必修二重点知识点归纳
篇1：必修二重点知识点归纳
1.高一必修二化学重点知识点归纳 篇一
混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例
过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯
蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏
萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物
2.高一必修二化学重点知识点归纳 篇二
分散系相关概念
1.分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
2.分散质：分散系中分散成粒子的物质。
3.分散剂：分散质分散在其中的物质。
4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。
下面比较几种分散系的不同：
分散系溶液胶体浊液
分散质的直径<1nm(粒子直径小于10-9m)1nm-100nm(粒子直径在10-9~10-7m)>100nm(粒子直径大于10-7m)
分散质粒子单个小分子或离子许多小分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体
3.高一必修二化学重点知识点归纳 篇三
乙酸（俗名：醋酸）
1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶；
2、结构：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羟基组成）；
3、乙酸的重要化学性质
（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体；
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
（2）乙酸的酯化反应
醇和酸起作用生成脂和水的反应叫酯化反应；CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O
反应类型：取代反应反应实质：酸脱羟基醇脱氢
浓硫酸：催化剂和吸水剂
饱和碳酸钠溶液的作用：
（1）中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味）
（2）吸收挥发出来的乙醇
（3）降低乙酸乙脂的溶解度
4.高一必修二化学重点知识点归纳 篇四
化学反应的限度——化学平衡
（1）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
（2）判断化学平衡状态的标志：
①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）
②各组分浓度保持不变或百分含量不变
③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）
④总物质的'量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yBzC，x＋y≠z）
5.高一必修二化学重点知识点归纳 篇五
原电池正负极的判断方法：
①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。
②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
篇2：必修二重点知识点归纳
1.高一语文必修二重点知识点归纳 篇一
(一)判断句
①虽有槁暴，不复挺者，輮使之然也(判断句，“……者，……也”表判断)
②用心一也(判断句，“……也”表判断)
③用心躁也(判断句，“……也”表判断)
(二)倒装句
1.介词结构后置句(状语后置句)
①青，取之于蓝，而青于蓝;冰，水为之，而寒于水。
②君子博学而日参省乎己
2.定语后置句
蚓无爪牙之利，筋骨之强。
(三)被动句
锲而不舍，金石可镂(被雕刻)
(四)省略句
①輮以(之，省代词，它)为轮
②蟹(省谓语“有”)六跪而二螯
(五)固定用法
无以：没有用来……的办法。
例句：故不积跬步，无以至千里;不积小流，无以成江海。
2.高一语文必修二重点知识点归纳 篇二
1.今老矣，无能为也已(已，通“矣”，语气词，”了”)
2.共其乏困(共，通“供”)
3.秦伯说(说，通“悦”
4.燕王诚振怖大王之威(“振”通“震”)
5.今日往而不反者(“反”通“返”，返回)
6.失其所与，不知(知，通“智”)
7.秦王还柱而走(“还”通“环”，绕)
8..要项伯(“要”通“邀”，邀请)
9.令将军与臣有?(“?”通“隙”，隔阂、嫌怨)
10.不敢倍德(“倍”通“背”，背叛的意思)
11.卒起不意，尽失其度(“卒”通“猝”，突然)
12.不可不蚤来(“蚤”通“早”)
13.距关，毋内诸侯(“距”通“拒”，把守的意思，“内”通“纳”，接纳)
3.高一语文必修二重点知识点归纳 篇三
“语”
千载琵琶作胡语。话，言语，名词。
又闻此语重唧唧。话，内容，名词。
琵琶声停欲语迟。说话，动词。
语曰：唇亡齿寒。古话，名词。
亡去不义，不可不语。告诉，动词。
“独”
百年多病独登台。独自，单独。
鳏寡孤独。独身。
独亮自以为死灰有时而复燃者。唯独。
“哀”
风急天高猿啸哀。悲哀，形容词。
君将哀而生之乎。哀怜，哀叹，动词。
秦人不暇自哀。哀伤，悲哀，动词。
谁为哀者。悲伤，形容词。
“向”
独留青冢向黄昏。对着。
回车叱牛牵向北。面向。
秋天漠漠向昏黑。接近。
向吾不为斯役。从前。
失向来之烟霞。刚才。
4.高一语文必修二重点知识点归纳 篇四
词类活用
1.始舍于其址。舍：名词活用为动词，筑舍定居。
2.名之曰褒禅。名：名词活用为动词，命名，称呼。
3.有泉侧出。侧：名词作状语，在一侧。
4.问其深，则其好游者不能穷也。深：形容词用作名词，深度。
5.好游者亦不能穷也。穷：形容词活用为动词。穷尽，走到头。
6.而其见愈奇。见：动词作名词，见到的景象。
7.盖其又深，则其至又加少矣。至：动词用作名词，到达的人。
8.火尚足以明也。明：形容词用作动词，照明。
9.不得极夫游之乐也。极：形容词作动词，尽情享受。
10.而世之奇伟、瑰怪、非常之观，常在于险远。险远：形容词用作名词，险远的地方。
11.世之谬其传而莫能名者，何可胜道也哉。
谬：形容词的使动用法，弄错，使……错。
传：动词作名词，流传的文字。
名：名词作动词，说明白。
5.高一语文必修二重点知识点归纳 篇五
1、既望：七月既望(农历十六。既，过了。望，农历每月十五)
2、少焉：少焉，月出于东山之上(不多一会儿)
3、如：纵一苇之所如(往)
4、凌：凌万顷之茫然(越过)
5、御：浩浩乎如冯虚御风(驾)
6、溯：击空明兮溯流光(逆流而上)
7、予怀：渺渺兮予怀(我的心)
8、倚：倚歌而和之(循、依)
9、方、破：方其破荆州(当;占领)
10、下：下江陵(攻下)
11、渚：渔樵于江渚之上(江边)
12、卒、消长：而卒莫消长也(到底;消减和增长)
13、适：而吾与子之所共适(享受)
14、狼藉：杯盘狼藉(凌乱)
15、白：不知东方之既白(亮)
篇3：必修二重点知识点归纳
1.高二必修三生物重点知识点归纳 篇一
糖类化学通式：(CH2O)n(水解后的组成单位：葡萄糖(C6H12O6)
1、作用：生命活动的主要能源，组成生物体结构的基本原料
2、分类
A、单糖：葡萄糖(糖中的主要能源物质)、果糖、核糖(5碳糖)
B、双糖：(两份单糖脱水缩合而成)蔗糖、麦芽糖--植物;乳糖--动物
C、多糖：淀粉(植物内糖的储存形式，人类糖的主要来源)
纤维素(植物细胞壁的主要成分)
糖原(动物体内糖的储存形式)肝糖原(与血糖保持动态平衡)
3、多糖+脂质=糖脂
多糖+蛋白质=糖蛋白
2.高二必修三生物重点知识点归纳 篇二
1、稳态的调节：神经——体液——免疫共同调节
2、内环境稳态的意义：内环境稳态是机体进行正常生命活动的必要条件。
3、内环境：由细胞外液构成的液体环境。内环境作用：是细胞与外界环境进行物质交换的媒介。
4、组织液、淋巴的成分和含量与血浆的相近，但又不完全相同，最主要的差别在于血浆中含有较多的蛋白质，而组织液和淋巴中蛋白质含量较少。
5、细胞外液的理化性质：渗透压、酸碱度、温度。
6、血浆中酸碱度：7.35—7.45
调节的试剂：缓冲溶液：NaHCO3/H2CO3Na2HPO4/NaH2PO4
7、人体细胞外液正常的渗透压：770kPa
正常的温度：37度
8、稳态：正常机体通过调节作用，使各个器官、系统协调活动、共同维持内
环境的相对稳定的状态。内环境稳态指的是内环境的成分和理化性质都处于动态平衡中。
3.高二必修三生物重点知识点归纳 篇三
内分泌系统
1、甲状腺：
位于咽下方。可分泌甲状腺激素。
2、肾上腺：
分皮质和髓质。皮质可分泌激素约50种，都属于固醇类物质，大体可为三类：
①糖皮质激素如可的XX、氢化可的松等。他们的作用是使蛋白质和氨基酸转化为葡萄糖；使肝脏将氨基酸转化为糖原；并使血糖增加。此外还有抗感染和加强免疫功能的作用。
②盐皮质激素如醛固XX、脱氧皮质XX等。此类激素的作用是促进肾小管对钠的重吸收，抑制对钾的重吸收，因而也促进对钠和水的重吸收。
③髓质可分泌两种激素即肾上腺素和甲肾上腺素，两者都是氨基酸的衍生物，功能也相似，主要是引起人或动物兴奋、激动，如引起血压上升、心跳加快、代谢率提高，同时抑制消化管蠕动，减少消化管的血流，其作用在于动员全身的潜力应付紧急情况。
3、脑垂体：
分前叶（腺性垂体）和后叶（神经性垂体），后叶与下丘脑相连。前叶可分泌生长激素（191氨基酸）、促激素（促甲状腺激素、促肾上腺皮质激素、促性腺激素）、催乳素（199氨基酸）。后叶的激素有催产素（OXT）和抗利尿激素（ADH）（升压素）（都为含9个氨基酸的短肽），是由下丘脑分泌后运至垂体后叶的。
4、下丘脑：
是机体内分泌系统的总枢纽。可分泌激素如促肾上腺皮质激素释放因子、促甲状腺激素释放激素、促性腺激素释放激素、生长激素释放激素、生长激素释放抑制激素、催乳素释放因子、催乳素释放制因子等。
5、性腺：
主要是精巢和卵巢。可分泌雄性激素、雌性激素、XX。
6、胰岛：
a细胞可分泌胰高血糖素（29个氨基酸的短肽），
b细胞可分泌胰岛素（51个氨基酸的蛋白质），两者相互拮抗。
7、胸腺：
分泌胸腺素，有促进淋巴细胞的生长与成熟的作用，因而和机体的免疫功能有关。
4.高二必修三生物重点知识点归纳 篇四
种群数量的变化
1、种群增长的“J”型曲线：Nt=N0λt
（1）条件：在食物（养料）和空间条件充裕、气候相宜和没有敌害等理想条件下
（2）特点：种群内个体数量连续增长；
2、种群增长的“S”型曲线：
（1）条件：有限的环境中，种群密度上升，种内个体间的竞争加剧，捕食者数量增加
（2）特点：种群内个体数量达到环境条件所答应的值（K值）时，种群个体数量将不再增加；种群增长率变化，K/2时增速最快，K时为0
（3）应用：大熊猫栖息地遭到破坏后，由于食物减少和活动范围缩小，其K值变小，因此，建立自然保护区，改善栖息环境，提高K值，是保护大熊猫的根本措施；对家鼠等有害动物的控制，应降低其K值。
3、研究种群数量变化的意义：对于有害动物的防治、野生生物资源的保护和利用，以及濒危动物种群的挽救和恢复，都有重要意义。
4、[实验：培养液中酵母菌种群数量的动态变化]
计划的制定和实验方法：培养一个酵母菌种群→通过显微镜观察，用“血球计数板”计数7天内10ml培养液中酵母菌的数量→计算平均值，画出“酵母菌种群数量的增长曲线”
结果分析：空间、食物等环境条件不能无限满意，酵母菌种群数量呈现“S”型曲线增长
5.高二必修三生物重点知识点归纳 篇五
1、显微结构：在普通光学显微镜中能够观察到的细胞结构。
2、亚显微结构：在普通光学显微镜下观察不能分辨清楚的细胞内各种微细结构。
3、原核细胞：细胞较小，没有成形的细胞核。组成核的物质集中在核区，没有染色体，DNA不与蛋白质结合，无核膜、无核仁;细胞器只有核糖体;有细胞壁，成分与真核细胞不同。
4、真核细胞：细胞较大，有真正的细胞核，有一定数目的染色体，有核膜、有核仁，一般有多种细胞器。
5、原核生物：由原核细胞构成的生物。如：蓝藻、细菌(如硝化细菌、乳酸菌、大肠杆菌、肺炎双球菌)、放线菌、支原体等都属于原核生物。
6、真核生物：由真核细胞构成的生物。如：酵母菌、霉菌、食用菌、衣藻、变形虫、草里履虫、疟原虫等。
7、细胞膜的选择透过性：这种膜可以让水分子自由通过，细胞要选择吸收的离子和小分子(如：氨基酸、葡萄糖)也可以通过，而其它的离子、小分子和大分子(如：信使RNA、蛋白质、核酸、蔗糖)则不能通过。
8、膜蛋白：指细胞内各种膜结构中蛋白质成分。
9、载体蛋白：膜结构中与物质运输有关的一种跨膜蛋白质，细胞膜中的载体蛋白在协助扩散和主动运输中都有特异性。
10、细胞质：在细胞膜以内、细胞核以外的原生质，叫做细胞质。细胞质主要包括细胞质基质和细胞器。
11、细胞质基质：细胞质内呈液态的部分是基质，是细胞进行新陈代谢主要场所。
12、细胞器：细胞质中具有特定功能的各种亚细胞结构的总称。
13、细胞壁：植物细胞的外面有细胞壁，主要化学成分是纤维素和果胶，其作用是支持和保护。其性质是全透的。
篇4：必修二重点知识点归纳
1.高二化学必修一重点知识点归纳
1、电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图。离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大;离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小。
2、电子层(能层)：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.
3、原子轨道(能级即亚层)：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7。
4、原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子。
5、原子核外电子排布原理：
(1)能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道;
(2)泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子;
(3)洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同。
洪特规则的特例:在等价轨道的全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr[Ar]3d54s1、29Cu[Ar]3d104s1
6、根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。
根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高;在同一能级组内，从左到右能量依次升高。基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。
7、第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表示，单位为kJ/mol。
(1)原子核外电子排布的周期性
随着原子序数的增加,元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化:每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化.
(2)元素第一电离能的周期性变化
随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化:
同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能，碱金属的第一电离能最小;
同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势。
说明：
①同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势。电子亚层结构为全满、半满时较相邻元素要大即第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。Be、N、Mg、P
②元素第一电离能的运用：
a.电离能是原子核外电子分层排布的实验验证
b.用来比较元素的金属性的强弱。I1越小，金属性越强，表征原子失电子能力强弱。
2.高二化学必修一重点知识点归纳
1.钠与氧气：常温：4na+o2=2na2o点燃：2na+o2=(△)na2o2
2.钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2↑离子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑
3.钠与硫酸反应：2na+h2so4=na2so4+h2↑
4.氧化钠与水反应：na2o+h2o=2naoh
5.过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑
6.过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑离子方程式：2na2o2+2h2o=4na++4oh-+o2↑
7.naoh溶液中通入少量co2：2naoh+co2=na2co3+h2o离子方程式：2oh-+co2=co32-+h2o
naoh溶液中通入过量co2：naoh+co2=nahco3离子方程式：oh-+co2=hco3-
8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：na2co3+hcl=nahco3+nacl
向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：na2co3+h2o+co2=2nahco3
③碳酸钠与氢氧化钙：na2co3+ca(oh)2=caco3↓+2naoh
④碳酸氢钠与盐酸：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑
⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：nahco3+ca(oh)2=caco3↓+naoh+h2o
少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2nahco3+ca(oh)2=caco3↓+na2co3+2h2o
⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：nahco3+naoh=(△)na2co3+h2o
⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2nahco3=(△)na2co3+h2o+co2↑
⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：na2co3+cacl2=caco3↓+2nacl
3.高二化学必修一重点知识点归纳
一、氧化物
1、Al2O3的性质：氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。
Al2O3是XX氧化物：既能与强酸反应，又能与强碱反应：
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O(Al2O3+6H+=2Al3++3H2O)
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O(Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O)
2、铁的氧化物的性质：FeO、Fe2O3都为碱性氧化物，能与强酸反应生成盐和水。
FeO+2HCl=FeCl2+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
二、氢氧化物
1、氢氧化铝Al(OH)3
①Al(OH)3是XX氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应：
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O)
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O)
②Al(OH)3受热易分解成Al2O3：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O(规律：不溶性碱受热均会分解)
③Al(OH)3的制备：实验室用可溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)3
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
(Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+)
因为强碱(如NaOH)易与Al(OH)3反应，所以实验室不用强碱制备Al(OH)3，而用氨水。
2、铁的氢氧化物：氢氧化亚铁Fe(OH)2(白色)和氢氧化铁Fe(OH)3(红褐色)
①都能与酸反应生成盐和水：
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O(Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O)
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O(Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O)
②Fe(OH)2可以被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(现象：白色沉淀→灰绿色→红褐色)
③Fe(OH)3受热易分解生成Fe2O3：2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O
3、氢氧化钠NaOH：俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性，具有碱的通性。
三、盐
1、铁盐(铁为+3价)、亚铁盐(铁为+2价)的性质：
①铁盐(铁为+3价)具有氧化性，可以被还原剂(如铁、铜等)还原成亚铁盐：
2FeCl3+Fe=3FeCl2(2Fe3++Fe=3Fe2+)(价态归中规律)
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)(制印刷电路板的反应原理)
亚铁盐(铁为+2价)具有还原性，能被氧化剂(如氯气、氧气、XX等)氧化成铁盐：
2FeCl2+Cl2=2FeCl3(2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-)
②Fe3+离子的检验：
a.溶液呈黄色;
b.加入KSCN(硫氰化钾)溶液变红色;
c.加入NaOH溶液反应生成红褐色沉淀[Fe(OH)3]。
Fe2+离子的检验：
a.溶液呈浅绿色;
b.先在溶液中加入KSCN溶液，不变色，再加入氯水，溶液变红色;
c.加入NaOH溶液反应先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色沉淀。
2、钠盐：Na2CO3与NaHCO3的性质比较
四、焰色反应
1、定义：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的性质。
2、操作步骤：铂丝(或铁丝)用盐酸浸洗后灼烧至无色，沾取试样(单质、化合物、气、液、固均可)在火焰上灼烧，观察颜色。
3、重要元素的焰色：钠元素黄色、钾元素紫色(透过蓝色的钴玻璃观察，以排除钠的焰色的干扰)
焰色反应属物理变化。与元素存在状态(单质、化合物)、物质的聚集状态(气、液、固)等无关，只有少数金属元素有焰色反应。
4.高二化学必修一重点知识点归纳
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数
17、四种化学反应基本类型：
①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A+B=AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB=A+B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：A+BC=AC+B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：AB+CD=AD+CB
5.高二化学必修一重点知识点归纳
氯离子的检验
使用XX银溶液，并用稀XX排除干扰离子(CO32-、SO32-)
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3
Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O
Cl-+Ag+==AgCl↓
二氧化硫
制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)
S+O2===(点燃)SO2
物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)
化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解XX和SO2
SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。
一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2========(高温或放电)2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。
二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO这是工业制XX的方法。
篇5：必修二重点知识点归纳
【一】
1.细胞周期概念?真核细胞的*方式有几种
2.有丝*各个时期的特点：间期、前期、中期、后期、末期
3.各个时期染色体数、染色单体数及DNA含量的变化
4.植物细胞有丝*与动物细胞有丝*的区别
5.无丝*的特点?无“丝”指什么?哪些细胞通过无丝*的方式形成新细胞
6.细胞分化的概念
7.细胞全能性的概念，举例说明
8.个体衰老与细胞衰老的关系
9.细胞衰老的特征及原因
10.细胞凋亡的含义，细胞凋亡与细胞坏死的区别
11.癌细胞的特征
12.常见的致癌因子有哪些?恶性肿瘤的预防与健康的生活方式的关系。
【二】
1.水：存在形式，生理功能
2.无机盐：存在形式，生理功能
3.生物大分子的基本骨架：碳骨架
4.糖类：组成元素、种类(植物细胞，动物细胞)、功能
5.脂质：组成元素、种类、功能
6.蛋白质：组成元素、基本单位(结构通式，书写)、肽键(书写)、功能，计算题(肽键和脱去水分子数、蛋白质分子量)
7.核酸：组成元素、基本单位(哪三部分构成?)、分类、功能
8.实验部分：糖类、脂肪、蛋白质鉴定的试剂、步骤、现象。
【三】
1.细胞学说的创立者以及内容
2.了解显微镜的发展史
3.原核细胞和真核细胞的区别
4.植物细胞和动物细胞的区别
5.细胞膜的结构、结构特性(流动性)、功能特性(选择透过性)、功能
6.细胞壁的主要成分及功能
7.细胞质的构成及成分
8.细胞器的分布、结构及功能：
双层膜：叶绿体、线粒体
单层膜：内质网、高尔基体、液泡
无膜：核糖体、中心体
9.细胞核的结构与功能
10.被动运输的特点及通过此运输方式的分子有哪些
11.简单扩散与易化扩散的区别
12.主动运输的特点及通过此运输方式的分子有哪些
13.被动运输与主动运输的区别
【四】
1.ATP与ADP的转化过程及ATP在代谢中的作用
2.酶的概念及特性(三个)，酶促反应的过程
3.影响酶活性的因素：温度、pH值、底物浓度、酶浓度?都分别有什么影响?
4.叶绿体色素的种类及作用
5.光合作用的认识过程(注意每个科学家所做实验的方法及结论)
6.光合作用的概念?两个阶段?每个阶段场所、所需条件、物质转化、能量转化、反应式以及两阶段的联系。
7.影响光合作用速率的环境因素?光照、CO2浓度、温度?都如何影响?
8.细胞呼吸的类型?(有氧、无氧)每种类型的阶段?每一阶段的场所、条件、物质转化、能量转化、反应式?有氧呼吸和无氧呼吸的区别?
9.细胞呼吸原理的应用：农业生产上提高细胞呼吸;蔬菜水果保鲜，抑制细胞呼吸。(了解实例)
10.实验：叶绿体色素的提取和分离
丙*、层析液、石英砂、碳酸钙的用途及实验结果
篇6：必修二重点知识点归纳
1.高一语文必修三重点知识点归纳 篇一
1.而
(1)连词，连接状语和中心语，表修饰：弃甲曳兵而走
(2)连词，表承接：或百步而后止
(3)连词，表转折：然而不王者/狗彘食人食而不知检/涂有饿殍而不知发
(4)连词，表并列：是何异于刺人而杀之
2.其
(1)指示代词，相当于“那”“那里”：则移其民于河东
(2)代词，作定语成分：移其粟于河内(代河东的)/无失其时(它们的)
3.之
(1)助词，主谓之间取消句子独立性：寡人之于国也/则无望民之多于邻国也
(2)结构助词，的：察邻国之政/王道之始也
(3)衬音助词，无义：填然鼓之/树之以桑
⑷代词，作宾语成分：申之以孝悌之义(指代百姓)/未之有也(代前面所说的事)
4.焉
(1)句末语气助词：尽心焉耳矣
(2)代词：斯天下之民至焉(指代“王”)
5.然
(1)指示代词，这样：河东凶亦然/然而不王者
(2)形容词词尾，相当于“地”：填然鼓之
6.于
(1)介词，对于：寡人之于国也
(2)介词，表比较，比：则无望民之多于邻国也
(3)介词，在：颁白者不负戴于道路矣
2.高一语文必修三重点知识点归纳 篇二
古今异义
(1)因为：古：两个词，“于是创作”。今：表原因的连词。
(2)阑干：古：参差错杂，纵横散乱。今：用木、石、钢材制成的拦挡物。
(3)向前：古：从前、刚才。今：介词和方位名词构成的两个词。
(4)老大：古：年龄大了。今：兄弟排行第一。
(5)颜色：古：神态、脸色。今：色彩
(6)明年：古：第二年。今：指今年的下一年
(7)唧唧：古：叹息声。今：一般指虫鸣
(8)向前：古：刚才。今：朝向前方(面)
3.高一语文必修三重点知识点归纳 篇三
一词多义
(1)食
狗彘食人食而不知检(食：前一个为动词，吃;后一个为名词，食物)
(2)数
数口之家，可以无饥译(几，若干)
数罟不入洿池(密)
愿令得补黑衣之数(数目)
扶苏以数谏故(屡次)
(3)直
直不百步耳，是亦走也(只，不过)
中通外直，不蔓不枝(不弯曲)
系向牛头充炭直(通值，价钱)
(4)胜
不违农时，谷不可胜食也(尽)
驴不胜怒，蹄之(能承受)
其所谓战胜于朝廷(胜利)
日出江花红胜火，春来江水绿如蓝(超过)
予观夫巴陵胜状，在洞庭一湖(优美的)
(5)发
涂有饿莩而不知发(打开)
发閭左謫戍渔阳九百人(派遣)
百发百中(发射)
野芳发而幽香，佳木秀而繁阴(花开)
4.高一语文必修三重点知识点归纳 篇四
虚词
1.乎
(1)生乎吾前，其闻道也固先乎吾(介词，相当于"于"，前一个是"在"的意思;后一个是"比"，表比较)
(2)夫庸知其年之先后生于吾乎(语气助词，表反问，译为"吗")
(3)其皆出于此乎(语气助词，表揣测，译为"吗"或"吧")
(4)嗟乎!师道之不传也久矣(语气助词，表感叹，与"嗟"连用，译为"唉")
2.而
(1)人非生而知之者(连词，表承接)
(2)惑而不从师(连词，表转折)
(3)吾从而师之(连词，表承接)
(4)择师而教之(连词，表承接)
(5)授之书而习其句读者(连词，表并列)
(6)小学而大遗(连词，表转折)
(7)则群聚而笑之(连词，表修饰)
3.之
(1)古之学者必有师(助词，的)
(2)人非生而知之者(代词，指代知识、道理等)
(3)道之所存，师之所存也(助词，主谓之间取消句子独立性)
(4)夫庸知其年之先后生于吾乎(助词，主谓之间取消句子独立性)
(5)师道之不传也久矣(助词，主谓之间取消句子独立性)
(6)欲人之无惑也难矣(助词，主谓之间取消句子独立性)
(7)圣人之所以为圣(代词，指代这件事)
(8)彼童子之师，授之书而习其句读者(助词，的;代词，指代童子)
(9)句读之不知，惑之不解(助词，宾语前置的标志)
(10)巫医乐师百工之人(代词，这，这一类)
(11)郯子之徒(代词，这，这一类)
(12)六艺经传皆通习之(代词，这，这一类)
(13)作师说以贻之(代词，他，指代李蟠)
4.其
(1)其为惑也终不解矣(代词，那些，指代疑难问题)
(2)其闻道也固先乎吾(代词，他，指代"生乎吾前"者)
(3)夫庸知其年之先后生于吾乎(代词，他的)
(4)其皆出于此乎(副词，表揣测语气，大概)
(5)其可怪也欤(副词，与"也欤"配合表反问语气，相当于"这不是……吗?")
5.于
(1)夫庸知其年之先后生于吾乎(介词，比)
(2)而耻学于师(介词，向)
(3)于其身也(介词，对于)
(4)皆出于此乎(介词，从)
(5)不拘于时(介词，表被动，被)
6.也
(1)师者，所以传道受业解惑也(句末语气助词，与"者"连用，表判断)
(2)其闻道也固先乎吾(句中语气助词，表停顿)
(3)其为惑也终不解矣(句中语气助词，表停顿)
(4)其可怪也欤(句末语气助词，与"欤"连用，加强语气)
5.高一语文必修三重点知识点归纳 篇五
1)判断句
是时以大中丞抚吴者为魏之私人不可谓非五人之力也
是寡人之过也廉颇者，赵之良将也。
夺项王天下者，必沛公也
2)被动词
予犹记周公之被逮，在丙寅三月之望或脱身以逃，不能容于远近
吾属今为之虏矣吾长见笑于大方之家
3)省略句
断头置(于)城上，颜色不少变亦以(之)明死生之大
晋军(于)函陵，秦军(于)氾南则思三驱以(之)为度
大王见臣(于)列观项王则受璧，置之(于)坐上
拔剑撞(之)而破之其不义又甚(于)入人园圃窃桃李
从而誉之，谓之(为)义
4)特殊句式。
郡之贤士大夫请于当道(状语后置句)缙绅而能不易其志者(定语后置句)
何厌之有(宾语前置句)虽董之以严刑(状语后置句)
将崇极天之峻(定语后置句)设九宾于廷(状语后置句)
闻道百，以为莫己若(宾语前置句)我之谓也(宾语前置句)
篇7：必修二重点知识点归纳
重点单词:
cultural survive remain state valuable
rare dynasty belong heat select
design fancy jewel reception amazing
light wonder remove furniture decorate
secretly wooden doubt prove besides
consider opinion evidence pretend treasure
celebrate former mystery
重点短语
look into serve as take apart in
rather than think highly of belong to
in search of in return care about
agree with to one’s surprise
重点句子
1. There is no doubt that the boxes were then put on a train ……
2. Frederick William I, to whom the amber room belonged, decided not to keep it.
3. In 1770, the room was completed the way she wanted.
4. this was a time when the two countries were at war.
5. ….. could never have imagined that his greatest gift to …….
6. This gift was the Amber Room which was given this name because …..
7. The amber which was selected had a beautiful yellow-brown color like honey.
8. The design of the room was in a fancy style popular in those days.
9. It was also a treasure decorated with gold and jewels, which took the country’s best artists …….
