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随堂练习高二化学下册

2025-06-07

篇1：随堂练习高二化学下册

一、原电池：

1、 X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )

A、X>Y>Z　　　 B、X>Z>Y　　　 C、Y>X>Z　　　 D、Y>Z>X

2、某原电池的总反应式为：2Fe3++Fe→3Fe2+，不能实现该反应的原电池是( )

A、正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3

B、正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3

C、正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3

D、正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4

3、在盛有水的烧杯中，等质量的铁圈(左)和银圈(右)的连接处，吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地在烧杯中央滴入CuSO4溶液。

⑴经过一段时间后，观察到的现象是(指金属圈) 。

A、铁圈和银圈左右摇摆不定　B、保持平衡状态不变

C、铁圈向下倾斜　　　　 D、银圈向下倾斜

⑵产生上述现象的原因是

4、据报道：摩托罗拉(MOTOROLA)公司研发了一种由甲醇(CH3OH)和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充电。据此请回答：

甲醇是_________极，电极反应式为：____________________________

电池反应的离子方程式是：______________________________________

5、生物体中细胞内的葡萄糖与细胞膜外的富氧液及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关此电池的电极反应及产物的判断正确的是 ( )

A、负极反应可能是O2+4e+2H2O→4OH-

B、负极反应的产物主要有C6H12O6被氧化生成的CO32-、HCO3-、H2O

C、正极反应可能是C6H12O6-24e +24OH-→6O2 +18H2O

D、正极反应的产物主要是C6H12O6被还原生成的CO2、CO32-、H2O

6、将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线、用电器连接成原电池。此电池工作时，下列叙述中正确的是( )

A、Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2+

B、Al条表面虽有氧化膜，但可不必处理

C、该电池的外电路中，电流由Mg极流出，Al极流入

D、消耗24gMg，电路中将流动2 mol电子

7、将Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn(OH)2拆写成两个半反应。若依据这一反应构造一个碱性原电池，电池的正极材料是_____。

8、有锌片、铜片、橘子、pH试纸、电流表，请同学们推断一下能否组成原电池，并亲手设计一个原电池。

9、有两种银白色的金属A和B，以及硫酸等必要用品，试设计一组反应，判断那种金属的活动性更强：

二、燃料电池：

1、世界上以氢气作燃料的“燃料电池汽车”已问世，它的燃料是装在特制高压贮罐中的液氢。有关此燃料电池的下列说法正确的是 ( )

A、该电池工作是所产生的火焰为浅蓝色

B、该电池工作时，外电路中电子由正极流向负极

C、该电池进空气的极为电池的负极，发生的反应是

D、燃料电池能量利用率比直接燃烧H2时高

2、有一种新型的Li-I2电池，其工作时的的化学反应可简化为2Li+I2→2LiI。该电池的使用寿命特长因而可用于心脏起搏器而埋入人体内。关于此电池的下列叙述中正确的是( )

A、该电池的阴极反应是Li-e → Li+

B、该电池的负极反应是I2 + 2e → 2I-

C、该电池只能在无水的条件下才能正常工作

D、用Zn代替Li得电池的电极质量小时输出电量大

3、设计出使汽油燃烧直接产生电流的燃料电池是新世纪富挑战性的课题之一。近有人制造出一种燃料电池：一个电极通入空气(氧气)，另一个电极通入汽油(以丁烷为代表物)蒸气，电池的电解质是一种能传导O2-的特殊物质。以下说法中错误的是( )

A、负极反应是：C4H10+13 O2--26e→4CO2+5 H2O

B、电解质里O2-由负极流向正极

C、正极反应是：O2+4e+4H+→2 H2O

D、燃料电池能提高燃料的能量利用率

4、有人设计了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。电池的固定电解质是晶格掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2-离子。以戊烷代表汽油，该电极负极发生的反应是______ ___。固体电解质中的O2-向_______ 极方向移动。

5、一种新型燃料电池，以多孔镍板为电子，以KOH溶液为电解质。分别向两极通入乙烷和氧气，写出该电池负极的反应式。

三、金属腐蚀及防护：

1、表面镀有保护金属层的铁片，当镀层有破损时比普通铁片更易腐蚀的是( )

A.白铁(镀锌铁) B.马口铁(镀锡铁)

C.镀镍铁 D.镀铜铁

2、通常在轮船的尾部和在船壳的水线以下部分，装有一定数量的锌块，请解释原因：

篇2：随堂练习高二化学下册

Ⅰ卷

一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)

1. (原创)下列有关电解原理的说法不正确的是( )

A.电解饱和食盐水时,一般用铁作阳极,碳作阴极

B.电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极

C.对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属,电解法几乎是可行的工业方法

D.电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极

2.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是 ( )

A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应

B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应

C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应

D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

3..(原创)用惰性电极在一定温度下电解某Na2SO4饱和溶液200 g。当两极共产生标准状况下67.2L气体时，从溶液中析出64.4g Na2SO410H2O 晶体。则剩余溶液的溶质质量分数约是 ( )

A.64.7% B.47.5% C. 32.2% D.28.3%

4. (原创)在25℃时，将两个铜电极插入一定质量的硫酸钾饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阴极上逸出a mol气体，同时有W g 无水硫酸钾晶体析出。在温度不变条件下，下列说法不正确的是 ( )

A.电解过程中共消耗2amol水B.剩余溶液中有大量蓝色沉淀产生

C.剩余溶液中溶质的质量分数为 W / (W+18a) ×100%

D.剩余溶液中溶质的质量分数为 W / (W+36a) ×100%

5. 某溶液中含有两种溶质AlCl3和H2SO4，它们的物质的量之比为2:1。用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可分为若干个阶段，下列叙述不正确的是( )

A.阴极自始至终只有H2 B.阳极先析出Cl2后析出O2

C.电解最后阶段为电解水 D.溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解

6.(改编)关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是 ( )

A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B.若在阳极附近的溶液中滴入KI淀粉试液，溶液呈蓝色

C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液仍无色

D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，加入适量盐酸充分搅拌后溶液可恢复原状况

7.(原创)下图是电解精炼铜装置，其中c、d为铜电极。则下列有关的判断不正确的是

A.c为粗铜板、d为纯铜板

B. 电解过程中，SO42-浓度几乎不变

C.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

D. 电解过程中，c电极板附近沉积不溶物，d电极板质量增加

8、(改编)用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是

A. CuCl2[CuCl2溶液] B.AgNO3[Ag2O]

B. C.NaCl[HCl溶液] D.CuSO4[Cu(OH)2]

9.PH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是

A.NaOH B.H2SO4 C.AgNO3 D.Na2SO4

10.(改编)在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e-→Ag在电极上放电，若析出银的质量为3.24g，则析出铜的质量为

A.6.48g B. 1.92g C. 1.28g D.0.96g

第Ⅱ卷 (非选择题，共40分)

三、(本题包括3小题，共40分)

11.从NO3-、SO42-、Cl-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。若两极分别放出气体，且体积比为1∶1，电解质的化学式可能是。

12.室温下某金属为液态，当电解它的一价金属的硝酸盐溶液时，阴极得到的产物是该金属的单质。当阴极消耗2 mol该盐的阳离子时，阳极可得1 mol的气体产物，则此气体的产物是 (填分子式)。由此可推断得知该盐的化学式是 ,其阴极上所发生的还原反应方程式是：。

13.工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式为 ;

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大;其原因是 ;

③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出品 (填写“A”或“B”)导出。

14.已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝;

电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、盐酸。接要求回答下列问题：

①电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因

。

②若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池? ，

若能，请写出电极反应式，

负极，

正极。

③若电极反应为：Cu+2H+= Cu2++H2↑，请在右边框图内画出实

现该反应的装置图(运用题目所给材料和药品)。

篇3：随堂练习高二化学下册

1.下列晶体中属于原子晶体的是( )

A. 氖 B.食盐 C.干冰 D.金刚石

2.下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是( )

A.固态氢 B.固态氖 C.磷 D.三氧化硫

3.下列晶体中不属于原子晶体的是 ( )

A.干冰 B.金刚砂 C.金刚石 D.水晶

1.下列晶体中属于原子晶体的是( )

A. 氖 B.食盐 C.干冰 D.金刚石

2.下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是( )

A.固态氢 B.固态氖 C.磷 D.三氧化硫

3.下列晶体中不属于原子晶体的是 ( )

A.干冰 B.金刚砂 C.金刚石 D.水晶

4.在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上，碳原子数是( )

A.2个 B.3个 C.4个 D.6个

篇4：随堂练习高二化学下册

1.(新课标全国高考)将浓度为0.1 mol/LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　)

A.c(H+) B.Ka(HF)

C.cF-cH+ D.cH+cHF

解析：HF属于弱电解质，加水促进HF的电离平衡向右移动，即电离程度增大，但电离平衡常数只与温度有关，所以选项B不变;但同时溶液的体积也增大，所以溶液的酸性会降低，即c(H+)、c(F-)和c(HF)的浓度均降低，考虑到溶液中水还会电离出氢离子，所以稀释到一定程度(即无限稀释时)，c(H+)就不再发生变化，但c(F-)和c(HF)却一直会降低，所以选D符合题意。

答案：D

2.(咸阳高二检测)常温下，c(OH-)小的是(　　)

A.pH=0的溶液

B.0.05 mol/L H2SO4

C.0.5 mol/L HCl

D.0.05 mol/L的Ba(OH)2

解析：四种溶液中OH-的浓度分别为1×10-14 mol/L、1×10-13 mol/L、2×10-14 mol/L、0.1 mol/L。

答案：A

3.下列液体pH>7的是(　　)

A.人体血液 B.蔗糖溶液

C.橙汁 D.胃液

解析：人体血液的正常pH范围是7.35～7.45。

答案：A

4.(广州模拟)常温下，0.1 mol/L的一元弱酸溶液的pH为(　　)

A.1 B.大于1

C.小于1 D.无法确定

解析：假设为一元强酸，则pH=1，据题意为一元弱酸，由于不能完全电离，故c(H+)<0.1 mol/L，pH>1。

答案：B

5.有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg[c(H+)/c(OH-)]，下列表述正确的是(　　)

A.在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1

B.在25℃时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0

C.在25℃时，若溶液呈碱性，则pH>7，AG>0

D.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG=2(7-pH)

解析：根据定义式可看出：中性溶液中c(H+)=c(OH-)，AG=0;酸性溶液，AG>0;碱性溶液，AG<0，前三项均错。

AG=lgcH+cOH-=lgc2H+10-14=lgc2(H+)+14=2lgc(H+)+14=2(7-pH)。

答案：D

6.将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液后c(H+)接近于(　　)

A.(10-8+10-10) mol/L

B.(10-4+10-6) mol/L

C.(10-8+10-10) mol/L

D.2×10-10 mol/L

解析：混合溶液中c(OH-)=10-1410-8+10-1410-102≈10-42 mol/L，c(H+)=10-1410-42=2×10-10 mol/L。

答案：D

7.常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11 mol/L，则该溶液的pH可能是(　　)

A.3　　　　B.7　　　　C.8　　　　D.11

解析：根据水的电离平衡H2OH++OH-知：由水电离产生的c(H+)=c(OH-)=1×10-11 mol/L，抑制水电离的原因是溶液中c(H+)或c(OH-)增大，若由于c(H+)增大，则该溶液中c(H+)=1×10-141×10-11=1×10-3 mol/L，即pH=3;若由于c(OH-)增大，则该溶液中c(OH-)=1×10-141×10-11=1×10-3 mol/L，即pH=11。

答案：AD

8.如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图像是(　　)

A.　　　　 B.　　　　　 C.　　　　 D.

解析：由于胃液中有HCl，所以胃液应呈酸性，pH<7。大量喝水时，相当于HCl无限稀释，则开始稀释时，溶液中c(H+)变化较大，所以pH迅速变大，但随着稀释程度增大程度增大，水的电离则不能被忽略，无论怎么稀释，溶液不可能呈碱性，只是无限制的接近中性，即向pH=7靠拢。

答案：A9.下列有关pH变化的判断中，正确的是(　　)

A.酸雨样品放置一段时间后，pH会增大

B.随着温度的升高，纯水的pH增大

C.新制氯水经光照一段时间后，pH减小

D.氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大

解析：A项，酸雨放置一段时间后，弱酸H2SO3会被空气中的氧气氧化成强酸H2SO4，溶液中的c(H+)增大，pH变小;B项，温度升高后，水的电离程度增大，c(H+)增大，pH变小;C项，新制氯水光照一段时间后主要成分变为HCl，c(H+)增大，pH减小;氢氧化钠溶液外置与空气中的CO2反应生成Na2CO3，溶液中c(OH-)减小，pH减小。

答案：C

10.(山东师大附中模拟)室温下，在pH=11的某溶液中，由水电离出的c(OH-)为(　　)

①1.0×10-7 mol/L　②1.0×10-6 mol/L　③1.0×10-3 mol/L　④1.0×10-11 mol/L

A.③ B.④

C.①③ D.③④

解析：pH=11的溶液可能是碱溶液或盐溶液，若为碱溶液，则抑制水的电离，水电离出的c(OH-)=1.0×10-11 mol/L;若为盐溶液，即该盐水解使溶液pH=11，则由水电离出的c(OH-)=1.0×10-3 mol/L。

答案：D

11.若已知100℃时KW=1×10-12，在该温度下将100 mL 0.001 mol/L的NaOH溶液加水稀释到1 L，则溶液的pH为__________，若加水稀释至1 000 L，则溶液的pH__________。

解析：100℃时，100 mL 0.001 mol/L的NaOH溶液，c(OH-)=10-3 mol/L，稀释至1L后，c(OH-)=10-4mol/L，故c(H+)=1×10-1210-4 mol/L=10-8 mol/L，pH=8,100℃时，中性溶液pH=6，若将NaOH溶液加水稀释至1 000 L，则c(OH-)≈10-6 mol/L。即变为极稀的碱液，其pH≈6，但pH>6。

答案：8　约为6

能力提升

12.水是人类生命活动不可缺少的物质。

(1)下列有关水的说法中错误的是__________。

A.矿泉水是纯净物

B.纯水几乎不导电，所以水是非电解质

C.高效催化剂可使水分解获得氢气，同时释放能量

D.非电解质的水溶液中无离子存在

(2)写出两项能影响水的电离平衡，且使溶液显酸性的措施：

①________________________________，

②________________________________。

(3)室温下平均每n个水分子中只有一个水分子发生电离，则n=__________。

解析：(1)选A、B、C、D。A项矿泉水含Ca2+、Mg2+等多种离子，不是纯净物;B项水是很弱的电解质;C项要使H2O分解制取氢气，只能吸收能量;D项中任何物质的水溶液中都有水电离的H+、OH-存在。

(2)能影响水的电离平衡，且使溶液显酸性的有：①通入与水反应呈酸性的气体，如CO2、SO2、Cl2、NO2等;②如酸;③加酸式盐如NaHSO4等。

(3)取1 L水，则n(H2O)=1 00018 mol，则1n=10-71 00018，故n=5.56×108

答案：(1)A、B、C、D

(2)①通入CO2　②加入盐酸(其他合理答案亦可)

(3)5.56×108

13.(崇雅中学高二期末)有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

(1)该学生的操作是__________(填“正确”或“错误”)的。

(2)如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差?

____________________________________________________________________________________________________________。

(3)若按此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是__________，原因是________________________________ _________________________________________________________。

解析：测溶液pH时，若先将试纸润湿，相当于把待测液稀释了，若溶液不显中性，则一定会产生误差，若用此方法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸，则盐酸的pH变化大，误差较大。

答案：(1)错误的　(2)若溶液不显中性，则c(H+)或c(OH-)被稀释，测出的值不是原溶液的pH　不一定有误差，当溶液为中性时不产生误差　(3)盐酸　因为盐酸为强电解质，加水稀释后不再电离，而CH3COOH属于弱电解质，其溶液存在电离平衡，稀释后促进了CH3COOH的电离，故盐酸误差大，CH3COOH误差小

14.(宜昌高二检测)常温下，将pH=2的硫酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液相混合。

(1)若要使混合液的pH为7，则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为__________;

(2)若要使混合液的pH为10，则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为__________。

(3)若将pH=2的硫酸溶液稀释108倍，则所得溶液中c(H+)/c(SO2-4)为__________。

解析：pH=2的硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L2，pH=11的氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量浓度为0.001 mol/L，两种溶液混合后，

(1)若混合液的pH为7，说明二者恰好反应，

V(H2SO4)c(H2SO4)2=V(NaOH)c(NaOH)，V(H2SO4)∶V(NaOH)=1∶10;

(2)若要使混合液的pH为10，则溶液中c(OH-)=0.000 1 mol/L，则有[V(NaOH)c(NaOH)-V(H2SO4)c(H2SO4)2]÷[V(NaOH)+V(H2SO4)]=0.000 1 mol/L，V(H2SO4)∶V(NaOH)=9∶101;

(3)若使pH=2的硫酸溶液稀释108倍，c(H+)=1×10-7，c(SO2-4)=12×10-10，则所得溶液中c(H+)/c(SO2-4)为2 000。

答案：(1)1∶10　(2)9∶101　(3)2 000

15.温度t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol/L，c(OH-)=10-b mol/L，已知a+b=12，请回答下列问题：

(1)该温度下水的离子积常数KW=__________。