高一化学一氧化氮和二氧化氮

篇1：高一化学一氧化氮和二氧化氮

高中化学课有些内容比较生动有趣，有些内容的确比较枯燥。对化学缺乏兴趣，其中重要原因是要选择对的学习方法等。一起来看看一氧化氮和二氧化氮知识点！

【一氧化氮和二氧化氮知识点】

一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：

N2+O2 ========(高温或放电) 2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO+O2 == 2NO2

一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。

二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：

3NO2+H2O == 2HNO3+NO 这是工业制硝酸的方法。

【同步练习题】

1.下列氧化物中，不是酸酐的是()

A.N2O3 B.NO2 C.N2O5 D.P2O5

【答案】B

【解析】N+4O2无对应的氮的化合价相同的含氧酸。

2.下列气体中只能用排水法不能用排空气法收集的是()

A.SO2 B.NO C.NO2 D.N2

【答案】BD

3.的研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS中重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是

()

A.一氧化氮是一种红棕色的气体

B.常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合

C.一氧化氮可以由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到

D.一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集

【答案】C

【解析】N2和O2在放电条件下直接化合生成NO，NO为无色气体，不溶于水，能与O2直接化合生成NO2。

4.在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为

()

A.3∶1 B.1∶3 C.1∶2 D.2∶1

【答案】C

【解析】反应中2 mol NO2被氧化，1 mol NO2被还原，即发生还原反应和发生氧化反应的物质都是NO2，物质的量比为1∶2，则质量比也为1∶2。

5.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是

()

A.SO2 B.氮氧化合物 C.CO2 D.悬浮颗粒

【答案】C

【解析】属于大气污染物的是二氧化硫、氮的氧化物及悬浮颗粒等。CO2是空气的成分之一，含量的变化只能引起“温室效应”，对空气质量影响不大。

“城市空气质量日报”制度是我国为了更好地了解大气中污染物成分而设定的一种监督机制。它有利于帮助我们随时了解周围大气的状况。

一氧化氮和二氧化氮知识点介绍到这里了，想必大家已经积累了不少文化知识，同时也一定不要忘了及时调整自己的【学习计划】，提前做好开学的准备！

篇2：高一化学一氧化氮和二氧化氮

亲爱的同学们，大家好!在度过一个平安、愉快的暑假之后，我们满怀新的希望，迎来了生机勃勃的新学期！现在请跟着我，一起熟悉高一化学必修一知识点。

高一化学必修一知识点：一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：

N2+O2 ========(高温或放电) 2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO+O2 == 2NO2

一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。

二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：

3NO2+H2O == 2HNO3+NO 这是工业制硝酸的方法。

在学习化学知识中要做到三抓，即抓基础、抓思路、抓规律。要重视基础知识的学习这是提高能力的保证。学好化学用语如元素符号、化学式、化学方程式和基本概念及元素、化合物的性质。在做题中要善于总结归类题型及解题思路。化学知识之间是有内在规律的，掌握了规律就能驾驭知识，记忆知识。如化合价的一般规律，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，单质元素的化合价为零，许多元素有变价，条件不同价态不同。再如实验室制取氧气所需气体发生装置为试管。规律为只要是给固体受热无论是一种药品还是两种药品用来制取气体都要用同制氧气一样的装置-即试管。抓住规律可以加以运用如给出信息题告诉实验室制甲烷气用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热，虽然我们没学过这部分知识但根据固体受热制取气体的装置规律可知同制氧样。再如根据化学式的计算，要抓好思路，什么题用化学式来计算即只要有元素的质量分数的题就先要根据化学式来计算。

想要更好的学习首先要做的就是理解运用课本中的知识，因此为同学们整理了高一化学必修一知识点，希望大家可以更快更好的提高成绩。

篇3：高一化学一氧化氮和二氧化氮

高一化学学习：高一化学二氧化硅和硅酸一

1、了解硅在自然界中的含量及存在形式。

2对二氧化碳与二氧化硅的比较学习掌握二氧化硅的性质。

3、掌握硅酸的性质。

【相关知识点回顾】

回忆下列初中所学内容：

(1)画出碳、硅的原子结构示意图，分析它们原子结构有什么特点?

(2)CO2的物理性质如何?能够参与哪些化学反应?

【预学能掌握的内容】

一、二氧化硅和硅酸

1、硅在地壳中的含量为%，仅次于在地壳中含量居第 位。硅是一种亲氧元素，其在自然界中总是与氧相互化合，自然界中以 态形式存在。

2、硅原子和碳原子最外层电子数为 个，它们既 失去电子，也 得到电子，其中 是构成有机物的主要元素， 是构成岩石与许多矿物的基本元素。

3二氧化硅中每个Si周围结合 个O，Si在 ，O在 。 二氧化硅晶体中Si和O按 的比例组成 结构的晶体，二氧化硅的网状结构决定了它的熔点 硬度 化学性质 。

、二氧化硅(SiO2)

(1)SiO2的存在SiO2存在形态有 形和 形两大类，石英、玛瑙、沙子的主要成分是 。

(2)SiO2的物理性质熔点 ，硬度 ， 导电， 溶于水。

(3)SiO2的化学性质

①不与水、一般的酸反应。

酸性氧化物的通性。SiO2与CaONaOH溶液反应的化学方程式 ; 。

特性与氢氟酸反应，化学方程式为： 。

()用途 是基本的建筑材料。

纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料，可以制作 。

实验室中使用的 。

和 制作饰物和工艺品。

5、硅酸

(1)性质：硅酸是一种很弱的酸，酸性比 还弱。

硅酸在水中的溶解度 ，易聚合形成硅酸凝胶，硅酸凝胶干燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶，又称为 ，吸附水分能力强，常用作 ，也可用作 的载体。

(2)制备：化学方程式：

经过精心的整理，有关高一化学学习：高一化学二氧化硅和硅酸一的内容已经呈现给大家，祝大家学习愉快!

篇4：高一化学一氧化氮和二氧化氮

你还在为高中化学学习而苦恼吗?别担心，看了高一化学学习：高一化学二氧化硅和硅酸二以后你会有很大的收获：

高一化学学习：高一化学二氧化硅和硅酸二

【预学中的疑难问题】

一、二氧化硅和硅酸

〖交流展示〗

(1)小组交流课前预习收获与疑惑。

(2)结合老师的知识介绍，小组讨论课本P76思考与交流并积极展示。

(3)什么叫酸性氧化物?有哪些共同性质(通性)?

〖合作探究〗

(1)比较CO2与SiO2的性质。

物质二氧化硅二氧化碳物理

性质与水反应 与酸反应与碱反应与碱性氧化物反应实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而为什么不用玻璃塞?(提示：玻璃中含有SiO2)利用强酸制弱酸的规律，设计一个实验方案，来证实酸性：盐酸碳酸硅酸。①试验中必须用到的药品有 。

②必须用到的仪器有： 。

③绘出实验装置图。

〖课堂练习〗

〖及时总结〗

自主总结本课时主要内容并积极展示。

通过阅读高一化学学习：高一化学二氧化硅和硅酸二这篇文章，小编相信大家对高中化学的学习又有了更进一步的了解，希望大家学习轻松愉快!

篇5：高一化学一氧化氮和二氧化氮

高一化学学习：高一化学二氧化硅和硅酸三

【基础达标】

1在实验室里熔化NaOH固体，不能选用的坩锅是?(多选)

A.铁坩锅 B.瓷坩锅 C.铝坩锅 D.石墨坩锅

2、科学家提出硅是21世纪的能源，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是( )

A.地壳中硅的含量稀少 B.自然界中存在大量单质硅

C.高纯度的硅被用于制作计算机芯片 D.光导纤维的主要成分是Si

3SiO2和CO2的共同点是

A.都 B.常温下都是固体

C都能与水化合生成相应的酸 D都能与强碱溶液反应生成盐和水

4、CO2通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是( )

A.水玻璃 B.石灰水

C.饱和Na2CO3 D.CaCl2

下列物质：氢氟酸;浓H2SO4;烧碱溶液;Na2CO3固体;氧化钙; 浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有?

A.①②⑥ B.全部 C D.①③④⑤?

【能力提升】

、下列离子方程式书写不正确的是

A.大理石与盐酸反应CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + H2O + CO2

B水玻璃中加入硫酸Na2SiO3+ 2H+ == H2SiO3+ 2Na+

C二氧化硅与苛性钠反应SiO2+2OH==SiO32- + H2O

D.将二氧化碳通入过量的澄清石灰水中 CO2+Ca2+ +2OH== CaCO3 + H2O

7、由石英制取硅胶，经历以下三步，试写出前两步反应的离子方程式：

(1)用氢氧化钠溶液溶解石英：

(2)过滤，向滤液中加入盐酸 ;

(3)微热浓缩硅酸溶液，加热蒸干溶液，得到硅胶。

、要除去下列混合物中的杂质(括号内为杂质)，请写出合适的试剂和操作方法：

(1)SiO2(CaCO3)

(2)SiO2(Si)

(3)NaCl(SiO2)

以上就是高一化学学习：高一化学二氧化硅和硅酸三的所有内容，希望对大家有所帮助!

篇6：高一化学一氧化氮和二氧化氮

篇7：高一化学一氧化氮和二氧化氮

●教学目标

1.使学生了解硅的结构特点、性质、用途、存在及制备方法。

2.使学生了解二氧化硅的存在、性质和用途。

3.培养学生对知识归纳、总结和探究的能力。

●教学重点

硅和二氧化硅的化学性质

●教学难点

培养学生对知识的归纳、总结和探究的能力

●课时安排

一课时

●教学方法

引导、探究、对比、练习

●教学用具

投影仪

两条干燥的布条或线绳(其中一条在硅酸钠溶液中预先浸过)、酒精灯、火柴

●教学过程

[引言]请大家看课本彩图中的硅单质照片。

[师]别看它看起来灰溜溜，它自己及它的化合物的作用却是大得很。大到高科技领域，小到我们的周围，到处都有硅及其化合物的踪影。当今电子工业的飞速发展，更是与人们对硅的性质的认识息息相关。本节课，我们就来学习硅及其化合物的有关知识。

[板书]第二节 硅和二氧化硅

[过渡]首先，我们来认识一下元素含量居于自然界第二的硅单质的性质。

[板书]一、硅(Si)

[师]请大家阅读课本P145的第一、二自然段，总结出硅的存在形态、结构特点、物理性质等方面的内容。

[学生阅读]

[问]硅元素以什么形态存在于自然界?硅元素主要存在于什么物质里?

[生]硅以化合态存在于自然界，硅元素主要存在于地壳的各种矿物和岩石里。

[问]硅有几种同素异形体?分别是什么?

[生]硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体。

[问]为什么晶体硅的熔沸点高、硬度大?

[生]因为它的结构类似于金刚石。

[问]硅的导电性怎样?

[生]介于金属与非金属之间，是半导体。

[师]很好。以上内容我们可总结如下：

[板书]以化合态存在于自然界，有两种同素异形体。

(1)物理性质：熔、沸点高，硬度大，半导体。

[过渡]那么，硅单质的化学性质又有哪些?其与同主族的碳相比，是否一样?下面，我们就来学习这个问题。

[板书](2)化学性质

[师]请大家根据初中所学知识回答，碳单质有哪些化学性质?

[生]碳单质在常温下性质稳定，高温时可与氧气等活泼非金属反应。在化学反应中常做还原剂。

[师]回答得很好。那么，硅的性质是否也如此呢?请大家阅读课本P146第一自然段进行总结。

[学生阅读后回答]

常温下，硅的化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟其他物质，如氧气、氯气、硝酸、硫酸等起反应。加热时，能跟一些非金属反应，如它能和氧气反应生成二氧化硅。

[师]对。我们可把上述硅单质的化学性质归纳如下：

[讲解并板书]常温下性质稳定

Si+2F2====SiF4 Si+4HF====SiF4+2H2

Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2 Si+O2 SiO2

[师]除此以外，硅在高温时还可分别与碳及氮气反应生成熔沸点很高、硬度很大的金刚砂碳化硅(SiC)及氮化硅(Si3N4)。

[过渡]物质的用途由其性质决定，硅的这些性质决定了硅什么样的用途呢?请大家阅读课本P146第二自然段和课本P147选学内容硅的用途。

[板书](3)硅的用途

[学生阅读后回答]可以用来制集成电路、晶体管、硅整流器、太阳能电池，还可以用来制造变压器铁芯及耐酸设备等。

[师]回答得很好。不过，大家需要知道的是，电子工业上所用的硅，都是纯度很高的硅，而由我们刚才所学知识知道，自然界没有单质硅存在。那么，我们怎样制取硅呢?请大家看课本后回答。

[板书](4)硅的制法

[学生看书后回答]我们使用的硅，都是从硅的化合物中提取的。工业上用碳和二氧化硅在高温下反应制取硅。

[板书]SiO2+2C Si+2CO(工业制法)

[师]注意!上述反应中的产物是一氧化碳，而不是二氧化碳。另外，通过上述反应所制得的硅只是粗硅，用做半导体材料时，还需将其提纯。

[过渡]硅在常温下性质稳定，但在受热条件下可与氧气反应生成二氧化硅。接下来，我们来学习硅的最高价氧化物二氧化硅的性质。

[板书]二、二氧化硅(SiO2)

[问]二氧化硅与二氧化碳都是第ⅣA族元素形成的最高价氧化物，它们的性质是否相同呢?请大家回忆我们初中学过的二氧化碳的性质，并从物理性质和化学性质两方面回答。

[生]二氧化碳的物理性质是：常温常压下是无色无味的气体，能溶于水，密度比空气大。

化学性质是：本身不燃烧，一般情况下也不支持燃烧，能与水反应生成碳酸，能与碱反应，是酸性氧化物。

[师]大家回答得很流利。请问，有没有固体的二氧化碳?

[生]有!固体的二氧化碳叫干冰。

[师]干冰可以用来人工降雨，为什么?

[生]因为干冰有易升华的性质。

[师]那么，二氧化碳所具有的物理性质二氧化硅是否具有呢?请大家看课本有关内容，比较二氧化碳与二氧化硅的物理性质。

[板书](1)物理性质

[学生看书后回答]二氧化硅与二氧化碳的物理性质差别很大，它是一种坚硬难熔的固体，不溶于水。

[板书]坚硬难溶的固体，不溶于水。

[过渡]二氧化硅的化学性质与二氧化碳相比，是不是也有这么大的差异呢?请大家阅读课本有关内容，并填写下表。

[板书](2)化学性质

[投影展示]SiO2与CO2化学性质的比较

物质 二氧化硅(SiO2) 二氧化碳(CO2)

与水反应

与酸反应

与碱反应

与碱性氧化物反应

与碳反应

[找一个同学把答案填写在胶片上，不足部分由教师和学生共同补充]

注：[上表答案]

不反应 CO2+H2O H2CO3

SiO2+4HF====SiF4+2H2O 不反应

SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O

CO2+NaOH====NaHCO3

SiO2+CaO CaSiO3

CO2+Na2O====Na2CO3

SiO2+2C Si+2CO

CO2+C====2CO

[师]从上表可以看出，二氧化硅能与碱反应生成相应的盐和水，是一种酸性氧化物，它不能溶于水得到相应的酸硅酸。

酸性氧化物一般不与酸发生化学反应，而二氧化硅却能与氢氟酸发生反应，这也是工业上用氢氟酸雕刻玻璃的反应原理。以上两点，属二氧化硅的特性。

由此，我们可总结出二氧化硅的主要化学性质为：

[讲解并板书]不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

[问题探究]为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞。

[生]因为玻璃中含有SiO2，SiO2是酸性氧化物，能和碱起反应，容易使玻璃瓶塞和瓶颈粘在一起而不能打开。

[师]很正确。

[过渡]二氧化硅广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成了岩石，天然二氧化硅也叫硅石。砂子的主要成分就是二氧化硅，石英的主要成分也是二氧化硅，水晶是纯度较高的二氧化硅。请大家看课本有关内容，了解它们的用途。并总结出来。

[板书](3)用途

[学生看书后回答]二氧化硅可用来做光导纤维;石英可用来做石英钟、石英表，耐高温的石英玻璃;水晶可以用来制造电子工业中的重要部件、光学仪器、工艺品、眼镜片等，含有有色杂质的石英，还可用于制造精密仪器轴承，耐磨器皿和装饰品等。

[师]大家回答得很全面。

[师]确实，二氧化硅在日常生活、生产和科研等方面有着重要的用途，但有时也会对人体造成危害，使人患硅肺病，请大家阅读课本P148二氧化硅粉尘的危害的内容。

[学生阅读后]

[师]希望大家努力学习，并能在将来发明和创造一些新的技术，新的设备以控制空气中粉尘的含量，从而为人类的健康和生存环境做出贡献。

[过渡]刚才我们提到二氧化硅不能溶于水得到相应的酸硅酸。那么，硅酸是怎样的一种酸?它怎样制得呢?下面我们就来学习这个问题。

[板书]三、硅酸(H2SiO3)

[师]从上一节我们比较同主族元素的性质知道，硅酸是一种比碳酸还要弱的酸，它不溶于水，不能使指示剂变色，是一种白色粉末状的固体。

[板书]不溶于水，酸性比碳酸弱。

[师]硅酸可通过可溶性硅酸盐与酸反应得到，如：

[讲解并板书]Na2SiO3+2HCl+H2O====H4SiO4+2NaCl

Na2SiO3+CO2+2H2O====H4SiO4+Na2CO3

[讲解]生成的H4SiO4叫原硅酸，是一种白色胶状物质，不溶于水，在干燥的空气中易失水变成硅酸。硅酸在加热条件下会进一步失水得到二氧化硅。

[板书] H4SiO4====H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2+H2O

[过渡]刚才我们提到的硅酸钠，是一种可溶性的硅酸盐，而其他硅酸盐多数是不溶于水的。硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，自然界中存在的各种天然硅酸盐矿物，约占地壳质量的5%。

[板书]四、硅酸盐

[师]请大家看以下实验。

[演示实验]取两根一样的干燥布条(其中一根在硅酸钠溶液中浸过)在火焰上燃烧。

[问]两根布条燃烧的情况一样吗?现象有何不同?

[生]不一样。一根很容易燃烧，一根不燃。

[师]是什么原因造成了这样的差别呢?答案在这里!

[板书]硅酸钠(Na2SiO3)

[讲解]不燃的布条是由于我预先在硅酸钠溶液中浸泡并晒干的。这也是硅酸钠的用途之一。硅酸钠的水溶液俗名水玻璃，其用途很广，建筑工业及造纸工业用它做粘合剂。

木材或织物用水玻璃浸泡过后既防腐又不易着火。浸过水玻璃的鲜蛋可以长期保存。水玻璃还用作软水剂，洗涤剂和制肥皂的填料。它也是制硅胶和分子筛的原料。

硅酸盐的种类很多，结构也很复杂，通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成。书写时，应把金属元素的氧化物写在前面，若有多种金属元素，按活泼性依次减弱的顺序写出其氧化物，然后写SiO2，最后写H2O，且各氧化物之间要用隔开。如：

[板书并讲解] Na2SiO3 Na2OSiO2

Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O32SiO22H2O

[师]粘土的主要成分也是硅酸盐，是制造陶瓷器的主要原料。

[投影练习]阅读下文，完成1~3题。

硅晶体结构类似于金刚石，低温下单质硅不活泼，与空气、H2O、酸均无作用，但可与强碱和强氧化剂在适当温度下作用，如硅能与卤素在加热或高温下生成四卤化硅，高价态硅的化合物可在高温下被碳、镁、氢等还原剂还原成单质硅;工业上也可用硅石与焦炭在高温下制金刚砂(SiC)，某高纯硅炼制厂利用食盐、石英、水、焦炭为原料制取用作半导体材料的高纯硅。

1.假设根据每步反应建立一个生产车间，该高纯硅厂家需要几个车间

A.3个 B.4个

C.5个 D.6个

2.生产原理中没有涉及到的反应是

A.置换反应 B.复分解反应

C.化合反应 D.电解反应

3.该厂家不采用石英与焦炭直接制高纯硅的主要原因是

A.产量太低 B.产品中含SiC

C.产品中含有过量的硅石和焦炭 D.耗能太大

答案：1.C 2.B 3.B

4.Al2O32SiO22H2O是

A.混合物 B.硅酸盐

C.两种氧化物的水化物 D.铝酸盐

解析：硅酸盐的种类繁多，结构复杂，人们通常用金属氧化物和二氧化硅的形式来表示组成，如Na2SiO3改写成Na2OSiO2。解此类题时，先把题目所给氧化物反写过来则为Al2(Si2O5)(OH)4，为高岭石，即为硅酸盐，不是混合物，也不是两种氧化物的水化物，更不是铝酸盐。

答案：B

●板书设计

第三节 硅和二氧化硅

一、硅(Si)

以化合态存在于自然界;有两种同素异形体。

(1)物理性质：熔沸点高、硬度大、半导体。

(2)化学性质

常温下性质稳定

Si+O2 SiO2

(3)硅的用途

(4)硅的制法

SiO2+2C Si+2CO(工业制法)

二、二氧化硅(SiO2)

(1)物理性质：坚硬难溶的固体，不溶于水。

(2)化学性质：不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

(3)用途

三、硅酸(H2SiO3)

不溶于水，酸性比碳酸弱

Na2SiO3+2HCl+H2O====H4SiO4+2NaCl Na2SiO3+CO2+2H2O====H4SiO4+Na2CO3

H4SiO4====H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2+H2O

四、硅酸盐

硅酸钠(Na2SiO3) Na2OSiO2 Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O32SiO22H2O

●教学说明

本节课采用了学生自学、教师引导归纳，并同已学知识相比较的教学方法，目的是为了让学生更多地参与教学，并在学习的过程中培养学生对知识的归纳、总结和探究的能力。由于在初中已学过有关碳及其化合物的知识，采用对比的学习方法，可以使学生温故而知新。

学生在了解SiO2的用途时，教师同时引导他们了解SiO2粉尘的危害。这可以培养学生在以后的实践中能辩证地看问题。

本课时增加了一个有关水玻璃的实验。一是引起学生学习的兴趣;再就是学生会印象深刻;更重要的是消除学生对陈述性知识的乏味感，也希望能对后面硅酸盐工业的介绍，做一个很好的引子。

另外，如果授课时间允许，最好能专用一个课时来学习和整理碳及其化合物的有关知识，以使碳族元素的知识更加丰富和条理化。

小编为大家提供的高一年级必修1化学第六章知识点，大家仔细阅读了吗？最后祝同学们学习进步。

篇8：高一化学一氧化氮和二氧化氮

进入到高中阶段，大家的学习压力都是呈直线上升的， 因此平时的积累也显得尤为重要，二氧化硫知识点为大家总结了高一化学素有知识点内容，希望大家能谨记呦！！

【二氧化硫知识点】

制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)

S+O2 ===(点燃) SO2

物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)

化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2

SO2+H2O H2SO3

因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号 连接。

【同步练习题】

1.下列物质能使品红溶液褪色的是 ( )

①Cl2 ②Na2O2 ③Ca(ClO)2 ④活性炭 ⑤SO2

A. ②③④⑤ B. ①②③ C. ①④⑤ D. 全都可以

2.将H2S、SO2、SO3各0.02mol，依次溶于1L水中，则最后得到的溶液具有 ( )

A. 酸性、无漂白性 B. 漂白性、强氧化性 C. 中性、漂白性 D. 酸性、漂白性

3.能证明SO2有漂白性的是 ( )

A. 酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫色消失

B. 显红色的酚酞溶液通入SO2气体后红色消失

C. 品红溶液通入SO2气体后红色消失

D. 溴水通入SO2气体后橙色消失

4.下列实验中：①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红褪色 ④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 其中能证明有SO2存在的是

( )

A. 都能证明 B. 都不能证明 C. ③④⑤能证明 D. 只有⑤能证明

5.向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是( )

A. BaSO4 B. FeS C. BaSO3 D. S

m，则反应后氧化产物与还原产物的质量差是 ( )

A. 32g B. 16mg C. 32mg D. 无法确定

7.用0.1mol/LNa2SO3溶液20mL，恰好将1.0×10-3molXO4-还原，则X元素在反应后所得还原产物中化合价为 ( )

A. +3价 B. +2价 C. +1价 D. 0价

8.在氢硫酸溶液中加入(或通入)少量下列物质，能使溶液pH减小的是 ( )

①O2、②Cl2、③SO2、④CuCl2

A. ①② B. ②③④ C. ②④ D. ②

9.常温下，向20L的真空容器中通入amolH2S和bmolCl2(a、b均为正整数，且a≤5，b≤5)。反应完成后，容器内气体可能达到的最大密度是 ( )

A. 17.85g/L B. 18.00g/L C. 18.25g/L D. 18.50g/L

10.某元素的离子X2-的电子数是电子层数的6倍。有关该元素的叙述中不正确的是

( )

A. 其单质难溶于水 B. 其氧化物有XO2和XO3 C. H2X受热分解 D. BaXO4易溶于水

想要更好的学习首先要做的就是理解运用课本中的知识，因此为同学们整理了二氧化硫知识点，希望大家可以更快更好的提高成绩!