高一化学下试题及答案
篇1：高一化学下试题及答案
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个正确的选项）
1．根据我国中心气象台报道，近年每到春季，我国沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（）
A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体
2、下列实验操作中错误的是（）
A．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌
B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
3、2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）
A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等
4、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA
B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C．常温常压下，1摩尔CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA
5、在物质分类中，前者包括后者的是（）
A．氧化物、化合物B．化合物、电解质
C．溶液、胶体D．溶液、分散系
6、在某无色透明溶液中，能共存的离子组是（）
A．Na+、H+、SO42-、HCO3B．Cu2+、K+、SO42-、NO3
C．Na+、K+、Cl、NO3D．Fe3+、K+、SO42-、Cl
7、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH＋H+＝H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C．铜片插入*银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2
8、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）
A．950mL，111.2gB．500mL，117g
C．1000mL，117gD．任意规格，111.2g
9、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积的是（）
A．O2B．CH4C．CO2D．SO2
10、胶体区别于其它分散系的本质是（）
A．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间
B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙
D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象
11、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）
A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱
C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．*、食盐水、烧碱
12、下列溶液中Cl－浓度与50mL1molL-1AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（）
A．150mL1molL-1的NaCl溶液B．75mL2molL-1NH4Cl溶液
C．150mL0.5molL-1的BaCl2溶液D．75mL1molL-1的FeCl3溶液
13、下列物质中在熔融状态下不能导电的电解质是（）
A．NaClB．CaCO3C．NaOH溶液D．蔗糖
14、氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（）
A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂
C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂
15、下列物质中属于氧化物的是（）
A．O2B．Na2OC．NaClOD．FeSO4
16、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）
A．所用NaOH已吸潮
B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内
D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面
二、填空题（本题包括5小题，每空2分，共52分）
17、（8分）下列物质：⑴Na⑵Br2⑶NaOH⑷CO2⑸CO2⑹SO3⑺NH3⑻H2S⑼HCl⑽H2SO4⑾Ba(OH)2⑿NaCl⒀蔗糖⒁NaCl溶液。
属于电解质的是，能导电的是。
18、（12分）（1）写出下列物质的电离方程式：
K2SO4.
NH4NO3.
（2）写出下列反应的离子方程式：
①*银溶液和氯化钠溶液反应：。
②碳酸钠溶液和澄清的石灰水反应：。
19、（8分）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A．CaO、Na2O、CO2、CuOB．S、C、P、Cu
C．O2、Fe、Cu、ZnD．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）
A；B；C；D。
20、（14分）甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml3.6mol/L的稀硫酸。
（1）甲：量取20ml18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有的玻璃仪器有，，；
（2）乙：用100ml量筒量取20ml浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确？（若不正确，指出其中错误之处，
，。）
三、计算题（共10分）
21、实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。
⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)
⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？(列式计算)
参考答案
题号12345678910
答案DDABBCDCBA
题号111213141516
答案DDBBBB
17、⑶⑻(9)(10)(11)(12)；（1）（14）。
18、略
19、(1)ACO2；BCu；CO2；DH2O。（2）是
20、答案：（1）量筒、玻璃棒、100ml容量瓶
（2）不正确,不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中
21、(1)C＝1000×1.20×36.5%÷36.5＝12.0mol/L
(2)设需浓盐酸XmL
100mL×3.00mol/L＝12.0mol/LX
X＝25mL
篇2：高一化学下试题及答案
可能用到的相对原子质量为：C：12 H：1 O：16 S：32 Ca：40 Cu：64 Fe：56
一、我会选择(本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
1.下列现象，属于物理变化的是( )
A.食物腐烂 B.山体滑坡 C.葡萄酿酒 D.植物生长
2.属于空气的主要成分，且能够用以抢救危重病人的气体是( )
A.氧气 B.氮气 C.稀有气体 D.二氧化碳
3.下面是生活中常见的物质，其中属于纯净物的是( )
A.食盐水 B.蒸馏水 C.自来水 D.肥皂水
4.我们能闻到酒的香味，这种现象说明了( )
A.分子在不断运动 B.分子的质量和体积都很小
C.分子间有一定的间隔 D.分子是保持物质化学性质的最小粒子
5.地壳中含量的元素是( )
A.Na B.O C.Al D.Fe
6.原子核是 ( )
A.由电子和质子构成 B.由质子和中子构成
C.由电子和中子构成 D.由质子、中子、和电子构成
7.关于化学方程式2H2+O2 2H2O的读法正确的是( )
A.每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下发生反应，生成2个水分子
B.氢和氧在点燃条件下化合生成水
C.氢元素和氧元素在点燃条件下反应生成水
D.每4g氢气跟32g氧气在点燃的条件下反应生成36g水
8.可以一次鉴别出空气、氧气、二氧化碳三瓶气体的正确方法是( )
A.分别加入适量澄清石灰水 B.将带火星的木条分别伸入瓶中
C.将燃着的木条分别伸入瓶中 D.分别加入蒸馏水
9.二氧化碳和氧气的相同点是( )
A.都能用于灭 B.都能供给呼吸 C.都没有毒性 D.都是光合作用的原料10.下列灭火的的不正确的是( )
A.炒菜油锅着火时用锅盖盖灭
B.家用电器因短路着火用水浇灭
C.图书馆着火时用液态二氧化碳灭火器灭火
D.酒精灯打翻着火，用湿抹布扑盖
11.在化学反应前后可能发生改变的是( )
A.分子数目 B.原子数目 C.元素种类 D.各物质的总质量
12.某婴儿配方奶粉营养成分中的“钙、磷、铁、锌”等应理解为( )
A.金属 B.非金属 C.元素 D.分子
13.次氯酸(HClO)氯元素的化合价为( )
A.+1价 B.-1价 C.+2价 D.-2价
14.含硫煤如果发生不完全燃烧，会排放出污染空气的有毒气体是( )
A.二氧化硫 B.二氧化硫和一氧化碳 C.硫和二氧化碳 D.一氧化碳
15. 金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，化学性质相同而物理性质不同的原因( )
A.同种元素组成，但原子排列不同 B.原子最外层电子数相同
C..都是碳元素组成 D.原子的相对质量相同
16.近期，我国多处地方的煤矿发生爆炸，造成多人死伤。引起爆炸的主要气体是( )
A.氢气 B.甲烷 C..一氧化碳 D.氧气
17.下列标志表示“严禁烟火”的是( )
18.环境污染已对人类造成重大威胁。下列名词与环境污染无关的是( )
A.潮汐 B.酸雨 C.空气污染指数 D.工业废水
19.下列各组物质在空气中燃烧，冒大量白烟的是( )
A.硫粉 B.铁丝 C.木炭 D.红磷
20.根据化学方程式4NH3+5O2 == 4X+6H2O，可推断X的化学式是( )
A.NO B.NO2 C.N2O3 D.NH3
二、我会填空(第24、25题每空2分，其余每空1分，共26分)
21.用化学符号表示：
⑴2个氢原子 ，氧气分子 ，钙离子 ，氯化钠 。
⑵空气中含量最多的金属元素 ;⑶常温下，的液态金属为 。
22.电解水的实验中，正极产生 ，负极产生 ，正负两极气体的体积比为 。
23.下列仪器是化学实验中常用的仪器。
A B C D
(1)写出仪器的名称：B___________C 。
(2)能直接加热的仪器是_______(填序号，下同)，能用来量取一定体积液体的仪器是 ，
能用于收集气体的是 。
24.请运用你在初中学过的化学知识和技能，解决下列生活中的实际问题：
⑴要除去茶水中的茶渣，可采取的方法是 ;
⑵除去冰箱中的异味，可在冰箱中放入___ _;
⑶为了使湿的衣服干得更快，可采取的方法是__ __;
25.某淡黄色固体A，在空气中点燃后发出微弱的淡蓝色火焰，放入无色气体B中，发出蓝紫色火焰，并都生成有刺激性气味气体C，试推断：
A___________、B___________、C____________。
三、我会简答(每空2分，共10分)
26.自然界中氧气的主要来源是 ，消耗氧气的途径有： (任写一点)，工业上通常采用 的方法制取氧气，写出用过氧化氢制取氧气的化学方程式： ，举例说明自然界的水中溶解有氧气：
(任写一点)。
四、我会实验
27.根据下列装置填空：(共16分)
⑴写出编号①、②、③仪器的名称：① ② ③ 。
⑵实验室制取二氧化碳的发生装置应选用 (填序号，下同)，收集装置应选用 ;若在实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，发生装置应选用 ，收集装置可选用 。
⑶由此我们得到启示：实验室选择气体发生装置时，应考虑 和 ;选择气体收集装置时，应考虑 和 。
28.为了检验某石材中是否含有碳酸根，进行了如下实验(装置见右图);
先在锥形瓶中加入石材样品碎块，再加入一定量的稀盐酸，观察实验现象，
得出结论。试回答以下问题。
⑴试管中应加入的物质是 。
⑵如果观察到锥形瓶中有 产生，试管中出现 的
现象，证明该石材中含有碳酸根。
⑶若含碳酸根的物质是碳酸钙，请写出锥形瓶中所发生的化学方程式 。
五、我会计算(每小题4分，共8分)
29.碳酸钙(化学式为CaCO3)中含 种元素，质量比为 ，相对分子质量为 ，钙元素质量分数为 。
30.在实验室里，用足量的氢气在加热条件下还原8g氧化铜，可得到铜多少克?(提示：反应的化学方程式为 CuO+H2 Cu+H2O)
31(7分)竹子是“有节、中空、四季常绿”的植物(如图所示)。同学们对竹子中的
气体成分展开了探究，测定其成分。
(1)收集竹子中的气体。
小华提出：将一节竹子浸没在水中，在竹子上钻孔，
用排水法收集气体。
小刚提出：可用注射器从竹子中抽取气体。
大家认为两人的想法都可行，于是分为A、B两组，在相同的条件下，A组采用小华的取气方法，B组采用小刚的取气方法，分别完成下面的实验。
(2)检验气体中是否含有二氧化碳气体。
实验步骤 实验现象 实验结论及解释
向所取气体中加入 ① ② 有二氧化碳。化学方程式为 ③ 。
(3)测定氧气含量。
【查阅资料】红磷的着火点为240℃，白磷的着火点为40℃。
【设计实验】同学们设计了如下图所示的方案一和方案二来测定氧气含量。
【进行实验】按上述两个方案进行多次实验。
【反思与评价】
a.实验中磷的量应为足量，原因是 ① 。
b.两个方案的实验测定结果不同，测定结果比较准确的是方案 ② ，原因是 ③ 。
c.经过A、B两组同学的实验，A组测得的含氧量总是大于B组的，你认为原因
是 ④ 。
32.(3分)的科学家诺贝尔经过长期的试验，研制出安全炸药。炸药三硝酸甘油酯(C3H5N3O9)发生爆炸的化学方程式为：4C3H5N3O9 12 CO2↑+ 10 H2O↑+ 6 X↑+ O2↑
(1)推断X的化学式为____。
(2)若生成13.2 g二氧化碳，则同时生成氧气的质量是多少?
篇3：高一化学下试题及答案
【一】
1．对于不同的化学反应,决定其反应速率的主要因素是()。
A.温度B.浓度
C.催化剂D.反应物的性质
2．下列关于化学反应速率的说法中,不正确的是()。
A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示
C.在同一个反应中,各物质的反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比
D.化学反应速率的常用单位为molL-1s-1和molL-1min-1
3．在一定条件下,将A2和B2两种气体通入密闭容器中,反应按xA2+yB2=2C进行,2s后反应速率如下:v(A2)=0.5molL-1s-1,v(B2)=1.5molL-1s-1,v(C)=1molL-1s-1,则x、y的值分别为()。
A.3和2B.1和3C.3和1D.4和5
4．将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验,实验测得氢气的产生速率变化情况如图所示。下列说法正确的是()。
A.t1→t2速率变化的主要原因是镁与酸的反应是放热反应,体系温度升高
B.t1→t2速率变化的主要原因是镁与水反应,使酸的浓度升高
C.t2→t3速率变化的主要原因是随着反应的进行镁的体积减小
D.t2→t3速率变化的主要原因是随着反应的进行温度越来越低
5．已知某化学实验的结果如下表:
实验序号反应物（大小相同的金属片）酸溶液在相同温度下测得的反应速率v/molL-1min-1
1镁条1.0molL-1硫酸v1
2锌片1.0molL-1硫酸v2
3锌片0.1molL-1硫酸v3
下列结论正确的是()。
A.v2>v3>v1B.v3>v2>v1
C.v1>v3>v2D.v1>v2>v3
6．对于反应:2H2O2=2H2O+O2↑,下列措施不能增大化学反应速率的是()。
A.减小H2O2溶液的浓度
B.升高H2O2溶液的温度
C.向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末
D.向H2O2溶液中加入一定浓度的FeCl3溶液
7．下列措施对增大反应速率明显有效的是()。
A.Na与水反应时增大水的用量
B.Fe与稀硫酸反应制取H2时,改用浓硫酸
C.在K2SO4与BaCl2溶液反应时,增大压强
D.Al在氧气中燃烧生成Al2O3,将Al片改成Al粉
8．今有下列各组反应,放出H2的平均速率最快的是(不考虑酸根对速率的影响)()。
编号金属酸的浓度及体积反应温度/℃
12.4g镁条3molL-1硫酸100mL40
22.4g镁粉3molL-1盐酸200mL30
32.4g镁粉3molL-1硫酸100mL40
45.6g铁粉3molL-1硫酸100mL40
9．下列说法正确的是()。
A.增加反应物物质的量,一定能加快反应速率
B.升高温度反应速率一定增大
C.增大反应体系的压强,反应速率一定增大
D.向任何反应的反应物中加入MnO2,反应速率均会增大
10．10mL1molL-1盐酸与一小块大理石发生反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,下列措施对该反应的反应速率无影响的是()。
A.将盐酸的温度升高10℃
B.加入一定量的CaCO3
C.加入5mL5molL-1*
D.加入5mLH2O
11．下列有关反应速率的叙述中，不正确的是()
A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B．反应物的性质是决定反应速率快慢的主要因素
C．在不同温度时，鲜牛奶变酸的速率：28℃时＞5℃时
D．相同体积、不同浓度的盐酸分别与大小、形状都相同的铁片反应的速率：1molL－1时＜0.1molL－1时
12．在某一化学反应A＋3B===2C＋D中，反应物A的浓度在20s内由1.0mol/L变成0.2mol/L，则在这20s内用C表示的平均反应速率为()
A．0.01mol/(Ls)B．0.8mol/(Ls)
C．0.04mol/(Ls)D．0.08mol/(Ls)
13．对于反应A2＋3B2===2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是()
A．v(B2)＝0.8mol/(Ls)
B．v(A2)＝0.4mol/(Ls)
C．v(C)＝0.6mol/(Ls)
D．v(B2)＝4.2mol/(Ls)
14．用一定量的SO2和O2在容积固定的2L密闭容器内发生反应：2SO2＋O22SO3，如果v(SO2)＝0.05mol/(Lmin)，则2min后SO3的物质的量为()
A．0.1mol/LB．0.2mol/L
C．0.1molD．0.2mol
15．在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是()
A．①④B．②③⑤
C．①③D．①②④
16．在一10L的密闭容器中充入SO2和O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。测得4min内,O2的物质的量由开始的18mol降到14mol,再过tmin,O2的物质的量变为10mol。求:
(1)4min末SO3的浓度。
(2)4min内用SO2表示的反应速率。
(3)t(填“>”“<”或“=”)4min,理由是。
17．把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中,发生反应:4X(g)+5Y(g)nZ(g)+6W(g)。2min末生成0.3molW,若测得以Z的浓度变化表示的反应速率v(Z)=0.05molL-1min-1,计算:
(1)前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率;
(2)2min末时Y的浓度;
(3)化学反应方程式中n的值是多少?
18．某学习小组研究影响锌与稀硫酸反应速率的外界条件,设计实验的数据如下:
实验序号锌的质量/g锌的状态c(H2SO4)/molL-1V(H2SO4)/mL反应前溶液的温度/℃其他试剂
10.65粒状0.55020无
20.65粉末0.55020无
30.65粒状0.550202滴CuSO4溶液
40.65粉末0.85020无
50.65粉末0.850352滴CuSO4溶液
(1)在此5组实验中,判断锌和稀硫酸反应速率大小,最简单的方法可通过测定进行判断,其速率最快的是(填实验序号)。
(2)实验1和2表明对反应速率有影响;实验1和3表明对反应速率有影响。
(3)进行实验2时,小组同学根据实验过程绘制的氢气体积(标准状况下)与时间的关系如图所示。
①在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是,其原因是。
②2~4min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率(假设溶液的体积不变)v(H2SO4)=molL-1min-1。
【参考答案】
1．D
【解析】温度、浓度、催化剂等均属于影响化学反应速率的外因，而反应物的性质属于影响化学反应速率的内因，内因决定外因，故内因属于主要因素。
2．B
【解析】化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的物质的量的多少来表示
3．B
【解析】根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，三者的反应速率之比为1:3:2，而，物质C的化学计量数为2，则AB的化学计量数为1和3.
4．A
【解析】镁与盐酸反应实质是Mg+2H+=Mg2++H2↑,该反应是放热反应,开始时反应速率逐渐增大,是因为温度升高对反应速率的影响超过浓度减小对反应速率的影响,后来反应速率逐渐减小是H+浓度的减小对反应速率的影响占主导地位。
5．D
【解析】镁比锌活泼,与相同浓度的硫酸反应,镁反应速率快,即v1>v2;锌片与不同浓度的稀硫酸反应,硫酸浓度越大反应速率越快,即v2>v3,故D项正确。
6．A
【解析】增大反应物浓度、升高温度、加入催化剂等均能加快反应速率,减小反应物浓度、降低温度等均能减慢反应速率。
7．D
【解析】A项，增大反应物的浓度才能增大化学反应速率，增大水的用量并没有增大水的浓度，故不会增大反应速率；B项，铁与浓硫酸发生钝化，不会是化学反应速率增加；C项，改变压强对于没有气体参加的反应的速率没有影响；D项，将铝片改为铝粉，增大了反应物之间的接触面积，使反应速率增大。
8．C
【解析】活动性不同的金属与相同浓度的酸反应,金属越活泼,放出氢气的速率越快;不同形状的同种金属与酸反应,粉末状比块状反应速率快;金属与酸反应,H+浓度越大、温度越高,反应速率越快。
9．B
【解析】A项，增大反应物的浓度，一定能增大化学反应速率，单纯增大反应物的物质的量不一定增大化学反应速率；C项，增大反应体系的压强，只能增大有气体参加的反应的速率；二氧化锰只能作为某些化学反应的催化剂，不能作为所有反应的催化剂。
10．B
【解析】A项升高温度,反应速率加快;B项加入一定量的CaCO3是固体,对反应速率无影响;C项加入5mL5molL-1*,增大了H+浓度,反应速率加快;D项加入5mLH2O,稀释了盐酸,H+浓度减小,反应速率减慢。
11．D
【解析】反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量；反应物的性质是决定反应速率快慢的主要因素，外界因素有温度、浓度等，且温度越高或反应物的浓度越大，反应速率就越快，故选D。
12．D
【解析】v(A)＝＝＝0.04mol/(Ls)，根据反应速率之比等于化学方程式中各物质化学计量之比，得＝，得v(C)＝0.08mol/(Ls)，D项正确。
13．D
【解析】用反应速率判断反应快慢的方法，首先把各物质的反应速率除以其化学方程式中的化学计量数：A项＝mol/(Ls)，B项＝0.4mol/(Ls)，C项＝0.3mol/(Ls)，D项＝1.4mol/(LS)，然后比较大小知D项。
14．D.
【解析】v(SO3)＝v(SO2)＝0.05mol/L(Lmin)，2min后SO3的物质的量为：n(SO3)＝0.05mol/(Lmin)2min2L＝0.2mol，D项正确。
15．C
【解析】该反应有气体参加，缩小体积增大压强，能够使化学反应速率增大；碳是固体，增加碳的量不会增大化学反应速率；通入CO2增大了反应物的浓度，使反应速率增大；恒容下通入N2，反应物的浓度没有改变，对反应速率无影响；恒压下充入N2，使容器的体积增大，气体的浓度减小，反应速率减小。
16．(1)0.8molL-1
(2)0.2molL-1min-1
(3)>;随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小,反应速率降低
【解析】反应生成SO3的物质的量是消耗O2物质的量的2倍,4min内O2的物质的量由开始的18mol降到14mol,则生成的SO3的物质的量为8mol,4min末c(SO3)==0.8molL-1,4min内用SO2表示的反应速率与用SO3表示的反应速率相等,故v(SO2)=v(SO3)==0.2molL-1min-1,随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小,反应速率降低,故再消耗等量的O2所需的反应时间t>4min。
17．(1)0.05molL-1min-1
(2)0.175molL-1
(3)n=4
【解析】v(W)==0.075molL-1min-1,根据反应速率之比等于化学计量数之比可得:v(Z)∶v(W)=n∶6=0.05∶0.075=2∶3,故n=4;v(X)∶v(Z)=4∶4,故前2min内v(X)=v(Z)=0.05molL-1min-1;v(Y)=v(X)=0.0625molL-1min-1,Δc(Y)=0.0625molL-1min-12min=0.125molL-1,2min末时c(Y)=-0.125molL-1=0.175molL-1。
18．(1)锌完全消失所需的时间;5
(2)固体反应物的表面积;(是否形成)原电池
(3)①AB;反应放热,使温度升高,反应速率加快②0.06
【解析】(1)判断锌和稀硫酸反应速率大小可通过测定锌完全消失所需的时间进行判断;5组实验数据进行对比不难看出,实验5用粉末状锌、更浓的硫酸、反应温度且滴加2滴CuSO4溶液,其反应速率最快。(2)对比实验1和2的实验条件可知,固体反应物的表面积对反应速率有影响;对比实验1和3的实验条件可知,原电池反应对反应速率有影响。(3)①OA、AB、BC三段反应时间相同,产生H2最多的一段反应速率最快;②2~4min内产生H2的体积为179.2mL-44.8mL=134.4mL,反应消耗的n(H2SO4)=n(H2)=0.006mol,v(H2SO4)=0.06molL-1min-1。
【二】
1．现在电视上有一“自热米饭”的广告播得很火,它介绍在使用时,将一无色液体加入某物质中,放上装有冷米饭的盒子,过几分钟米饭就“热气腾腾”了,非常方便。请你推测该物质和无色液体可能是()。
A.*铵和水B.浓硫酸和水
C.氧化钙和水D.固体酒精和水
2．下列关于吸热反应的说法正确的是()。
A.凡需加热的反应一定是吸热反应
B.只有分解反应才是吸热反应
C.使用催化剂的反应是吸热反应
D.CO2与CaO化合是放热反应,则CaCO3分解是吸热反应
3．下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是()。
A.铝片与稀硫酸的反应
B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应
C.灼热的炭与CO2的反应
D.红热的焦炭与水蒸气的反应
4．下列说法正确的是()。
A.需要加热才能发生的反应是吸热反应
B.吸热反应一定需要加热才能发生
C.所有的分解反应都是吸热反应
D.需要持续加热才能发生的反应是吸热反应
5．下列关于中和热的叙述中正确的是()。
A.在稀溶液中,所有酸和碱反应的中和热都相等
B.在稀溶液中,强酸和强碱反应的中和热都相等
C.在稀溶液中,1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等
D.将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时,产生的热量即为中和热
6．如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时,水与固体碎块混合,杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是()。
A.*铵B.生石灰
C.氯化镁D.食盐
7．“长征二号”系列火箭用的燃料是液态的偏二甲肼(C2H8N2),氧化剂是液态的N2O4,已知1.5g偏二甲肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50kJ。下列说法不正确的是()。
A.燃料在火箭发动机中燃烧主要是将化学能转化为热能和机械能
B.偏二甲肼在N2O4中的燃烧反应是放热反应
C.该反应中偏二甲肼和N2O4总能量低于CO2、N2和H2O的总能量
D.偏二甲肼在N2O4中燃烧的化学方程式为C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O
8．下列有关化学反应能量变化的叙述中正确的是()。
①如果反应物的总能量低于生成物的总能量,该反应一定是吸热反应②只要是在点燃条件下进行的反应就一定是吸热反应③只要是在常温常压下进行的反应就一定是放热反应④燃烧反应一定是放热反应⑤化合反应都是放热反应,分解反应都是吸热反应
A.①④B.①②③C.③⑤D.④⑤
9．化学反应中通常伴随着能量的变化,下列说法中错误的是()。
A.煤燃烧时将部分化学能转化为热能
B.光合作用时将光能转化为电能
C.*爆炸时将部分化学能转化为动能
D.镁条燃烧时将部分化学能转化为光能
10．下列反应属于放热反应的是()。
A.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应
B.能量变化如下图所示的反应
C.化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应
D.燃烧反应和中和反应
11．化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化,如Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应要吸收热量,在化学上叫作吸热反应。其原因是()。
A.反应物NH4Cl所具有的能量比较低
B.反应物Ba(OH)28H2O所具有的能量比较低
C.反应物所具有的总能量高于成物所具有的总能量
D.反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量低
12．下列反应属于吸热反应的是()。
A.葡萄糖在人体内氧化分解
B.氢气在氧气中燃烧
C.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
D.氢氧化钾和硫酸中和
13．已知2SO2＋O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是()
A．O2的能量一定高于SO2的能量
B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
C．SO2的能量一定高于SO3的能量
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
14．下列反应中一定属于放热反应的是(填序号)。
①H2SO4与Ba(OH)2溶液反应②Mg与CH3COOH溶液反应③燃烧反应④复分解反应⑤C与CO2反应⑥Na2O2与水反应⑦胆矾受热分解
15．等质量的碳酸钠、碳酸氢钠粉末分别与足量的盐酸发生反应时,产生CO2较多的是(填化学式)。实验过程中,同学们感受到碳酸钠与盐酸的反应是放热反应,而碳酸氢钠与盐酸的反应是吸热反应,下图中代表碳酸钠与盐酸反应的是(填字母)。
16．化学反应中的能量变化是人类获取能量的重要途径。
(1)液化气是一种重要的家用燃料,下列示意图与液化气在燃烧过程中的能量变化最相符的是(填字母)。
(2)“冰袋”可用于短时间保鲜食物。将一定量的碳酸钠晶体与*铵晶体密封于一塑料袋中,用线绳绑住塑料袋中间部分,使两种晶体隔开,做成“冰袋”。使用时将线绳解下,用手将袋内两种固体粉末充分混合,便立即产生低温。由此判断:碳酸钠晶体与*铵晶体的总能量(填“高于”或“低于”)反应后生成产物的总能量。
(3)化学反应中的能量变化不仅仅表现为热量的变化,有时还可以表现为其他形式的能量变化。比如,蜡烛燃烧可用来照明,这个过程是将化学能转化为和;人们普遍使用的干电池工作时是将化学能转化为。
17．某同学设计了如下实验流程:在一个小烧杯里,加入20gBa(OH)28H2O晶体和10gNH4Cl晶体,然后将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上,并立即用玻璃棒迅速搅拌。实验流程示意图如下,回答下列问题:
(1)实验中玻璃棒的作用是。
(2)浸有稀硫酸的棉花的作用是。
(3)通过现象,说明该反应为(填“吸热”或“放热”)反应,这是因为反应物的总能量(填“>”“<”或“=”)生成物的总能量。
【参考答案】
1．C
【解析】*铵溶于水吸热,A项错误;浓硫酸具有腐蚀性,且操作不方便,B项错误;氧化钙与水反应放出大量的热量,C项正确;酒精溶于水时放热不明显,D项错误。
2．D
【解析】有些放热反应如煤的燃烧也需加热才能进行,A项错误;CO2+C2CO,是化合反应,但也是吸热反应,B项错误;催化剂能够改变化学反应速率,与放热还是吸热反应无关,而无论放热反应还是吸热反应都可能需要用到催化剂,C项错误;反应:CO2+CaOCaCO3是放热反应,则其逆反应:CaCO3CaO+CO2↑一定是吸热反应,D项正确。
3．A
【解析】A项,铝与稀硫酸的反应为放热反应,又是氧化还原反应;B项,反应为吸热反应,也是非氧化还原反应;C、D两项涉及的反应是氧化还原反应,但是吸热反应。
4．D
【解析】吸热反应和放热反应与反应前后反应物和生成物的总能量有关，或者与反应物生成物的键能有关，与是否加热无关。只有需要持续加热的反应才是吸热反应，故，A、B项错误，D项正确；并不是所有的分解反应都是吸热反应，碳酸钙的分解就是放热反应。
5．B
【解析】在稀溶液中，所有酸和碱的反应的中和热不一定相等，因为酸和碱都有强弱，弱电解质电离需要吸热量，只有强酸和强碱的反应的中和热才相等，A项错误，B项正确；在稀溶液中，1mol酸和1mol碱反应不一定生成1mol水，所以放出的热量不一定相等，C项错误；浓硫酸稀释放出热量，所以浓硫酸和氢氧化钠的溶液反应生成1mol水时产生的热量不是中和热，D项错误。
6．B
【解析】水与固体碎块混合后杯内食物温度逐渐上升,说明固体碎块与水混合后立即放出大量的热。*铵溶于水吸热,氯化镁、食盐溶于水能量变化不明显,而生石灰与水反应生成氢氧化钙,同时放出大量的热。
7．C
【解析】由题意知,1.5g偏二*肼燃烧时放出50kJ热量,故A、B两项正确;偏二甲肼在氧化剂中燃烧是放热反应,则反应物的总能量高于生成物的总能量,故C项错误;D项燃烧的化学方程式正确。
8．A
【解析】②燃烧反应和铝热反应虽需点燃,但属于放热反应。③NH4Cl和Ba(OH)28H2O的反应是吸热反应。⑤C和CO2生成CO的反应属于吸热反应,而通常分解反应是吸热反应。
9．B
【解析】煤是重要的能源,燃烧时放出大量的热能、光能等,A项正确;光合作用时,是将光能转化为化学能,而不是转化为电能,B项错误;*爆炸时,部分化学能转化为动能,C项正确;镁条燃烧时放出大量的热,发出耀眼的白光,故镁条的部分化学能转化成了光能,D项正确。
10．D
【解析】A项,氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应属于吸热反应;B项,生成物的总能量比反应物的总能量大,为吸热反应;C项,化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应为吸热反应;D项,可燃物的燃烧以及酸碱中和反应都属于放热反应。
11．D
【解析】反应物的总能量低于生成物的总能量,在反应时反应物就要吸收能量生成生成物,这就相当于热能转化为物质内部的能量而“贮存”起来。
12．C
【解析】A项,葡萄糖在人体内氧化分解是放热反应;B项,氢气在氧气中燃烧是放热反应;C项,碳酸钙高温下分解是吸热反应;D项,氢氧化钾和硫酸中和是放热反应。
13．B
【解析】判断一个反应是放热反应还是吸热反应，关键看反应物的总能量与生成物的总能量的差值。如果反应物的总能量高于生成物的总能量，反应就放热，B项正确；A、C两项错误，都没有考虑总能量差；放热反应只表明反应物总能量比生成物总能量高，而加热是反应的条件，两者无必然联系，许多放热反应也必须加热才能开始进行，D项错误。
14．①②③⑥
【解析】略
15．NaHCO3;a
【解析】略
16．(1)A
(2)低于
(3)光能;热能;电能.
【解析】(1)液化气燃烧放出大量的热,故其反应物的总能量比生成物的总能量高。(2)碳酸钠晶体与*铵晶体混合产生低温,说明两种晶体的反应是吸热反应,故反应物的总能量比生成物的总能量低。(3)蜡烛燃烧可用来照明,这个过程是将化学能转化为光能和热能;干电池工作时是将化学能转化为电能。
17．(1)搅拌使混合物充分接触并反应
(2)吸收反应中产生的氨气
(3)结冰;吸热;<
【解析】(1)反应物为两种固体,用玻璃棒搅拌可以使固体混合物充分接触并发生反应。(2)该反应中放出NH3,需进行吸收处理。(3)实验中可观察到烧杯底部的玻璃片因水结冰而与烧杯底粘连在一起,由此说明该反应为吸热反应,反应物的总能量小于生成物的总能量。
篇4：高一化学下试题及答案
可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 S：32
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)
⒈我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。下列物质中不列入首要污染物的是( )
A.二氧化碳 B.二氧化硫 C.二氧化氮 D.可吸入颗粒物
⒉赏心悦目的雕花玻璃可用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成，这种物质是( )
A.盐酸 B.氢氟酸 C.烧碱 D.纯碱
⒊下列气体中，不能用排空气法收集的是( )
A.NH3 B.NO C.NO2 D.SO2
⒋下列变化中，不属于化学变化的是( )
A.SO2使品红溶液褪色 B.氯气使湿润的红色布条褪色
C.活性碳使红墨水褪色 D.“84”消毒液使某些染料褪色
⒌下列酸在与金属发生反应时，其中硫或氮元素的化合价不会发生变化的是( )
A.稀硫酸 B.稀硝酸 C.浓硫酸 D.浓硝酸
⒍下列离子方程式中，错误的是( )
A.氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B.将氨通入盐酸溶液中：NH3+H+= NH4+
C.在漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+ SO2+H2O = CaSO3↓+2HClO
D.将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3- = Cu2++2NO2↑+ 2H2O
⒎下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是( )
A.加热烧瓶中的浓氨水
B.加热试管中的熟石灰和氯化铵固体的混合物
C.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
D.加热试管中的氯化铵固体，并将产生的气体通过装有碱石灰的干燥管
⒏工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是( )
A.Cu+HNO3(浓)→ Cu(NO3)2 B. Cu+HNO3(稀)→ Cu(NO3)2
C.Cu CuO Cu(NO3)2 D. Cu CuSO4 Cu(NO3)2
⒐下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是( )
A.Al2O3 B.CO2 C.SO3 D.SiO2
⒑下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是( )
A.Cl2 B. O2 C.SO2 D.NH3
⒒根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中错误的是( )
A.铍的原子失去电子能力比镁弱 B.砹的氢化物不稳定
C.硒化氢比硫化氢稳定 D.氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强
⒓放射性同位素钬 的原子核内的中子数与核外电子数之差是( )
A.32 B.67 C.99 D.166⒔下列物质中，只含有极性键的是( )
A.NaOH B.Na2O2 C. H2O2 D. HClO
⒕下列实验中，不能观察到明显变化的是( )
A.把一小段打磨过的铝片放入少量冷水中 B.把氯气通入FeCl2溶液中
C.把绿豆大的钾投入盛在大烧杯内的水中 D.把溴水滴加到KI淀粉溶液中
⒖某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的价氧化物的水化物的化学式是( )
A.HXO3 B. H2XO3 C. H2XO4 D. H3XO4
⒗有A、B、X、Y四种短周期元素，其简单离子A+、B2+、X-、Y2-的电子层结构相同。则下列比较中正确的的是( )
A.原子序数：A>B>X>Y B.离子半径：A+ > B2+ > X- > Y2-
C.氢化物稳定性：H2Y > HX D.元素金属性： A > B
⒘金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下列说法正确的是( )
A.金刚石比石墨稳定 B.石墨转化为金刚石属于化学变化
C.1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 D.石墨和金刚石是碳元素的同位素
⒙现有A、B、C、D四种金属片：
①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B表面变黑并逐渐溶解;
②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C发生氧化反应;
③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为A→导线→C。
根据上述情况，下列说法中正确的是( )
A.在①中，金属片B发生还原反应
B.在②中，金属片C作正极
C.如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，则金属片D上有气泡产生
D.上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是：A>B>C>D
⒚工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+ O2 2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是( )
A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 B.在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3
C.为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度 D.达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等⒛下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 过量的铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe2+
B AlCl3溶液中滴加过量的氨水溶液 先出现白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解 氢氧化铝能溶于氨水
C 铝箔插入稀硝酸中 无明显现象 铝箔表面被稀硝酸氧化，形成致密的氧化膜
D 用玻璃棒蘸取浓硫酸点到pH试纸上 试纸变黑色 浓硫酸具有脱水性
请将选择题答案填入下表(否则不得分)：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
二、填充简答(每空2分，共24分)
21.下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：
族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑩
4 ⑨
⑴上述①～⑩十种元素中(用元素符号填空)：
构成有机物的主要元素是 ，构成岩石与许多矿物的基本元素是 ，
化学性质最不活泼的元素 ，气态氢化物的水溶液呈碱性的元素 。
⑵上述①～⑨元素的价氧化物对应的水化物中：
碱性的物质的电子式为 ，
酸性的物质的化学式为 。
⑶若以元素④和⑤的单质为电极，与元素③的价氧化物对应的水化物的水溶液组成原电池，则④的单质在此原电池中作 极(填“正”或“负”)
⑷元素⑦的某氧化物为有刺激性气味的无色气体，其氢化物为有臭鸡蛋气味的无色气体。若这两种气体混合，会生成一种淡黄色粉末。此反应化学方程式为 。若此反应中氧化产物的质量为3.2g，则反应中转移的电子数为 (填数值)。
⑸元素⑧和元素⑨两者核电荷数之差是 ，这两种元素中非金属性较弱的元素是 (填元素名称)，能说明这两种元素的非金属性强弱的实验事实是(用离子方程式表示)。三、实验综合(共16分)
22. 现有一试管NO2，某同学设计如下表实验，以尽可能多地使NO2被水吸收。
⑴请完成下表：
实验步骤 实验现象 解释(用化学方程式表示)
① 将充满NO2的倒立在盛有水的水槽中，拨去橡皮塞，轻轻晃动试管。 试管内气体由 色逐渐变为无色，液面上升至试管高度的 (离管口)处。
②
③ 重复步骤②的操作数次，直至液体充满整个试管。 试管内充满无色液体。 总反应方程式：
⑵在下面方框中画出此实验的装置简图。
参考答案
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B B C A C D C D B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C A D A C D B C D D
二、填充简答(每空2分，共24分)
21.⑴C，Si，Ar，N
⑵ HClO4
⑶正
⑷2H2S+SO2=3S+H2O 1.204×1023
⑸18 溴 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
三、实验综合(共16分)
22. ⑴
实验步骤 实验现象 解释(用化学方程式表示)
① 红棕(2分) 2/3(2分) 3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分)
② 当试管中液面不再上升时，通过导管缓缓通入少量O2，轻轻晃动试管。
(2分) 当通入O2时，试管内气体迅速由无色变成红棕色，液面继续上升，气体又逐渐变为无色。(2分) 2NO+ O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分)
③ 4NO2+O2+2H2O=4HNO3(2分)
⑵ (2分)
篇5：高一化学下试题及答案
1．氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的( )
①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒
④易液化 ⑤溶于水
A．①②B．②③
C．①②③D．③④⑤
解析：选B。将氯气通入到田鼠洞中起灭鼠作用，一方面是利用其密度比空气大得多，沉在洞里，另一方面氯气有毒。
2．下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是( )
A．稀盐酸B．新制氯水
C．氯化钙稀溶液D．生理盐水
解析：选B。新制氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性而能使红色花瓣快速褪色。
3．传统饮用水的消毒剂是氯气，二十世纪代初期科研人员在英国某城调查发现，儿童患白血病发病率高源于饮用了使用氯气消毒的饮用水，这是因为( )
A．氯气有氧化性，作用于正常细胞而癌化
B．氯水中的次氯酸具有杀菌性，氧化了正常细胞，异化为癌细胞
C．氯气有毒，杀死正常细胞，不杀灭癌细胞
D．氯气作用于水中有机物，生成有机氯化物而致癌
解析：选D。氯气溶于水，部分与水反应，生成了具有强氧化性的HClO，能杀死水中的病菌，起到消毒作用，但Cl2也会与水中的有机物发生反应，生成致癌物CHCl3等，如今Cl2逐渐被二氧化氯(ClO2)、臭氧(O3)等代替。
4．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是( )
A．AgNO3溶液B．酚酞试液
C．紫色石蕊试液D．饱和食盐水
解析：选C。盐酸使紫色石蕊试液变红，NaCl与石蕊试液无明显现象，NaOH溶液使石蕊试液变蓝，而Cl2使石蕊试液先变红，后褪色。
5．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的四氯化碳溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液
A．①②③B．①②③⑥
C．③⑥D．③④⑥
解析：选C。能使干燥的石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。酸性需有较多的H＋，漂白性要有HClO。①和②中只有Cl2分子，④中Cl2分子与CCl4溶剂之间不反应，不能产生H＋和HClO。⑤中盐酸只有酸性无漂白性，③中Cl2和水反应生成HCl和HClO，⑥中发生反应：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，且与少量漂白粉反应盐酸过量。
6．下列离子方程式书写正确的是( )
A．氯气溶于水：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
B．氯气和烧碱作用：Cl2＋OH－===2Cl－＋H2O
C．浓盐酸制取氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－=====△Cl2↑＋Mn2＋＋H2O
D．钠和水作用：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－
解析：选A。B、C、D电荷不守恒，B、C不符合质量守恒定律。
7．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并检验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是( )
A．①和②处B．②处
C．②和③处D．②③④处
解析：选D。由题意可知：“KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2”说明不需要加热，故不需要酒精灯，所以①装置是正确的。②中Cl2通入NaOH溶液，Cl2能与NaOH溶液反应而被吸收。③中进气管短，把浓硫酸排出来，也是错误的。④中体积是固定的，随着压强的增大，容易使试管炸裂，也是错误的。
8．如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红色布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是( )
A．浓硫酸 B．NaOH溶液
C．H2OD．饱和氯化钠溶液
解析：选AB。解决本题的关键是要明确装置的特点及起漂白作用的是HClO(或潮湿的Cl2)。判断A处通入的Cl2是否带有水蒸气，根据打开B阀后，C处的红色布条逐渐褪色，说明A处通入的Cl2为潮湿的，潮湿的Cl2在关闭B阀时通过了D瓶，看不到C试管中红色布条有明显变化，说明D瓶吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸气。
9．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性溶液中可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是(NA为阿伏加德罗常数)( )
A．该混盐在酸性溶液中产生1molCl2时转移的电子数为2NA
B．该混盐具有与漂白粉相似的化学性质
C．该混盐中氯元素的化合价为＋1和－1价
D．该混盐具有较强的还原性
解析：选BC。由混盐的定义可知，CaOCl2是由一种阳离子Ca2＋，两种酸根离子Cl－和ClO－离子组成。酸性条件下产生氯气的方程式为：2H＋＋OCl22－===Cl2↑＋H2O，－1价的氯和＋1价的氯反应生成0价氯，电子转移数目为1，由于ClO－的存在具有强氧化性。
10．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，也能与水发生如下反应：IBr＋H2O===HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中不正确的是( )
A．在很多反应中是强氧化剂
B．在与水反应时既作氧化剂，又作还原剂
C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀
D．IBr与NaOH反应时，生成NaBr和NaIO
解析：选B。题中给出了三个信息：①化学式IBr暗示Br呈－1价，I呈＋1价；②IBr性质与卤素单质相似；③IBr与水反应生成HBr和HIO。由②可知IBr是一种强氧化剂。再结合③可知IBr与H2O的反应是一个复分解反应，而不是氧化还原反应。
11．今有H2、Cl2混合气100mL(标准状况)，其中一种气体体积为45mL。光照使两种气体发生反应后恢复到标况，气体体积为________mL。为了说明反应后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过10mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标况，若(1)剩余________mL，证明有________剩余；理由是_________________________________。
(2)溶液有________性质，证明有________剩余；理由是_________
________________________________________________________________________。
解析：因为H2＋Cl2=====光照2HCl是一个反应前后气体体积不变的反应，故不管反应进行到何种程度(恰好完全反应或是有一种反应物剩余)，反应后气体的总体积总是和反应前的总体积相等，即仍为100mL。由题给条件可知，反应后生成90mLHCl，剩余反应物10mL(可能是H2或Cl2)。根据H2、Cl2本身的性质，即可证明是何种气体有剩余。
答案：100 (1)10 H2 H2不溶于水
(2)漂白 Cl2 Cl2溶于水生成有漂白性的HClO
12．某同学应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。
(1)该实验的主要目的是__________________________________。
(2)浓硫酸的作用是_____________________________________，
与研究目的直接相关的实验现象是________________________。
(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在着事故隐患，事故隐患表现是_____________________________________________，
请在图中D框中以图的形式表明克服事故隐患的措施。
解析：本题的实验目的是探究氯气本身还是氯气跟水反应生成的HClO具有漂白作用，依据此目的本题设计了氯气分别与干燥的有色布条和湿润的有色布条作用。实验隐患是Cl2有毒，污染环境。
答案：
(1)比较Cl2和HClO谁有漂白性
(2)吸收气体a中的水蒸气 B瓶内布条不褪色，C瓶内的布条褪色
(3)多余的Cl2污染空气 答案如图
13．有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X的单质可在Z的单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；③XZ极易溶于水，电离出X＋和Z－，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；⑤Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
(1)推断X、Y、Z三种元素的名称为：X______________________，
Y____________，Z____________。
(2)化合物的化学式XZ为________，X2Y为________。
(3)五个过程中涉及的化学反应的方程式为___________________
_________________________________________________________、
_________________________________________________________、
_______________________________________________________。
解析：抓住明显特征，入手分析可得答案。如“火焰为苍白色”可推知是H2在Cl2中燃烧。由③可推出X＋是H＋、Z－是Cl－。根据④的描述，可认为是H2和O2的反应。根据⑤可知有HClO生成。
答案：(1)氢 氧 氯
(2)HCl H2O
(3)H2＋Cl2=====点燃2HCl 2H2＋O2=====点燃2H2O Cl2＋H2O===HCl＋HClO
14．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00molL－1的NaOH溶液(密度为1.12gmL－1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。
(1)原NaOH溶液的质量分数为________。
(2)所得溶液中Cl－的物质的量为________mol。
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝________。
解析：(1)w＝M(NaOH)×c(NaOH)×V(NaOH)m(NaOH)×100%
＝40 gmol－1×3 molL－1×100 mL×10－3LmL－11.12 gmL－1×100 mL×100%＝10.7%。
(2)根据反应Cl2＋H2=====点燃2HCl
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O可知溶液中
n(Na＋)＝n(Cl－)＋n(ClO－)
0．1L×3.00molL－1＝n(Cl－)＋0.0500mol
n(Cl－)＝0.25mol。
(3)据反应可知，燃烧后剩余Cl2为n(Cl2)余＝n(NaClO)＝0.05mol，参加反应的Cl2为n(Cl2)反＝12[n(Cl－)－n(NaClO)]＝12×(0.25－0.05)mol＝0.1mol＝n(H2)，所以，所用Cl2与H2的物质的量之比为n(Cl2)n(H2)＝(0.1＋0.05)mol0.1 mol＝32。
答案：(1)10.7% (2)0.25 (3)3∶2
篇6：高一化学下试题及答案
说明：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。满分100分，考试时间100分钟。
2.答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
3.可能用到的相对原子质量：H―1 N―14 O―16 S―32
第Ⅰ卷 (选择题 共50分)
(本卷共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.如下图所示的“能源分类相关图”中，全部符合图中阴影部分能源选项的是 ( )
A.煤炭、石油、沼气
B.水能、潮汐能、天然气
C.太阳能、风能、生物能
D.地热能、海洋能、核能
2.下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计成原电池的化学反应是 ( )
A.2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ B.2H2+O2=====点燃2H2O
C.Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+2NH3↑ D.CH4+2O2=====点燃CO2+2H2O
3.下列变化中属于吸热反应的是 ( )
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A.①②③④ B.②④⑤ C.①②④ D.②④
4.在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不再变化时，并不能表明反应已达平衡的是 ( )
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.混合气体的平均相对分子质量 D. B的物质的量浓度
5.下列说法正确的是 ( )
A.原子的外层电子数相同的元素，一定属于同一族
B.元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数
C.简单离子的核电荷数与外电子层上的电子数不可能相等
D.电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期
6.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ( )
A.可溶于水 B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电
7.下列哪个选项不能说明金属A比金属B活泼 ( )
A.A常温下可以与水反应，B不与水反应
B.B不能从任何含A的盐中置换出金属A
C.用氨水可以制取B对应的碱，却不能制取A对应的碱
D.A在空气中比B耐腐蚀
8.在元素周期表中，前四周期的五种元素的位置关系如图所示。若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为 ( )
A.5Z B.5Z+18
C.5Z+10 D.5Z+8
9.反应2SO2+O2 2SO3，经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，
在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(Ls)，
则这段时间为 ( )
A.0.1 s B.2.5 s C.5 s D.10 s
10.下列说法中不正确的是 ( )
①质子数相同的粒子一定属于同一种元素 ②同位素的性质几乎完全相同 ③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素的原子 ⑤一种元素只能有一种核素 ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
A.②③⑤⑥ B.①②④⑤ C.①②⑤⑥ D.③④⑤⑥
11.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 ( )
A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B.在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应
C.镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵
D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
12.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性b>a;c和d的气态氢化物的还原性d>c;五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e离子半径小，则它们的原子序数由小到大的顺序是 ( )
A.b a c d e B.e b a d c C.b a e d c D.c d e a b
13.氧化还原反应中除了原子守恒(质量守恒)外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等(得失电子守恒)。在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式为：
RO3n- + 6I- + 6H+ = R- + 3I2 + 3H2O(R为主族元素)
则R元素原子的外层电子数为 ( )
A.1 B.3 C.5 D.7
14.下列说法正确的是 ( )
A.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
B.第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性好的其沸点也高
C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
15.根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特性。以下各组粒子结构不相似的是 ( )
A.CO和N2 B.O3和NO-2 C.CO2和N2O D.N2H4和C2H4
16.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是 ( )
A.aA+m(A-N+m) mol B.aA(A-N) mol
C.aA+m(A-N) mol D.aA(A-N+m) mol
17.如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是 ( )
A.a中铁钉附近呈现红色 B.b中铁钉上发生还原反应
C.a中铜丝上发生氧化反应 D.b中铝条附近有气泡产生
18.下列物质的电子式书写正确的是 ( )
①Ca(OH)2 → ②H2S → ③OH-→
④Al3+ → Al3+ ⑤N2 → ⑥CO2 →
⑦HClO → ⑧Na2O2 →
A.①④⑤⑥ B.①④⑦⑧ C.②③⑤⑥⑦ D.①④⑧
19.设某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是 ( )
A.不能由此确定该元素的相对原子质量
B.这种元素的相对原子质量为m+n
C.若12C原子的质量为W g，该元素原子的质量为(m+n)W g
D.该元素核内中子的总质量小于质子的总质量
20.有专家指出，如果对燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合，使之变成CH4、CH3OH、NH3等的构想(如图)能够实现，那么不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机，在此构想的物质循环中太阳能终转化为 ( )
A.化学能
B.热能
C.生物能
D.电能
21.短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们 ( )
A.一定是同族元素 B.周期数一定相差1
C.只能形成1∶1型化合物 D.只能形成1∶2型化合物
22.在反应：C + CO2 2CO中，可使反应速率增大的措施是 ( )
①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强
A.①②③④ B.②③④⑤ C.①②③ D.②③④
23.原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1。下列有关元素X的说法中不正确的是 ( )
A.元素X能形成化学式为X(OH)3的碱
B.元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐
C.元素X原子的外层电子数和核电荷数肯定为奇数
D.元素X能与某些金属元素形成化合物
24.下列关于化学键的说法正确的是 ( )
A.两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键
B.不同种元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
C.阴、阳离子相互反应形成的化学键称为离子键
D.化学键类型由元素类别决定
25.已知破坏1mol N≡ N键、H—H键和N—H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ。则N2和H2反应生成 1mol NH3时，能量改变的理论值为 ( )
A.吸收能量46kJ B.吸收能量92kJ C.放出能量46kJ D.放出能量92kJ
第Ⅱ卷 (非选择题 共50分)
(本卷共5小题，共50分。)
26.(10分)元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)：
元素代号 A B C D E
原子半径/nm 0.16 0.143 0.102 0.099 0.074
主要化合价 +2 +3 +6、-2 -1 -2
(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)。
(2)B元素处于周期表中第 周期、第 族。
(3)B的高价氧化物对应的水化物与C的高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(4)上述五种元素的高价氧化物对应水化物中酸性强的是 (填化学式)。
27.(10分)已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E;A、C同周期;B、C同主族;A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30;D和E可形成4核10个电子分子，试回答下列问题：
(1)写出D元素形成的单质的结构式： 。
(2)已知元素C的同位素原子有二十多种，但仅有四种是稳定的。其中一种稳定同位素原子中含中子17个，则这种同位素原子的符号是 。
(3)写出下列物质的电子式：
①A、B、E形成的化合物： 。
②D、E形成的化合物： 。
(4)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程： 。
28.(10分)燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。
(1)该燃料电池中，负极通入的是 ，电极反应式为 。
(2)如把KOH改为稀H2SO4作导电物质，则b极为电池的 极，电极反应式为
。
(3)如把H2改为甲烷，KOH作导电物质，则负极电极反应式为 。
29.(14分)为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl2，并将Cl2依次通入NaBr溶液和淀粉KI溶液中。有如下图所示的仪器(橡胶塞均为双孔)及药品，试回答：
(1)若所制气体从左向右流向时，上述仪器接口的连接顺序为H接 、 接
、 接 。
(2)实验开始后装置4中反应的化学方程式为 。
(3)装置3的作用是 ，
反应的离子方程式为 。
(4)装置1中产生的现象是 ，
反应的化学方程式为 。
(5)通过本实验可得到的结论是
。
30.(6分)往容积为2L的密闭容器内通入4molN2和10molH2，在一定条件下进行反应，经2s后达到平衡状态，平衡时c(N2)为1mol/L。
(1)用H2的浓度变化表示2s内的平均速率υ(H2)= 。
(2)平衡时混合气体中NH3的体积分数是 。
(3)容器内反应前后压强比是 。参考答案
1～25 CCDAB DDCCC BCDBD ABDAB BCAAC
26.(10分)
(1)
(每空1分)
(2)三 ⅢA(每空1分) (3)Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O(2分)
(4)HClO4(1分)
27.(10分，每空2分)
(1)N≡ N (2) (3)① ②
(4)
28.(10分，每空2分)
(1)H2 2H2+4OH--4e-===4H2O
(2)正 O2+4H++4e-===2H2O
(3)CH4+10OH--8e- === CO2-3+7H2O
29.(14分，第一问2分，其余每空2分)
(1)D C B A F(只要出现错误，本小题不得分)
(2)MnO2+4HCl(浓)=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)吸收未反应完的Cl2，以免污染空气 Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
(4)溶液变蓝 Cl2+2KI===I2+2KCl
(5)同主族元素随着原子序数的递增，元素非金属性逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱
30.(6分，每空2分)
(1)1.5mol/(Ls) (2)40% (3)7:5
篇7：高一化学下试题及答案
本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)，满分100分，考试时 间90分钟。
可能用到的原子量：H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23 Al = 27
第一部分 选择题(共48分)
一、单项选择题(共16小题，每小题3分，共48分。)
1.下列关于元素周期表的说法正确的是
A.能生成碱的金属元素都在ⅠA族 B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
C.第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中 子数一定为6
D.原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
2.16O与18O互为同位素，下列说法正确的是
A.16O与18O具有相同的中子数 B.16O与18O具有不同的电子数
C.16O与18O具有相同的质子数 D.16O与18O原子的最外层电子数均为2
3.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是
A.X可能是第二周期非金属元素 B.Y可能与X同主族
C.X可能是第三周期金属元素 D.Y一定是金属元素
4.已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为
A. x-5 B.x+5 C.x+1 D.x-1
5.短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是
A.原子半径：W>X>Z>Y B.热稳定性： H2Y>HZ
C.离子半径：W2+>Y2- D.碱性：XOH>W(OH)2
6.下列关于元素周期表的说法正确的是
A.周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B.周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外最外层电子数
C.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
D.X2+的 核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
7.X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是
A.X的金属性比Y的金属性强 B.常温下，X和Y都不能从水中置换出氢
C.Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性大
D.X元素的化合价比Y 元素的化合价低
8.在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数;这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是
A.原子序数：Z>Y>X>W B.X、Y、Z、W形成的单质最多有6种
C.X元素价氧化物对应水化物的化学式为：H2XO3
D.四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定
9.下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是(反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算)
① 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l)
② C(s)+ O2(g) = CO2(g) C(s)+ O2(g) = CO(g)
A、只有① B、只有② C、①② D、①②都不符合题意
10.把纯碘化氢气体装入密闭容器中，它将按2HI H2 + I2反应进行分解(正反应吸热)，当系统在趋向平衡状态的过程中，以下描述正确的是：
A、碘化氢的生成速率大于其分解速率 B、碘化氢的生成速率等于其分解速率
C、加催化剂不会影响达到平衡的时间 D、升高温度可以加快平衡状态 的到达
11.氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2 = 2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-下列叙述不正确的是
A、 H2通入负极区 B、O2通入正极区
C、负极反应为2H2 + 4OH- — 4e- = 4H2O D、正极发生氧化反应
12.X、Y、Z都是金属，在X与稀H2SO4反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快;X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X，Y，Z三种金属的活动性顺序为：
A、X>Y>Z B、X>Z>Y C、Y>X>Z D、Y>Z>X
13. 将1mol N2和3 mol H2通入4L的密闭容器中反应，半分钟后测得H2的物质的量为2.1 mol，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率。① (N2) = 0.15 mol/(Lmin) ② (N2) = 1.05 mol/(Lmin) ③ (NH3) = 0.30 mol/(Lmin) 其中正确的是
A、①② B、②③ C、①③ D、①②③
14.已知可逆反应2SO2 + O2 2SO3，当生成2 mol SO3时放出热量为Q，现将1 mol SO2
和0.5 mol O2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1，则
A、2Q1 = Q B、2Q1 < Q C、2Q1 > Q D、无法判断
15.在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s末的V(H2)=0.3mol/(Ls)，则3s末NH3的浓度为：
A、0.4mol/L B、0.6mol/L C、0.9mol/L D、1.2mol/L
16.一定温度下可逆反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)达平衡的标志是：(分别用V表示正反应速率，V╯表示逆反应速率)
A、V(N2) = V╯(NH3) B、V(N2) = 3V(H2)
C、V(H2) = 3/2V╯(NH3) D、N2，H2，NH3的体积比为1:3:2
第二部分 非选择题(共52分)
二、填空题(共40分)
17.(12分)下表列出了A～R九种元素在周期表的位置：
主族
周期 IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2 E R F
3 A C D H I G
4 B
(1)写出R单质分子的电子式 。
(2) A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性的是 (填化学式)。
(3)A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为 。(用离子符号表示)。
(4)写出A的单质与水反应的化学方程式 。
(5)X元素是A～R九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g。X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应。X元素符号是 ，在元 素周期表中的位置是(周期、族) 。
18.(10分)下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。
元素代号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径(nm) 0.186 0.160 0.152 0.143 0.110 0.099 0.075 0.074
主要化合价 +1 +2 +1 +3 +5、-3 +7、-1 +5、-3 -2
回答下列问题：
(1)⑧在元素周期表中的位置是(周期、族) 。
(2)8种元素的价氧化物的水化物中，酸性的是 (填化学式)。
(3)①元素和⑥元素形成化合物的电子式是 。
(4)写出④价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式：
。
(5)下列叙述正确的是 (填字母)。
A.③、④处于不同周期 B.②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等
C.⑥在同主族元素中非金属性 D.⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
E.①与⑧形成的化合物具有两性
19.(8分)拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ：则1mol N2生成NH3(填：吸收或放出) kJ热量;1mol H2生成NH3(填：吸收或放出) kJ热量;理论上，每生成1mol NH3，(填：吸收或放出) kJ热量;事实上，反应的热量总小于理论值，为什么? 。
20.(10分)现有如下两个反应：(A)NaOH + HCl = NaCl + H2O
(B)2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池
(2)如果不能，说明其原因
(3)如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液名称
三、计算题(共12分)
21.(6分)在一个容积为 3L的密闭容器里进行如下反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ，反应开始时n(N2)=1.5mol, n(H2)=4.4mol, 2min末n(H2)=0.8mol。求(1)试用H2, N3和NH3的浓度变化量分别表示该反应的反应速率。(2)并求出2min末N2的浓度。(3)氮气的转化率。
22.(6分)把4 mol N2和8 mol H2置于5 L密闭容器合成氨反应，达到平衡时测得混合气体中含NH3的体积百分比为20%，求：(1)混合气体中含H2的体积百分比;(2)反应前后容器内的压强比; (3)N2和H2的转化率。高一期中考试化学试题参考答案
一、单项选择题(共16小题，每小题3分，共48分。)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D C B A D D C A
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B D D C C B B C
二、填空题(每空2分，共40分)
17.(12分)
(1) (2)NaOH (3)K+>Na+>Mg2+
(4)2Na + 2H2O =2NaOH +H2 ↑ (5) Al 第3周期 第ⅢA族
18.(10分)
(1)第二周期第ⅥA族 (2)HClO4 (3)
(4)Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
(5)A、B、D
19.(8分)
放出92 放出30.67 放出46.2
该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到限度(既化学平衡状态)，因此放出的热量总是小于理论计算值。
20.(10分)
(1)(A)不能，(B)可以
(2)(A)的反应非氧化还原反应，没有电子转移
(3)负极：铜，Cu — 2e- = Cu2+
正极：碳棒，2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+
电解质溶液：氯化铁溶液
三.计算题(12分):
21.(每小题2分，共6分)
(1)V(H2)=0.6mol/(Lmin) V(N2)=0.2mol/(Lmin) V(NH3)=0.4mol/(Lmin)
(2)C(N2)=0.1molL—1 (3) N2的转化率为80%
22.(每小题2分，共6分)
(1)50% (2)6：5 (3) N2的转化率为25%，H2的转化率为37.5%
