高二下化学期末考试知识点
篇1：高二下化学期末考试知识点
既能与强酸，又能与强碱反应的物质
(1)2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑
2Al + 2OH + 2H2O == 2 AlO2 + 3H2↑
(2)Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O
Al2O3 + 2OH == 2 AlO2 + H2O
(3)Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH == AlO2 + 2H2O
(4)弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等
NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O
NaHS + HCl == NaCl + H2S↑ NaHS + NaOH == Na2S + H2O
(5)弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、(NH4)2S等等
2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOH CH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O (NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S↑ (NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O
(6)氨基酸，如甘氨酸等
H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O
篇2：高二下化学期末考试知识点
第三节 乙烯 烯烃
1、乙烯结构特点：
①2个C原子和4个氢原子处于同一平面。
②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂
2、性质：
物理性质：无色稍有气味，难溶于水。
化学性质：(1)加成反应 可使溴水褪色
(2)氧化反应：1)可燃性：空气中火焰明亮，有黑烟; 2)可以使KMnO4(H+)溶液褪色
(3)聚合反应：乙烯加聚为聚乙烯
3、用途：制取酒精、塑料等，并能催熟果实。
4、工业制法：从石油炼制
实验室制法：
原料：酒精、浓H2SO4(浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用)收集：排水集气法。
操作注意事项：1.乙醇和浓硫酸按体积比1:3混合可提高乙醇利用率,混合时应注意将硫酸沿玻璃棒缓缓加入乙醇中边加边搅拌.2. 温度计要测量反应物温度所以要插入液面以下.3.为防液体爆沸应加入碎瓷片4.为防止低温时发生副反应所以要迅速升温到170℃ 5.烧瓶中液体颜色逐渐变黑,是由于浓硫酸有脱水性; 6. 反应完毕先从水中取出导管再灭酒精灯.
5、烯烃 分子里含有碳碳双键的烃
(1)结构特点和通式：CnH2n(n≥2)
(2)烯烃的通性：①燃烧时火焰较烷烃明亮
②分子里含有不饱和的双键,容易发生氧化、加成和聚合反应。
第四节 乙炔 炔烃
1、乙炔结构特点：
①2个C原子和2个氢原子处于同直线。
②分子里的C≡C键里有两个是不稳定的键
2、乙炔的性质：
(1)物理性质： 乙炔又名电石气。纯乙炔是无色、无臭味的气体，因含PH3、H2S等杂质而有臭味;微溶于水，易溶于有机溶剂。
(2)乙炔的化学性质和用途：
①氧化反应：
1)可燃性：空气中,明亮火焰，有浓烟;乙炔在O2里燃烧时，产生的氧炔焰的温度很高(3000℃以上)，可用来切割和焊接金属。
2)可被KMnO4溶液氧化
②加成反应：可使溴水褪色;
从乙炔和HCl可制得聚氯乙烯塑料。
3、乙炔的制法：实验室制法：
药品：电石、水(通常用饱和食盐水)
原理：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
装置：固+液→气 收集：排水法
注意事项：①反应太快，故用分液漏斗控制加水的速率。 ②用饱和食盐水代替水，减缓反应速率。③排水法收集(不能使用排空气法，因其密度与空气接近。)
篇3：高二下化学期末考试知识点
化学键
一、知识要点
1、化学键概念
定义： 。
化 键(使阴、阳离子间的 作用)
学 键( 元素原子)
键 分类 共价键(原子间 )
键( 元素原子)
金属键(不作要求)
★离子键强弱比较：阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离子键越强。离子键越强，该离子化合物熔、沸点越高。离子键主要存在于大多数强碱、盐及金属氧化物中。
★共价键主要存在于非金属多原子单质、共价化合物(如酸、有机物等)、复杂离子化合物。
★化学反应的本质： 。
2、电子式的表示形式
(1)原子或离子：
S K O2- F- Ca2+
(2)离子化合物：CaO： K2S：
(3)离子化合物的形成过程：
NaH： MgCl2：
(4)共价键形成的表示方法：
电子式表示 结构式
N2：
H2S：
CO2：
3、判断粒子半径大小的方法
Mg2+，Na>Mg)
Na，Br->Cl->F-)
H>H+;Fe>Fe2+>Fe3+)
篇4：高二下化学期末考试知识点
在学习新知识的同时，既要及时跟上老师步伐，也要及时复习巩固，知识点要及时总结，这是做其他练习必备的前提，下面为大家总结了高二下学年化学期末考试知识点总结，仔细阅读哦。
烷烃
1、 烷烃：
(1)结构特点：
烃的分子里碳以单键连接成链状，碳的其余价键全部跟氢原子结合，叫饱和链烃，或叫烷烃。
(2)烷烃的命名：
烷烃的简单命名法：碳原子数在十以下用甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸表示
系统命名法：
1)找主链-----最长碳链;
2)编号码-----最近支链
3)写名称-----先简后繁
CH(CH3)2CH(C2H5)C(CH3)3的名称是______
名称2,3,3-三甲基-2-乙基丁烷 是否正确
(3)烷烃的通性：
①分子量增大，熔沸点升高，密度增大，状态由气,液到固态(4碳原子或以下的是气态)
同分异构体熔沸点: 越正越高
② 常温时性质很稳定，一般不与酸、碱、KMnO4溶液等起反应
③ 在一定条件下，能与卤素等发生取代反应。
2、同系物 定义：结构相似，在分子组成上相差n个CH2原子团的物质互相称为同系物。
甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烃的同系物。
烃基： R-;-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基
3、同分异构体：
①定义：有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。如正丁烷与异丁烷就是丁烷的两种同分异构体，属于两种化合物。
②同分异构体数种:CH4,C2H6,C3H8无;C4H10有2种;C5H12有3种; C6H14有5种;C7H16有9种
概念 同系物 同分异构体 同素异形体 同位素
对象 有机物 有机物 单质 原子
条件
实例 相差CH2 结构不同 结构不同 中子数不同
乙烷和丁烷 丁烷和异丁烷 O2和O3 11H、12H
有了上文为大家总结的高二下学年化学期末考试知识点总结，大家及时提前复习，在考试中一定能取得好成绩。
