高一化学硝酸知识点
篇1：高一化学硝酸知识点
在高中复习阶段，大家一定要多练习题，掌握考题的规律，掌握常考的知识，这样有助于提高大家的分数。因此，为大家整理了硝酸常考知识点，供大家参考。
【硝酸知识点】
物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。
化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
4HNO3(浓)+Cu == Cu(NO3)2+2NO2 ↑+4H2O
8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O
反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。
硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。
可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。
【同步练习题】
1.对于硝酸的物理性质，下列叙述中，不正确的是()
A.可以与水以任意比互溶
B.不易挥发
C.有刺激性气味
D.质量分数在95%以上的硝酸为发烟硝酸
解析：硝酸是一种易挥发的液体。
答案：B
2.(宜春高一质检)长期放置的浓硝酸常显黄色。消除其中的黄色最好的方法是()
A.在光亮处放置 B.通入适量的空气
C.加入足量水 D.加入漂白粉
解析：浓硝酸长期放置，HNO3会分解4HNO3=====见光或受热4NO2↑+O2↑+2H2O，产生的NO2溶于其中显黄色，通入适量空气，发生反应：4NO2+O2+2H2O===4HNO3，可消除黄色。
答案：B
3.单质与浓硝酸混合，出现的情况依次为：①反应生成相应的硝酸盐;②反应生成最高价含氧酸;③常温下单质发生钝化;④不发生反应。符合上述要求的单质组是(双选)()
A.Cu、C、Zn、Au B.Ag、P、Al、Pt
C.Fe、C、Pt、Hg D.Cu、S、Fe、Au
解析：A、C项中第三种物质不符合③。
答案：BD
4.下列反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是()
A.使石蕊试液变红
B.与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2
C.与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3
D.与硫单质混合共热时生成硫酸和NO2
解析：在反应A、C中，硝酸使指示剂变色、与弱酸盐反应均表现出酸性，在B、D中硝酸中氮元素的化 合价均降低表现出氧化性，并且在B项中又有Cu(NO3)2和水生成，说明在此反应中硝酸还表现出酸性，故正确答案为B。
答案：B
5.一定量的Cu和 1 molL-1的稀硝酸反应，如果NO-3的浓度下降0.2 molL-1，则溶液中c(H+)同时下降(假定反应前后溶液体积不变)()
A.0.2 molL-1 B.0.4 mol L-15ykj.com
C.0.6 molL-1 D.0.8 molL-1
解析：由Cu与稀HNO3反应的 离子方程式3Cu+8H++2NO-3===3Cu2++2NO↑+4H2O可知，当NO-3浓度下降0.2 molL-1时，c(H+)下降0.8 molL-1。
答案：D
高中化学的学习对学习者的能力是一个新的机遇与挑战，必要的策略和方法就显得尤为重要了。以上硝酸常考知识点，望与广大老师和学生共享。
篇2：高一化学硝酸知识点
氨（Ammonia，即阿摩尼亚），或称“氨气”，氮和氢的化合物，分子式为NH，是一种无色气体，有强烈的刺激气味……接下来我们大家一起了解新人教版高一化学氨硝酸硫酸知识点。
新人教版高一化学氨硝酸硫酸知识点
一、氨
(1)氮的固定
a：定义：将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定
b.分类： 放电
①自然固氮：高能固氮：N2+O2====2NO
生物固氮：豆科植物的根瘤菌固氮
②人工固氮：2N2+3H2
2NH3(条件：高温高压、催化剂)
(2)氨的分子式NH3，结构式，电子式，空间构型为三角锥形。
(3)氨是无色气体，有刺激性气味，极易溶于水，氨的水溶液叫氨水。氨易液化。
(4)醮有浓盐酸的玻璃棒与醮有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为产生白烟，将浓盐酸改为
浓硝酸还会出现相同的现象。
(5)氨的化学性质
A 氨跟水的反应
氨溶于水时发生的化学反应为NH3+H2O=NH3?H2O =NH4++OH-，氨水的成份有NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH-，由于NH3·H2O发生微弱电离，使氨水显碱性。
B 氨跟酸的反应
NH3+ HCl= NH4Cl 2NH3+H2SO4= (NH4)2SO4 NH3+HNO3= NH4 NO3
C 氨的氧化反应
加热
4NH3+O2=======4NO+6H2O 催化剂
二、铵盐
由铵根离子和酸根离子构成的化合物叫铵盐
(1)NH4+的电子式。
结构式，空间构型为正四面体形。
(2)铵盐都是离子化合物，都是晶体，都易溶于水
(3)铵盐受热都易分解，
△
①NH4Cl NH3↑+HCl↑。
△
②NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑。
(4)铵盐与碱反应，写下列化学方程式：
①NH4Cl溶液与NaOH溶液混和NH4Cl+NaOH=NH3?H2O+NaCl。
△
②NH4Cl固体与熟石灰共热Ca(OH)2(s)+2NH4Cl(s)=====2NH3↑+2H2O+CaCl2(实验室制氨气)。
三、氨气的制法：
1、工业制法2N2
+3H2
2、 实验室制法
△ 2NH3(条件：高温高压、催化剂)
(1)原理：Ca(OH)2(s)+2NH4Cl(s) 2NH3↑+2H2O+CaCl2
(2)药品：NH4Cl固体与熟石灰(Ca(OH)2)
(3)装置：∵固+固气
∴使用大试管、单孔胶塞、导管、酒精灯、铁架台等。
(4)净化干燥：使用碱石灰，不能用CaCl2
(5)收集： NH3极易溶于水，比空气轻，用向下排空气法。
(6)验满：湿润的红色石蕊试纸变蓝色或蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟
(7)处尾：用水吸收(注意防止倒吸)
新人教版高一化学氨硝酸硫酸知识点到这里就结束了，希望同学们的成绩能够更上一层楼。
篇3：高一化学硝酸知识点
物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。
化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
4HNO3(浓)+Cu == Cu(NO3)2+2NO2 ↑+4H2O
8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O
反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。
篇4：高一化学硝酸知识点
高一化学必修一知识点：硝酸
物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。
化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
4HNO3(浓)＋Cu==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋4H2O
8HNO3(稀)＋3Cu3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。
硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。
可用于制化肥、农药、*、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。
高一化学必修一知识点：硫酸
物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。
化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。
C12H22O11======(浓H2SO4)12C＋11H2O放热
2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2H2O＋SO2↑
还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑
稀硫酸：与活泼金属反应放出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和
