统一性。

2.高一物理知识点复习必修一 篇二

　　共点力的平衡条件

　　共点力

　　如果几个力作用在物体的同一点，或者它们的作用线相交于同一点(该点不一定在物体上)，这几个力叫做共点力。

　　寻找共点力的平衡条件

　　1.物体保持静止或者保持匀速直线运动的状态叫平衡状态。

　　2.物体如果受到共点力的作用且处于平衡状态，就叫做共点力的平衡。

　　3.二力平衡是指物体在两个共点力的作用下处于平衡状态，其平衡条件是这两个离的大小相等、方向相反。多力亦是如此。

　　4.正交分解法：把一个矢量分解在两个相互垂直的坐标轴上，利于处理多个不在同一直线上的矢量(力)作用分解。

3.高一物理知识点复习必修一 篇三

　　力的等效和替代

　　力的图示

　　1.力的图示是用一根带箭头的线段(定量)表示力的三要素的方法。

　　2.图示画法：选定标度(同一物体上标度应当统一)，沿力的方向从力的作用点开始按比例画一线段，在线段末端标上箭头。

　　3.力的示意图：突出方向，不定量。

　　力的等效/替代

　　1.如果一个力的作用效果与另外几个力的共同效果作用相同，那么这个力与另外几个力可以相互替代，这个力称为另外几个力的合力，另外几个力称为这个力的分力。

　　2.根据具体情况进行力的替代，称为力的合成与分解。求几个力的合力叫力的合成，求一个力的分力叫力的分解。合力和分力具有等效替代的关系。

　　3.实验：平行四边形定则：P58

4.高一物理知识点复习必修一 篇四

　　速度变化的快慢加速度

　　1.物体的加速度等于物体速度变化(vt—v0)与完成这一变化所用时间的比值

　　a=(vt—v0)/t

　　2.a不由△v、t决定，而是由F、m决定。

　　3.变化量=末态量值—初态量值……表示变化的大小或多少

　　4.变化率=变化量/时间……表示变化快慢

　　5.如果物体沿直线运动且其速度均匀变化，该物体的运动就是匀变速直线运动(加速度不随时间改变)。

　　6.速度是状态量，加速度是性质量，速度改变量(速度改变大小程度)是过程量。

5.高一物理知识点复习必修一 篇五

　　时间位移

　　时间与时刻

　　1.钟表指示的一个读数对应着某一个瞬间，就是时刻，时刻在时间轴上对应某一点。两个时刻之间的间隔称为时间，时间在时间轴上对应一段。

　　△t=t2—t1

　　2.时间和时刻的单位都是秒，符号为s，常见单位还有min，h。

　　3.通常以问题中的初始时刻为零点。

　　路程和位移

　　1.路程表示物体运动轨迹的长度，但不能完全确定物体位置的变化，是标量。

　　2.从物体运动的起点指向运动的重点的有向线段称为位移，是矢量。

　　3.物理学中，只有大小的物理量称为标量;既有大小又有方向的物理量称为矢量。

　　4.只有在质点做单向直线运动是，位移的大小等于路程。两者运算法则不同。