高一化学必修一期中必备知识点总结

在高一化学的学习过程中，实验是至关重要的环节。通过实验，我们不仅能更直观地理解理论知识，还能培养严谨的科学态度和动手能力。为了帮助大家更好地掌握这些内容，本文将对高一化学必修一期中考试的重点知识点进行详细总结，涵盖化学实验安全、混合物的分离与提纯、离子检验、除杂以及物质的量等重要概念。

一、从实验学化学

# （一）化学实验安全

1. 有毒气体的处理

在进行有毒气体实验时，如氯气（Cl）、二氧化硫（SO）等，必须在通风橱中进行，以确保有害气体不会扩散到空气中，危害人体健康。对于尾气的处理，可以通过吸收或点燃的方式进行。例如，二氧化硫可以用碱液吸收，而氢气等可燃气体则应在燃烧后排出，避免污染环境。

2. 易燃易爆气体的安全措施

对于易燃易爆气体，如氢气（H）、甲烷（CH）等，实验前必须进行验纯，防止因杂质导致爆炸。尾气应通过燃烧或其他适当方式处理，确保安全。

3. 烫伤处理

实验中如果发生烫伤，应立即用冷水冲洗受伤部位，减轻疼痛和组织损伤。严重情况下，应及时就医，由专业医生进行处理。

4. 浓酸和浓碱的处理

- 浓酸：如果浓酸撒在实验台上，应先用碳酸钠（NaCO）或碳酸氢钠（NaHCO）中和，然后用水冲洗干净。如果浓酸沾在皮肤上，应立即用干抹布擦去，再用大量清水冲洗。若浓酸溅入眼睛，应立即用稀碳酸氢钠溶液冲洗，并尽快就医。

- 浓碱：对于浓碱撒在实验台上的情况，先用稀醋酸中和，再用水冲洗。如果浓碱沾在皮肤上，应立即用大量清水冲洗，随后涂抹硼酸溶液。若浓碱溅入眼睛，应立即用清水冲洗，再用硼酸溶液清洗，并尽快就医。

5. 火灾应急处理

- 钠、磷等失火：这类物质失火时，不宜用水扑灭，因为它们遇水会剧烈反应，产生更多热量甚至爆炸。正确的做法是用沙土覆盖，隔绝空气，阻止燃烧。

- 酒精及其他易燃有机物小面积失火：应迅速用湿抹布扑盖，隔绝空气，熄灭火源。如果火势较大，应使用灭火器进行扑救。

# （二）混合物的分离和提纯

1. 过滤

过滤是用于固液混合物分离的一种常见方法。操作时应注意“一贴、二低、三靠”：

- 一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁，不留气泡。

- 二低：滤纸边缘低于漏斗口；液面低于滤纸边缘。

- 三靠：倾倒液体时，烧杯嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒末端紧靠三层滤纸一侧；漏斗下端紧靠承接容器内壁。

例如，在粗盐提纯实验中，通过过滤可以去除不溶性杂质，得到较为纯净的食盐溶液。

2. 蒸馏

蒸馏是一种提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。操作时需注意：

- 防暴沸：在加热过程中加入沸石，防止液体剧烈沸腾。

- 温度计位置：温度计水银球应位于蒸馏瓶支管口处，以准确测量蒸汽温度。

- 冷凝水流向：冷凝管中的冷却水应从下口进，上口出，确保充分冷却。

例如，在石油蒸馏实验中，不同沸点的烃类化合物依次被分离出来，从而得到汽油、柴油等产品。

3. 萃取

萃取利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将溶质从原溶液中提取出来。选择萃取剂时应考虑以下条件：

- 与原溶剂互不相溶；

- 对溶质的溶解度远大于原溶剂。

例如，用四氯化碳（CCl）可以从溴水中萃取出溴（Br）和碘（I），因为四氯化碳对溴和碘的溶解度远大于水。

4. 分液

分液用于分离互不相溶的液体。操作时应注意：

- 打开分液漏斗上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔相通，确保内外空气流通。

- 打开活塞，让下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体从上端倒出。

例如，在用四氯化碳萃取溴水后的分液操作中，下层为四氯化碳层，上层为水层，分别收集两层液体。

5. 蒸发和结晶

蒸发和结晶用于分离和提纯几种可溶性固体的混合物。操作时应注意：

- 加热蒸发皿时，要用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热引起液体飞溅。

- 当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热继续蒸发。

例如，在分离NaCl和KNO混合物时，由于NaCl的溶解度随温度变化较小，而KNO的溶解度随温度变化较大，可以通过冷却热饱和溶液，使KNO优先结晶析出，从而实现分离。

# （三）离子检验

离子检验是通过特定试剂和现象来确定溶液中是否存在某种离子。以下是几种常见离子的检验方法：

1. 氯离子（Cl）

- 所加试剂：硝酸银（AgNO）和稀硝酸（HNO）。

- 现象：生成白色沉淀。

- 离子方程式：Cl + Ag = AgCl↓。

2. 硫酸根离子（SO）

- 所加试剂：稀盐酸（HCl）和氯化钡（BaCl）。

- 现象：生成白色沉淀。

- 离子方程式：SO + Ba = BaSO↓。

# （四）除杂

在实际操作中，为了彻底除去杂质，加入的试剂通常需要过量。然而，过量的试剂应在后续操作中便于除去。例如，在除去Fe时，可以加入过量的铁粉，使其还原为Fe，再通过过滤除去多余的铁粉。

# （五）物质的量的单位——摩尔

1. 物质的量（n）

物质的量是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。它是一个基本物理量，单位为摩尔（mol）。1摩尔任何粒子集体都含有6.02×10个粒子，这个数值称为阿伏加德罗常数（N_A）。

2. 摩尔质量（M）

摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol。对于单质或化合物，其摩尔质量数值等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。例如，氧气（O）的摩尔质量为32 g/mol。

3. 计算公式

- 物质的量 = 物质所含微粒数目 / 阿伏加德罗常数

\[ n = \frac{N}{N_A} \]

- 物质的量 = 物质的质量 / 摩尔质量

\[ n = \frac{m}{M} \]

通过以上知识点的系统学习和实践操作，同学们可以更好地掌握高一化学必修一的内容，为后续学习打下坚实基础。希望本文能够帮助大家在期中考试中取得优异成绩，同时激发对化学学科的兴趣和热爱。