高二化学下册期末试题
篇1：高二化学下册期末试题
化学试题
.
考生注意：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第n卷(非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上 对应题目的答案标号涂黑；第H卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本试卷主要命题范围：必修1 +必修2 +选修3 +选修5。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16
第I卷
一、选择题(本大题共18小题,每小题3分，共54分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）
1.下列关于试剂存放的叙述正确的是
A.浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标志
B.金属钠保存在CC14中(钠的密度小于CC14)
C.氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中
D.硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中
2.除去粗盐中的Ca2+ 、Mg2+ 、 S042-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作:①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液。下列正确的操作顺序是
A. ①④②⑤③ B. ⑤②①④③ C. ②⑤④①③ D. ④①②⑤③
3.天然气的主要成分为CH4。1 mol CH4的质量为
A. 16g B. 30g C.32g D.60g
4.用 Na表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
A.44gN20含有的氮原子数目为
B.常温常压下，22 . 4 L N2含有的分子数目为
C.1 mol Mg变为Mg2+时失去的电子数目为
D.lmolL-1 K2C03,溶液中含有的钾离子数目为
5.使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-完全沉淀时，若所用相同浓度的 AgN03溶液的体积比为3:2:1，则上述三种溶液的体积比是
A. 9:4:6 B. 3:2:1 C. 6:3:2 D.9:3:1
6. 0.2 mol N0和0.2 mol N02相比较，下列说法不正确的是
A.所占的体积一定相等 B.所含分子数一定相等
C.所含氮元素的质量一定相等 D.所含原子总数之比为2:3
7.下列说法中，正确的是
A. 1 mol任何气体的体积都是22.4 L
B. 2 mol氯化钠固体溶解1L水所得盐酸物质的量为2 mol/L
C.含有！a个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
D. 32 g 02中含有氧原子数为1.204X1024
8. CaC03的摩尔质量为100gmol-1。将5.0g CaC03固体完全溶于稀盐酸后，再用蒸馏水稀释成100 mL溶液，该溶液中Ca2+的物质的量浓度为
A.5.0 molL-1 B.0.10 molL-1 C.1.0 molL-1 D.0.50 molL-1
9.在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是
①元素的种类 ②原子的种类 ③分子数目 ④原子数目 ⑤反应前后物质的总质量
⑥反应前后反应体系的总能量
A.①②③④ B.①②⑤⑥ C. ①②④⑤ D.②③⑤⑥
10.用于探伤的放射源Ir一192C( )丢失事件，曾引起广泛关注。下列关于的说法正确的是
A. 质子数为192 B. 中子数为77 C.质量数为115 D.电子数为77
11.下列化学用语正确的是
A.氟化氢的电子式:
B.中子数为21的钾原子:
C. NH3的结构式：
D. N3-的结构示意图:
12.下列递变规律不正确的是
A. Na、Mg、Al还原性依次减弱 B. I2、Ba、C12氧化性依次增强
C. C、N、0原子半径依次减小 D. P、S、C1正价依次降低
13.已知一定条件下的可逆反应:2S02 +02 2S03，正反应为放热反应，达到平衡状态以后，下列说法正确的是
A. S02与02不再化合生成S03 B. S02、02、S03的分子数之比是2:1:2
C. S03的合成速率与分解速率相等 D. 增大压强，反应速率不变
X Y
Z W
14.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示。若X原子的最外层电子 数是其次外层电子数的2倍。下列说法不正确的是
A.原子半径:Z>X>Y
B.价含氧酸的酸性:Z＜W
C. W的单质是制取盐酸的原料之一
D. Y、Z组成的化合物的化学式为Z3Y4
15.实验室区别乙烷和乙烯不可采用的方法是
A.分别通入酸性KMn04溶液中 B.分别点燃观察火焰
C.分别通入澄清石灰水中 D.分别通入溴水中
16.下列有关天然有机物水解的叙述正确的是
A.油脂水解均可得到葡萄糖 B.可用碘检验淀粉是否完全水解
C.蛋白质水解可得到高级脂肪酸 D.纤维素在人和动物体内都可水解
17.下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是
A.苯是无色且带有特殊气味的液体
B.常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体
C.苯在一定条件下能与溴发生取代反应
D.苯分子中不含碳碳双键，不可能发生加成反应
18.根据下列事实所作的结论中正确的是
编号 事实 结论
A 甲、乙两种有机物具有相同的相对分子质量和不同的结枸 甲和乙一定互为同分异构体
B 质量相同的甲、乙两种有机物完全燃烧时产生质量相同的水 甲、乙两种分子中，各元素的原子个数比一定相同
C 将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去 该气体一定是乙烯
D 不存在两种邻二甲苯 苯分子中碳碳键完全相同，而不是 单、双键交替结构
第Ⅱ卷
二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第1921题为必考题,每个试题考生都必须做答。 第2223题为选考题，考生根据要求做答。）
(一）必考题（共31分）
19.( 10分)下图是元素周期表的一部分：
①
② ③
④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
回答下列问题：
（1）元素④的族序数为 ；元素⑧的周期序数为 。
（2）元素①和②能形成多种化合物，其中相对分子质量最小的是 (填化学式）；
（3）元素⑥的原子结构示意图为 。
（4）元素②与③组成的化合物是 ；元素⑦与⑨组成的化合物是 .(各填两种化学式）
20.( 10分)某实验室从化学试剂商店买回密度为1.84g cm3、质量分数为98%的“化学纯”硫酸。现用该浓硫酸配制90 mL、1 mol L-1的稀硫酸，可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 (选填序号），还缺少的仪器有 .
（2）配制100 mL 1 mol L-1的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为 mL(保留一位小数），量取浓硫酸时应选用 (选填“①10mL”、“②50 mL”或“③100 mL”)规的量筒 。
（3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是 。
A .容量瓶中原来含有少量蒸馏水
B.未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容
C 烧杯没有洗涤
D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线
21.( 11分)A、B、C、D、E均为有机化合物，其中A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。在一定条件下存在如下转化关系(部分反应条件、产物被省略)。
（1）工业上，由石油获得石赌油的方法是 。
（2）A、B的反应类型是 ，B、C的化学方程式是 。
（3）烷烃M是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，1 molM完全燃烧需消耗6. 5 mol 02，M分子中含有三个甲基，则M的结构简式为 。
实验室用下图所示装置制备少量E。
①试管工中盛有的物质有 。
②试管Ⅱ的作用是 。
(二)选考题:共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题做答。如果多做，则按所做的第一题计分。
22.(15分)【选修3:物质结构与性质】
原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响。请回答下列问题：
（1）BF3分子的立体结构为 ，NF3分子的立体结构为 。
（2）碳原子有4个价电子，在形成化合物时价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯四种分子中，碳原子采取sp杂化的分子是 (写结
构简式，下同），采取sp2杂化的分子是 ，采取sp3杂化的分子是 。试写出一种有机物分子的结构简式，要求同时含有三种不同杂化方式的碳原子 。
（3）已知H2O、NH3、CH4三种分子中，键角由大到小的顺序是CH4>NH3>H2O，请分析可 能的原因是 。
（4）由于电荷的作用，阴、阳离子形成化合物时离子的电子云会发生变化，使离子键逐渐向共价键过渡。阳离子电荷数越多，阴离子半径越大时，电子云变化越大，导致所形成的化合物在水中的溶解度越小。由此可知，四种卤化银(AgF、AgC1、AgBr和Agl)在水中的溶解度由大到小的顺序为 。
23. (15分)【选修5:有机化学基础】
有机物A是常用的食用油抗氧化剂，分子式为C10H1205，可发生如下转化：
已知B的相对分子质量为60,分子中只含一个甲基。C的结构可表示为
(其中:一X、一Y均为官能团）
请回答下列问题：
（1）根据系统命名法，B的名称为 .
（2）官能团一X的名称为 ，高聚物E的链节为 .
（3）A的结构简式为 .
（4）反应⑤的化学方程式为 .
(5)C有多种同分异构体，写出其中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式: .
I.含有苯环 Ⅱ.能发生银镜反应 Ⅲ.不能发生水解反应
（6）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是 (填字母） 。
a.含有苯环 b .含有羰基 c.含有酚羟基
篇2：高二化学下册期末试题
第Ⅰ卷(选择题，共45分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 C D D D C D C C B A A D A B A
第Ⅱ卷(非选择题，共55分)
二、请完成下列各题(共计55分)。
16.(10分)(1)①④;(2)①锂原子失去核外第一个电子后即达到稳定结构，所以锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。②a、s、Na2O和Na2O2;③ⅢA;④m
17.(8分)(1)第2周期ⅥA族 (2)S2—>O2—>Na+
(3)SO2 +Cl2+2H2O=4H++2Cl—+SO42—
(4)Na2S、SCl2、SO等(填两种即可)
18.(12分)(1)C、E(2分)(3 ) 1s22s22p63s23p63d54s1 (2分) Cu 、K (各1分)
(3) D (1分) (4)BF3 sp2杂化 NF3 sp3杂化 CF4 sp3杂化 (各1分，共6分)
(5) < (1分) (6)C>H >Si (1分)
19.(12分)(1) (1分) (2)2N2H4+N2O4=3N2+4H2O(2分)
(3)N2H4+2HCl=N2H6Cl2 (2分) (4)N2H62++2OH-=N2H4+2H2O(2分)
(5)π(1分)(6)CO2(1分)直线形(1分) (1分) 含有 (1分)
20.(10分)Ⅰ(1)Na3AlF6 (1分) Al(1分) 6(1分)
Ⅱ(1)难电离(1分)
(2)①[Fe(SCN)]2+ (1分) ② FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KCl (2分)
(3)Fe(SCN)3 +3F-=FeF3+3SCN- (或其它合理答案)(2分)
FeF3比Fe(SCN)3更难电离(1分)
篇3：高二化学下册期末试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
注意事项：
1． 答第Ⅰ卷前，考生务必将密封线内或答题卡上的项目填写清楚。
2． 第Ⅰ卷每小题选出答案后，请将正确选项涂写在答题卡上。
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
１．石油在国民经济中的地位和作用十分重要，被誉为“黑色的金子”“工业的血液”等。下列关于石油及其应用的说法正确的是：（ ）
A．液化石油气主要成分是甲烷 B．石油主要含有碳、氢两种元素
C．石油的裂化是物理变化 D．石油分馏的各馏分均是纯净物
2．有机物 的正确命名为：（ ）
A．2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷
B．3，3－二甲基－4－乙基戊烷
C．2，3，3－三甲基己烷
D．3，3，4－三甲基己烷
３．糖类、油脂、蛋白质是人类生存和发展的三大类营养物质。下列有关这三类物质的说法正确的是：（ ）
A．糖类是具有甜味的物质
B．油脂是热能的营养物质
C．糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物
D．三类物质都能发生水解反应
4． 用括号内的试剂和方法除去下列各物质的少量杂质，不正确的是 （ ）
A、苯中含有苯酚（浓溴水，过滤）
B、乙酸钠中含有碳酸钠（乙酸、蒸发）
C、乙酸乙酯中含有乙酸（饱和碳酸钠溶液、分液）
D、溴乙烷中含有醇（水、分液）
5．常见有机反应类型有：①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④酯化反应 ⑤加聚反应 ⑥缩聚反应 ⑦氧化反应 ⑧还原反应，其中可能在有机分子中新产生羟基的反应类型是 （ ）
A、①②③④ B、⑤⑥⑦⑧ C、①②⑦⑧ D、③④⑤⑥
6．只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区别开，该试剂可以是：（ ）
Ａ．酸性高锰酸钾溶液 Ｂ．溴水
C．氢氧化钠溶液 Ｄ．硝酸银溶液
7．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是：（ ）
A．乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水
B．四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水
C．甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇
D．汽油和水，苯和水，乙酸和水
8． 某学生做完实验后，用下列方法以清洗仪器：①用稀硝酸洗涤作过银镜反应的试管；②用酒精洗涤沾有苯酚的试管；③用二硫化碳洗涤沾有硫磺的试管；④用盐酸洗涤盛过饱和石灰水的试剂瓶： （ ）
A．除②外都正确 B．除④外都正确 C只．①③正确 D．全部正确
9．两种气态烃的混合气体共1mol，在空气中燃烧得到1．5mol
CO２和2molH2O关于该混合气体的说法正确的是： （ ）
A．一定含有甲烷，不含乙烷
Ｂ．一定含乙烷，不含甲烷
Ｃ．一定是甲烷和乙烯的混合气体
Ｄ．一定含甲烷，但不含乙烯
10．由2-溴丙烷为主要原料制取1，2-丙二醇时，需要经过的反应类型是：（ ）
A．加成—消去—取代 B．消去—加成—取代
C．取代—消去—加成 D．取代—加成—消去
11．已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：
2CH3CH2Br + 2Na →CH3CH2CH2CH3 + 2NaBr
利用这一反应，下列所给化合物中可以与钠反应合成环丁烷的是：（ ）
A．CH3Br B． CH2BrCH2CH2CH2Br
C．CH3CH2Br D． CH3CH2CH2CH2Br
12．某有机物的核磁共振氢谱图如下，该物质可能是：（ ）
A．乙酸 B．苯酚
C．丙醇 D．乙酸乙酯
13．能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是： （ ）
A．在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液
B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液
C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液
D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液
14．某有机物结构式为
，它不可能具有的性质是：
①可以燃烧 ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③能跟KOH溶液反应 ④能发生聚合反应 ⑤能发生消去反应 ⑥能与金属钠反应 ⑦能发生取代反应 ⑧能被氧化
Ａ．①⑤⑦ Ｂ．①②③④⑥⑦⑧
Ｃ．⑤ Ｄ．⑤⑧
15．现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a ，则碳的质量分数是：
A．（1-a）／7 B．3a ／ 4 C． 12（1－a）／13 D．6（1－a）／7
16．有关下图所示化合物的说法不正确的是
A．该物质的分子式是：C23H26O6
B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应
C．既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，也可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应
-学年度第二学期高二期末测试
化 学 试 题
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
注意事项:
1． 第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔写在答案卷上。
2． 答卷前，考生务必将密封线内的项目填写清楚。
二、（本题包括2小题，共18分）
17．(8分)请选用适当的试剂和分离方法除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，将所选的试剂及分离方法的编号填入表中。
试 剂： a．水 b．NaOH溶液 c．溴水 d．饱和Na2CO3溶液 e．新制CaO
分离方法：①．分液 ②．过滤 ③．洗气 ④．蒸馏
混合物 需加入的试剂 分离方法
溴苯（溴）
乙烷（乙烯）
乙醇（水）
乙酸乙酯（乙酸）
18．(10分)实验室用乙醇与浓硫酸共热制取乙烯，常因温度过高生成少量SO２，有人设计了如下图所示实验，以验证上述混合气体中是否含有乙烯和SO2 。
⑴ 装置中X仪器的名称是： ；
碎瓷片的作用是： 。
(2)写出生成乙烯的化学反应方程式： 。 ⑶ A、B、C、D装置中可盛放的试剂是(从下列所给试剂中选出，填序号)：
①品红溶液，②NaOH溶液，③溴水，④KMnO４酸性溶液。
A． ；Ｂ． ；Ｃ． ；Ｄ． 。
⑷能说明SO2气体存在的现象是 。
⑸确证含有乙烯的现象是 。
三、（本题包括3小题，共26分）
19．（8分）按要求填写：
⑴ 乙烯的电子式： ；
⑵ 油脂的结构通式： ；
⑶ 甲苯制取TNT的反应方程式： ；
⑷ 淀粉水解反应方程式： ；
20、（8分）医药阿斯匹林的结构简式如图1所示：
图1 图2
试根据阿斯匹林的结构回答；
⑴阿斯匹林看成酯类物质，口服后，在胃肠酶的作用下，阿斯匹林发生水解反应，生成A和B 两种物质。其中A的结构简式如图2所示，则B的结构简式为 ；B中含有的官能团名称是 。
⑵阿斯匹林跟NaHCO3同时服用，可使上述水解产物A与NaHCO3反应，生成可溶性盐随尿液排出，此可溶性盐的结构简式是 。
⑶上述水解产物A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
；
21．(10分)分子中只含有2个碳原子的某烃A是其同系物中含碳量的物质； 1mol A与1mol HCl加成可得到B；1mol A与1mol H2加成可得到C，并能继续发生如下列图表所示的转变：
据此回答下列问题
(1) 写出C制取D的反应方程式 ___ _ ____________ __；
(2) 以B为原料经过加聚反应所得的合成树脂的结构简式为__ __。
(3) 写出由D和F生成G的反应方程式：
________________________
(4) 写出E与银氨溶液反应的化学方程式:
___________ ____ __ ____
(5) 写出符合以下两个条件的G的同分异构体，①能水解 ②能发生银镜反应：
四．（本题包含１个小题，共８分）
22．有机物A和B都含C：40% ，H： 6．7% ，O： 53．3% 。在标准状况下，A的密度为1．34×10-3g／mL，易溶于水，水溶液能发生银镜反应。B的蒸汽对H2的相对密度是30，其水溶液显酸性。通过计算，写出A、B的结构简式。
17．(每空1分，共8分)
混合物 需加入的试剂 分离方法
溴苯（溴） b ①
乙烷（乙烯） c ③
乙醇（水） e ④
乙酸乙酯（乙酸） d ①
18．( 第(2)题2分，其余每空1分，共10分)
⑴．分液漏斗；防止暴沸 ⑵．CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
⑶．A ① Ｂ② Ｃ ① Ｄ③或④。⑷．①装置中品红褪色
⑸．装置C中的品红溶液不褪色， D中的酸性KMnＯ４溶液(或溴水) 褪色。
19．（每空2分，共8分）
⑴ ； ⑵ ；
⑶
⑷
2
21． （每空2分，共10分）
(1) C2 H4+ H2O CH3CH2OH (2)
(3) CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
(4)CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4 +2Ag↓+3NH3+H2O
（5）HCOOCH2CH2CH3
22．（共8分）A是HCHO B是CH3COOH
篇4：高二化学下册期末试题
第Ⅰ卷 选择题(共50分)
一、选择题(本题共10个小题，每题只有一个选项符合题意,每题2分,共20分)
1.生活是化学的源泉，下列有关生产、生活、科学、技术中的化学叙述不正确的是
A.铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素
B.高温能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
C.变质的植物油有难闻的气味，是因为植物油发生了酯化反应
D.“神十”宇航服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，是一种新型无机非金属材料。
2.下列说法中正确的是
A.饮用水可以用明矾、漂白粉来净化，两者的作用原理相同
B.等物质的量的甲基与羟基所含电子数相等
C.淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应
D.实验室中浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中
3.用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是
A.装置甲：防止铁钉生绣
B.装置乙：除去乙烷中混有的乙烯
C.装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性
D.装置丁：实验室制取乙酸乙酯
4.下列说法正确的是
A.等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为2∶3
B.等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和Cu反应，转移的电子数相等
C.等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的数目相等
D.等物质的量的过氧化钡(BaO2)和Ba(OH)2固体中，阴阳离子个数比均为2∶1
5.用NO表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.2.24LCO2中含有的原子数为0.3NO
B.1.8g NH4+离子中含有的质子数为NO
C.C60和石墨的混合物共1.8g，含碳原子数目为0.15NO
D.在0.1mol/L K2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NO
6.下列叙述正确的是
A.标准状况下，11.2L NO2气体中含氧原子数等于18 g水中含有的氧原子数
B.5.6 g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的量为0.3 mol
C.不同物质的量浓度硫酸等体积混合后，溶液物质的量浓度变为原来和的一半
D.20 g NaOH溶于1 L水，所得溶液中c(Na+)=0.5 mol/L
7.酒后驾车是交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色K2Cr2O7酸性溶液遇到乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+离子。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小
③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧化合物
A.②④ B.②③ C.①④ D.①③
8.下列各组物质，具有相同的简式，但既不属于同分异构体又不属于同系物的是
①聚乙烯和乙烯 ②甲醛和葡萄糖 ③淀粉和纤维素
④蔗糖和麦芽糖 ⑤聚乙烯和聚氯乙烯
A.①②⑤ B.①②③ C.①③⑤ D.①②③⑤
9.实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是
A.Al3+、K+、SO42、Cl、AlO2
B.Fe2+、H+、Br、NO3、Cl
C.Na+、K+、SO42、NO3、Cl
D.Al3+、Na+、Cl、SO42、NO3
10.分类法在化学学科的发展中起到重要作用。下列分类标准合理的是
A.根据分散系的稳定性大小将其分为溶液、胶体和浊液
B.根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
C.根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
D.根据元素原子外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
二、选择题(本题共10个小题，每题只有一个选项符合题意,每题3分,共30分)
11.下列实验现象预测正确的是
A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时不可能产生丁达尔效应
12.有五瓶溶液分别是①50 mL 0.2 molL-1蔗糖水溶液。②40 mL 0.3 molL-1 CH3COOH水溶液，③30 mL 0.40 molL-1盐酸，④20 mL 0.50 molL-1硫酸，⑤10 mL 0.60 molL-1 NaOH水溶液，以上各瓶溶液中所含离子、分子总数的大小顺序是
A.①>②>③>④>⑤ B.④>⑤>③>②>①
C.④>③>②>⑤>① D.⑤>④>③>②>①
13.下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是：
A.将2molSO3气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ热量，则
2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) △H=+Q KJ/mol
B.将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
C.NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D.向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：
4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2
14.研究人员近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：
A.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
B.AgCl是还原产物
C.Na+不断向“水”电池的负极移动
D.正极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl
15.溶液中有浓度均为0.01 mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×
10-39;Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10-31;Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17;Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH小
A.Fe3+ B.Cr3+ C.Zn2+ D.Mg2+
16.三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO3 。则下列说法错误的是：
A.反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：2
B.NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉
C.一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染
D.若反应中生成1.0mol NO，转移的电子数目为6.02×1023
17.下列图像表达正确的是
A.图①表示25℃时，用0.1molL-1盐酸滴定20mL 0.1molL-1氨水
B.图②表示常温下，等量锌粉分别与两份足量的等体积等浓度的盐酸反应
C.图③表示向CaCl2和氢氧化钠的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
D.图④表示向醋酸溶液中滴入氨水18.在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同。试根据甲、乙的密度(ρ)的关系，判断下列说法中正确的是
A.若ρ(甲)>ρ(乙)，则气体体积：甲<乙
B.若ρ(甲)>ρ(乙)，则分子数：甲>乙
C.若ρ(甲)<ρ(乙)，则气体摩尔体积：甲<乙
D.若ρ(甲)<ρ(乙)，则气体的压强：甲>乙
19.分子式为C8H10的芳香烃，其一氯代物不可能有：
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
20.NaNO2是一种致癌物，水解后的产物不稳定，在酸性溶液中，NaNO2与KI反应可得到NO，有以下两种操作步骤： (a)先将NaNO2酸化后再滴加KI; (b)先将KI酸化后再滴加NaNO2。下列说法正确的是：
A、两种操作都生成比较纯净的NO B、前者制得的NO更纯
C、后者制得的NO相对更纯 D、两种操作制得的NO都含有大量杂质
第II卷 非选择题(共50分)
三、推断题(共6分)
21.(6分) A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。请回答下列问题：
(1)反应③的离子方程式为 。
(2)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为： 。并在方程式中用双线桥标明电子转移的方向和数目
(3)0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合，溶液呈________性;(填“酸”、“碱”或“中”) 原因是：____________________(用离子方程式说明)
四、填空题(共16分)
22.(8分) 大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：
请回答下列问题：
(1) 判断该酸雨中肯定不存在的离子是__________________
(2)写出试液中滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式：_______________________。
(3)第三份试液滴加NaOH溶液，加热整个过程中有多个反应，写出其中一个反应的离子方程式_______________________________。
(4)设计实验方案，检验该溶液中是否存在Cl-：______________________________。
(5)该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是_____________。
23.(8分)利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：
(1)已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
若有17 g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热为 。
(2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响。
实验结果如图所示：(图中T表示温度，n表示物质的量)
①图像中T2和T1的关系是：T2 T1(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”)
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2 的转化率高的是 (填字母)。
③在起始体系中加入N2的物质的量为 mol时，反应后氨的百分含量大;若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下(T2)，反应的平衡常数K= 。
(3)N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0下表为反应在T1温度下的部分实验数据
则500s内NO2的平均生成速率为 。
五.实验题(共13分)
24.某校学生为探究苯与溴发生反应的原理，改进了课本中该反应的装置(如下图所示，左图为原来课本装置，右图为改进后的装置)。根据相关知识回答下列问题：
(1)实验开始时，关闭K2，开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。过一会儿，(Ⅱ)中小试管内可能观察到的现象是有气泡产生，溶液颜色加深，小试管外可能观察到的现象是_______________ ;小试管中苯的作用_________________________________。
(2)改进后的装置中能防止倒吸的装置有_________________。(填装置序号)
(3)反应完全结束后，如何使(Ⅳ)中的水倒吸入(Ⅰ)中?请简述操作过程： 。
(4)与改进前的装置相比较，改进后的装置能否证明苯和溴发生了取代反应?______ ;(填“能”或“不能”)，其理由是______________________。
(5)写出苯与溴反应的化学反应方程式 。
六.选考题(共15分)请从给出的2道题选一题做答。如果多做，则按所做的第一题计分。
25.【化学—选修3物质结构与性质】(15分)
Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。
(1)N位于周期表中第__________周期__________族，与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是__________。
(2)Cu具有良好的导电、导热和延展性，请解释Cu具有导电性的原因__________。
(3)在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是__________，乙醛分子中H—C—O的键角__________乙醇分子中的H—C—O的键角。(填“大于”、“等于”或“小于”)
(4)Cu+的电子排布式为___________，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成
Cu2O_________________________________________________________________________。
(5)[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构，试画出[Cu(H2O)2(Cl)2]具有极性的分子的结构式__________。
(6)Cu3N的晶胞结构如右图，N3-的配位数为__________，Cu+半径为a pm，N3-半径为b pm，Cu3N的密度__________g/cm3。(阿伏加德罗为常数用NA表示)
26.【化学-选修5有机化学基础】(15分)
双安妥明是一种降血脂药物，主要用于降低血液中胆固醇浓度，安全，副作用小，其结构简式为 。
已知：
I.
II.
双安妥明的合成路线如下：
已知：C的分子式为C4H8，且支链有一个甲基;Ⅰ能发生银镜反应且1mol I能与2mol氢气发生加成反应;K的结构具有对称性。试回答下列问题：
①写出结构简式：A __________ ， J ____________ C化学名称 ______________
②反应(2)的条件是______________，反应(3)的类型是 ______________
③写出反应(4)的化学方程式_________________________
④与F互为同分异构体，且属于酯类的有机物，写出其中能发生银镜反应的有机物的结构简式________________________
⑤ 与丙烯酸互为同系物，且相对分子质量为100,其结构共有 _____ 种 (不考虑立体异构)
—学年度下学期高二期末考试
化学试题(评分标准及参考答案)
第Ⅰ卷 选择题(共50分)
一、选择题(1-10题，每题只有一个选项符合题意,每题2分,共20分)
第II卷 非选择题(共50分)
三、推断题(共6分)
23.(8分)1)226.3 kJ
(2)① 低于(1分) ② c (1分) ③ n/3 (1分); 2.08 (1分)
(3) 0.00592 molL-1s-1 (除标明外，每空2分)
五.实验题(共13分)
(5)
(2分)
六.选考题
④ HCOOCH2CH2CH3(1分). (1分)
⑤ 8(3分)
篇5：高二化学下册期末试题
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)
1.最近美国宇航局(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”——全氟丙烷(C3F8)，并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法不正确的是( )
A.分子中三个碳原子不可能处于同一直线上
B.相同压强下，沸点：C3F8>C3H8
C.全氟丙烷的电子式为：
D.全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键
2.下列说法正确的是( )
①禁用工业酒精配制饮用酒，这是因为工业酒精含甲醇，甲醇又称木醇，有毒
②苯甲酸钠常用作食品防腐剂 ③“来苏水”的有 效成分是酚类
④丙三醇可用作内燃机抗冻剂 ⑤葡萄糖和核糖都是六碳糖
⑥牙膏中常添加高级脂肪酸的甘油酯作香料
A.①②③ B.①②⑤⑥ C.④⑤⑥ D.②③⑥
3. 甲醛在一定条件下发生如下反应：2HCHO + NaOH(浓)→ HCOONa + CH3OH，在此
反应中，甲醛发生的变化是( )
A.仅被氧化 B.仅被还原
C.既被氧化，又被还原 D.既未被氧化，也未被还原
4.在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质 有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是( )
A.与甲酸发生酯化反应 B.与NaOH水溶液共热
C.与银氨溶液作用 D.在催化剂存在下与HCN作用
5. 《化学教育》报道了数起因食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏，而发生急性中毒的恶性事件。这足以说明，目前由于*商的违法经营，已使“瘦肉精”变成了“害人精”。“瘦肉精”的结构可表示为右图所示，下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是( )
A.摩尔质量为313 .5 g B.属于芳香烃
C.分子式为C12H19Cl3N2O D.不能发生加成反应
6. 下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是( )
A. B.乙酸和硬脂酸
C.硝基乙烷和氨基乙酸 D.苯甲酸和
7. 二恶英是一类物质的统称，这类物质的母体是 ，其中苯环上的氢原子 如果被氯原子取代，所得到的物质毒性是KCN的100倍。当两个氯原子取代苯环上的氢时，所得的异构体数是( )
A.7 B.8 C.9 D.10
8. 环六次甲基四胺是一种重要的化工原料，其结构式如图所示.下列关于环六次甲基四胺分子结构的叙述中正确的是( )
A.分子中所有的N，C原子共面
B.结构式中打*的N原子处于分子的中心
C.分子中含有3个相同的C，N交替排列的六元环
D.连接分子中的4个N原子可构成一个正四面体
9. 有机物X(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山渣内为多，该化合物具有如下性质：
(1)1 molX与足量的金属钠反应产生1.5 mol气体
(2)X与醇或羧酸在浓H2SO4和加热的条件下均生成有香味的产物
(3)X在一定程度下 的分子内脱水产物(不是环状化合物)可和溴水发生加成反应
根据上述信息，对X的结构判断正确的是( )
A.X中肯定有碳碳双键 B.X中可能有三种羟基和一个 一COOR官能团
C.X中可能有三个羧基 D.X中可能有两个羧基和一个羟基
10.丁腈橡胶 具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是( )
① CH2=CH-CH=CH2 ②CH3-C C-CH3 ③CH2=CH-CN
④ ⑤ CH3-CH=CH2 ⑥ CH3-CH=CH-CH3
A.③⑥ B .②③ C. ①③ D. ④⑤
11. 胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C25H46O。已知某种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C32H50O2。则生成这种胆固醇酯的酸是( )
A.C6H13COOH B .C6H5COOH
C.C7H15COOH D.C6H5CH2COOH
12.由两种气态烃组成的混和烃的总物质的量与该混和烃充分燃烧后，所得气体产物(二氧化碳和水蒸气)的物质的量的变化关系如图所示;以下对混和烃组成的判断中正确的是( )
A.一定有乙烯 B.一定有乙烷
C.一定有甲烷 D.一定有丙烷
13.下列说法不正确的是( )
A.分子式 为C9H10的含苯环的烯烃(不考虑立体异构)共有6种
B.芥子醇( ) 能发生氧化、取代、水解、加聚反应
C.实验室制乙烯时，把生成的气体通入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，不能说明一定生成了乙烯
D.将少量某物质的溶液滴加到新制银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质不一定属于醛类
14. 霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于MMF的说法正确的是
A.MMF能溶于水
B.MMF能发生取代反应和消去反应
C.1 mol MMF能与6 mol氢气发生加成反应
D.1 mol MMF能与含3 mol NaOH溶液完全反应
15.一定量的某饱和一元醛(核磁共振氢谱中有三个峰值)发生银镜反应，析出的银为2.16 g。等量的此醛完全燃烧时，生成的二氧化碳为8.96 L(标准状况)，则该醛是( )
A.乙醛 B.丙醛 C.丁醛 D.2-甲基丙醛
16.酸和醇反应生成的酯的相对分子质量为90，该反应的反应物是( )
二、非选择题(共52分)
17. 美籍埃及人泽维尔用激光闪烁照相机拍摄到化学反应中化学键断裂和形成的过程，因而获得诺贝尔化学奖。激光有很多用途，例如波长为10.3 微米的红外激光能切断B(CH3)3分子中的一个B-C键，使之与 HBr发生取代反应：
B(CH3)3+HBr B(CH3)2 Br+CH4
而利用9.6微米的红外激 光却能切断两个B-C键，并与HBr发生二元取代反应。
(1)试写出二元取代的化学方程式：_____________________________
(2)利用5.6 g B(CH3)3和9.72 g HB r正好完全反应，则生成物中甲烷的物质的量为____，其他两种产物的物质的量之比为________。
18.某报载，最近我国科学家正在研究人胃与牛胃的区别，藉此研制出一种酶，使纤维素能较快地转变为低聚糖。这样，人就不再为米面发愁，吃绿色植物也可以过日子了。不但如此，大量无用的短纤维，也可以转换成乙醇，供工业使用。
根据以上信息，回答下列问题：
(1)试写出由纤维素转换为乙醇的所有反应化学方程式
_________________________________;_______________________________。
(2) 葡萄糖的系统命名为__________________;试确定与葡萄糖分子等氢原子的烷烃的同分异构体中熔沸点最低的烷烃分子的结构简式_________，用系统命名法将其命名为__________。
19. “吊白块”的化学名称为甲醛次硫酸氢钠，违法者往食品中添加“吊白块”是为了漂白增色、防腐、增加米面制品的韧性及口感。但人食用“吊白块”后会刺激肠道，引起过敏和食物中毒， 容易致癌。已知“吊白块”是甲醛和次硫酸氢钠(可表示成Na+[OSOH]—)反应制得：
回答下列问题：
(1) 上述合成“吊白块”的反应类型为________________; “吊白块”具有_________(填“强还原性”或“强氧化性”)，“吊白块”溶液中滴加足量碘水会生成甲醛，尝试写出所发生反应的化学方程式__________________________________。
(2) 常用甲醛浓溶液保存动物标本的原因是 。
(3)甲醛是非常重要的合成原料，其中电木(酚醛树脂)就是一种优良的工程塑料，写出利用甲醛合成电木的化学方程式：_ _________________________________________。
(4)氢氰酸(H-CN)上氢原子活动性和次硫酸氢钠上氢原子相似，试写出甲醛与氢氰酸的反应产物的结构简式____________________。
已知氰基(-CN)在酸性条件下会发生水解反应转化成羧基(-COOH)，以下是一种六元环状酯的合成路径试写出其中B生成C的反应方程式__ ___________________________。
20. 某化学小组以苯甲酸为原料制取苯甲酸甲酯，并用制得的苯甲酸甲酯进行碱性水解的实验。
I.制取苯甲酸甲酯： 实验装置如下：
(1)写出制取苯甲酸甲酯的化学方程式： 。
(2)根据化学计量数之比，反应物甲醇应过量，其理由是 。
(3)此制取过程比教材中乙酸乙酯的制备复杂很多，写出用此过程制备苯甲酸甲酯的优点： 。
II.苯甲酸甲酯碱性水解
(4)证明产物过滤后洗涤干净的方法 。
III.苯甲酸甲酯有多种同分异构
(5)符合下列条件的结构共有 种。
①可以发生银镜反应 ②属于芳香族化合物
③不具备其它环状结构 ④不能与FeCl3发生显色反应;
其中一种同分异构体在苯环上有两个相邻侧链且与苯甲酸甲酯具有相同官能团;写出该化合物与足量NaOH溶液共热的化学方程式：________________________________________________________。
21. 一种用于治疗高血脂的新药灭脂灵(Hepronicate)是按如下路线合成的：
试回答：
(1)写出结构简式：E___________;
(2)上述①至⑤反应中属于取代反应的是_____________(填序号);
(3)写出反应方程式：
Ⅰ.反应②______________________________________________;
Ⅱ.反应⑤_______________________________________________;
Ⅲ.B与新制的Cu(OH)2悬浊液反应：___________________。
篇6：高二化学下册期末试题
一、单选题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)
1.进行中和滴定实验使用的下列仪器，用蒸馏水洗涤后立即使用，不会引起实验误差
的是
A.酸式滴定管 B.锥形瓶 C.碱式滴定管 D.以上均不正确
2.在某温度时，测得纯水的c (H+)=2.0×10-7molL-1，则c(OH-)为
A.2.0×10-7 molL-1 B.0.5×10-7 molL-1
C. molL-1 D.c(OH-)无法确定
3.下列化学方程式中，属于水解反应的是
A.H2O + H2O H3O+ + OH- B.HCO3-+ OH- H2O + CO32-
C.CO2 + H2O H2CO3 D.CO32-+ H2O HCO3-+ OH-
4.同温同浓度的条件下，NaHCO3和NaHSO4溶液中水的电离程度前者与后者之间的关系是
A.大于 B.小于 C.等于 D.不能确定
5.下列溶液一定呈中性的是 A.pH=7的溶液 B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液
C.使石蕊试液呈紫色的溶液 D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
6.在一定条件下的反应N2(g)+ 3 H2(g) 2NH3(g) △H<0达到平衡，下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是
A.升温 B.减压 C.加压 D.加催化剂
7.在一定温度下， 恒容密闭容器中， 充入一定量的NO和O2， 发生反应O2(g)+2NO(g) 2 NO2(g) ， 反应已达到平衡的标志是
A.混合气体的颜色不再变化 B.O2 、NO、NO2三种物质的反应速率之比为1∶2 ∶2
C.反应混合物中各组分物质的浓度相等 D.混合气体的密度不再改变
8. 下列说法中错误的是
A. 放热反应可能开始需要加热才能发生
B. 只有达到活化能的分子才能发生有效碰撞
C. 燃煤火电厂能量转换过程是：化学能→热能→机械能→电能
D. 增加炼铁高炉的高度，可以降低高炉气中CO的含量
9.下列叙述正确的是
A.醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强
B.硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质
C.SO3溶于水，其水溶液能导电，故SO3是电解质
D.强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物
10.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A.CH3COO-、 Cl- 、K+、 H+ B. SO42-、Cl-、Ba2+、Na+
C.Cl-、NO3-、NH4+、Na+ D.HCO3-、NO3-、Al3+、K+
11.右图烧杯中均盛装的是海水，
则下列说法正确的是
A.①中的铁受腐蚀最慢
B.④中的铁受腐蚀最快
C.②中C是正极，铁发生析氢腐蚀
D.③中会有红棕色沉淀产生
12.对于0.1 molL-1 NH4Cl溶液，下列说法或列式正确的是
A.升高温度，溶液pH升高 B.通入少量HCl，c(NH4+)和c(Cl-)均增大
C.c(NH4+) + c(OH-)=c(Cl-)+ c(H+) D.c(Cl-) > c(H+) > c(NH4+) > c(OH-)
13.下列说法正确的是
A.将水加热，Kw增大，pH不变
B.燃烧热是指可燃物热化学反应方程式中的△H
C.用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
D.用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时，当有0.2 mole-转移时会析出21.6g银
14.下列热化学方程式书写正确且对应的△H与括号内表述相符的是
A.2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l) ΔH = -571.6 kJ/mol(燃烧热)
B.NaOH(aq)+ CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);
△H=-57.3kJ/mol(中和热)
C.H2O (g) = H2 (g) + O2 (g) ΔH = -242 kJ/mol (反应热)
D.C(s)+ O2 ( g ) = CO2(g) ΔH =-393.5 kJ/mol(反应热)
15. 在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol/(Ls)，则2s末NH3的浓度为
A.0.50mol/L B.0.60mol/L C.0.45mol/L D.0.55mol/L
16.一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是
A.加入少量稀NaOH溶液 B.加入少量CH3COONa固体
C.加入少量NH4HSO4固体 D.加入少量Na2CO3浓溶液
17. 右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是
A.Cu电极为正极
B.原电池工作时，电子从Zn电极流出
C.原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D.盐桥(琼脂-饱和KCl溶液)中的K+移向ZnSO4溶液
18.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH-。下列说法正确的是
A.稀释溶液，水解平衡常数增大 B.通入CO2，平衡向正反应方向移动
C.升高温度， 减小 D.加入NaOH固体，溶液pH减小
19.下面有关电化学的图示，完全正确的是
20.已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中， Ag+浓度大小顺序正确的是 A.AgCl>AgI> AgBr B.AgCl> AgBr>AgI
C.AgBr >AgCl>AgI D.AgBr >AgI>AgCl
二、双项选择题(本题包括5小题，每题3分，共15分。每题有2个正确选项，未选、错选0分;有2个答案的选1个且正确给2分;全对给3分)
21.已知反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH= -198kJmol-1，向某体积恒定的密闭容器中充入1mol SO2和0.5molO2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图，下列说法正确的是
A.温度T2>T1
B.反应达到平衡后放出99 kJ的热量
C.Y可能是SO2的转化率或SO3的浓度
D.反应达到平衡后容器内气体的密度减小
22. 已知反应：① 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol
② 稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
下列结论正确的是
A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
B.右图可表示①的反应过程和能量关系
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
23.在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2(g) N2O4 (g) △H < 0，若把烧瓶置于100℃ 的沸水中，下列情况中不变的是
A.气体的物质的量 B.压强 C.质量 D.密度
24.25℃时，0.1molL-1的某一元碱MOH溶液pH = 13，将它和某一元酸HA的溶液等体积混合，混合后的溶液恰好为中性。下列判断正确的是( )
A.HA溶液的pH一定为1 B.盐MA可能水解
C.HA物质的量浓度一定为0.1molL-1 D.混合后溶液中，c(M+)一定等于c(A-)25. 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H++CH3COO-，下列叙述正确的是
A.0.10mol/L醋酸溶液中粒子浓度的关系满足：
c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
B.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
C.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH-)减小
D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH=7
三、填空题(本题包括3题，共25分)
26.(9分)(1)AgNO3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性，实验室
在配制AgNO3溶液时， 常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的
浓度，以 (填“促进”、“抑制”)其水解。
(2)氯化铝水溶液呈 性 ，原因是(用离子方程式表示)：
_________________________________; 把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固
体产物是 _______ 。
(3)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少的 ___________________。
原因是： _______________________________________________ (用离子方程式表示) 。
27.(8分)氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。(1)下图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式 _______ 。
(2)已知：N2(g)+ O2(g)= 2 NO(g) △H = +180 kJ mol-1
2NO(g)+2 CO(g)= N2(g) + 2 CO2(g) △H = -746 kJ mol-1
则反应CO(g) + O2(g) = CO2(g)的 △H = kJ mol-1
(3)在固定体积的密闭容器中，1.0×103 kPa时，发生反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
△H<0 ，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/K 298 398 498
平衡常数K 51 K1 K2
① K1 K2(填写“>”、“=”或“<”)
②下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是 (填字母)
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 b.NH3的浓度保持不变
c.容器内压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变
28.(8分)填写下列空格：
(1)草木灰(含K2CO3)显碱性的原因是(用离子方程式表示) ，所以 (填：“能”或“不能”)与铵态氮肥混合施用。
(2)室温下pH=9的NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH-)为 mol/L;把0.1mol/LHCl
与0.3mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH= 。
(3)3mol/L 100mL H2SO4 溶液与足量的Zn反应，为使产生的H2 速率减慢，但产生的H2
的总量不变，可采取的措施_______________(填下列选项的序号)
A.加醋酸钠固体 B.加NH4Cl溶液 C.加BaCl2溶液 D.加氨水
(4)在25℃下，向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为 。
(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20)
四、实验题(共1小题，10分)
29.(10分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：
(1) 配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制
1000mL溶液。除烧杯和玻璃棒外，还需要用到的主要仪器有__________，__________;
(2) 滴定过程：
①盛装0.10 mol/L的盐酸标准液应该使用_______滴定管;
②滴定时双眼应注意观察___________________________________;
(3) 误差讨论：(选填“偏高”、“偏低”或“无影响” )
① 用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果__________;
② 在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果__________;
③ 读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果____________;
④ 装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，测定结果____________;
(4) 有关数据记录如下：
测定序号 待测溶液的体积(mL) 所耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定前读数 滴定后读数
1 20.00 0.50 20.78
2 20.00 1.20 21.32
计算纯度：烧碱样品的纯度是______________(取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算，不写计算过程)
五、计算(共1小题，10分)
30.工业生产SO3的反应为：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ，若在一定温度下，将0.1mol
的SO2(g)和0.06mol O2(g)注入一体积为2L的密闭容器中，10min达到平衡状态，此时测
得容器中有0.08mol的SO3(g)。试求在该温度下：
(1)SO2(g)的平衡转化率。 (2)此反应的平衡常数。 (要求写出计算过程)高二级化学试题(参考答案)
一. 选择题(每小题2分，共40分，每小题只有1个选项符合题意)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B A D A B C A D A C B B D D B B D B D B
二、选择题(每小题3分，共18分。每小题有两个选项符合题意。)
题号 21 22 23 24 25
答案 AC AC CD BD AB
三、
26.(9分)(1)酸， 抑制(各1分) 。
(2)酸(1分)，Al3++3H2O Al(OH)3+3H+(2分)， Al2O3 (1分);
(3)NaOH(1分)。 S2-+H2O HS-+OH- (2分)
27.(8分)(1)NO2(g)+CO(g)= CO2(g)+NO(g) △H = -234 kJmol-1(2分)
(2)-283 (2分) (3) ① >(2分) ② b c(2分)
28.(8分)(1) CO32-+H2O HCO3-+OH-(1分) 不能(1分)
(2)10-9(1分) 13 (2分) (3)(1分)A C
(4)Cu(OH)2 (1分) Cu2++2NH3H2O = Cu(OH)2↓ +2NH4+ (1分)
四、实验题 29、(共10分)
(1)1000mL容量瓶，胶头滴管(各1分)
(2)①酸式 ②锥形瓶内溶液颜色的变化(各1分)
(3)①无影响 ②偏高 ③偏小 ④偏高 (每空1分)
(4)80.8%(2分)
30.解：2L密闭容器中充入物质浓度为：
…………….(2分)
平衡时： ………………………………..(1分)
则2L密闭容器在10min内各物质浓度发生的变化如下：
2SO2 + O2 2SO3 ………………(1分)
起始浓度(mol/L) 0.05 0.03 0
变化浓度(mol/L) 0.04 0.02 0.04…………….......………(1分)
平衡浓度(mol/L) 0.01 0.01 0.04……………..……..……(1分)
则：
(1)SO2的转化率= ………………………………………(2分)
(2)平衡常数： …………(2分)
篇7：高二化学下册期末试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg -24 Al -27 S-32
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)
1.下列叙述中不正确的是( )
A.目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是SO2、NO2、CO、烟尘
B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
D.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
2.下列各项化学用语中 表示正确的是( )
A.Na2O2的电子式为: B.丙烷分子的比例模型为：
C.甲醛的结构简式：HCHO D.聚丙烯的结构简式为：
3.分子式为C5H11OH的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )
A.6种 B.7种 C. 8种 D.9种
4.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的 ( )
A.常温下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3 NA
B.58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子;
C.标况下，11.2 L己烷所含的分子数为0.5 NA;
D.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒;
5.从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是(考察每一个操作时，假设其它操作均正确)(
A.将海带灼烧成灰 B.过滤得合I—溶液 C.放出碘的苯溶液 D.分离碘并回收苯
6.在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是( )
A.使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na+、I-、NH4+
B.强碱性溶液中：K+、Na+、ClO-、S2-
C.0.1 molL-1 NaAlO2溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-
D.由H2O电离出的c(H+)=10-11mol/L溶液中：Na+、HCO3-、AlO2-、SO42-7.对盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂可保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如下图，
下列关于该物质的说法正确的是 ( )
A.其分子式为C15H22O4
B.1 mol该物质与NaOH溶液反应,最多消耗2 molNaOH
C.既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应
D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
8.根据表1信息，判断以下叙述正确的是( )
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2
A.氢化物的沸点为H2T
C.M与T形成的化合物具有两性 D.L2+与R2-的核外电子数相等
9.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是 ( )
A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)
B.反应开始到10s， X的 物质的量浓度减少了0.79mol/L
C.反应开始时10s， Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为：X(g)+ Y(g) Z(g)10.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。
已知反应Fe2O3+3Na2O2===2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是( )
A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B.Fe2O3在反应中得到电子
C.3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e-发生转移
D.Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性
11.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ( ) ( )。
A.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJmol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol-1
B. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJmol-1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量
C.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH=a;2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=b，则a>b
D.已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定
12.下列溶液中微粒浓度关系一定 正确的是( )
A.常温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)
B.常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c(OH-)=c(H+)
C.0.1 molL—1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)
D.0.1 molL—1的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)13.双酚A作为食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调,对儿童的健康危害更大。下列有关双酚A的叙述不正确的是( )
A.双酚A的分子式是C15H16O2
B.双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1:2:2:3
C.反应①中，1mol双酚A最多消耗2 mol Br2
D.反应②的产物中只有一种官能团
14.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2
下列有关该电池的说法不正确的是 ( )
A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-= Fe(OH)2
C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
15.将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固 体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是( )
A.Mg和Al的总质量为8g
B.硫酸的物质的量浓度为5 mol/L
C.生成的H2在标准状况下的体积为11.2L
D.NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L
16.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
A.漂白粉溶 液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B.向Na2SO3溶液中通入足量氯气：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
C.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
D.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+===Cu+2Na+第Ⅱ卷(共52分)
二、填空题(本大题含2小题，共18分)
17.(10分)短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A 与C可形成A2C2和A2C两种化合物;B的价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙;D与A位于同一主族;在同周期元素形成的简单离子中，E的离子半径最小。
(1)实验室中可用A2C2制取C单质，其化学方程式是
(2)由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是 ;B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是 (用离子方程式表示)。
( 3)反应乙+C2→B2+A2C(未配平)可设计为燃料电池，则通入乙的电极是 (填“正”或“负”)极，在碱性条件下其电极反应是
18.(8分)甲醇是一种可再生能源，具 有广泛的开发和应用前景。
(1) 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO (g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度 250 ℃ 300 ℃ 350 ℃
K 2.041 0.270 0.012
由表中数据判断，ΔH1______0(填“>”、“=”或“<”)。
③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平 衡后，测得c(CO)=0.2 mo lL-1，则CO的转化率为________，此时的温度为________(从上表中选择)。
(2)下列各项能作为判断反应Ⅰ在2 L的密闭容器中达到化学平衡状态的依据的
是_______(填序号字母)。A.容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1∶2∶1
B.2v(H2)(正) = v(CO)(逆)
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
(3)已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1=-1 275.6 kJmol-1
②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJmol-1
③H2O(g)===H2O(l) ΔH3=-44.0 kJmol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化 学方程式：
三、实验题(本大题含1小题，共12分)
19. (12分)某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案。
(1)在B中检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可为________。
(2)在C中装FeCl3溶液，检验SO2的还原性，则C中反应的离子方程式为_____________________________________________________。
(3)在D中装新制漂白粉浓溶液。通入SO2一段时间后，D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分进行了探究。请回答下列问题：
限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5 molL-1盐酸、0.5 molL-1H2SO4溶液、0.5 molL-1BaCl2溶液、品红溶液、新制澄清石灰水。
(ⅰ)假设一：该白色沉淀为CaSO3;假设二：该白色沉淀为________;
假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。
(ⅱ)基于假设一，填写下表：
实验操作 预期现象和结论
将D中沉淀过滤，洗涤干净备用
用另一干净试管取少量沉淀样品，加入______ __ ____ __ __________ _______ ___ ____
(ⅲ)若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：
__________________________________________________。
四、有机推断题(本题包括2小题，共22分)
20. (10分)已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)
利用上述信息，按以下步骤从 合成 。(部分试剂和反应条件已略去)
请回答下列问题：
(1)分别写出B、D的结构简式：B____ 、D_ ____ __。
(2)反应①～⑦中属于消去反应的是____ _____。(填数字代号)
(3)如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：_ 。(4)试写出C D反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)
21.(12分)请根据下图作答：
已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：
(1)E中含有的官能团是
(2)已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO 2)：n (H2O)=2：1，则B的分子式为 。
(3)反应③的化学方程式 。
(4)F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应;②能发生加聚反应;③苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 。
(5)化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G可能有_______种结构，写出其中不含甲基的同分异构体的结构简式__________________________。
