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高考化学：元素与化合物复习要点

2025-03-06

篇1：高考化学：元素与化合物复习要点

高考化学：元素与化合物复习要点

对于高中化学元素化合物这一章知识点，是最基础也是最重要的，那么该如何复习好元素化合物呢?有途网小编为大家解答。

高考化学元素化合物知识点归纳

1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大

2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水

3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体,浓硫酸吸水后有胆矾析出

4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质

5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气

6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯

7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要

8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物

9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+

11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失

13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼

14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理

16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移

17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应

18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆

20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应

21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在

23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸

24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA

25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性,如较稀的HClO4,H2SO4等

26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强

27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得

28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;

29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质

30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应

化学的学习构建网络，融会贯通

元素化合物这部分知识内容繁杂、零碎、分散，如何将此部分系统构建呢?具体可采用“点—线—面—体”的四步复习模式。以具体物质为点落到实处，以物质类别、氧化还原、离子反应原理为线理清思路，以不同元素的单质及化合物间的相互反应关系为面织成网络，最后与基本概念、理论、实验、计算等融合构成化学学科体系。

篇2：高考化学：元素与化合物复习要点

一、网络图的构建

网络图的构建要解决这样几个问题，谁来构建，构建什么内容，用什么方法构建，什么的网络图最有效，这样几个问题。

1.网络图应该有学生来构建。绘制一个完美的网络图，需要花费不少时间，不少教师和复习资料都是替学生先做好网络图，然后呈现给学生，让学生了解其中的转变关系。这种做法虽然提高了效率，但效果要大大折扣。构建网络图的过程实际上是对知识的精加工过程，由学生自己来绘制知识网络图，本身就是一次知识的复习梳理和结构化的过程。学生首先要盘点所学的主要内容，区分主要内容和次要内容，其次要寻找构建主线，使这些知识点之间的建立关系。这实际上要求学生在更高的层次上、整体地理解知识的结构关系，并进行组织、整合。同时，编制知识网络图，还可以使学习者意识并发现对不熟悉的新知识的模糊理解。

2.网络图应该网那些核心知识不少教师或资料上的网络图，总是尽可能把本单元所学的知识能网的都网进去，甚至把其它单元能联系上的也都网进来，结果网络变得庞大繁杂，给人看了很“乱”很烦，学生很难能够将这样的网络图牢固地记住，结果事与愿违，最后连核心知识都未能记住。好的网络图应该突出核心知识，及其核心知识点之间的关系，删去繁杂的枝节，各单元网络图之间，尤如电路中集成块之间，通过几根导线有序相连。

3.网络图应该简洁精致。心理学研究表明，简洁精致的网络结构能够能够节省记忆资源，有利于精确的保存和提取，繁杂、粗糙的网络图随着时间的推移会逐渐变得模糊。经验告诉我们，规则、对称、完整的几何图形总是容易掌握。因此，构建的知识网络图要尽可能的简洁、规则、完整。

4.元素化合物知识网络的构建方法网络图构建的方法因知识特点、学习者的个性而不尽相同，一般来说，元素价态不多的元素及其化合物可以采用封闭式的几何结构，多变价的元素及其化合物宜根据化合价由低到高的变化为主线。如下图所示。

二、巧妙利用网络图复习元素化合物

巧妙地运用元素化合物的网络图，不仅能够复习元素化合物的性质及其相互转化，同样也能复习它们的结构、制取及其应用。现以氮及其化合物为例进行说明。

如我们现在选择第一个知识点NH3进行复习，先在网络图中找到NH3的节点，激活相关记忆，然后按结构-物理性质-化学性质-制取-用途为线索进行复习。

1.NH3的结构氨分子为的电子式为，呈三角锥形。

2.物理性质：氨气极性溶于水，水溶液呈弱碱性，易液化，可以作制冷剂。

3.化学性质：网络图中凡是箭头由氨气指向其它知识点的，都是氨气的性质，箭头指向左右方向的，为氧化还原反应，上下方向的为非氧化还原反应。因此氨气有如下三个化学性质。即碱性(NH3→NH4+)、还原性(NH3→NO)和热不稳定性(NH3→N2)。 4.制取：凡图中箭头由其它物质指向NH3的，理论上都可以用来制取氨气。由图中可以看出，氨气由三种制取方法，一是铵盐的分解，二是铵盐与碱反应，三是N2和H2合成氨。其中第二种方法即使常用的实验室制氨气的方法，第三种是工业上制取氨气的方法。然后，可以再由这两点延伸，复习实验室制氨气的装置、收集方法和干燥方法;工业合成氨条件的选择等。

5.应用：氨气可以直接用作氨肥，也可用来生成固态氮肥(NH3→NH4+)，氨气另一个最重要的工业用途就是制取硝酸，即氨氧化制取硝酸(NH3→NO→NO2→HNO3)。在实验室中，我们也通过氨气来检验铵盐的存在(NH4+→NH3)。

以上氨气的性质和用途都可以通过网络图进行复习，同样，硝酸的性质和用途等其它知识点也可采取类似的方法复习。

有时对于一些复杂的工业生产工艺，其流程图我们同样可以在网络图中找到，如根据上面所绘制的铝及其化合物的网络图，由

Al2O3出发，向右和向左，我们可以分别找到由铝土矿提取铝的两种方法的流程图。

碱溶法：Al2O3(铝土矿，含Fe2O3、SiO2等杂质)→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3→Al

酸溶法：Al2O3(铝土矿，含Fe2O3、SiO2等杂质)→AlCl3→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3→Al。

篇3：高考化学：元素与化合物复习要点

常见元素的单质及其重要化合物

了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变的关系。重点掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系。了解其他常见金属和非金属元素的单质及其化合物。

1.ⅠA和ⅡA族元素——典型的金属

(1)了解金属钠的物理性质,掌握钠和镁的化学性质。

(2)从原子的核外电子排布,理解ⅠA、ⅡA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。

(3)以氢氧化钠为例,了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。

【导读】这部分历来是高考的重点和难点。钠及其化合物的性质,碱金属元素性质的比较,焰色反应等都是考查重点。此外,还要注意差量法、守恒法等计算题的解题技巧。

【试题举例】在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水,所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.5 mol/L的HCl溶液中和,则生成物的成分是( )

A.Na2O B.Na2O2

C.Na2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO2

【答案】C

【解析】由Na元素守恒可知,n(Na)=n(HCl)=0.08 L×0.5 mol/L=0.04 mol,若Na完全转化为Na2O,其质量为0.04 mol/2×62 g/mol=1.24 g;若完全转化为Na2O2,为1.56 g;完全转化为NaO2,为1.1 g。而1.56 g1.5 g1.24 g1.1 g,根据平均值原理,可判断答案选C。

【试题举例】(·北京)X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成,其中X含有四种元素,X、Y、Z的焰色反应均为黄色,W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。

请回答:

(1)W的电子式是____________________。

(2)X与Y在溶液中反应的离子方式是________________________________________________________________________。

(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物,选用其中某些化合物,利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验,装置Ⅲ中产生白色沉淀,装置V中可收集到一种无色气体。

①装置Ⅰ中反应的化学方程式是____________________。装置Ⅱ中物质的化学式是____________________。

②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物,在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体,该化合物的化学式是__________________,所需仪器装置是__________________(从上图选择必要装置,填写编号)。

(4)向Z溶液中通入氯气,可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质,同时有X生成,该反应的化学方程式是____________________。

【答案】(1)

(2)HCO3+OH-===CO23+H2O

(3)①Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑(或2NaHCO3+H2SO4===Na2SO4+2H2O+2CO2↑) Na2O2 ②H2O2 Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ

(4)2Na2CO3+Cl2+H2O===NaClO+NaCl+2NaHCO3

2.卤族元素——典型的非金属

(1)以氯为例,了解卤族元素的物理性质和化学性质。

(2)从原子的核外电子排布,理解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。

(3)掌握氯气的化学性质,了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。

【导读】应该把卤素放在典型非金属的高度来重点复习。

【试题举例】(·上海)已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是( )

①

②

③

④

黄绿色

橙色

蓝色

白色

无色

橙色

紫色

白色

黄绿色

橙色

蓝色

无色

黄绿色

无色

紫色

白色

【答案】A

【解析】这是卤素性质的微型实验。①的反应为KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O,生成的Cl2为黄绿色的气体;②的反应为2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2,Br2溶于水为橙色;③的反应为2KI+Cl2===2KCl+I2,I2与淀粉作用出现蓝色;④的反应为Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,白色棉球颜色没有变化。

3.其他常见的非金属元素(如:H、O、S、N、P、C、Si)

(1)了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。

(2)以Na2O2为例,了解过氧化物的性质。

(3)掌握硫酸、硝酸的化学性质。

(4)以硫酸为例,了解化工生产中化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。

(5)了解常见盐类的性质和用途。

(6)初步了解常见化肥的基本性质。

(7)了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染及其防治。

(8)初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及粉尘对环境及人类健康的影响。

(9)初步了解生活用水的净化及污水处理的基本原理。

4.其他常见的金属(如:Fe、Al)

(1)了解金属的通性及金属冶炼的一般原理。初步了解金属的回收和资源保护。

(2)掌握Fe和Al的化学性质。

(3)了解常见金属的活动顺序。

(4)以Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)的相互转化为例,理解变价金属元素的氧化还原性。

(5)了解铝的重要化合物。

(6)初步了解合金的概念。

5.了解在生活和生产中常见的无机化合物的性质和用途。

6.以上各部分知识的综合应用。

【试题举例】下列有关工业生产的叙述正确的是( )

A.合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率

B.硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量

C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室

D.电解精炼铜时,同一时间内阳极溶液铜的质量比阴极析出铜的质量小

【答案】D

【解析】A中分离液氨只能使逆反应速度降低,未影响正反应速度。B中热交换装置利用的是SO2催化氧化放出的热量。C中Cl2在阳极生成。D电解精炼铜时阳极含有杂质,杂质金属如铁能失去电子进入溶液,同时铜离子得到电子在阴极析出,因此D正确。

【试题举例】某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分:

实验步骤

实验现象

将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中

产生气泡,析出疏松的红色固体,溶液逐渐变为无色

反应结束后分离出溶液备用

红色固体用蒸馏水洗涤后,置于潮湿空气中

一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)

置换反应:________________________________________________________________________;

化合反应:________________________________________________________________________。

(2)用石墨作电极,电解上述实验分离出的溶液,两极产生气泡。持续电解,在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是____________________。解释此现象的离子方程式是____________________。

(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。

①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式来表示)________________________________。

②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中,MnO2溶解产生Mn2+,该反应的离子方程式是________________。

【答案】(1)2Al+6H+===2Al3++3H2↑或2Al+3Cu2+===2Al3++3Cu

2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2(OH)2CO3

(2)白色沉淀生成,后沉淀逐渐溶解至消失

Al3++3OH-===Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH-===AlO2+2H2O

(3)①3MnO2+4Al=(高温)3Mn+2Al2O3

②MnO2+H2O2+2H+===Mn2++O2↑+2H2O

【解析】氯化铜中Cu2+发生水解使溶液显酸性:Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2H+,铝会与酸反应生成氢气:2Al+6H+===2Al3++3H2↑,或与Cu2+发生置换反应:2Al+3Cu2+===2Al3++3Cu;生成的氯化铝溶液电解,会生成氢气、氯气,水的电离平衡发生移动,还会使溶液显碱性:2Cl-+2H2O===2OH-+H2↑+Cl2↑,生成的碱与铝离子反应:Al3++3OH-===Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-===AlO2+2H2O;适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中,MnO2溶解产生Mn2+,可判断H2O2被氧化为O2,该反应的离子方程式是MnO2+H2O2+2H+===Mn2++O2↑+2H2O。

【试题举例】U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属,该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题:

(1)V的单质分子的结构式为__________;XW的电子式为__________;

Z元素在周期表中的位置是__________。

(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)__________。

①原子晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④金属晶体

(3)U、V、W形成的10电子氢化物中,U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)__________;V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)__________,用一个离子方程式加以证明____________________________。

(4)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体VW,有关反应的离子方程式为____________________________________,由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式)__________。

【答案】(1)NN Mg2+[ ]2- 第四周期第Ⅷ族

(2)①③

(3)CH4 NH3 NH3+H3O+===NH4+H2O

(4)3SO2+2NO3+3Ba2++2H2O===3BaSO4↓+2NO+4H+ SO2

有机化学基础

1.了解有机化合物数目众多和异构现象普遍存在的本质原因。

2.理解基团、官能团、同分异构体、同系物等概念。能够识别结构式(结构简式)中各原子的连接次序和方式、基团和官能团。能够辨认同系物和列举同分异构体。了解烷烃的命名原则。

3.以一些典型的烃类化合物为例,了解有机化合物的基本碳架结构。掌握各类烃(烷烃、烯烃、炔烃、芳香炔)中各种碳碳键、碳氢键的性质和主要化学反应。

4.以一些典型的烃类衍生物(乙醇、溴乙烷、苯酚、甲醛、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羟基醛、氨基酸等)为例,了解官能团在化合物中的作用。掌握各主要官能团的性质和主要化学反应。

5.了解石油化工、农副产品化工、资源综合利用及污染和环保的概念。

6.了解在生活和生产中常见有机物的性质和用途。

7.以葡萄糖为例,了解糖类的基本组成和结构、主要性质和用途。

8.了解蛋白质的基本组成和结构、主要性质和用途。

9.初步了解重要合成材料的主要品种的主要性质和用途。理解由单体通过聚合反应生成高分子化合物的简单原理。

10.通过上述各类化合物的化学反应,掌握有机反应的主要类型。

11.综合应用各类化合物的不同性质,进行区别、鉴定、分离、提纯或推导未知物的结构简式。组合多个化合物的化学反应,合成具有指定结构简式的产物。

【导读】本部分内容近几年来以选择题和有机推断为主。重点有:有机物的燃烧规律,有机反应类型,官能团的性质和转化,同分异构体的书写等。复习时要联系生产、生活、科技、环保等领域。

【试题举例】仔细分析下列表格中烃的排列规律,判断排列在第15位的烃的分子式是( )

……

C2H2

C2H4

C2H6

C3H4

C3H6

C3H8

C4H6

C4H8

C4H10

……

A.C6H12 B.C6H14 C.C7H12 D.C7H14

【答案】B

【解析】观察,序列中每3个一组,重复着CnH2n-2,CnH2n,CnH2n+2(假设n=m+1,第一组m=1)的分子式。第15位为第5组中的第3个,满足CnH2n+2的分子式,且n=m+1=5+1=6,故分子式为C6H14。

【试题举例】莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料,鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是( )

OHHOHOCOOH OHHOHOCOOH

A.两种酸都能与溴水反应

B.两种酸遇三氯化铁溶液都显色

C.鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键

D.等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同

【答案】AD

【解析】莽草酸中含有碳碳双键,能与溴水发生加成反应;鞣酸中酚羟基邻位碳上有氢原子,能与溴水发生取代反应,选项A正确。莽草酸分子中无酚羟基,遇三氯化铁溶液不显色,选项B错。鞣酸分子苯环中的碳碳键不是普通碳碳双键,而是介于单键和双键之间的一种特殊的化学键,选项C错。1 mol莽草酸、鞣酸分别含有4 mol羟基,与足量金属钠反应都可产生氢气2 mol,选项D正确。

【试题举例】下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。

根据上图回答问题:

(1)D的化学名称是__________。

(2)反应③的化学方程式是____________________。(有机物须用结构简式表示)

(3)B的分子式__________。A的结构简式是__________。反应①的反应类型是__________。

(4)符合下列3个条件的B的同分异构体数目有__________个。

ⅰ)含有邻二取代苯环结构 ⅱ)与B有相同官能团 ⅲ)不与FeCl3溶液发生显色反应

写出其中任意一个同分异构体的结构简式:________________________________________________________________________。

(5)G是重要的工业原料,用化学方程式表示G的一种重要的工业用途:____________________。

【答案】(1)乙醇

(2)CH3CH2OH+CH3COOH―→浓硫酸△CH3COOCH2CH3+H2O

(3)C9H10O3

CH2COOCH2CH3CH2OOCCH3 水解反应

(4)3 COOHCHCH3OHCH3CHCOOHOHCOOHCH2CH2OH(任写一个即可)

(5)nCH2===CH2―→催化剂加热、加压CH2—CH2

或CH2===CH2+H2O―→催化剂加热、加压CH3CH2OH(任写一个即可)

Ⅲ.命题要求

要以能力测试为主导,考查学生对所学相关课程基础知识、基本技能的掌握程度和综合运用所学知识分析、解决问题的能力。要重视理论联系实际,关注科学技术、社会经济和生态环境的协调发展;要重视对考生科学素养的考查。

篇4：高考化学：元素与化合物复习要点

化学元素是具有相同的核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。以下是复习元素及其化合物的方法，请考生阅读。

在中学化学中，我们主要学习了氯气、氮气、氧气、硫、碳、硅等这些非金属以及它们的相应化合物的性质，金属钠、镁、铝、铁等这些金属元素以及它们的化合物的性质。在复习中首先要重视这些元素化合物的相关知识的复习，不管高考中的试题的种类或题型发生怎样的变化，这些元素及化合物的知识都是考查的出发点，即使是在考查基本概念或基本理论知识时，仍然是需要以这些知识为载体。在复习中，建议通过画物质间转化关系图的方法进行复习，这样不仅对某元素的性质复习有效，同时还能将元素及其化合物间的转化进行连接，这样就能将知识由知识块转化为知识线、知识链、知识网。

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