高中化学实验现象总结

篇1：高中化学实验现象总结

　　1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

　　2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

　　3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

　　4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

　　5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

　　6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

　　8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

　　9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

　　10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

　　11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

　　12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

　　13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

　　14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

　　15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

　　16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

　　17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

　　18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

　　19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

　　20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

　　21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

　　22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

　　23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

　　24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

　　25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

　　26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。

　　27.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。

　　28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。

　　29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。

　　30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。

　　31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。

　　32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。

　　33.I2遇淀粉，生成蓝色溶液。34.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。

　　35.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。

　　36.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。

　　37.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。

　　38.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。

　　39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。

　　40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。

　　41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。

　　42.钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

　　43.钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。

　　44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。

　　45.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。

　　46.氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。

　　47.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。

　　48.加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。

　　49.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。

　　50.铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。

　　51.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。

　　52.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。

　　53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。

　　54.加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。

　　55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

　　56.向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。

　　57.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。

　　58.向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。

　　59.向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

　　60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。

　　61.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。

　　62.光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，(容器内壁有液滴生成)。

　　63.加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。

　　64.在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。

　　65.在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。

　　66.苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。

　　67.乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

　　68.将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。

　　69.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。

　　70.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。

　　71.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。

　　72.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。

　　73.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。

　　74.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。

　　75.乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。

　　76.在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。

　　77.在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。

　　78.蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。

　　79.紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。

　　80.无色酚酞试液遇碱：变成红色。

篇2：高中化学实验现象总结

1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15.向含有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着 。

24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。

27.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。

28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。

29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。

30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。

31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。

32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。

33.I2遇淀粉，生成蓝色溶液。

34.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。

35.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。

36.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。

37.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。

38.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。

39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。

40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。

篇3：高中化学实验现象总结

　　高考化学基础知识观察实验现象主要是指用眼看、鼻闻、耳听、手感等方式得到实验的现象。

　　针对解决高考化学实验类题失分多的情况，今天三好网高中化学家教老师来教大家怎样合理的描述化学实验现象，拿高分！

　　观察时间

　　可以根据时间段把观察分为三个阶段：变化前、变化中、变化后。

　　观察内容

　　可以把观察内容分三类

　　①形态：包括物质的状态（气、液、固）、溶解、沉淀的析出、气泡、气味等。

　　②外观：包括物质的颜色、烟、雾、浑浊等。

　　③能量：包括物质变化中发生的光、电、热、声、爆（炸）等。

　　可以根据反应条件的不同也将化学实验分成三种类型：第一种是物质燃烧实验；第二种是加热固体物质实验；第三种是在溶液中进行的化学实验。

　　高中化学实验原理现象三类实验的现象存在的规律：

　　1．物质燃烧实验都有三个明显的现象

　　①放出大量的热；

　　②生成了一种或几种不同于反应物（指物质的色、态、味）的产物；

　　③固体直接燃烧则发出一定颜色和强度的光；气体或固、液体转变成气体再燃烧则发出一定颜色和强度的火焰．（描述物质的燃烧现象，一般：一光、二热、三生成．）

　　例如，铝条燃烧的现象是：

　　①发出耀眼的白光；

　　②放出大量的热；

　　③生成一种白色固体．

　　再如，硫磺燃烧（在氧气中）的现象是：

　　①发出明亮的蓝紫色的火焰（硫磺受热先熔化再汽化最后才燃烧）；

　　②放出大量的热；

　　③生成一种有刺激性气味的气体．

　　2．加热固体物质的实验现象主要包括物质的状态、颜色、质量变化及产物中是否有水和气体产生。

　　例如，加热碳酸氢铵的现象：

　　①有一股刺激性的气味产生；

　　②试管壁上有水珠生成；

　　③有使澄清的石灰水变浑浊的气体生成；

　　④试管内的白色固体逐渐消失．

　　3．在溶液中进行的化学反应实验现象主要包括反应物（固态）的质量和颜色变化及溶液中是否有沉淀（包括沉淀颜色）和气泡产生。

　　例如，在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象是有蓝色沉淀产生。

　　观察和描述实验现象的注意事项

　　（1）要注重对本质现象的观察．

　　本质现象就是以提示事物本质特征的现象．如镁带在空气中燃烧时“生成白色固体”是本质现象，因为由此现象可正确理解化学变化这个概念，而发出“耀眼的白光”则是非本质现象．因此，观察实验现象要有明确的观察目的和主要的观察对象．

　　（2）要正确描述实验现象．

　　①不能以结论代替现象．如铁丝在氧气中燃烧的实验现象是“火星四射、放出大量的热，生成黑色固体”，而不能用结论“生成四氧化三铁”代替“生成黑色固体”．

　　②要明确“光”和“火焰”、“烟”和“雾”等概念的区别，不能相互代替。

　　（3）要用科学的化学术语，不能口语化。

　　许多学生在描述实验现象时，往往用词不当，使人啼笑皆非。如：“点燃酒精灯”说成“酒精灯燃了”；“二氧化碳与澄清的石灰水反应”描述成“石灰水变白了”；“碳酸钠与盐酸反应”描述成“碳酸钠化了，冒泡了”等等。注意区分易混淆的概念和原理，如：加热和点燃；烟与雾；溶解于熔化；组成与构成；吸水与脱水；酸碱性与酸碱度等。

　　总结

　　化学反应的要点主要由两个，一个是反应物质，另一个是反应条件。记住反应物质的属性特征，如：形态、性质、颜色、气味。记住特定的反应条件，再加上标准的化学语言，一道完美的化学实验现象描述就完成啦！

篇4：高中化学实验现象总结

1.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。

2.光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，(时间较长，容器内壁有液滴生成)。

3.加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水退色，紫色逐渐变浅。

4.在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。

5.在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。

6.苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。

7.乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

8.将乙炔通入溴水：溴水退去颜色。

9.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至退去 。

10.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。

11.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色退色。

12.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。

13.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。

14.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。

15.乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。

16.在加热至沸的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。

17.在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。

18.蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。

19.紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。

20.无色酚酞试液遇碱：变成红色。

篇5：高中化学实验现象总结

　　1.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

　　2.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

　　3.向含有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

　　4.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

　　5.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

　　6.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

　　7.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

　　8.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

　　9.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

　　10.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

　　11.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

　　12.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

　　13.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

　　14.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。

　　15.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。

　　16.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。

　　17.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。

　　18.I2遇淀粉，生成蓝色溶液。

　　19.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。

　　20.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。

　　21.加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。

　　22.钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。

　　23.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。

　　24.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。

　　25.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。

　　26.铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。

　　27.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。

　　28.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。

　　29.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。

　　30.加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。

　　31.向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。

　　32.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。

　　33.向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。

　　34.向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

　　35.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。

篇6：高中化学实验现象总结

　　1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成白色固体。

　　2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

　　3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

　　4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

　　5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

　　6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

　　7.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

　　8.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

　　9.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

　　10.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

　　11.钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

　　12.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

　　13.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。

　　14.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。

　　15.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。

　　16.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

　　17.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。

　　18.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。

篇7：高中化学实验现象总结

高中化学秒杀口诀50 重点实验现象口诀

高中化学是大学很多专业的基础学科，学好高中化学对理科生来说至关重要。那么高中化学是否有快捷的方法可以学好呢?下面有途网小编给大家分享下高中化学秒杀口诀和实验现象口诀，希望大家看后事半功倍，秒杀高中化学。

氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。

氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅;下面再把变价归。

全部金属是正价;一二铜来二三铁。

锰正二四与六七;碳的二四要牢记。

非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。

有负二正四六;边记边用就会熟。

一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;

二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最常见。

一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。

无“弱”不水解，谁“弱”谁水解;

愈“弱”愈水解，都“弱”双水解;

谁“强”显谁性，双“弱”由K定。

钾、钠铵盐都可溶，硝盐遇水影无踪;

硫(酸)盐不溶铅和钡，氯(化)物不溶银、亚汞。

化合多变一(A+B→C)， 分解正相逆(A→B+C)，

复分两交换(AB+CD→CB+AD)，置换换单质(A+BC→AC+B)。

价奇序奇，价偶序偶。

化学式子要配平，必须纯量代方程， 单位上下要统一，左右倍数要相等。质量单位若用克，标况气体对应升， 遇到两个已知量，应照不足来进行。含量损失与产量，乘除多少应分清。

1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。