高中化学实验知识点

篇1：高中化学实验知识点

高中化学实验相关知识点总结

高中化学是一门非常有趣的学科，有很多都是贴近生活的。在生活中的应用是非常的广泛的。下面有途网小编整理了高中化学知识点总结，希望对你有帮助。

高中化学知识点归纳总结--实验操作

1.“从下往上”原则。

2.“从左到右”原则。

3.先“塞”后“定”原则。

4.“固体先放”原则，“液体后加”原则。

5.先验气密性(装入药口前进行)原则。

6.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

7.连接导管通气是长进短出原则。

高中化学知识点归纳总结--特殊试剂

1.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

1.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

2.NH3·H2O：易挥发，应密封放低温处。

3.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。

4.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

5.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置

篇2：高中化学实验知识点

高中化学实验基本操作知识点

1. 仪器的洗涤

玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。

2.试纸的使用

常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。

(1)在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。

(2)在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。

注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。

3. 药品的取用和保存

(1)实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1～2mL，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。

(2)固体药品的取用

取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。

(3)液体药品的取用

取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。

(4)几种特殊试剂的存放

(A)钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。

(B)白磷着火点低(40℃)，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。

(C)液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水(水覆盖在液溴上面)，起水封作用。

(D)碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。

(E)浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在阴凉处。

(P)氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质，应密封保存;其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。

4. 过滤

过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。

过滤时应注意：

(1)一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

(2)二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。

(3)三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒紧靠;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻靠;漏斗颈的下端出口应与接受器的内壁紧靠。

5. 蒸发和结晶

蒸发是将溶液浓缩，溶剂气体或使溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发溶剂或降低温度使溶解度变小，从而析出晶体。加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴外溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。

6. 蒸馏

蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。如用分馏的方法进行石油的分馏。

操作时要注意：

(1)液体混合物蒸馏时，应在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

(2)温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上。

(3)蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3.

(4)冷凝管中冷却水从下口进，从上口出，使之与被冷却物质形成逆流冷却效果才好。

(5)加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。

7. 升华

升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，可以将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分解I2和SiO2的混合物。

8. 分液和萃取

分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。

在萃取过程中要注意：

(1)将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

(2)振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡，同时要注意不时地打开活旋塞放气。

(3)将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

9. 渗析

利用半透膜(如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等)使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体。

篇3：高中化学实验知识点

一、化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计

1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

①测物质溶解度。②实验室制乙烯。

2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。

①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。

①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。

二、常见物质分离提纯的10种方法

1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

10.纸上层析（不作要求）

三、常用的去除杂质的方法10种

1.杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2.吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6.溶液结晶法(结晶和重结晶)：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7.分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

8.分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

9.渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10.综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

四、化学实验中的先与后22例

1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

3.制取气体时，先检验气密性后装药品。

4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。

17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

五、特殊试剂的存放和取用10例

1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

7.NH3·H2O：易挥发，应密封放低温处。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。

9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

六、主要实验操作和实验现象的具体实验40例

1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。

27.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。

28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色褪去。

29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。

30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。

31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。

32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。

33.I2遇淀粉，生成蓝色溶液。

34.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。

35.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。

36.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。

37.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。

38.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。

39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色褪去，加热后又恢复原来颜色。

40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。

篇4：高中化学实验知识点

　　01

　　配制一定物质的量浓度的溶液

　　必会知识1：容量瓶使用的四个“不能”

　　（1）不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；

　　（2）不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；

　　（3）不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，(因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的)；

　　（4）不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。

　　必会知识2：配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤

　　(1)计算溶质的质量；

　　(2)称量；

　　(3)配制溶液（溶解、移液、洗涤、定容、摇匀）；

　　(4)将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签。

　　必会知识3：配制一定物质的量浓度溶液的误差分析

　　原理依据：

　　若m偏大或V偏小，则c偏高;若m偏小或V偏大，则c偏低。

　　02

　　铁及其化合物的性质

　　必会知识1：铁及其化合物的性质

　　（2）铁盐的氧化性：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；

　　（3）亚铁盐的氧化性和还原性：Fe2+＋Zn===Zn2+＋Fe，10Fe2+＋2MnO4-＋16H+===10Fe3+＋2Mn2+＋8H2O。

　　必会知识2：铁离子的检验

　　（1）向含Fe3+的溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色；

　　（2）向含Fe3+的溶液中加入适量铁粉，轻轻振荡片刻，溶液变绿色，再滴加几滴KSCN溶液，溶液无明显变化，2FeCl3＋Fe===3FeCl2。

　　03

　　用化学沉淀法去除粗盐中的离子

　　必会知识1：粗盐提纯时试剂的加入顺序

　　可以为BaCl2—NaOH—Na2CO3—HCl

　　排序关键：Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加，最后加稀盐酸

　　必会知识2：除杂实验方案设计的原则

　　（1）不增(不引入新的杂质)

　　（2）不减(一般不减少被提纯的物质)

　　（3）易分离(被提纯的物质与杂质易分离)

　　（4）易复原(被提纯的物质易复原)

　　04

　　不同价态含硫物质的转化

　　必会知识：

　　应用氧化还原反应原理实现不同价态含硫物质间的转化

　　05

　　同周期、同主族元素性质的递变

　　必会知识：

　　（1）同主族元素性质的递变

　　结论：同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。

　　（2）同周期元素性质的递变

　　①与水反应的剧烈程度:Na>Mg，金属性:Na>Mg。

　　②Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱比较：Mg(OH)2不溶于NaOH溶液，Al(OH)3溶于NaOH溶液，显两性，碱性:Mg(OH)2>Al(OH)3，金属性:Mg>Al。

　　结论：同一周期元素，从左至右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

　　06

　　简单配合物的形成

　　必会知识：

　　（1）配合物的组成特点

　　（2）简单离子与配离子的区别

　　中心离子形成配合物后性质不同于原来的金属离子，具有新的化学特性，K3[Fe(CN)6]中，Fe3+与CN-形成了稳定的配离子，[Fe(CN)]3-的氧化性弱于Fe3+，[Fe(CN)6]3-遇亚铁盐生成深蓝色沉淀，化学上常用于Fe2+的检验。

　　07

　　化学反应速率的影响因素

　　必会知识：化学反应速率的影响因素

　　（1）温度：升高温度，反应速率加快；

　　（2）浓度：增加浓度，反应速率加快；

　　（3）催化剂：使用催化剂，反应速率加快；

　　（4）压强：增加气体反应物的压强，反应速率加快；

　　（5）反应物接触面积：增大反应物接触面积，反应速率加快。

　　08

　　探究影响化学平衡移动的因素

　　必会知识：

　　（1）浓度对化学平衡的影响

　　在其他条件不变时，增大反应物浓度，平衡正向移动；减小反应物浓度，平衡逆向移动。

　　（2）温度对化学平衡的影响

　　对于放热反应，在其他条件不变时，升高温度，平衡逆向移动，降低温度，平衡正向移动。

　　对于吸热反应，在其他条件不变时，升高温度，平衡正向移动，降低温度，平衡逆向移动。

　　09

　　强酸与强碱的中和滴定

　　必会知识：

　　（1）中和滴定的原理

　　利用酸碱中和反应H++OH-===H2O和酸碱指示剂的颜色改变判定终点。

　　（2）滴定管

　　酸式滴定管可用于盛酸性、中性、氧化性溶液；碱式滴定管可用于盛碱性、中性溶液。

　　使用方法：检漏、润洗、加入反应液、调节起始读数、放出反应液。

　　（3）滴定操作

　　（用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱，酚酞为指示剂）

　　①锥形瓶放在酸式滴定管的下方→垫一张白纸→滴加标准盐酸→边滴边摇动锥形瓶-→接近终点，改为滴加半滴酸。

　　②溶液由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复原色一达到滴定终点→记录滴定管液面的读数。

　　③取三次测定实验消耗标准盐酸体积的平均值，计算待测NaOH溶液中c(NaOH)。

　　10

　　盐类水解的应用

　　必会知识：盐类水解的应用

　　（1）氯化铁溶液配制：配制FeCl3溶液时需要加入HCl溶液抑制铁离子水解

　　（2）饱和氯化铁溶液和硫酸铝进行水的净化：Al3＋＋3H2O?Al(OH)3(胶体)＋3H＋

　　（3）氢氧化铁胶体制备：Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3(胶体)＋3H＋

　　（4）饱和碳酸钠溶液去油污：CO32－＋H2O???HCO3－＋OH－

　　11

　　化学能转化成电能

　　必会知识：

　　（1）原电池的工作原理

　　负极失去电子发生氧化反应，电子通过导线流入正极，溶液中的离子在正极上得到电子发生还原反应。

　　（2）原电池的构成要素

　　①自发进行的氧化还原反应；

　　②活动性不同的电极材料（金属、石墨棒）；

　　③形成闭合回路（导线、电解质溶液等）

　　12

　　简单的电镀实验

　　必会知识：

　　（1）电镀原理

　　把铁制镀件与直流电源的负极相连（作阴极：Cu2++2e-===Cu），铜片与直流电源的正极相连（作阳极：Cu-2e-===Cu2+）如图所示，将两极平行浸入电镀液（CuSO4溶液）中,两极间距约5cm,5~10min后取出,观察到铁制镀件表面附着铜，电镀液颜色不变。

　　（2）工业生产中提高电镀质量的方法

　　①镀前对镀件进行处理，一般包括机械加工、酸洗、除油等。②电镀时需要注意电镀液的配方、电流的选择以及温度等的调节。③电镀后对镀件进行处理，如防变色处理等。

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　　制作简单的燃料电池

　　必会知识：

　　氢氧燃料电池的工作原理和电解水的原理比较

　　电极

　　电极反应

　　电解水

　　阳极

　　2H2O-4e-===4H++O2↑

　　阴极

　　2H++2e-===H2↑

　　氢氧燃料电池

　　（碱性电解质）

　　负极

　　H2-2e-+2OH-===2H2O

　　正极

　　O2+4e-+2H2O===4OH-

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　　搭建球棍模型—

　　认识有机化合物分子结构的特点

　　必会知识：

　　（1）甲烷、乙烯、乙炔的结构特点

　　球棍模型

　　结构特点

　　甲烷

　　甲烷分子中的5个原子形成正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子分别位于4个顶点，分子中的4个C—H键长度相同，相互之间的夹角相等

　　乙烯

　　碳碳之间形成双键，2个碳原子和4个氢原子在同一平

　　面内，C-H和C==C之间的夹角为120°

　　乙炔

　　碳碳之间形成三键，2个氢原子和2个碳原子在同一直线上，分子中C-H和C≡C之间的夹角为180°

　　（2）碳原子的成键特征

　　①碳原子与周围的原子形成4个共价键，可以是链状，也可以形成环状，可以形成C—C、C==C或C≡C；

　　②C==C中的碳原子及两端碳原子所连原子共平面，C≡C中的碳原子及两端碳原子所连原子共直线。

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　　乙醇、乙酸的主要性质

　　必会知识1：乙醇的主要性质

　　（1）乙醇与钠反应生成氢气：2Na+2CH3CH2OH图片2CH3CH2ONa+H2↑。

　　（2）乙醇的氧化反应：

　　①乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2图片2CO2+3H2O

　　②乙醇的催化氧化反应：2CH3CH2OH+O2图片2CH3CHO+2H2O

　　③乙醇可被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化，生成乙酸

　　必会知识2：乙酸的主要性质

　　（1）乙酸的酸性强于碳酸；

　　（2）乙酸与乙醇的酯化反应，酯化反应的实质是酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的)：

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　　乙酸乙酯的制备与性质

　　必会知识：

　　（1）制备原理

　　在浓硫酸催化下，乙酸和乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯:

　　（2）试剂加入顺序:乙醇→浓硫酸→乙酸

　　浓硫酸稀释时会放出大量热，因此需将浓硫酸慢慢注入乙醇中，最后加乙酸是为了防止乙酸受热蒸发而损失。

　　（3）酯化反应为可逆反应，制备过程中应使平衡正向移动，以提高产率。

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　　有机化合物中常见官能团的检验

　　必会知识：常见官能团的检验方法

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　　糖类的性质

　　必会知识：

　　（1）蔗糖和淀粉的水解

　　（2）葡萄糖还原性的检验

　　银镜反应：

　　CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH图片CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

　　与新制氢氧化铜反应：

　　CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2图片CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O

篇5：高中化学实验知识点

　　过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）

　　蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发。

　　蒸馏

　　①液体体积

　　②加热方式

　　③温度计水银球位置

　　④冷却的水流方向

　　⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶）

　　萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；

　　②对溶质的溶解度要远大于原溶剂；

　　③要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗

　　分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的

　　过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次

　　配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管

　　主要步骤：

　　⑴计算

　　⑵称量（如是液体就用滴定管量取）

　　⑶溶解（少量水，搅拌，注意冷却）

　　⑷转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）

　　⑸洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）

　　⑹振摇

　　⑺定容

　　⑻摇匀

　　容量瓶

　　①容量瓶上注明温度和量程。

　　②容量瓶上只有刻线而无刻度。

　　①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；

　　②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；

　　③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右。

篇6：高中化学实验知识点

化学计量在实验中的应用

1 物质的量 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体

2 摩尔 物质的量的单位

3 标准状况 STP 0℃和1标准大气压下

4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是6.021023个

5 摩尔质量 M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等

6 气体摩尔体积 Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l

7 阿伏加德罗定律 (由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数

n1 N1 V1

n2 N2 V2

8 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度

CB=nB/V nB=CBV V=nB/CB

9 物质的质量 m m=Mn n=m/M M=m/n

10 标准状况气体体积 V V=nVm n=V/Vm Vm=V/n

11 物质的粒子数 N N=NAn n =N/NA NA=N/n

12 物质的量浓度CB与溶质的质量分数=1000 M

13 溶液稀释规律 C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀)以物质的量为中心