选修一知识点复习笔记

篇1：选修一知识点复习笔记

1.高二化学选修一知识点复习笔记 篇一

　　合金类型主要是：

　　(1)共熔混合物，如焊锡、铋镉合金等;

　　(2)固熔体，如金银合金等;

　　(3)金属互化物，如铜锌组成的黄铜等。合金的许多性能优于纯金属，故在应用材料中大多使用合金(参看铁合金、不锈钢)。

　　各类型合金都有以下通性：

　　(1)熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点;

　　(2)硬度比其组分中任一金属的硬度大;

　　(3)合金的导电性和导热性低于任一组分金属。利用合金的这一特性，可以制造高电阻和高热阻材料。还可制造有特殊性能的材料，如在铁中掺入15%铬和9%镍得到一种耐腐蚀的不锈钢，适用于化学工业。

2.高二化学选修一知识点复习笔记 篇二

　　二氧化硅(SiO2)

　　天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形.石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用.(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)。

　　物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好。

　　化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。

　　SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

　　SiO2+CaO===(高温)CaSiO3

　　SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

　　不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

3.高二化学选修一知识点复习笔记 篇三

　　离子共存问题

　　所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

　　A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。

　　B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32-，HCO3-，SO32-，OH-和NH4+等。

　　C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

　　D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)。

4.高二化学选修一知识点复习笔记 篇四

　　化学电源

　　(1)锌锰干电池

　　负极反应：Zn→Zn2++2e-;

　　正极反应：2NH4++2e-→2NH3+H2;

　　(2)铅蓄电池

　　负极反应：Pb+SO42-PbSO4+2e-

　　正极反应：PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O

　　放电时总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。

　　充电时总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。

　　(3)氢氧燃料电池

　　负极反应：2H2+4OH-→4H2O+4e-

　　正极反应：O2+2H2O+4e-→4OH-

　　电池总反应：2H2+O2=2H2O

5.高二化学选修一知识点复习笔记 篇五

　　1、状态：

　　固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、

　　醋酸(16.6℃以下);

　　气态：C4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;

　　液态：油状：乙酸乙酯、油酸;

　　粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇.

　　2、气味：

　　无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味);

　　稍有气味：乙烯;特殊气味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味：乙醇、低级酯;

　　3、颜色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油

　　4、密度：

　　比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油;

　　比水重：溴苯、CCl4,氯仿(CHCl3).

　　5、挥发性：乙醇、乙醛、乙酸.

　　6、水溶性：

　　不溶：高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;

　　易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;与水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇(甘油).

篇2：选修一知识点复习笔记

1.高一地理选修一知识点复习笔记 篇一

　　水循环：自然界的水在四大圈层中通过各个环节连续运动的过程。

　　能量来源：太阳能和重力能

　　类型：包括海陆间大循环、内陆循环、海上内循环

　　主要环节：包括蒸发，水汽输送，降水、下渗，径流(分地表和地下径流)等。

　　意义：

　　①联系四大圈层，在它们之间进行能量交换和物质迁移，塑造地表形态

　　②使各种水体相互转化，维持全球水的动态平衡

　　③更新陆地水资源。

　　人类对水循环的影响：主要对地表径流，及对小范围的蒸发、降水环节进行影响，修建水库、跨流域调水和人工降雨等是常见的形式。

2.高一地理选修一知识点复习笔记 篇二

　　地理环境的地域分异规律：

　　（1）从赤道到两极的地域分异（纬度地带性）：受太阳辐射从赤道向两极递减的影响——自然带沿着纬度变化（南北）的方向作有规律的更替，这种分异是以热量为基础的。例如：赤道附近是热带雨林带，其两侧随纬度升高，是热带草原带、热带荒漠带。

　　（2）从沿海向内陆的地域分异（经度地带性）：受海陆分布的影响，自然景观和自然带从沿海向大陆内部产生的有规律的地域分异，这种分异是以水分为基础的。例如：中纬度地区（特别是北半球中纬度地区）从沿海到内陆出现：森林带—草原带—荒漠带

　　（3）山地的垂直地域分异：在高山地区，随着海拔高度的变化，从山麓到山顶的水热状况差异很大，从而形成了垂直自然带。举例：赤道附近的高山，从山麓到山顶看到的自然带类似于从赤道到两极的水平自然带。

　　y

　　一、太阳辐射：太阳以电磁波的形式向宇宙空间放射的能量。

　　1、能量来源：太阳中心的核聚变反应(4个氢原子核聚变成氦原子核，并放出大量能量);

　　2、特点：太阳辐射是短波辐射，能量主要集中在波长较短的可见光部分;

　　3、意义：维持地表温度，地球上大气运动、水循环和生命活动等运动的主要动力，人类生产和生活的主要能源。

　　4、太阳常数：表示太阳辐射能到达大气层上界的能量指标，大小为8.24焦/cm2分。

　　二、太阳活动对地球的影响

　　1、太阳的外部结构：指太阳的大气结构，从里到外分为光球、色球和日冕三层

　　2、对地球的影响：(太阳黑子是太阳活动强弱的标志，周期约为)

3.高一地理选修一知识点复习笔记 篇三

　　晨昏线与经线和纬线

　　(1)根据晨昏线与纬线相交判断问题

　　①晨昏线通过南北极可判断这一天为3月21日或9月23日前后

　　②晨昏线与南北极相切，北极圈内为昼，可判断这一天为6月22日前后，北半球为夏至日，北半球为夏季，南半球为冬季

　　③晨昏线与南北极相切，北极圈内为夜，可判断这一天为12月22日前后，北半球为冬至日，北半球为冬季，南半球为夏季

　　(2)根据晨昏线与经线相交关系判断昼长和夜长

　　推算某地昼长或者夜长，求昼长时，在昼半球范围内算出该地所在地的纬线圈从晨线与纬线圈交点到昏线与纬线圈交点，所跨的经度除以15即该地昼长，如果图上只画了昼半球的一半，要注意，图中白昼所跨经度差的2倍，除以15才是该地的昼长

4.高一地理选修一知识点复习笔记 篇四

　　判断气候类型

　　A、先以气温定带(气候带)，缩小范围

　　全年平均气温高于20℃，最低气温月均温在15℃以上，为热带(包括四种)气候。

　　最冷月均温在0-15℃之间，为XX热带季风气候或季风性湿润气候、地中海气候和温带大陆性气候。

　　最冷月均温低于0℃，为温带季风气候和温带大陆性气候。

　　B、再以降水定型(气候类型)，锁定目标。

　　夏雨型：热带草原气候、热带季风气候、XX热带季风气候、温带季风气候

　　冬雨型：地中海气候

　　全年多雨型：热带雨林气候

　　全年均匀型：温带海洋性气候

　　全年少雨型：热带沙漠气候、温带大陆性气候

5.高一地理选修一知识点复习笔记 篇五

　　地球的内部圈层

　　地球内部的结构的研究：由于地球内部的知识主要来自对地震波的研究。

　　当地震发生时，地下岩石受到强烈冲击，产生弹性震动，并以波的形式向四周传播，这种弹性波叫地震波。地震波有纵波（P波）和横波（S波）之分。纵波传播速度较快，可以通过固体、液体和气体传播；横波的传播速度较慢，只能通过固体传播。

　　以莫霍界面和古登堡界面为界，可以将地球内部划分为地壳、地幔和地核三个圈层。

　　（1）由于地震波在不同的介质中传播的速度不同，地震波在经过不同介质的界面时就会发生反射和折射现象，科学家正是利用了地震波的上述性质，通过对地震波的精确测量，了地球内部的结构。

　　（2）从地球内部地震波曲线图上可以看出，地震波在一定深度发生突然变化，这种速度发生突然变化的面，叫做不连续面。

　　（3）地球内部有两个不连续面。一个在地面下平均33千米处（指大陆部分），在这个不连续面以下，纵波和横波传播速度都明显增加。这个不连续面是奥地利地震学家莫霍洛维奇首先发现的，所以叫莫霍面。另一个在地下2900千米深处，纵波传播速度突然下降，横波则完全消失。这个不连续面是德国地震学家古登堡最早研究的，所以叫古登堡面。

　　（4）用莫霍面和古登堡面为界面，把地球内部划分为地壳、地幔和地核三个圈层。所以地球的内部圈层是依据地震波传播的突然变化的两个不连续面（莫霍面和古登堡面）来划分的。

6.高一地理选修一知识点复习笔记 篇六

　　昼夜长短与时间判断

　　(1)要明确季节与节气是两个不同的概念，不能混淆，南北半球的季节永远相反，但是节气是相同的，审题和答题时一定要特别注意。

　　(2)在利用昼弧和夜弧所跨经度计算昼夜长短时，一定要注意相邻两条经线的经度间隔是多少，不能习惯性地以为是30°或者45°。

　　(3)掌握昼夜长短的变化规律：北半球，夏半年时昼长夜短，纬度越高昼越长，极点附近出现极昼，夏至日时昼最长夜最短，极圈以内出现极昼；冬半年时相反。南半球反之。两分日时全球昼夜平分；赤道上终年昼夜平分。

　　(4)昼夜长短与太阳直射点所在半球位置及其移动密切相关，所以，要理解太阳直射点移动的基本规律以及昼夜长短的季节变化、空间分布规律。

　　(5)任意地点，其一年中的最长昼长与最短昼长之和恒为24小时；任意一天，分别位于南北半球且纬度相同的甲、乙两地，甲地昼长=乙地夜长。

　　(6)由于地球自转和公转而带来的季节变化是地球最重要的变化规律，许多自然现象以及人类生产、生活活动也因此具有明显的季节变化，所以要注意总结具有季节变化规律的自然现象和人类活动及其形成原因。

7.高一地理选修一知识点复习笔记 篇七

　　正午太阳高度

　　(1)注意区别正午太阳高度和太阳高度，正午太阳高度是特殊时刻(地方时为12时)的太阳高度。太阳高度与物影长度的关系：太阳高度越大，物影越短；反之，物影越长。

　　(2)任意一天，与太阳直射点纬度差相等点的正午太阳高度相等；正午太阳高度数值相同的两条纬线关于直射点所在纬线对称。

　　(3)注意极昼区极点的太阳高度的日变化特征：太阳高度无日变化，其数值等于当日太阳直射点纬度。

　　(4)判读光照图和统计图时，要注意利用图中的各种信息进行综合分析，如光照图中的晨线和昏线、太阳直射的纬线、昼半球和夜半球的中央经线，统计图中的横坐标名称和纵坐标名称、数值的正负、线条的升降等。

8.高一地理选修一知识点复习笔记 篇八

　　1.经度的递变：向东度数增大为东经度，向西度数增大为西经度。

　　2.纬度的递变：向北度数增大为北纬度，向南度数增大为南纬度。

　　3.纬线的形状和长度：互相平行的圆，赤道是最长的纬线圈，由此往两极逐渐缩短。

　　4.经线的形状和长度：所有经线都是交于南北极点的半圆，长度都相等。

　　5.东西经的判断：沿着自转方向增大的是东经，减小的是西经。

　　6.南北纬的判断：度数向北增大为北纬，向南增大为南纬。

　　7.东西半球的划分：20°W往东至160°E为东半球，20°W往西至160°E为西半球。

　　8.东西方向的判断：劣弧定律(例如东经80°在东经1°的东面，在西经170°的西面)

　　9.比例尺大小与图示范围：相同图幅，比例尺愈大，表示的范围愈小；比例尺愈小，表示的范围愈大。

　　10.地图上方向的确定：一般情况，“上北下南，左西右东”；有指向标的地图，指向标的箭头指向北方；经纬网地图，经线指示南北方向，纬线指示东西方向。

　　11.等值线的疏密：同一幅图中等高线越密，坡度越陡；等压线越密，风力越大；等温线越密，温差越大

　　12.等高线的凸向与地形：等高线向高处凸出的地方为山谷，向低处凸出的地方为山脊。

　　13.等高线的凸向与河流：等高线凸出方向与河流流向相反。

　　14.等温线的凸向与洋流：等温线凸出方向与洋流流向相同。

9.高一地理选修一知识点复习笔记 篇九

　　地理环境包括自然地理环境和人文地理环境。自然地理要素包括气候、水文、地貌、生物、土壤等要素。

　　(1)气候的变化使地球上的水圈、岩石圈、生物圈等圈层得以不断改造，生物对地理环境的作用，归根结底是由于绿色植物能够进行光合作用。

　　(2)生物在地理环境形成中的作用：联系有机界与无机界，促使化学元素迁移;改造大气圈，使原始大气逐渐演化为现在大气;改造水圈，影响水体成分;改造岩石圈，促进岩石的风化和土壤的形成，使地理环境发生了深刻的变化。

　　环境创造了生物，生物又创造了现在的环境。所以生物是地理环境的生物，同时又是地理环境的塑造者

　　(3)地理环境各要素相互联系、相互制约和相互渗透，构成了地理环境的整体性。举例：我国西北内陆——由于距海远，海洋潮湿气流难以到达，形成干旱的大陆性气候——河流不发育，多为内流河——气候干燥，流水作用微弱，物理风化和风力作用显著，形成大片戈壁和沙漠，植被稀少，土壤发育差，有机质含量少。

10.高一地理选修一知识点复习笔记 篇十

　　立春：2月4日—5日，谓春季开始之节气

　　雨水：2月18日—20日，此时冬去春来，气温开始回升，空气湿度不断增大，但冷空气活动仍十分频繁。

　　惊蛰：

　　3月5日（6日），指的是冬天蛰伏土中的冬眠生物开始活动。惊蛰前后乍寒乍暖，气温和风的变化都较大。

　　春分：

　　每年的3月20日（或21日），阳光直照赤道，昼夜几乎等长。我国广大地区越冬作物将进入春季生长阶段。

　　清明：

　　每年4月5日（或4日），气温回升，天气逐渐转暖。

　　谷雨：

　　4月20日前后，雨水增多，利于谷类生长。

　　立夏：

　　5月5日或6日。“立夏”，万物生长，欣欣向荣。

　　小满：

　　5月20日或21日叫“小满”。麦类等夏熟作物此时颗粒开始饱满，但未成熟。

　　芒种：

　　6月6日前后，此时太阳移至黄经75度。麦类等有芒作物已经成熟，可以收藏种子。

　　夏至：

　　6月22日前后，日光直射北回归线，出现“日北至，日长至，日影短至”，故曰“夏至”。

　　小暑：

　　7月7日前后，入暑，标志着我国大部分地区进入炎热季节。

　　大暑：

　　7月23日前后，正值中伏前后。这一时期是我国广大地区一年中最炎热的时期，但也有反常年份，“大暑不热”，雨水偏多。

　　立秋：

　　8月7日或8日，草木开始结果，到了收获季节。

　　处暑：

　　8月23日或24日，“处”为结束的意思，至暑气即将结束，天气将变得凉爽了。由于正值秋收之际，降水十分宝贵。

　　白露：

　　9月8日前后，由于太阳直射点明显南移，各地气温下降很快，天气凉爽，晚上贴近地面的水气在草木上结成白色露珠，由此得名“白露”。

　　秋分：

　　9月22日前后，日光直射点又回到赤道，形成昼夜等长。

　　寒露：

　　10月8日前后。此时太阳直射点继续南移，北半球气温继续下降，天气更冷，露水有森森寒意，故名为“寒露风”。

　　霜降：

　　10月23日前后为“霜降”，黄河流域初霜期一般在10月下旬，与“霜降”节令相吻合，霜对生长中的农作物危害很大。

　　立冬：

　　每年11月7日前后。

　　小雪：

　　11月22日前后为“小雪”节气。北方冷空气势力增强，气温迅速下降，降水出现雪花，但此时为初雪阶段，雪量小，次数不多，黄河流域多在“小雪”节气后降雪。

　　大雪：

　　12月7日前后。此时太阳直射点快接近南回归线，北半球昼短夜长。

　　冬至：

　　12月22日前后，此时太阳几乎直射南回归线，北半球则形成了日南至、日短至、日影长至，成为一年中白昼最短的一天。冬至以后北半球白昼渐长，气温持续下降，并进入年气温最低的“三九”。

　　小寒：

　　1月5日前后，此时气候开始寒冷。

　　大寒：

　　1月20日前后，一年中最寒冷的时候。

篇3：选修一知识点复习笔记

1.高二化学选修二知识点复习笔记 篇一

　　浓度对反应速率的影响

　　(1)反应速率常数(K)

　　反应速率常数(K)表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。

　　(2)浓度对反应速率的影响

　　增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。

　　增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。

　　(3)压强对反应速率的影响

　　压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变对反应速率几乎无影响。

　　压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加;增大容器容积，气体压强减小;气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。

2.高二化学选修二知识点复习笔记 篇二

　　离子反应的应用

　　(1)判断溶液中离子能否大量共存

　　相互间能发生反应的离子不能大量共存，注意题目中的隐含条件。

　　(2)用于物质的定性检验

　　根据离子的特性反应，主要是沉淀的颜色或气体的生成，定性检验特征性离子。

　　(3)用于离子的定量计算

　　常见的有酸碱中和滴定法、氧化还原滴定法。

　　(4)生活中常见的离子反应。

　　硬水的形成及软化涉及到的离子反应较多，主要有：

　　Ca2+、Mg2+的形成。

　　CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-

　　MgCO3+CO2+H2O=Mg2++2HCO3-

　　加热煮沸法降低水的硬度：

　　Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O

　　Mg2++2HCO3-=MgCO3↓+CO2↑+H2O

　　或加入Na2CO3软化硬水：

　　Ca2++CO32-=CaCO3↓，Mg2++CO32-=MgCO3↓

3.高二化学选修二知识点复习笔记 篇三

　　盐类水解

　　(1)水解实质

　　盐溶于水后电离出的离子与水电离的H+或OH-结合生成弱酸或弱碱，从而打破水的电离平衡，使水继续电离，称为盐类水解。

　　(2)水解类型及规律

　　①强酸弱碱盐水解显酸性。

　　NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl

　　②强碱弱酸盐水解显碱性。

　　CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH

　　③强酸强碱盐不水解。

　　④弱酸弱碱盐双水解。

　　Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

　　(3)水解平衡的`移动

　　加热、加水可以促进盐的水解，加入酸或碱能抑止盐的水解，另外，弱酸根阴离子与弱碱阳离子相混合时相互促进水解。

4.高二化学选修二知识点复习笔记 篇四

　　反应条件对化学平衡的影响

　　(1)温度的影响

　　升高温度使化学平衡向吸热方向移动;降低温度使化学平衡向放热方向移动。温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。

　　(2)浓度的影响

　　增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动;增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。

　　温度一定时，改变浓度能引起平衡移动，但平衡常数不变。化工生产中，常通过增加某一价廉易得的反应物浓度，来提高另一昂贵的反应物的转化率。

　　(3)压强的影响

　　ΔVg=0的反应，改变压强，化学平衡状态不变。

　　ΔVg≠0的反应，增大压强，化学平衡向气态物质体积减小的方向移动。

　　(4)勒夏特列原理

　　由温度、浓度、压强对平衡移动的影响可得出勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度等)平衡向能够减弱这种改变的方向移动。

5.高二化学选修二知识点复习笔记 篇五

　　化学反应条件的优化——工业合成氨

　　1、合成氨反应的限度

　　合成氨反应是一个放热反应，同时也是气体物质的量减小的熵减反应，故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动。

　　2、合成氨反应的速率

　　(1)高压既有利于平衡向生成氨的方向移动，又使反应速率加快，但高压对设备的要求也高，故压强不能特别大。

　　(2)反应过程中将氨从混合气中分离出去，能保持较高的反应速率。

　　(3)温度越高，反应速率进行得越快，但温度过高，平衡向氨分解的方向移动，不利于氨的合成。

　　(4)加入催化剂能大幅度加快反应速率。

　　3、合成氨的适宜条件

　　在合成氨生产中，达到高转化率与高反应速率所需要的条件有时是矛盾的，故应该寻找以较高反应速率并获得适当平衡转化率的反应条件：一般用铁做催化剂，控制反应温度在700K左右，压强范围大致在1×107Pa～1×108Pa之间，并采用N2与H2分压为1∶2.8的投料比。

6.高二化学选修二知识点复习笔记 篇六

　　化学反应的焓变

　　(1)反应焓变

　　物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。

　　反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。

　　(2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。

　　对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。

　　(3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：

　　ΔH>0，反应吸收能量，为吸热反应。

　　ΔH<0，反应释放能量，为放热反应。

　　(4)反应焓变与热化学方程式：

　　把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1

　　书写热化学方程式应注意以下几点：

　　①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。

　　②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol-1或kJ·mol-1，且ΔH后注明反应温度。

　　③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。

7.高二化学选修二知识点复习笔记 篇七

　　化学能与热能

　　1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

　　原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

　　2、常见的放热反应和吸热反应

　　常见的放热反应：

　　①所有的燃烧与缓慢氧化。

　　②酸碱中和反应。

　　③金属与酸、水反应制氢气。

　　④大多数化合反应(特殊：C+CO22CO是吸热反应)。

　　常见的吸热反应：

　　①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。

　　②铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

8.高二化学选修二知识点复习笔记 篇八

　　化学反应的限度

　　1．可逆反应：在下，既可正反应方向进行，同时又可逆反应方向进行的反应。

　　可逆反应有一定限度，反应物不可能完全转化为生成物。

　　2．化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应，当正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再发生改变的'状态，称为化学平衡状态。

　　化学平衡状态的特征：逆:可逆反应

　　动：动态平衡V正≠0，V逆≠0

　　等：V正=V逆

　　定：各组分的浓度保持不变（不是相等，也不能某种比例）

　　变：条件改变，平衡状态将被破坏

　　3．可逆反应在一定条件下达平衡状态即达到该反应的限度。

9.高二化学选修二知识点复习笔记 篇九

　　1、组成元素、氨基酸的结构通式、氨基酸的种类取决于R基.

　　2、构成蛋白质的氨基酸种类20多种.

　　3、氨基酸脱水缩合形成蛋白质：肽键的书写方式.

　　有几个氨基酸就叫几肽.

　　肽键的数目=失去的水=氨基酸数目-肽链条数(链状多肽)

　　环状多肽肽键数=氨基酸数=失去的水

　　分之质量的相对计算：蛋白质的分子量=氨基酸的平均分子量氨基酸数-18(氨基酸-肽链条数)

　　4、蛋白质种类多样性的原因：

　　氨基酸的种类、数目、排序以及蛋白质的空间结构不同.核酸分为核糖核酸RNA和脱氧核糖酸DNA，核酸的`基本单位是核苷酸，每条核苷酸是由一分子含氮碱基，一分子磷酸，一分子五碳糖，RNA是由碱基(A、G、C、U)，磷酸，核糖组成，DNA是由碱基(A、G、C、T)，磷酸和脱氧核糖组成

10.高二化学选修二知识点复习笔记 篇十

　　化学反应进行的方向

　　1、反应熵变与反应方向：

　　（1）熵：物质的一个状态函数，用来描述体系的混乱度，符号为S。单位：J？mol-1？K-1

　　（2）体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这叫做熵增加原理，也是反应方向判断的依据。

　　（3）同一物质，在气态时熵值，液态时次之，固态时最小。即S（g）〉S（l）〉S（s）

　　2、反应方向判断依据

　　在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：

　　ΔH-TΔS〈0反应能自发进行

　　ΔH-TΔS=0反应达到平衡状态

　　ΔH-TΔS〉0反应不能自发进行

　　注意：

　　（1）ΔH为负，ΔS为正时，任何温度反应都能自发进行

　　（2）ΔH为正，ΔS为负时，任何温度反应都不能自发进行

篇4：选修一知识点复习笔记

1.高二化学选修三知识点复习笔记 篇一

　　化学电源

　　(1)锌锰干电池

　　负极反应：Zn→Zn2++2e-;

　　正极反应：2NH4++2e-→2NH3+H2;

　　(2)铅蓄电池

　　负极反应：Pb+SO42-=PbSO4+2e-

　　正极反应：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

　　放电时总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。

　　充电时总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。

　　(3)氢氧燃料电池

　　负极反应：2H2+4OH-→4H2O+4e-

　　正极反应：O2+2H2O+4e-→4OH-

　　电池总反应：2H2+O2=2H2O

2.高二化学选修三知识点复习笔记 篇二

　　离子反应的应用

　　(1)判断溶液中离子能否大量共存

　　相互间能发生反应的离子不能大量共存，注意题目中的隐含条件。

　　(2)用于物质的定性检验

　　根据离子的特性反应，主要是沉淀的颜色或气体的生成，定性检验特征性离子。

　　(3)用于离子的定量计算

　　常见的有酸碱中和滴定法、氧化还原滴定法。

　　(4)生活中常见的离子反应。

　　硬水的形成及软化涉及到的离子反应较多，主要有：

　　Ca2+、Mg2+的形成。

　　CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-

　　MgCO3+CO2+H2O=Mg2++2HCO3-

　　加热煮沸法降低水的硬度：

　　Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O

　　Mg2++2HCO3-=MgCO3↓+CO2↑+H2O

　　或加入Na2CO3软化硬水：

　　Ca2++CO32-=CaCO3↓，Mg2++CO32-=MgCO3↓

3.高二化学选修三知识点复习笔记 篇三

　　弱电解质的电离及盐类水解

　　1、弱电解质的电离平衡。

　　(1)电离平衡常数

　　在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度之比为一常数，叫电离平衡常数。

　　弱酸的电离平衡常数越大，达到电离平衡时，电离出的H+越多。多元弱酸分步电离，且每步电离都有各自的电离平衡常数，以第一步电离为主。

　　(2)影响电离平衡的因素，以CH3COOH?CH3COO-+H+为例。

　　加水、加冰醋酸，加碱、升温，使CH3COOH的电离平衡正向移动，加入CH3COONa固体，加入浓盐酸，降温使CH3COOH电离平衡逆向移动。

　　2、盐类水解

　　(1)水解实质

　　盐溶于水后电离出的离子与水电离的H+或OH-结合生成弱酸或弱碱，从而打破水的电离平衡，使水继续电离，称为盐类水解。

　　(2)水解类型及规律

　　①强酸弱碱盐水解显酸性。

　　NH4Cl+H2O?NH3·H2O+HCl

　　②强碱弱酸盐水解显碱性。

　　CH3COONa+H2O?CH3COOH+NaOH

　　③强酸强碱盐不水解。

　　④弱酸弱碱盐双水解。

　　Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

　　(3)水解平衡的移动

　　加热、加水可以促进盐的水解，加入酸或碱能抑止盐的水解，另外，弱酸根阴离子与弱碱阳离子相混合时相互促进水解。

4.高二化学选修三知识点复习笔记 篇四

　　反应条件对化学平衡的影响

　　(1)温度的影响

　　升高温度使化学平衡向吸热方向移动;降低温度使化学平衡向放热方向移动。温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。

　　(2)浓度的影响

　　增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动;增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。

　　温度一定时，改变浓度能引起平衡移动，但平衡常数不变。化工生产中，常通过增加某一价廉易得的反应物浓度，来提高另一昂贵的反应物的转化率。

　　(3)压强的影响

　　ΔVg=0的反应，改变压强，化学平衡状态不变。

　　ΔVg≠0的反应，增大压强，化学平衡向气态物质体积减小的方向移动。

　　(4)勒夏特列原理

　　由温度、浓度、压强对平衡移动的影响可得出勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度等)平衡向能够减弱这种改变的方向移动。

5.高二化学选修三知识点复习笔记 篇五

　　催化剂对化学反应速率的影响

　　(1)催化剂对化学反应速率影响的规律：

　　催化剂大多能加快反应速率，原因是催化剂能通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速率。

　　(2)催化剂的特点：

　　催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变。

　　催化剂具有选择性。

　　催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不引起化学平衡的移动，不能改变平衡转化率。

6.高二化学选修三知识点复习笔记 篇六

　　化学反应的焓变

　　(1)反应焓变

　　物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。

　　反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。

　　(2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。

　　对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。

　　(3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：

　　ΔH>0，反应吸收能量，为吸热反应。

　　ΔH<0，反应释放能量，为放热反应。

　　(4)反应焓变与热化学方程式：

　　把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1

　　书写热化学方程式应注意以下几点：

　　①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。

　　②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol-1或kJ·mol-1，且ΔH后注明反应温度。

　　③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。

篇5：选修一知识点复习笔记

1.高一选修二地理知识点复习笔记 篇一

　　光照图的判读方法和步骤

　　1、标自转方向，判断晨昏线

　　2、定日期：

　　⑴北极圈出现极昼（或南极圈出现极夜）为6月22日；

　　⑵北极圈出现极夜（或南极圈出现极昼）为12月22日；

　　⑶晨昏线与经线重合，为3月21日或9月23日。

　　3、时间计算：

　　⑴找特殊时刻点：

　　①晨线与赤道交点所在经线地方时为6点；

　　②昏线与赤道交点所在经线地方时为18点；

　　③平分昼半球的经线地方时为12；

　　④平分夜半球的经线地方时为24点或0点。

　　⑵依据经度相差15°地方时相差1小时，东早西晚，东加西减的原则推算时间。

　　4、确定太阳直射点的地理坐标

　　⑴由日期定直射点的纬度：春秋分日——0°；夏至日——23°26′N；冬至日——23°26′S。

　　⑵太阳直射点所在的经线是平分昼半球的经线，即地方时为12点的经线。

2.高一选修二地理知识点复习笔记 篇二

　　地方时的计算

　　1、地方时计算原理：

　　①地方时东早西晚（同为东经，经度越大越偏东；同为西经，经度越小越偏东；一东一西，东经偏东时间早）

　　②同一条经线上地方时相同

　　③经度每隔15°地方时相差1小时（即1°=4分钟）

　　2、地方时计算方法：

　　某地地方时=已知地方时±4分钟×两地经度差

　　说明：

　　①式中加减号的选用条件：东加西减——所求地在已知地的东边用加号，在已知地的西边用减号。

　　②经度差的计算：同减异加——两地同为东经或同为西经相减；一为东经一为西经相加。

　　③计算步骤：确定两地经度差；换算两地时间差；判断两地东西方向；带入计算。

　　3、昼夜长短的计算

　　⑴昼弧：任一纬线落在昼半球内的部分。

　　⑵夜弧：任一纬线落在夜半球内的部分。

　　⑶计算：

　　①昼长=昼弧对应的经度数÷15°；

　　②夜长=夜弧对应的经度数÷15°

3.高一选修二地理知识点复习笔记 篇三

　　地球公转的地理意义：

　　（1）昼夜长短的变化：

　　①北半球夏半年，太阳直射北半球，北半球各纬度昼长夜短，纬度越高，昼越长夜越短。夏至日——北半球各纬度的昼长达到一年中的值，北极圈及其以北的地区，出现极昼现象。

　　②北半球冬半年，太阳直射南半球，北半球各纬度夜长昼短，纬度越高，夜越长昼越短。冬至日——北半球各纬度的昼长达到一年中的最小值，北极圈及其以北的地区，出现极夜现象。

　　③春分日和秋分日，太阳直射赤道，全球各地昼夜等长，各为12小时。

　　④赤道全年昼夜平分。南半球的情况与北半球的相反。

　　（2）正午太阳高度的变化：

　　同一时刻，正午太阳高度由太阳直射点向南北两侧递减，夏至日，太阳直射北回归线，正午太阳高度由北回归线向南北两侧递减，此时北回归线及其以北各纬度达到一年中的值，南半球各纬度达最小值。冬至日，太阳直射南回归线，正午太阳高度由南回归线向南北两侧递减，此时南回归线及其以南各纬度达到一年中的值，北半球各纬度达最小值。春分日和秋分日，太阳直射赤道，正午太阳高度自赤道向两极递减。

　　（3）四季的变化（昼夜长短和正午太阳高度随着季节而变化，使太阳辐射具有季节变化的规律，形成了四季）北半球季节的划分：3、4、5月为春季，6、7、8为夏季，9、10、11为秋季，12、1、2为冬季。

4.高一选修二地理知识点复习笔记 篇四

　　营造地表形态的力量

　　(1)内力作用能量来自地球内部，主要是放射性元素衰变产生的热能。内力作用主要表现形式为地壳运动、岩浆活动和变质作用，结果使地表变得高低不平。地壳运动的基本形式及其对地貌的影响以水平运动为主，垂直运动为辅水平运动，形成褶皱山系，如裂谷和海洋(东非大裂谷，大西洋的形成)垂直运动，引起地表高低不平和海陆变迁

　　(2)外力作用能量来自地球外部，主要是太阳辐射能。外力作用对地表的塑造主要有风化、侵蚀、搬运和堆积四种方式，结果使地表趋向平坦。

　　(3)岩石圈的物质循环岩浆→岩浆岩：在岩浆活动过程中伴随侵入作用和喷出作用，岩浆冷却凝固而形成已经形成的岩石→沉积岩：在地表外力的风化、侵蚀、搬运、沉积后，经固结成岩作用形成已经形成的岩石→变质岩：经变质作用形成已经形成的岩石→岩浆：在地壳深处或地壳以下(地幔深处)被高温熔化成为新的岩浆。

5.高一选修二地理知识点复习笔记 篇五

　　冷热不均引起大气运动

　　(1)大气的受热过程

　　太阳暖大地，大地暖大气。地面是近地面大气主要、直接的热源。a)对太阳辐射的削弱作用：吸收作用，反射作用，散射作用b)对地面的保温效应：大气逆辐射

　　(2)热力环流

　　由于地面冷热不均而形成的空气环流，是大气运动的一种最简单的形式。

　　(3)大气的水平运动

　　等压线越密集的地方，则风力越大a)在单一水平气压梯度力作用下：风向垂直等压线，指向低压b)在水平气压梯度力和地转偏向力作用下：风向与等压线平行c)在三个力作用下：风向与等压线成一夹角始终由高压指向低压方向

6.高一选修二地理知识点复习笔记 篇六

　　1.宇宙中的地球

　　(1)地球在宇宙中的位置多层次的天体系统：总星系---银河系---太阳系---地月系(2)太阳系中的一颗普通行星八大行星：水星、金星、地球、火星、木星、土星、天王星、海王星

　　(3)存在生命的行星地球上生命存在的基本条件：自身条件：适宜的温度、合适的大气，充足的水分外部条件：稳定的太阳光照，安全的宇宙环境

　　2.太阳对地球的影响

　　(1)为地球提供能量太阳辐射：太阳以电磁波的形式向宇宙空间发射的能量。

　　(2)太阳活动影响地球太阳活动类型：黑子---光球层，耀斑和日珥---色球层，太阳风---日冕层太阳活动对地球的影响：耀斑→磁暴→影响短波通信，太阳风→极光

　　3.地球的运动

　　(1)地球运动的一般特点自转：自西向东，恒星日(23时56分4秒)，各地相等15°/小时(两极除外)，线速度从赤道向两极递减公转：自西向东，恒星年(365天6时9分10秒)，近日点(1月初)快，远日点(7月初)慢，平均1°/日。

　　(2)太阳直射点的移动太阳直射点在南、北回归线之间往返运动，周期为一个回归年。(3)昼夜交替和时差昼夜交替的周期为一个太阳日。经度每隔15度，地方时相差1小时。

　　(4)沿地表水平运动物体的偏移北半球向右偏，南半球向左偏，赤道上不偏转。

　　(5)昼夜长短和正午太阳高度的变化太阳直射点在那个半球，那个半球昼长赤道全年昼夜平分，春秋分日全球昼夜平分由太阳直射点向南北方向递减，离直射点越近太阳高度越大

　　(6)四季更替和五带四季更替在中纬度地区明显。夏季是一年中白昼较长，太阳高度较大的季节，冬季反之。春秋两季是过渡季节。

　　4.地球的圈层结构

　　(1)地球的内部圈层地壳---(莫霍界面平均约17km)---地幔---(古登堡界面2900km)----地核纵波(P波)：能在固体、液体中传播，较快横波(S波)：只能在固体中传播，较慢岩石圈：地壳和上地幔顶部(软流层以上)合在一起组成。软流层：位于上层地幔中，一般认为可能是岩浆的主要发源地之一。

　　(2)地球外部圈层大气圈、水圈、生物圈

篇6：选修一知识点复习笔记

1.高二化学知识点复习笔记选修二 篇一

　　铁

　　1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈。(原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3)。

　　2、单质铁的化学性质：

　　①铁与氧气反应：3Fe+2O2===Fe3O4(现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体)

　　②与非氧化性酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)

　　常温下铝、铁遇浓硫酸或_钝化。加热能反应但无氢气放出。

　　③与盐溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)

　　④与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

2.高二化学知识点复习笔记选修二 篇二

　　化学反应的限度——化学平衡

　　(1)在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

　　化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。

　　在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。

　　在任何可逆反应中，正方应进行的.同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质(反应物和生成物)的物质的量都不可能为0。

　　(2)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

　　①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

　　②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

　　③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

　　④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

　　⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

　　(3)判断化学平衡状态的标志：

　　①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)

　　②各组分浓度保持不变或百分含量不变

　　③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)

　　④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应)

3.高二化学知识点复习笔记选修二 篇三

　　化学电源

　　(1)锌锰干电池

　　负极反应：Zn→Zn2++2e-;

　　正极反应：2NH4++2e-→2NH3+H2;

　　(2)铅蓄电池

　　负极反应：Pb+SO42-=PbSO4+2e-

　　正极反应：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

　　放电时总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。

　　充电时总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。

　　(3)氢氧燃料电池

　　负极反应：2H2+4OH-→4H2O+4e-

　　正极反应：O2+2H2O+4e-→4OH-

　　电池总反应：2H2+O2=2H2O

4.高二化学知识点复习笔记选修二 篇四

　　化学反应的方向

　　1、反应焓变与反应方向

　　放热反应多数能自发进行，即ΔH<0的反应大多能自发进行。有些吸热反应也能自发进行。如NH4HCO3与CH3COOH的反应。有些吸热反应室温下不能进行，但在较高温度下能自发进行，如CaCO3高温下分解生成CaO、CO2。

　　2、反应熵变与反应方向

　　熵是描述体系混乱度的概念，熵值越大，体系混乱度越大。反应的熵变ΔS为反应产物总熵与反应物总熵之差。产生气体的反应为熵增加反应，熵增加有利于反应的自发进行。

　　3、焓变与熵变对反应方向的共同影响

　　ΔH-TΔS<0反应能自发进行。

　　ΔH-TΔS=0反应达到平衡状态。

　　ΔH-TΔS>0反应不能自发进行。

　　在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向ΔH-TΔS<0的方向进行，直至平衡状态。

5.高二化学知识点复习笔记选修二 篇五

　　反应条件对化学平衡的影响

　　(1)温度的影响

　　升高温度使化学平衡向吸热方向移动;降低温度使化学平衡向放热方向移动。温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。

　　(2)浓度的影响

　　增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动;增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。

　　温度一定时，改变浓度能引起平衡移动，但平衡常数不变。化工生产中，常通过增加某一价廉易得的反应物浓度，来提高另一昂贵的反应物的转化率。

　　(3)压强的影响

　　ΔVg=0的反应，改变压强，化学平衡状态不变。

　　ΔVg≠0的反应，增大压强，化学平衡向气态物质体积减小的方向移动。

　　(4)勒夏特列原理

　　由温度、浓度、压强对平衡移动的影响可得出勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度等)平衡向能够减弱这种改变的方向移动。

6.高二化学知识点复习笔记选修二 篇六

　　化学平衡常数

　　(1)对达到平衡的可逆反应，生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度的系数次方的乘积之比为一常数，该常数称为化学平衡常数，用符号K表示。

　　(2)平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度(即反应限度)，平衡常数越大，说明反应可以进行得越完全。

　　(3)平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。对于给定的可逆反应，正逆反应的平衡常数互为倒数。

　　(4)借助平衡常数，可以判断反应是否到平衡状态：当反应的浓度商Qc与平衡常数Kc相等时，说明反应达到平衡状态。

7.高二化学知识点复习笔记选修二 篇七

　　化学反应条件的优化——工业合成氨

　　1、合成氨反应的限度

　　合成氨反应是一个放热反应，同时也是气体物质的量减小的熵减反应，故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动。

　　2、合成氨反应的速率

　　(1)高压既有利于平衡向生成氨的方向移动，又使反应速率加快，但高压对设备的要求也高，故压强不能特别大。

　　(2)反应过程中将氨从混合气中分离出去，能保持较高的反应速率。

　　(3)温度越高，反应速率进行得越快，但温度过高，平衡向氨分解的方向移动，不利于氨的合成。

　　(4)加入催化剂能大幅度加快反应速率。

　　3、合成氨的适宜条件

　　在合成氨生产中，达到高转化率与高反应速率所需要的条件有时是矛盾的，故应该寻找以较高反应速率并获得适当平衡转化率的反应条件：一般用铁做催化剂，控制反应温度在700K左右，压强范围大致在1×107Pa～1×108Pa之间，并采用N2与H2分压为1∶2.8的投料比。

8.高二化学知识点复习笔记选修二 篇八

　　浓度对反应速率的影响

　　(1)反应速率常数(K)

　　反应速率常数(K)表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。

　　(2)浓度对反应速率的影响

　　增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。

　　增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。

　　(3)压强对反应速率的影响

　　压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变对反应速率几乎无影响。

　　压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加;增大容器容积，气体压强减小;气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。

9.高二化学知识点复习笔记选修二 篇九

　　化学反应的反应热

　　(1)反应热的概念：

　　当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。

　　(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。

　　Q>0时，反应为吸热反应;Q<0时，反应为放热反应。

　　(3)反应热的测定

　　测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：

　　Q=-C(T2-T1)

　　式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。

10.高二化学知识点复习笔记选修二 篇十

　　焓变、反应热

　　1、反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量

　　2、焓变（ΔH）的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应

　　（1）符号：△H

　　（2）单位：kJ/mol

　　3、产生原因：

　　化学键断裂——吸热

　　化学键形成——放热

　　放出热量的化学反应。（放热>吸热）△H为“—”或△H<0

　　吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H为“+”或△H>0

　　常见的放热反应：

　　①所有的燃烧反应

　　②酸碱中和反应

　　③大多数的化合反应

　　④金属与酸的反应

　　⑤生石灰和水反应

　　⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等

　　常见的吸热反应：

　　①晶体Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl

　　②大多数的分解反应

　　③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应

　　④铵盐溶解等

篇7：选修一知识点复习笔记

1.高二化学复习知识点笔记选修二 篇一

　　化学电源

　　(1)锌锰干电池

　　负极反应：Zn→Zn2++2e-;

　　正极反应：2NH4++2e-→2NH3+H2;

　　(2)铅蓄电池

　　负极反应：Pb+SO42-=PbSO4+2e-

　　正极反应：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

　　放电时总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。

　　充电时总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。

　　(3)氢氧燃料电池

　　负极反应：2H2+4OH-→4H2O+4e-

　　正极反应：O2+2H2O+4e-→4OH-

　　电池总反应：2H2+O2=2H2O

2.高二化学复习知识点笔记选修二 篇二

　　原电池的工作原理

　　(1)原电池的概念：

　　把化学能转变为电能的装置称为原电池。

　　(2)Cu-Zn原电池的工作原理：

　　如图为Cu-Zn原电池，其中Zn为负极，Cu为正极，构成闭合回路后的现象是：Zn片逐渐溶解，Cu片上有气泡产生，电流计指针发生偏转。该原电池反应原理为：Zn失电子，负极反应为：Zn→Zn2++2e-;Cu得电子，正极反应为：2H++2e-→H2。电子定向移动形成电流。总反应为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。

　　(3)原电池的电能

　　若两种金属做电极，活泼金属为负极，不活泼金属为正极;若一种金属和一种非金属做电极，金属为负极，非金属为正极。

3.高二化学复习知识点笔记选修二 篇三

　　离子反应的应用

　　(1)判断溶液中离子能否大量共存

　　相互间能发生反应的离子不能大量共存，注意题目中的隐含条件。

　　(2)用于物质的定性检验

　　根据离子的特性反应，主要是沉淀的颜色或气体的生成，定性检验特征性离子。

　　(3)用于离子的定量计算

　　常见的有酸碱中和滴定法、氧化还原滴定法。

　　(4)生活中常见的离子反应。

　　硬水的形成及软化涉及到的离子反应较多，主要有：

　　Ca2+、Mg2+的形成。

　　CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-

　　MgCO3+CO2+H2O=Mg2++2HCO3-

　　加热煮沸法降低水的硬度：

　　Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O

　　Mg2++2HCO3-=MgCO3↓+CO2↑+H2O

　　或加入Na2CO3软化硬水：

　　Ca2++CO32-=CaCO3↓，Mg2++CO32-=MgCO3↓

4.高二化学复习知识点笔记选修二 篇四

　　弱电解质的电离平衡。

　　(1)电离平衡常数

　　在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度之比为一常数，叫电离平衡常数。

　　弱酸的电离平衡常数越大，达到电离平衡时，电离出的H+越多。多元弱酸分步电离，且每步电离都有各自的电离平衡常数，以第一步电离为主。

　　(2)影响电离平衡的因素，以CH3COOHCH3COO-+H+为例。

　　加水、加冰醋酸，加碱、升温，使CH3COOH的电离平衡正向移动，加入CH3COONa固体，加入浓盐酸，降温使CH3COOH电离平衡逆向移动。

5.高二化学复习知识点笔记选修二 篇五

　　化学反应的方向

　　1、反应焓变与反应方向

　　放热反应多数能自发进行，即ΔH<0的反应大多能自发进行。有些吸热反应也能自发进行。如NH4HCO3与CH3COOH的反应。有些吸热反应室温下不能进行，但在较高温度下能自发进行，如CaCO3高温下分解生成CaO、CO2。

　　2、反应熵变与反应方向

　　熵是描述体系混乱度的概念，熵值越大，体系混乱度越大。反应的熵变ΔS为反应产物总熵与反应物总熵之差。产生气体的反应为熵增加反应，熵增加有利于反应的自发进行。

　　3、焓变与熵变对反应方向的共同影响

　　ΔH-TΔS<0反应能自发进行。

　　ΔH-TΔS=0反应达到平衡状态。

　　ΔH-TΔS>0反应不能自发进行。

　　在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向ΔH-TΔS<0的方向进行，直至平衡状态。

6.高二化学复习知识点笔记选修二 篇六

　　反应条件对化学平衡的影响

　　(1)温度的影响

　　升高温度使化学平衡向吸热方向移动;降低温度使化学平衡向放热方向移动。温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。

　　(2)浓度的影响

　　增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动;增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。

　　温度一定时，改变浓度能引起平衡移动，但平衡常数不变。化工生产中，常通过增加某一价廉易得的反应物浓度，来提高另一昂贵的反应物的转化率。

　　(3)压强的影响

　　ΔVg=0的反应，改变压强，化学平衡状态不变。

　　ΔVg≠0的反应，增大压强，化学平衡向气态物质体积减小的方向移动。

　　(4)勒夏特列原理

　　由温度、浓度、压强对平衡移动的影响可得出勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度等)平衡向能够减弱这种改变的方向移动。

7.高二化学复习知识点笔记选修二 篇七

　　化学反应条件的优化——工业合成氨

　　1、合成氨反应的限度

　　合成氨反应是一个放热反应，同时也是气体物质的量减小的熵减反应，故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动。

　　2、合成氨反应的速率

　　(1)高压既有利于平衡向生成氨的方向移动，又使反应速率加快，但高压对设备的要求也高，故压强不能特别大。

　　(2)反应过程中将氨从混合气中分离出去，能保持较高的反应速率。

　　(3)温度越高，反应速率进行得越快，但温度过高，平衡向氨分解的方向移动，不利于氨的合成。

　　(4)加入催化剂能大幅度加快反应速率。

　　3、合成氨的适宜条件

　　在合成氨生产中，达到高转化率与高反应速率所需要的条件有时是矛盾的，故应该寻找以较高反应速率并获得适当平衡转化率的反应条件：一般用铁做催化剂，控制反应温度在700K左右，压强范围大致在1×107Pa～1×108Pa之间，并采用N2与H2分压为1∶2.8的投料比。

8.高二化学复习知识点笔记选修二 篇八

　　温度对化学反应速率的影响

　　(1)经验公式

　　阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式：

　　式中A为比例系数，e为自然对数的底，R为摩尔气体常数量，Ea为活化能。

　　由公式知，当Ea>0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率也随之增大。可知，温度对化学反应速率的影响与活化能有关。

　　(2)活化能Ea。

　　活化能Ea是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差。不同反应的活化能不同，有的相差很大。活化能Ea值越大，改变温度对反应速率的影响越大。

9.高二化学复习知识点笔记选修二 篇九

　　化学反应的焓变

　　(1)反应焓变

　　物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。

　　反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。

　　(2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。

　　对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。

　　(3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：

　　ΔH>0，反应吸收能量，为吸热反应。

　　ΔH<0，反应释放能量，为放热反应。

　　(4)反应焓变与热化学方程式：

　　把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+

　　O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1

　　书写热化学方程式应注意以下几点：

　　①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。

　　②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol-1或kJ·mol-1，且ΔH后注明反应温度。

　　③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。

10.高二化学复习知识点笔记选修二 篇十

　　氧化还原反应配平

　　标价态、列变化、求总数、定系数、后检查

　　一标出有变的元素化合价;

　　二列出化合价升降变化;

　　三找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等;

　　四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数;

　　五平：观察配平其它物质的系数;

　　六查：检查是否原子守恒、电荷守恒(通常通过检查氧元素的原子数)，画上等号。