知识点上册复习笔记

篇1：知识点上册复习笔记

1.高一地理科目知识点上册复习笔记 篇一

　　正午太阳高度

　　(1)注意区别正午太阳高度和太阳高度，正午太阳高度是特殊时刻(地方时为12时)的太阳高度。太阳高度与物影长度的关系：太阳高度越大，物影越短；反之，物影越长。

　　(2)任意一天，与太阳直射点纬度差相等点的正午太阳高度相等；正午太阳高度数值相同的两条纬线关于直射点所在纬线对称。

　　(3)注意极昼区极点的太阳高度的日变化特征：太阳高度无日变化，其数值等于当日太阳直射点纬度。

　　(4)判读光照图和统计图时，要注意利用图中的各种信息进行综合分析，如光照图中的晨线和昏线、太阳直射的纬线、昼半球和夜半球的中央经线，统计图中的横坐标名称和纵坐标名称、数值的正负、线条的升降等。

2.高一地理科目知识点上册复习笔记 篇二

　　1.经度的递变：向东度数增大为东经度，向西度数增大为西经度。

　　2.纬度的递变：向北度数增大为北纬度，向南度数增大为南纬度。

　　3.纬线的形状和长度：互相平行的圆，赤道是最长的纬线圈，由此往两极逐渐缩短。

　　4.经线的形状和长度：所有经线都是交于南北极点的半圆，长度都相等。

　　5.东西经的判断：沿着自转方向增大的是东经，减小的是西经。

　　6.南北纬的判断：度数向北增大为北纬，向南增大为南纬。

　　7.东西半球的划分：20°W往东至160°E为东半球，20°W往西至160°E为西半球。

　　8.东西方向的判断：劣弧定律(例如东经80°在东经1°的东面，在西经170°的西面)

　　9.比例尺大小与图示范围：相同图幅，比例尺愈大，表示的范围愈小；比例尺愈小，表示的范围愈大。

　　10.地图上方向的确定：一般情况，“上北下南，左西右东”；有指向标的地图，指向标的箭头指向北方；经纬网地图，经线指示南北方向，纬线指示东西方向。

　　11.等值线的疏密：同一幅图中等高线越密，坡度越陡；等压线越密，风力越大；等温线越密，温差越大

　　12.等高线的凸向与地形：等高线向高处凸出的地方为山谷，向低处凸出的地方为山脊。

　　13.等高线的凸向与河流：等高线凸出方向与河流流向相反。

　　14.等温线的凸向与洋流：等温线凸出方向与洋流流向相同。

3.高一地理科目知识点上册复习笔记 篇三

　　铁路运输

　　当代最重要的运输方式之一。运量大，速度快，运费较低，受自然因素影响小，连续性好

　　修筑铁路造价高，消耗金属材料多，占地面积广，短途运输成本高

　　公路运输

　　发展最快、应用最广、地位日趋重要的运输方式。机动灵活，周转速度快，装卸方便，对各种自然条件适应性强

　　运量小，耗能多，成本高，运费较贵

　　水路运输

　　历史最悠久的运输方式，运量大，投资少，成本低

　　速度慢，灵活性和连续性差，受航道水文状况和气象等自然影响大

　　航空运输

　　速度快，运输效率高，是最快捷的现代化运输方式

　　运量小，能耗大，运费高，且设备投资大，技术要求严格。

　　管道运输

　　运具和线路合二为一的新型运输方式。货物主要是原油、成品油、天然气、煤浆及其它矿浆。气体不挥发，液体不外流，损耗小，连续性强，平稳安全，管理方便，而且可以昼夜不停，运量很大。

　　管道运输要铺设专门管道，设备投资大，灵活性差。

4.高一地理科目知识点上册复习笔记 篇四

　　1、地球上存在生命物质的原因

　　地球所处的宇宙环境：稳定的光照条件，安全的空间运行轨道。

　　地球适宜的自身条件：日地距离适中，体积质量适中，地球内部物质运动促进海洋的形成。

　　2、太阳活动标志：黑子

　　太阳活动对地球的影响：对地球气候的影响、干扰电离层影响无线电短波通讯、对地球磁场的影响。

　　3、自转地理意义：

　　①产生昼夜交替现象;

　　②产生地方时差异;

　　③水平运动物体的偏向;

　　④地球椭圆体的形成。

　　4、公转地理意义：

　　①昼夜长短的时空变化;

　　②正午太阳高度的时空变化;

　　③四季的交替;

　　④五带的分布。

5.高一地理科目知识点上册复习笔记 篇五

　　地球公转的地理意义

　　(1)昼夜长短的变化：

　　①北半球夏半年，太阳直射北半球，北半球各纬度昼长夜短，纬度越高，昼越长夜越短。夏至日——北半球各纬度的昼长达到一年中的值，北极圈及其以北的地区，出现极昼现象。

　　②北半球冬半年，太阳直射南半球，北半球各纬度夜长昼短，纬度越高，夜越长昼越短。冬至日——北半球各纬度的昼长达到一年中的最小值，北极圈及其以北的地区，出现极夜现象。

　　③春分日和秋分日，太阳直射赤道，全球各地昼夜等长，各为12小时。

　　④赤道全年昼夜平分。南半球的情况与北半球的相反。

　　(2)正午太阳高度的变化：

　　同一时刻，正午太阳高度由太阳直射点向南北两侧递减。

　　夏至日，太阳直射北回归线，正午太阳高度由北回归线向南北两侧递减，此时北回归线及其以北各纬度达到一年中的值，南半球各纬度达最小值。

　　冬至日，太阳直射南回归线，正午太阳高度由南回归线向南北两侧递减，此时南回归线及其以南各纬度达到一年中的值，北半球各纬度达最小值。

　　春分日和秋分日，太阳直射赤道，正午太阳高度自赤道向两极递减。

　　(3)四季的变化(昼夜长短和正午太阳高度随着季节而变化，使太阳辐射具有季节变化的规律，形成了四季)

　　北半球季节的划分：

　　3、4、5月为春季;6、7、8为夏季;

　　9、10、11为秋季1;2、1、2为冬季。

6.高一地理科目知识点上册复习笔记 篇六

　　热力环流的性质特点

　　（1）水准方向相邻地面热的地方——垂直气流上升――低气压（气旋）——阴雨

　　（2）水准方向相邻地面冷的地方——垂直气流下沉――高气压（反气旋）——晴朗

　　（3）垂直方向的气温气压分布：随海拔升高，虽然气温降低，但是空气变稀，气压降低。

　　（4）来自低纬的气流——暖湿

　　（5）来自高纬的气流——冷干

　　（6）来自海洋的气流——湿

　　（7）来自大陆的气流（离陆风）——干

　　（8）两种性质不同的气流相遇——锋面——阴雨、风

7.高一地理科目知识点上册复习笔记 篇七

　　大气的受热过程

　　1、大气的能量来源：太阳辐射能

　　2、大气受热过程及温室效应

　　大气受热过程：

　　⑴太阳辐射能传播的过程中部分被大气吸收或反射，大部分到达地面，并被地面吸收。

　　⑵地面吸收太阳辐射能增温，以长波辐射的形式把热量传递给大气。

　　⑶地面是近地面大气的主要、直接热源。

　　大气温室效应：

　　大气吸收地面辐射增温的同时也向外辐射热量，向上的部分散失到宇宙空间，向下的部分称为大气逆辐射，把热量归还给地面。

　　①多云的阴天夜晚气温不会太低是因为云层厚大气逆辐射强

　　②十雾九晴：晴天夜晚大气逆辐射弱气温低空气中的水汽易凝结成雾滴

　　③青藏高原光照强但热量不足的原因：青藏高原空气稀薄，大气吸收太阳辐射少,光照强夜晚大气逆辐射弱气温低

8.高一地理科目知识点上册复习笔记 篇八

　　水循环：

　　自然界的水在四大圈层中通过各个环节连续运动的过程。

　　能量来源：

　　太阳能和重力能

　　类型：

　　包括海陆间大循环、内陆循环、海上内循环

　　主要环节：

　　包括蒸发，水汽输送，降水、下渗，径流(分地表和地下径流)等。

　　意义：

　　①联系四大圈层，在它们之间进行能量交换和物质迁移，塑造地表形态

　　②使各种水体相互转化，维持全球水的动态平衡

　　③更新陆地水资源。

　　人类对水循环的影响：

　　主要对地表径流，及对小范围的蒸发、降水环节进行影响，修建水库、跨流域调水和人工降雨等是常见的形式。

9.高一地理科目知识点上册复习笔记 篇九

　　地球的内部圈层

　　地球内部的结构的研究：由于地球内部的知识主要来自对地震波的研究。

　　当地震发生时，地下岩石受到强烈冲击，产生弹性震动，并以波的形式向四周传播，这种弹性波叫地震波。地震波有纵波（P波）和横波（S波）之分。纵波传播速度较快，可以通过固体、液体和气体传播；横波的传播速度较慢，只能通过固体传播。

　　以莫霍界面和古登堡界面为界，可以将地球内部划分为地壳、地幔和地核三个圈层。

　　（1）由于地震波在不同的介质中传播的速度不同，地震波在经过不同介质的界面时就会发生反射和折射现象，科学家正是利用了地震波的上述性质，通过对地震波的精确测量，了地球内部的结构。

　　（2）从地球内部地震波曲线图上可以看出，地震波在一定深度发生突然变化，这种速度发生突然变化的面，叫做不连续面。

　　（3）地球内部有两个不连续面。一个在地面下平均33千米处（指大陆部分），在这个不连续面以下，纵波和横波传播速度都明显增加。这个不连续面是奥地利地震学家莫霍洛维奇首先发现的，所以叫莫霍面。另一个在地下2900千米深处，纵波传播速度突然下降，横波则完全消失。这个不连续面是德国地震学家古登堡最早研究的，所以叫古登堡面。

　　（4）用莫霍面和古登堡面为界面，把地球内部划分为地壳、地幔和地核三个圈层。所以地球的内部圈层是依据地震波传播的突然变化的两个不连续面（莫霍面和古登堡面）来划分的。

10.高一地理科目知识点上册复习笔记 篇十

　　(1)陆地水体类型：目前人类大量利用的淡水资源(河流水，淡水湖泊水，浅层地下水)

　　地表水：江河水、湖泊水、冰川

　　地下水：潜水、承压水

　　静态水资源：冰川、内陆湖泊、深层地下水

　　动态水资源：地表水、浅层地下水

　　目前，冰川是地球上淡水主体，分布于两极与高山地区，直接利用少;地下水是淡水第二主体，但主要为深层地下水，开发难度较大;动态水是人们开发利用的重点，其中以河流水最为重要。

　　(2)陆地水的相互关系

　　水源补给类型补给时间补给特点我国分布地区

　　雨水夏秋季节水量变化大东部和南部

　　冰川融水主要在夏季补给有时间性，水量稳定西北地区

　　湖泊水全年有调节性，水量稳定东部

　　地下水全年水量稳定，与河流有互补关系普遍

　　(3)水循环

　　能量来源：太阳能和重力能

　　类型：海陆间大循环(蒸发(包括植物的蒸腾))，水汽输送，下渗，地表和地下径流四个环节，陆地循环，海洋循环

篇2：知识点上册复习笔记

1.高一上册化学知识点复习笔记 篇一

　　元素周期律和元素周期表

　　1.元素周期律

　　元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律，叫做元素周期律。

　　元素周期律主要体现在核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化和元素主要化合价、金属性及非金属性等的周期性变化方面。元素性质周期性变化的实质是由于元素原子核外电子排布的周期性变化。

　　2.元素周期表

　　元素周期表是元素周期律的具体表现形式。

　　3.元素周期表与原子结构的关系

　　周期序数=电子层数

　　主族序数=最外层电子数=元素的正化合价数

　　主族元素的负化合价数=8-主族序数

2.高一上册化学知识点复习笔记 篇二

　　物质的检验

　　(1)酸(H+)检验。

　　方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。

　　方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。

　　方法3：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。

　　(2)银盐(Ag+)检验。

　　将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀XX，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。

　　(3)碱(OH-)的检验。

　　方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。

　　方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。

　　方法3：将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。

　　方法4：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。

　　(4)氯化物或盐酸盐或盐酸(Cl-)的检验。

　　将少量的XX银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀XX，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。

　　(5)硫酸盐或硫酸(SO42-)的检验。

　　将少量氯化钡溶液或XX钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀XX，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。

3.高一上册化学知识点复习笔记 篇三

　　化学性质

　　1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。

　　2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性，

　　3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：

　　第一种可能为与Cl-生成难溶物。包括：AgNO3

　　第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：

　　①可溶性硅酸盐(SiO32-)，离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

　　②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。

　　③S2O32-离子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　　④一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)若加HI溶液，最终会氧化得到I2。

　　⑤AlO2-离子方程式：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。

　　4、浓硫酸的作用:

　　①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性②实验室制取乙烯——催化性、脱水性

　　③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂④酯化反应——催化剂、吸水剂

　　⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性

　　⑥胆矾中加浓硫酸——吸水性

　　5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：

　　醛;甲酸;甲酸盐;甲酸酯;葡萄糖;麦芽糖(均在碱性环境下进行)

　　6、既能与酸又能与碱反应的物质

　　①显XX的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3

　　②弱酸的.铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。

　　③弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

　　④氨基酸。

　　⑤若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。

4.高一上册化学知识点复习笔记 篇四

　　1、化学变化：生成了其它物质的变化

　　2、物理变化：没有生成其它物质的变化

　　3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

　　(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

　　4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

　　(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

　　5、纯净物：由一种物质组成

　　6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质

　　7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

　　8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

　　9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

　　10、单质：由同种元素组成的纯净物

　　11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

　　12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素

　　13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

　　14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值

　　某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)

　　15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

5.高一上册化学知识点复习笔记 篇五

　　气态氢化物的稳定性

　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强;同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。

　　随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。元素的价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强;价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。

　　元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。同一族的元素性质相近。具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。以上规律不适用于稀有气体。还有一些根据元素周期律得出的结论：元素的金属性越强，其第一电离能就越小;非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。周期表左边元素常表现金属性，从上至下依次增大，从左至右一次减小。周期表右边元素常表现非金属性，从上至下依次减小，从左至右一次增大。

篇3：知识点上册复习笔记

1.高一地理上册复习知识点笔记 篇一

　　地理环境的地域分异规律：

　　(1)从赤道到两极的地域分异(纬度地带性)：受太阳辐射从赤道向两极递减的影响——自然带沿着纬度变化(南北)的方向作有规律的更替，这种分异是以热量为基础的。例如：赤道附近是热带雨林带，其两侧随纬度升高，是热带草原带、热带荒漠带。

　　(2)从沿海向内陆的地域分异(经度地带性)：受海陆分布的影响，自然景观和自然带从沿海向大陆内部产生的有规律的地域分异，这种分异是以水分为基础的。例如：中纬度地区(特别是北半球中纬度地区)从沿海到内陆出现：森林带—草原带—荒漠带。

　　(3)山地的垂直地域分异：在高山地区，随着海拔高度的变化，从山麓到山顶的水热状况差异很大，从而形成了垂直自然带。举例：赤道附近的高山，从山麓到山顶看到的自然带类似于从赤道到两极的水平自然带。

2.高一地理上册复习知识点笔记 篇二

　　土壤

　　(1)土壤的概念：是指陆地表面具有一定肥力，能够生长植物的疏松表层

　　(2)土壤的本质属性:具有肥力，能够生长植物

　　(3)土壤的组成：矿物质(土壤中矿物养分的来源)，有机质(其含量的高低是土壤肥力高低的一个重要指标)，水分和空气(彼此消长，影响热量)

　　(4)土壤的形成

　　形成过程：岩石风化过程低等植物着生过程高等植物着生过程土壤

　　生物对母质的改造作用：有机质的积累过程和养分元素的富集过程，所以生物在土壤的形成过程起着主导作用

3.高一地理上册复习知识点笔记 篇三

　　地球的内部圈层

　　地球内部的结构的研究：由于地球内部的知识主要来自对地震波的研究。

　　当地震发生时，地下岩石受到强烈冲击，产生弹性震动，并以波的形式向四周传播，这种弹性波叫地震波。地震波有纵波（P波）和横波（S波）之分。纵波传播速度较快，可以通过固体、液体和气体传播；横波的传播速度较慢，只能通过固体传播。

　　以莫霍界面和古登堡界面为界，可以将地球内部划分为地壳、地幔和地核三个圈层。

　　（1）由于地震波在不同的介质中传播的速度不同，地震波在经过不同介质的界面时就会发生反射和折射现象，科学家正是利用了地震波的上述性质，通过对地震波的精确测量，了地球内部的结构。

　　（2）从地球内部地震波曲线图上可以看出，地震波在一定深度发生突然变化，这种速度发生突然变化的面，叫做不连续面。

　　（3）地球内部有两个不连续面。一个在地面下平均33千米处（指大陆部分），在这个不连续面以下，纵波和横波传播速度都明显增加。这个不连续面是奥地利地震学家莫霍洛维奇首先发现的，所以叫莫霍面。另一个在地下2900千米深处，纵波传播速度突然下降，横波则完全消失。这个不连续面是德国地震学家古登堡最早研究的，所以叫古登堡面。

　　（4）用莫霍面和古登堡面为界面，把地球内部划分为地壳、地幔和地核三个圈层。所以地球的内部圈层是依据地震波传播的突然变化的两个不连续面（莫霍面和古登堡面）来划分的。

4.高一地理上册复习知识点笔记 篇四

　　冷热不均引起大气运动

　　(1)大气的受热过程

　　太阳暖大地，大地暖大气。地面是近地面大气主要、直接的热源。

　　a)对太阳辐射的削弱作用：吸收作用，反射作用，散射作用

　　b)对地面的保温效应：大气逆辐射

　　(2)热力环流

　　由于地面冷热不均而形成的空气环流，是大气运动的一种最简单的形式。

　　(3)大气的水平运动

　　等压线越密集的地方，则风力越大a)在单一水平气压梯度力作用下：风向垂直等压线，指向低压b)在水平气压梯度力和地转偏向力作用下：风向与等压线平行c)在三个力作用下：风向与等压线成一夹角始终由高压指向低压方向

5.高一地理上册复习知识点笔记 篇五

　　地球的运动

　　(1)地球运动的一般特点自转：自西向东，恒星日(23时56分4秒)，各地相等15°/小时(两极除外)，线速度从赤道向两极递减公转：自西向东，恒星年(365天6时9分10秒)，近日点(1月初)快，远日点(7月初)慢，平均1°/日。

　　(2)太阳直射点的移动太阳直射点在南、北回归线之间往返运动，周期为一个回归年。

　　(3)昼夜交替和时差昼夜交替的周期为一个太阳日。经度每隔15度，地方时相差1小时。

　　(4)沿地表水平运动物体的偏移北半球向右偏，南半球向左偏，赤道上不偏转。

　　(5)昼夜长短和正午太阳高度的变化太阳直射点在那个半球，那个半球昼长赤道全年昼夜平分，春秋分日全球昼夜平分由太阳直射点向南北方向递减，离直射点越近太阳高度越大

　　(6)四季更替和五带四季更替在中纬度地区明显。夏季是一年中白昼较长，太阳高度较大的季节，冬季反之。春秋两季是过渡季节。

篇4：知识点上册复习笔记

1.高一地理科目上册知识点复习笔记 篇一

　　1.经度的递变：向东度数增大为东经度，向西度数增大为西经度。

　　2.纬度的递变：向北度数增大为北纬度，向南度数增大为南纬度。

　　3.纬线的形状和长度：互相平行的圆，赤道是最长的纬线圈，由此往两极逐渐缩短。

　　4.经线的形状和长度：所有经线都是交于南北极点的半圆，长度都相等。

　　5.东西经的判断：沿著自转方向增大的是东经，减小的是西经。

　　6.南北纬的判断：度数向北增大为北纬，向南增大为南纬。

　　7.东西半球的划分：20°W往东至160°E为东半球，20°W往西至160°E为西半球。

　　8.东西方向的判断：劣弧定律(例如东经80°在东经1°的东面，在西经170°的西面)

　　9.比例尺大小与图示范围：相同图幅，比例尺愈大，表示的范围愈小；比例尺愈小，表示的范围愈大。

　　10.地图上方向的确定：一般情况，“上北下南，左西右东”；有指向标的地图，指向标的箭头指向北方；经纬网地图，经线指示南北方向，纬线指示东西方向。

　　11.等值线的疏密：同一幅图中等高线越密，坡度越陡；等压线越密，风力越大；等温线越密，温差越大

　　12.等高线的凸向与地形：等高线向高处凸出的地方为山谷，向低处凸出的地方为山脊。

　　13.等高线的凸向与河流：等高线凸出方向与河流流向相反。

　　14.等温线的凸向与洋流：等温线凸出方向与洋流流向相同。

2.高一地理科目上册知识点复习笔记 篇二

　　正午太阳高度

　　(1)注意区别正午太阳高度和太阳高度，正午太阳高度是特殊时刻(地方时为12时)的太阳高度。太阳高度与物影长度的关系：太阳高度越大，物影越短;反之，物影越长。

　　(2)任意一天，与太阳直射点纬度差相等点的正午太阳高度相等;正午太阳高度数值相同的两条纬线关于直射点所在纬线对称。

　　(3)注意极昼区极点的太阳高度的日变化特征：太阳高度无日变化，其数值等于当日太阳直射点纬度。

　　(4)判读光照图和统计图时，要注意利用图中的各种信息进行综合分析，如光照图中的晨线和昏线、太阳直射的纬线、昼半球和夜半球的中央经线，统计图中的横坐标名称和纵坐标名称、数值的正负、线条的升降等。

3.高一地理科目上册知识点复习笔记 篇三

　　水循环：

　　自然界的水在四大圈层中通过各个环节连续运动的过程。能量来源：太阳能和重力能

　　类型：

　　包括海陆间大循环、内陆循环、海上内循环

　　主要环节：

　　包括蒸发，水汽输送，降水、下渗，径流(分地表和地下径流)等。

　　意义：

　　①联系四大圈层，在它们之间进行能量交换和物质迁移，塑造地表形态

　　②使各种水体相互转化，维持全球水的动态平衡

　　③更新陆地水资源。

　　人类对水循环的影响：

　　主要对地表径流，及对小范围的蒸发、降水环节进行影响，修建水库、跨流域调水和人工降雨等是常见的形式。

4.高一地理科目上册知识点复习笔记 篇四

　　地球的内部圈层

　　地球内部的结构的研究：由于地球内部的知识主要来自对地震波的研究。

　　当地震发生时，地下岩石受到强烈冲击，产生弹性震动，并以波的形式向四周传播，这种弹性波叫地震波。地震波有纵波（P波）和横波（S波）之分。纵波传播速度较快，可以通过固体、液体和气体传播；横波的传播速度较慢，只能通过固体传播。

　　以莫霍界面和古登堡界面为界，可以将地球内部划分为地壳、地幔和地核三个圈层。

　　（1）由于地震波在不同的介质中传播的速度不同，地震波在经过不同介质的界面时就会发生反射和折射现象，科学家正是利用了地震波的上述性质，通过对地震波的精确测量，了地球内部的结构。

　　（2）从地球内部地震波曲线图上可以看出，地震波在一定深度发生突然变化，这种速度发生突然变化的面，叫做不连续面。

　　（3）地球内部有两个不连续面。一个在地面下平均33千米处（指大陆部分），在这个不连续面以下，纵波和横波传播速度都明显增加。这个不连续面是奥地利地震学家莫霍洛维奇首先发现的，所以叫莫霍面。另一个在地下2900千米深处，纵波传播速度突然下降，横波则完全消失。这个不连续面是德国地震学家古登堡最早研究的，所以叫古登堡面。

　　（4）用莫霍面和古登堡面为界面，把地球内部划分为地壳、地幔和地核三个圈层。所以地球的内部圈层是依据地震波传播的突然变化的两个不连续面（莫霍面和古登堡面）来划分的。

5.高一地理科目上册知识点复习笔记 篇五

　　(1)陆地水体类型：目前人类大量利用的淡水资源(河流水，淡水湖泊水，浅层地下水)

　　地表水：江河水、湖泊水、冰川

　　地下水：潜水、承压水

　　静态水资源：冰川、内陆湖泊、深层地下水

　　动态水资源：地表水、浅层地下水

　　目前，冰川是地球上淡水主体，分布于两极与高山地区，直接利用少;地下水是淡水第二主体，但主要为深层地下水，开发难度较大;动态水是人们开发利用的重点，其中以河流水最为重要。

　　(2)陆地水的相互关系

　　水源补给类型补给时间补给特点我国分布地区

　　雨水夏秋季节水量变化大东部和南部

　　冰川融水主要在夏季补给有时间性，水量稳定西北地区

　　湖泊水全年有调节性，水量稳定东部

　　地下水全年水量稳定，与河流有互补关系普遍

　　(3)水循环

　　能量来源：太阳能和重力能

　　类型：海陆间大循环(蒸发(包括植物的蒸腾)，水汽输送，下渗，地表和地下径流四个环节，陆地循环，海洋循环

6.高一地理科目上册知识点复习笔记 篇六

　　1、地球上存在生命物质的原因

　　地球所处的宇宙环境：稳定的光照条件，安全的空间运行轨道。

　　地球适宜的自身条件：日地距离适中，体积质量适中，地球内部物质运动促进海洋的形成。

　　2、太阳活动标志：黑子

　　太阳活动对地球的影响：对地球气候的影响、干扰电离层影响无线电短波通讯、对地球磁场的影响。

　　3、自转地理意义：

　　①产生昼夜交替现象;

　　②产生地方时差异;

　　③水平运动物体的偏向;

　　④地球椭圆体的形成。

　　4、公转地理意义：

　　①昼夜长短的时空变化;

　　②正午太阳高度的时空变化;

　　③四季的交替;

　　④五带的分布。

7.高一地理科目上册知识点复习笔记 篇七

　　宇宙中的地球

　　1、天体系统的级别：总星系——银河系(河外星系)——太阳系——地月系。

　　2、地球自转的地理意义：

　　(1)昼夜交替：昼半球和夜半球的分界线——晨昏线(圈)——与赤道的交点的时间分别是6时和18时——太阳高度是0度——晨昏圈所在的平面与太阳光线垂直。

　　(2)地方时差：东早西晚，经度每隔15度相差1小时。

　　(3)沿地表水平运动物体的偏移：赤道上不偏，北半球右偏、南半球左偏。偏向力随纬度的增大而增大。

　　3、地球的圈层结构以地表为界分为内部圈层和外部圈层。

　　(1)地球内部的圈层根据地震波(纵波、横波)的特点划分为地壳、地幔、地核三个圈层。地壳物质主要由岩石(岩浆岩、沉积岩、变质岩)组成，上地幔的软流层是岩浆的源地，地核主要由铁镍物质组成。

　　(2)外部圈层：大气圈、水圈和生物圈。

8.高一地理科目上册知识点复习笔记 篇八

　　地理环境包括自然地理环境和人文地理环境。自然地理要素包括气候、水文、地貌、生物、土壤等要素。

　　(1)气候的变化使地球上的水圈、岩石圈、生物圈等圈层得以不断改造，生物对地理环境的作用，归根结底是由于绿色植物能够进行光合作用。

　　(2)生物在地理环境形成中的作用：联系有机界与无机界，促使化学元素迁移;改造大气圈，使原始大气逐渐演化为现在大气;改造水圈，影响水体成分;改造岩石圈，促进岩石的风化和土壤的形成，使地理环境发生了深刻的变化。

　　环境创造了生物，生物又创造了现在的环境。所以生物是地理环境的生物，同时又是地理环境的塑造者。

　　(3)地理环境各要素相互联系、相互制约和相互渗透，构成了地理环境的整体性。举例：我国西北内陆——由于距海远，海洋潮湿气流难以到达，形成干旱的大陆性气候——河流不发育，多为内流河——气候干燥，流水作用微弱，物理风化和风力作用显著，形成大片戈壁和沙漠，植被稀少，土壤发育差，有机质含量少。

9.高一地理科目上册知识点复习笔记 篇九

　　晨昏线与经线和纬线

　　(1)根据晨昏线与纬线相交判断问题

　　①晨昏线通过南北极可判断这一天为3月21日或9月23日前后

　　②晨昏线与南北极相切，北极圈内为昼，可判断这一天为6月22日前后，北半球为夏至日，北半球为夏季，南半球为冬季

　　③晨昏线与南北极相切，北极圈内为夜，可判断这一天为12月22日前后，北半球为冬至日，北半球为冬季，南半球为夏季

　　(2)根据晨昏线与经线相交关系判断昼长和夜长

　　推算某地昼长或者夜长，求昼长时，在昼半球范围内算出该地所在地的纬线圈从晨线与纬线圈交点到昏线与纬线圈交点，所跨的经度除以15即该地昼长，如果图上只画了昼半球的一半，要注意，图中白昼所跨经度差的2倍，除以15才是该地的昼长

10.高一地理科目上册知识点复习笔记 篇十

　　判断气候类型

　　A、先以气温定带(气候带)，缩小范围

　　全年平均气温高于20℃，最低气温月均温在15℃以上，为热带(包括四种)气候。

　　最冷月均温在0-15℃之间，为XX热带季风气候或季风性湿润气候、地中海气候和温带大陆性气候。

　　最冷月均温低于0℃，为温带季风气候和温带大陆性气候。

　　B、再以降水定型(气候类型)，锁定目标。

　　夏雨型：热带草原气候、热带季风气候、XX热带季风气候、温带季风气候

　　冬雨型：地中海气候

　　全年多雨型：热带雨林气候

　　全年均匀型：温带海洋性气候

　　全年少雨型：热带沙漠气候、温带大陆性气候

篇5：知识点上册复习笔记

1.高一年级上册化学知识点复习笔记 篇一

　　物理性质

　　1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

　　2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

　　3、熔沸点、状态：

　　①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

　　②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

　　③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

　　④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

　　⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

　　⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、_。

　　⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

　　同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。

　　⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。

　　⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。

　　⑩易液化的气体：NH3、Cl2，NH3可用作致冷剂。

　　4、溶解性

　　①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

　　②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

　　③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

　　④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

　　⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

　　⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。

　　⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

　　5、密度

　　①同族元素单质一般密度从上到下增大。

　　②气体密度大小由相对分子质量大小决定。

　　③含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

　　④钠的密度小于水，大于酒精、苯。

2.高一年级上册化学知识点复习笔记 篇二

　　氧化还原反应

　　1、氧化还原反应的本质是有电子的转移，氧化还原反应的特征是有化合价的升降。

　　2、失去电子(偏离电子)→化合价升高→被氧化→是还原剂;升价后生成氧化产物。还原剂具有还原性。

　　得到电子(偏向电子)→化合价降低→被还原→是氧化剂;降价后生成还原产物，氧化剂具有氧化性。

　　3、常见氧化剂有：Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等，

　　常见还原剂有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等

　　4、氧化还原强弱判断法

　　①知反应方向就知道“一组强弱”

　　②金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼(即金属离子氧化性越弱、非金属离子还原性越弱)

　　③浓度、温度、氧化或还原程度等也可以判断(越容易氧化或还原则对应能力越强)。

3.高一年级上册化学知识点复习笔记 篇三

　　物质的分类

　　1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。

　　2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm—100nm之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。

　　3、浊液用静置观察法先鉴别出来，溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。

　　当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。

　　4、胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，所以用半透膜可以分离提纯出胶体，这种方法叫做渗析。

　　5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得Fe(OH)3胶体溶液。该胶体粒子带正电荷，在电场力作用下向阴极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。

4.高一年级上册化学知识点复习笔记 篇四

　　化学结构

　　1、半径

　　①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。

　　②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。

　　③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。

　　2、化合价

　　①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。

　　②非金属元素除O、F外均有正价。且正价与低负价绝对值之和为8。

　　③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。

　　④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。

　　3、分子结构表示方法

　　①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。

　　②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

　　4、键的极性与分子的极性

　　①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。

　　②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。

　　③掌握分子极性与共价键的极性关系。

　　④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。

　　⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。

5.高一年级上册化学知识点复习笔记 篇五

　　一、原子半径

　　同一周期(稀有气体除外)，从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减;

　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。

　　二、主要化合价

　　(正化合价和低负化合价)

　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的正化合价递增(从+1价到+7价)，第一周期除外，第二周期的O、F元素除外;

　　低负化合价递增(从-4价到-1价)第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。

　　三、元素的金属性和非金属性

　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增;

　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减;

　　四、单质及简单离子的氧化性与还原性

　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱;所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。

　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强;所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。

　　元素单质的还原性越强，金属性就越强;单质氧化性越强，非金属性就越强。

　　五、价氧化物所对应的水化物的酸碱性

　　同一周期中，元素价氧化物所对应的水化物的酸性增强(碱性减弱);

　　同一族中，元素价氧化物所对应的水化物的.碱性增强(酸性减弱)。

　　六、单质与氢气化合的难易程度

　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易;

　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。

　　七、气态氢化物的稳定性

　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强;同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。

　　随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。元素的价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强;价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。

　　元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。同一族的元素性质相近。具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。以上规律不适用于稀有气体。还有一些根据元素周期律得出的结论：元素的金属性越强，其第一电离能就越小;非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。周期表左边元素常表现金属性，从上至下依次增大，从左至右减小。周期表右边元素常表现非金属性，从上至下依次减小，从左至右增大。

篇6：知识点上册复习笔记

1.生物高一上册复习知识点笔记 篇一

　　一、相关概念：

　　1、氨基酸：蛋白质的基本组成单位，组成蛋白质的氨基酸约有20种。

　　2、脱水缩合：一个氨基酸分子的氨基(—NH2)与另一个氨基酸分子的羧基(—COOH)相连接，同时失去一分子水。

　　3、肽键：肽链中连接两个氨基酸分子的化学键(—NH—CO—).

　　4、二肽：由两个氨基酸分子缩合而成的化合物，只含有一个肽键。

　　5、多肽：由三个或三个以上的氨基酸分子缩合而成的链状结构。

　　6、肽链：多肽通常呈链状结构,叫肽链。

　　二、氨基酸分子通式：

　　NH2—(R—CH—COOH)

　　三、氨基酸结构的特点：

　　每种氨基酸分子至少含有一个氨基(—NH2)和一个羧基(—COOH)，并且都有一个氨基和一个羧基连接在同一个碳原子上(如：有—NH2和—COOH但不是连在同一个碳原子上不叫氨基酸);R基的不同导致氨基酸的种类不同。

　　四、蛋白质多样性的原因：

　　组成蛋白质的氨基酸数目、种类、排列顺序不同，多肽链空间结构千变万化。

　　五、蛋白质的主要功能(生命活动的主要承担者)：

　　1、构成细胞和生物体的重要物质，如肌动蛋白;

　　2、催化作用：如酶;

　　3、调节作用：如胰岛素、生长激素;

　　4、免疫作用：如抗体,抗原;

　　5、运输作用：如红细胞中的血红蛋白。

　　六、有关计算：

　　1、肽键数=脱去水分子数=氨基酸数目-肽链数

　　2、至少含有的羧基(—COOH)或氨基数(—NH2)=肽链数

2.生物高一上册复习知识点笔记 篇二

　　1.生物体具有共同的物质基础和结构基础。

　　2.细胞是生物体的结构和功能的基本单位;细胞是一切动植物结构的基本单位。病毒没有细胞结构。

　　3.新陈代谢是生物体进行一切生命活动的基础。

　　4.生物体具应激性，因而能适应周围环境。

　　5.生物遗传和变异的特征，使各物种既能基本上保持稳定，又能不断地进化。

　　6.生物体都能适应一定的环境，也能影响环境。

　　7.组成生物体的化学元素，在无机自然界都可以找到，没有一种化学元素是生物界所特有的，这个事实说明生物界和非生物界具统一性。

　　8.生物界与非生物界还具有差异性。

　　9.糖类是细胞的主要能源物质，是生物体进行生命活动的主要能源物质。

　　10.一切生命活动都离不开蛋白质。

　　11.核酸是一切生物的遗传物质。

　　12.组成生物体的任何一种化合物都不能够单独地完成某一种生命活动，而只有这些化合物按照一定的方式有机地组织起来，才能表现出细胞和生物体的'生命现象。细胞就是这些物质最基本的结构形式。

　　13.地球上的生物，除了病毒以外，所有的生物体都是由细胞构成的。

　　14.细胞膜具一定的流动性这一结构特点，具选择透过性这一功能特性。

　　15.细胞壁对植物细胞有支持和保护作用。

3.生物高一上册复习知识点笔记 篇三

　　一、细胞核的结构

　　1、染色质：指细胞核内易被碱性染料染成深色的物质，故叫染色质。主要由DNA和蛋白质组成，在细胞有丝_间期：染色质呈细长丝状且交织成网状，在细胞有丝_的_期，染色质细丝高度螺旋、缩短变粗成圆柱状或杆状的染色体。染色质和染色体是同种物质在细胞不同_时期的两种不同的形态。

　　2、核膜：双层膜，把核内物质与细胞质分开。

　　3、核仁：与某种RNA的合成以及核糖体的形成有关。在细胞有丝_过程中核仁呈现周期性的消失和重建。

　　4、核孔：实现细胞核与细胞质之间的物质交换和信息交流。如mRNA通过核孔进入细胞质。

　　二、细胞核的功能

　　1、是遗传信息库(遗传物质DNA的储存和复制的主要场所)，

　　2、是细胞代谢活动和细胞遗传特性的控制中心;

　　三、有机的统一整体

　　细胞是一个有机的统一整体，细胞只有保持完整性，才能正常地完成各种生命活动：

　　1、结构：细胞的各个部分是相互联系的。如分布在细胞质的内质网内连核膜，外接细胞膜。细胞核不属于细胞器。

　　2、功能：细胞的不同结构有不同的生理功能，但却是协调配合的。如分泌蛋白的合成与分泌。

　　3、调控：细胞核是代谢的调控中心。其DNA通过控制蛋白质类物质的合成调控生命活动。

　　4、与外界的关系上：每个细胞都要与相邻细胞、而与外界环境直接接触的细胞都要和外界环境进行物质交换和能量转换。

　　细胞既是生物体结构的基本单位，也是生物体代谢和遗传的基本单位。

4.生物高一上册复习知识点笔记 篇四

　　1、消化酶、抗体等分泌蛋白合成需要四种细胞器：核糖体，内质网、高尔基体、线粒体。

　　2、细胞膜、核膜、细胞器膜共同构成细胞的生物膜系统，它们在结构和功能上紧密联系，协调。

　　维持细胞内环境相对稳定生物膜系统功能许多重要化学反应的位点把各种细胞器分开，提高生命活动效率

　　核膜：双层膜，其上有核孔，可供mRNA通过结构核仁

　　3、细胞核由DNA及蛋白质构成，与染色体是同种物质在不同时期的染色质两种状态容易被碱性染料染成深色

　　功能：是遗传信息库，是细胞代谢和遗传的控制中心

　　4、植物细胞内的液体环境，主要是指液泡中的细胞液

　　原生质层指细胞膜，液泡膜及两层膜之间的细胞质

　　植物细胞原生质层相当于一层半透膜;质壁分离中质指原生质层，壁为细胞壁

　　5、细胞膜和其他生物膜都是选择透过性膜

　　自由扩散：高浓度→低浓度，如H2O，O2，CO2，甘油，乙醇、苯

　　协助扩散：载体蛋白质协助，高浓度→低浓度，如葡萄糖进入红细胞

5.生物高一上册复习知识点笔记 篇五

　　1.生物体细胞中的染色体可以分为两类：常染色体和性染色体

　　生物的性别决定方式主要有两种：一种是XY型,另一种是ZW型

　　2.伴性遗传的特点：

　　(1)伴X染色体隐性遗传的特点：男性患者多于女性患者;具有隔代遗传现象(由于致病基因在X染色体上,一般是男性通过女儿传给外孙);女性患者的父亲和儿子一定是患者,反之,男性患者一定是其母亲传给致病基因

　　(2)伴X染色体显性遗传的特点：女性患者多于男性患者,大多具有世代连续性即代代都有患者,男性患者的母亲和女儿一定是患者

　　(3)伴Y染色体遗传的特点：患者全部为男性;致病基因父传子,子传孙(限雄遗传)

6.生物高一上册复习知识点笔记 篇六

　　影响光合作用的因素及在生产实践中的应用

　　(1)光对光合作用的影响

　　①光的波长

　　叶绿体中色素的吸收光波主要在红光和蓝紫光。

　　②光照强度

　　植物的光合作用强度在一定范围内随着光照强度的增加而增加，但光照强度达到一定时，光合作用的强度不再随着光照强度的增加而增加

　　③光照时间

　　光照时间长，光合作用时间长，有利于植物的生长发育。

　　(2)温度

　　温度低，光和速率低。随着温度升高，光合速率加快，温度过高时会影响酶的活性，光和速率降低。

　　生产上白天升温，增强光合作用，晚上降低室温，抑制呼吸作用，以积累有机物。

　　(3)CO2浓度

　　在一定范围内，植物光合作用强度随着CO2浓度的增加而增加，但达到一定浓度后，光合作用强度不再增加。

　　生产上使田间通风良好，供应充足的CO2

　　(4)水分的供应当植物叶片缺水时，气孔会关闭，减少水分的散失，同时影响CO2进入叶内，暗反应受阻，光合作用下降。

　　生产上应适时灌溉，保证植物生长所需要的水分。

7.生物高一上册复习知识点笔记 篇七

　　细胞的吸水和失水

　　1、原理：发生了渗透作用，该作用必须具备两个条件：

　　（1）具有半透膜。

　　（2）膜两侧溶液具有浓度差。

　　2、动物细胞的吸水和失水（以红细胞为例：红细胞膜相当于一层半透膜）：

　　①当外界溶液浓度<细胞质浓度时，细胞吸水。

　　②当外界溶液浓度>细胞质浓度时，细胞失水。

　　③当外界溶液浓度=细胞质浓度时，水分进出平衡。

　　3、植物细胞的吸水和失水：

　　①在成熟的植物细胞中，原生质层（细胞膜+液泡膜+二者之间的细胞质）相当于一层半透膜。

　　②成熟植物细胞发生质壁分离的条件是外界溶液浓度>细胞液浓度，发生质壁分离复原的条件是外界溶液浓度<细胞液浓度。

8.生物高一上册复习知识点笔记 篇八

　　1.生物体具有共同的物质基础和结构基础。

　　2.从结构上说,除病毒以外,生物体都是由细胞构成的。细胞是生物体的结构和功能的基本单位。

　　3.新陈代谢是活细胞中全部的序的化学变化总称，是生物体进行一切生命活动的基础。

　　4.生物体具应激性，因而能适应周围环境。

　　5.生物体都有生长、发育和生殖的现象。

　　6.生物遗传和变异的特征，使各物种既能基本上保持稳定，又能不断地进化。

　　7.生物体都能适应一定的环境，也能影响环境。

　　8.组成生物体的化学元素，在无机自然界都可以找到，没有一种化学元素是生物界所特有的，这个事实说明生物界和非生物界具统一性。

　　9.组成生物体的化学元素，在生物体内和在无机自然界中的含量相差很大，这个事实说明生物界与非生物界还具有差异性。

　　10.各种生物体的一切生命活动，绝对不能离开水。

　　11.糖类是构成生物体的重要成分，是细胞的主要能源物质，是生物体进行生命活动的主要能源物质。

　　12.脂类包括脂肪、类脂和固醇等，这些物质普遍存在于生物体内。

　　13.蛋白质是细胞中重要的有机化合物，一切生命活动都离不开蛋白质。

　　14.核酸是一切生物的遗传物质，对于生物体的遗传变异和蛋白质的生物合成有极重要作用。

　　15.组成生物体的任何一种化合物都不能够单独地完成某一种生命活动，而只有按照一定的方式有机地组织起来，才能表现出细胞和生物体的生命现象。细胞就是这些物质最基本的结构形式。

9.生物高一上册复习知识点笔记 篇九

　　1、植物细胞特有的细胞器是质体。

　　2、动物和低等植物细胞特有的细胞器是中心体。

　　3、动植物细胞都有，但功能不同的细胞器是高尔基体。

　　4、根尖分生区细胞没有的细胞器是叶绿体、中心体、液泡。

　　5、生理活动能产生水的细胞器有线粒体(通过有氧呼吸产生)、线粒体(通过氨基酸脱水缩合产生)、叶绿体(通过光合作用产生)、高尔基体(植物细胞壁的合成)、核糖体(脱水缩合形成肽链)。

　　6、与蛋白质合成和分泌有关的细胞器有核糖体、内质网、高尔基体、线粒体。

　　7、与主动运输有关的细胞器是线粒体、核糖体。

　　8、与能量转换有关的细胞器是叶绿体、线粒体。

　　9、合成物质的细胞器有核糖体、叶绿体、线粒体、高尔基体、内质网。

　　10、维持大气中氧气和二氧化碳含量平衡的细胞器有线粒体、叶绿体。

　　11、原核细胞中具有的细胞器是核糖体。

　　12、真核细胞中细胞器的质量大小顺序为：叶绿体>线粒体>核糖体。

　　13、具膜结构的细胞器：单层膜的细胞器有液泡、内质网、高尔基体、溶酶体;双层膜的细胞器有线粒体、叶绿体;不具膜结构的细胞器有核糖体、中心体。

　　14、膜结构之间的联系;直接联系;内质网向内与外层核膜相连，向外与细胞膜相连，代谢旺盛时，内质网膜与线粒体外膜相连。间接联系：内质网以“出芽”方式形成的小泡，可以和高尔基体融合，高尔基体以同样方式形成的小泡可和细胞膜融合。

　　15、与细胞渗透吸水能力直接有关的细胞器是液泡。

10.生物高一上册复习知识点笔记 篇十

　　1.什么是活化能?

　　在一个化学反应体系中，反应开始时，反应物分子的平均能量水平较低，为“初态”。在反应的任何一瞬间反应物中都有一部分分子具有了比初态更高一些的能量，高出的这一部分能量称为“活化能”。活化能的定义是，在一定温度下一摩尔底物全部进入活化态所需要的自由能，单位是焦/摩尔，单位符号是J/mol。

　　2.酶催化作用的特点

　　生物体内的各种化学反应，几乎都是由酶催化的。酶所催化的反应叫酶促反应。酶促反应中被酶作用的物质叫做底物。经反应生成的物质叫做产物。酶作为生物催化剂，与一般催化剂有相同之处，也有其自身的特点。

　　相同点：

　　(1)改变化学反应速率，本身不被消耗;

　　(2)只能催化热力学允许进行的反应;

　　(3)加快化学反应速率，缩短达到平衡时间，但不改变平衡点;

　　(4)降低活化能，使速率加快。

　　不同点：

　　(1)高效性，指催化效率很高，使得反应速率很快;

　　(2)专一性，任何一种酶只作用于一种或几种相关的化合物，这就是酶对底物的专一性;

　　(3)多样性，指生物体内具有种类繁多的酶;

　　(4)易变性，由于大多数酶是蛋白质，因而会被高温、强酸、强碱等破坏;

　　(5)反应条件的温和性，酶促反应在常温、常压、生理pH条件下进行;

　　(6)酶的催化活性受到调节、控制;

　　(7)有些酶的催化活性与辅因子有关。

　　3.影响酶作用的因素

　　酶的催化活性的强弱以单位时间(每分)内底物减少量或产物生成量来表示。研究某一因素对酶促反应速率的影响时，应在保持其他因素不变的情况下，单独改变研究的因素。

　　影响酶促反应的因素常有：酶的浓度、底物浓度、pH值、温度、抑制剂、激活剂等。其变化规律有以下特点。

　　(1)酶浓度对酶促反应的影响在底物足够，其他条件固定的条件下，反应系统中不含有抑制酶活性的物质及其他不利于酶发挥作用的因素时，酶促反应的速率与酶浓度成正比。

　　(2)底物浓度对酶促反应的影响在底物浓度较低时，反应速率随底物浓度增加而加快，反应速率与底物浓度近乎成正比;在底物浓度较高时，底物浓度增加，反应速率也随之加快，但不显著;当底物浓度很大，且达到一定限度时，反应速率就达到一个值，此时即使再增加底物浓度，反应速率几乎不再改变。

　　(3)pH对酶促反应的影响每一种酶只能在一定限度的pH范围内才表现活性，超过这个范围酶就会失去活性。在一定条件下，每一种酶在某一个pH时活力，这个pH称为这种酶的最适pH。

　　(4)温度对酶促反应的影响酶促反应在一定温度范围内反应速率随温度的升高而加快;但当温度升高到一定限度时，酶促反应速率不仅不再加快反而随着温度的升高而下降。在一定条件下，每一种酶在某一温度时活力，这个温度称为这种酶的最适温度。

　　(5)激活剂对酶促反应的影响激活剂可以提高酶活性，但不是酶活性所必需的。激活剂大致分两类：无机离子和小分子化合物。

　　(6)抑制剂对酶促反应的影响抑制剂使酶活性下降，但不使酶变性。抑制剂作用机制分两种：可逆的抑制作用和不可逆的抑制作用。

篇7：知识点上册复习笔记

1.高一生物上册复习知识点笔记 篇一

　　细胞的吸水和失水

　　1、原理：发生了渗透作用，该作用必须具备两个条件：

　　（1）具有半透膜。

　　（2）膜两侧溶液具有浓度差。

　　2、动物细胞的吸水和失水（以红细胞为例：红细胞膜相当于一层半透膜）

　　①当外界溶液浓度<细胞质浓度时，细胞吸水。

　　②当外界溶液浓度>细胞质浓度时，细胞失水。

　　③当外界溶液浓度=细胞质浓度时，水分进出平衡。

　　3、植物细胞的吸水和失水：

　　①在成熟的植物细胞中，原生质层（细胞膜+液泡膜+二者之间的细胞质）相当于一层半透膜。

　　②成熟植物细胞发生质壁分离的条件是外界溶液浓度>细胞液浓度，发生质壁分离复原的条件是外界溶液浓度<细胞液浓度。

2.高一生物上册复习知识点笔记 篇二

　　1.生物体具有共同的物质基础和结构基础。

　　2.从结构上说,除病毒以外,生物体都是由细胞构成的。细胞是生物体的结构和功能的基本单位。

　　3.新陈代谢是活细胞中全部的序的化学变化总称，是生物体进行一切生命活动的基础。

　　4.生物体具应激性，因而能适应周围环境。

　　5.生物体都有生长、发育和生殖的现象。

　　6.生物遗传和变异的特征，使各物种既能基本上保持稳定，又能不断地进化。

　　7.生物体都能适应一定的环境，也能影响环境。

　　8.组成生物体的化学元素，在无机自然界都可以找到，没有一种化学元素是生物界所特有的，这个事实说明生物界和非生物界具统一性。

　　9.组成生物体的化学元素，在生物体内和在无机自然界中的含量相差很大，这个事实说明生物界与非生物界还具有差异性。

　　10.各种生物体的一切生命活动，绝对不能离开水。

　　11.糖类是构成生物体的重要成分，是细胞的主要能源物质，是生物体进行生命活动的主要能源物质。

　　12.脂类包括脂肪、类脂和固醇等，这些物质普遍存在于生物体内。

　　13.蛋白质是细胞中重要的有机化合物，一切生命活动都离不开蛋白质。

　　14.核酸是一切生物的遗传物质，对于生物体的遗传变异和蛋白质的生物合成有极重要作用。

　　15.组成生物体的任何一种化合物都不能够单独地完成某一种生命活动，而只有按照一定的方式有机地组织起来，才能表现出细胞和生物体的生命现象。细胞就是这些物质最基本的结构形式。

3.高一生物上册复习知识点笔记 篇三

　　1、植物细胞特有的细胞器是质体。

　　2、动物和低等植物细胞特有的细胞器是中心体。

　　3、动植物细胞都有，但功能不同的细胞器是高尔基体。

　　4、根尖分生区细胞没有的细胞器是叶绿体、中心体、液泡。

　　5、生理活动能产生水的细胞器有线粒体(通过有氧呼吸产生)、线粒体(通过氨基酸脱水缩合产生)、叶绿体(通过光合作用产生)、高尔基体(植物细胞壁的合成)、核糖体(脱水缩合形成肽链)。

　　6、与蛋白质合成和分泌有关的细胞器有核糖体、内质网、高尔基体、线粒体。

　　7、与主动运输有关的细胞器是线粒体、核糖体。

　　8、与能量转换有关的细胞器是叶绿体、线粒体。

　　9、合成物质的细胞器有核糖体、叶绿体、线粒体、高尔基体、内质网。

　　10、维持大气中氧气和二氧化碳含量平衡的细胞器有线粒体、叶绿体。

　　11、原核细胞中具有的细胞器是核糖体。

　　12、真核细胞中细胞器的质量大小顺序为：叶绿体>线粒体>核糖体。

　　13、具膜结构的细胞器：单层膜的细胞器有液泡、内质网、高尔基体、溶酶体;双层膜的细胞器有线粒体、叶绿体;不具膜结构的细胞器有核糖体、中心体。

　　14、膜结构之间的联系;直接联系;内质网向内与外层核膜相连，向外与细胞膜相连，代谢旺盛时，内质网膜与线粒体外膜相连。间接联系：内质网以“出芽”方式形成的小泡，可以和高尔基体融合，高尔基体以同样方式形成的小泡可和细胞膜融合。

　　15、与细胞渗透吸水能力直接有关的细胞器是液泡。

　　16、具有核酸的细胞器有线粒体、叶绿体、核糖体。

　　17、能自我复制的细胞器有线粒体、叶绿体、中心体。

　　18、参与细胞_的细胞器有核糖体(间期蛋白质的合成)、中心体(中心粒发出星射线构成纺锤体)、高尔基体(与植物细胞_末期纺锤体的形成有关)、线粒体(为细胞_提供能量)。

　　19、含色素的细胞器有叶绿体、有色体、液泡。

4.高一生物上册复习知识点笔记 篇四

　　细胞核----系统的控制中心

　　一、细胞核的功能：是遗传信息库(遗传物质储存和复制的场所)，是细胞代谢和遗传的控制中心;

　　二、细胞核的结构：

　　1、染色质：由DNA和蛋白质组成，染色质和染色体是同样物质在细胞不同时期的两种存在状态。

　　2、核膜：双层膜，把核内物质与细胞质分开。

　　3、核仁：与某种RNA的合成以及核糖体的形成有关。

　　4、核孔：实现细胞核与细胞质之间的物质交换和信息交流。

5.高一生物上册复习知识点笔记 篇五

　　1.不同生物无氧呼吸的产物不同，其原因在于催化反应的酶不同。动物和人体无氧呼吸的产物是乳酸。微生物的无氧呼吸称为发酵，但动植物的无氧呼吸不能称为发酵。

　　2.原核生物无线粒体，但有些原核生物仍可进行有氧呼吸。

　　3.有氧呼吸的三个阶段均有ATP产生;无氧呼吸只在第一阶段产生ATP。其余的能量储存在分解不彻底的氧化产物——酒精或乳酸中。

　　4.有氧呼吸过程中H2O既是反应物(第二阶段利用)，又是生成物(第三阶段生成)，且生成的H2O中的氧全部来源于O2。

　　5.有H2O生成一定是有氧呼吸，有CO2生成一定不是乳酸发酵。

　　6.呼吸作用产生的能量大部分以热能形式散失，对动物可用于维持体温。

　　7.水稻等植物长期水淹后烂根的原因：无氧呼吸的产物酒精对细胞有毒害作用。玉米种子烂胚的原因：无氧呼吸产生的乳酸对细胞有毒害作用。

篇8：知识点上册复习笔记

1.高一物理上册复习知识点笔记 篇一

　　1、超重现象

　　定义：物体对支持物的压力大于物体所受重力的情况叫超重现象。

　　产生原因：物体具有竖直向上的加速度。

　　2、失重现象

　　定义：物体对支持物的压力(或对悬挂物的拉力)小于物体所受重力的情况叫失重现象。

　　产生原因：物体具有竖直向下的加速度。

　　3、完全失重现象

　　定义：物体对支持物的压力等于零的情况即与支持物或悬挂物虽然接触但无相互作用。

　　产生原因：物体竖直向下的加速度就是重力加速度，即只受重力作用，不会再与支持物或悬挂物发生作用。是否发生完全失重现象与运动方向无关，只要物体竖直向下的加速度等于重力加速度即可。

　　只有在平衡状态下，才能用弹簧秤测出物体的重力，因为此时弹簧秤对物体的支持力(或拉力)的大小恰等于它的重力。假若系统在竖直方向有加速度，那么弹簧秤的示数就不等于物体的重力了，大于mg时叫“超重”小于mg叫“失重”(等于零时叫“完全失重”)。

　　注意：物体处于“超重”或“失重”状态，地球作用于物体的重力始终存在，大小也无变化。发生“超重”或“失重”现象与物体的速度V方向无关，只取决于物体加速度的方向。在“完全失重”(a=g)的状态，平常一切由重力产生的物理现象都会完全消失，比如单摆停摆、浸在水中的物体不受浮力等。

　　另外，“超重”或“失重”状态还可以从牛顿第二定律的独立性(是指作用于物体上的每一个力各自产生对应的加速度)上来解释。上述状态中物体的重力始终存在，大小也无变化，自然其产生的加速度(通常称为重力加速度g)是不发生变化的，自然重力不变。

2.高一物理上册复习知识点笔记 篇二

　　力的合成

　　求几个共点力的合力，叫做力的合成。

　　(1)力是矢量，其合成与分解都遵循平行四边形定则。

　　(2)一条直线上两力合成，在规定正方向后，可利用代数运算。

　　(3)互成角度共点力互成的分析

　　①两个力合力的取值范围是|F1-F2|≤F≤F1+F2

　　②共点的三个力，如果任意两个力的合力最小值小于或等于第三个力，那么这三个共点力的合力可能等于零。

　　③同时作用在同一物体上的共点力才能合成(同时性和同体性)。

　　④合力可能比分力大，也可能比分力小，也可能等于某一个分力。

3.高一物理上册复习知识点笔记 篇三

　　机械能守恒定律

　　(1)机械能：动能，重力势能，弹性势能的总称

　　总机械能：E=Ek+Ep是标量也具有相对性

　　机械能的变化，等于非重力做功(比如阻力做的功)

　　ΔE=W非重

　　机械能之间可以相互转化

　　(2)机械能守恒定律：只有重力做功的情况下，物体的动能和重力势能

　　发生相互转化，但机械能保持不变

　　表达式：Ek1+Ep1=Ek2+Ep2成立条件：只有重力做功

4.高一物理上册复习知识点笔记 篇四

　　1、牛顿第一定律：

　　(1)内容：一切物体总保持匀速直线运动状态或静止状态，直到有外力迫使它改变这种状态为止.

　　(2)理解：

　　①它说明了一切物体都有惯性，惯性是物体的固有性质.质量是物体惯性大小的量度(惯性与物体的速度大小、受力大小、运动状态无关)。

　　②它揭示了力与运动的关系：力是改变物体运动状态(产生加速度)的原因，而不是维持运动的原因。

　　③它是通过理想实验得出的，它不能由实际的实验来验证。

　　2、牛顿第二定律：

　　内容：物体的加速度a跟物体所受的合外力F成正比，跟物体的质量m成反比，加速度的方向跟合外力的方向相同。

　　理解：

　　①瞬时性：力和加速度同时产生、同时变化、同时消失。

　　②矢量性：加速度的方向与合外力的方向相同。

　　③同体性：合外力、质量和加速度是针对同一物体(同一研究对象)

　　④同一性：合外力、质量和加速度的单位统一用SI制主单位⑤相对性：加速度是相对于惯性参照系的。

　　3、牛顿第三定律：

　　(1)内容：两个物体之间的作用力和反作用力总是大小相等，方向相反，作用在一条直线上。

　　(2)理解：

　　①作用力和反作用力的同时性.它们是同时产生，同时变化，同时消失，不是先有作用力后有反作用力。

　　②作用力和反作用力的性质相同.即作用力和反作用力是属同种性质的力。

　　③作用力和反作用力的相互依赖性：它们是相互依存，互以对方作为自己存在的前提。

　　④作用力和反作用力的不可叠加性.作用力和反作用力分别作用在两个不同的物体上，各产生其效果，不可求它们的合力，两力的作用效果不能相互抵消。

　　4、牛顿运动定律的适用范围：

　　对于宏观物体低速的运动(运动速度远小于光速的运动)，牛顿运动定律是成立的，但对于物体的高速运动(运动速度接近光速)和微观粒子的运动，牛顿运动定律就不适用了，要用相对论观点、量子力学理论处理。

5.高一物理上册复习知识点笔记 篇五

　　探究形变与弹力的关系

　　认识形变

　　1.物体形状回体积发生变化简称形变。

　　2.分类：按形式分：压缩形变、拉伸形变、弯曲形变、扭曲形变。

　　按效果分：弹性形变、塑性形变

　　3.弹力有无的判断：1)定义法(产生条件)

　　2)搬移法：假设其中某一个弹力不存在，然后分析其状态是否有变化。

　　3)假设法：假设其中某一个弹力存在，然后分析其状态是否有变化。

　　弹性与弹性限度

　　1.物体具有恢复原状的性质称为弹性。

　　2.撤去外力后，物体能完全恢复原状的形变，称为弹性形变。

　　3.如果外力过大，撤去外力后，物体的形状不能完全恢复，这种现象为超过了物体的弹性限度，发生了塑性形变。

　　探究弹力

　　1.产生形变的物体由于要恢复原状，会对与它接触的物体产生力的作用，这种力称为弹力。

　　2.弹力方向垂直于两物体的接触面，与引起形变的外力方向相反，与恢复方向相同。

　　绳子弹力沿绳的收缩方向;铰链弹力沿杆方向;硬杆弹力可不沿杆方向。

　　弹力的作用线总是通过两物体的接触点并沿其接触点公共切面的垂直方向。

　　3.在弹性限度内，弹簧弹力F的大小与弹簧的伸长或缩短量x成正比，即胡克定律。

　　F=kx

　　4.上式的k称为弹簧的劲度系数(倔强系数)，反映了弹簧发生形变的难易程度。

　　5.弹簧的串、并联：串联：1/k=1/k1+1/k2并联：k=k1+k2

篇9：知识点上册复习笔记

1.高一上册化学复习知识点笔记 篇一

　　离子共存

　　由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

　　(1)有气体产生。

　　如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

　　(2)有沉淀生成。

　　如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

　　(3)有弱电解质生成。

　　如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。

　　(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

　　如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2.高一上册化学复习知识点笔记 篇二

　　胶体的应用

　　胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有：

　　①盐卤点豆腐：将盐卤()或石膏()溶液加入豆浆中，使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶。

　　②肥皂的制取分离

　　③明矾、溶液净水

　　④FeCl3溶液用于伤口止血

　　⑤江河入海口形成的沙洲

　　⑥水泥硬化

　　⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去

　　⑧土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用

　　⑨硅胶的制备：含水4%的叫硅胶

　　⑩用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞

3.高一上册化学复习知识点笔记 篇三

　　物质的分类

　　(1)分类是研究物质化学性质的基本方法之一,物质分类的依据有多种,同一种物质可能分别属于不同的物质类别。

　　(2)物质的分类依据不同,可以有多种分类方法,特别是氧化物的分类是物质分类的难点,要掌握此类知识,关键是明确其分类方法。

　　氧化物的分类比较复杂,判断氧化物所属类别时,应注意以下几个问题:

　　①酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如CrO3是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO，NO和NO2等。

　　②碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Na2O2为过氧化物(又称为盐型氧化物),Pb3O4和Fe3O4为混合型氧化物(一种复杂氧化物),Al2O3和ZnO为XX氧化物,Mn2O7为酸性氧化物。

　　③酸性氧化物，碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸碱(如SiO2.MgO)

4.高一上册化学复习知识点笔记 篇四

　　1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

　　2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。

　　常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)

　　3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

　　4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

　　混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。

　　5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：

　　a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

　　b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应

　　d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应

　　6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

　　7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

　　8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

　　9.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、XX氧化物(Al2O3)、XX氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)

　　10.酸的强弱关系：(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3

　　11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

　　12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是XX氧化物或XX氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

　　13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-

　　14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质

　　15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

5.高一上册化学复习知识点笔记 篇五

　　1.阿伏加德罗常数NA

　　阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。

　　不能误认为NA就是6.02×1023。

　　例如：1molO2中约含有个6.02×10氧分子

　　242molC中约含有1.204×10个碳原子

　　231molH2SO4中约含有6.02×10硫酸分子

　　23+23-1.5molNaOH中约含有9.03×10个Na和9.03×10个OH;

　　23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10。

　　由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式?由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如果用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n

　　2.一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项

　　(1)向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。

　　(2)不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。

　　(3)容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的最低点相切。

　　(4)如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。

　　(5)定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。

　　(6)称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。