化学元素化合物复习

篇1：化学元素化合物复习

高三第一轮复习复习时间是9月至明年3月初，复习时间长，且复习工作量大，又是第二轮复习与第三轮复习的基础及先行者，所以一轮复习尤为重要。小编整理了化学的一轮知识点，供考生们参考。

1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大

2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水

3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体,浓硫酸吸水后有胆矾析出

4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质

5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气

6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯

7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要

8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物

9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+

11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失

13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼

14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理

16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移

17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应

18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆

20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应

21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在

23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸

24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA

25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性,如较稀的HClO4,H2SO4等

26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强

27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得

28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;

29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质

30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应

篇2：化学元素化合物复习

网络图是尽人皆知的一种化学元素和化合物复习方法，大多数师生在元素化合物的复习中都会采用网络图法。但多数仅停留在如何运用网络图促进知识的结构化，提高知识的保持和提取的质量，其实，网络图也一种有效的单元复习策略和学习策略，在复习教学中，如果能够合理构建知识网络，并引导学生采取以网络为中心对所学的知识进行复习，能够起到一网在胸，全章尽握的教学效果。

一、网络图的构建

网络图的构建要解决这样几个问题，谁来构建，构建什么内容，用什么方法构建，什么的网络图最有效，这样几个问题。

1.网络图应该有学生来构建。绘制一个完美的网络图，需要花费不少时间，不少教师和复习资料都是替学生先做好网络图，然后呈现给学生，让学生了解其中的转变关系。这种做法虽然提高了效率，但效果要大大折扣。构建网络图的过程实际上是对知识的精加工过程，由学生自己来绘制知识网络图，本身就是一次知识的复习梳理和结构化的过程。学生首先要盘点所学的主要内容，区分主要内容和次要内容，其次要寻找构建主线，使这些知识点之间的建立关系。这实际上要求学生在更高的层次上、整体地理解知识的结构关系，并进行组织、整合。同时，编制知识网络图，还可以使学习者意识并发现对不熟悉的新知识的模糊理解。

2.网络图应该网那些核心知识不少教师或资料上的网络图，总是尽可能把本单元所学的知识能网的都网进去，甚至把其它单元能联系上的也都网进来，结果网络变得庞大繁杂，给人看了很乱很烦，学生很难能够将这样的网络图牢固地记住，结果事与愿违，最后连核心知识都未能记住。好的网络图应该突出核心知识，及其核心知识点之间的关系，删去繁杂的枝节，各单元网络图之间，尤如电路中集成块之间，通过几根导线有序相连。

3.网络图应该简洁精致。心理学研究表明，简洁精致的网络结构能够能够节省记忆资源，有利于精确的保存和提取，繁杂、粗糙的网络图随着时间的推移会逐渐变得模糊。经验告诉我们，规则、对称、完整的几何图形总是容易掌握。因此，构建的知识网络图要尽可能的简洁、规则、完整。

4.元素化合物知识网络的构建方法网络图构建的方法因知识特点、学习者的个性而不尽相同，一般来说，元素价态不多的元素及其化合物可以采用封闭式的几何结构，多变价的元素及其化合物宜根据化合价由低到高的变化为主线。如下图所示。

二、巧妙利用网络图复习元素化合物

巧妙地运用元素化合物的网络图，不仅能够复习元素化合物的性质及其相互转化，同样也能复习它们的结构、制取及其应用。现以氮及其化合物为例进行说明。

如我们现在选择第一个知识点NH3进行复习，先在网络图中找到NH3的节点，激活相关记忆，然后按结构-物理性质-化学性质-制取-用途为线索进行复习。

1.NH3的结构氨分子为的电子式为，呈三角锥形。

2.物理性质：氨气极性溶于水，水溶液呈弱碱性，易液化，可以作制冷剂。

3.化学性质：网络图中凡是箭头由氨气指向其它知识点的，都是氨气的性质，箭头指向左右方向的，为氧化还原反应，上下方向的为非氧化还原反应。因此氨气有如下三个化学性质。即碱性(NH3NH4+)、还原性(NH3NO)和热不稳定性(NH3N2)。 4.制取：凡图中箭头由其它物质指向NH3的，理论上都可以用来制取氨气。由图中可以看出，氨气由三种制取方法，一是铵盐的分解，二是铵盐与碱反应，三是N2和H2合成氨。其中第二种方法即使常用的实验室制氨气的方法，第三种是工业上制取氨气的方法。然后，可以再由这两点延伸，复习实验室制氨气的装置、收集方法和干燥方法;工业合成氨条件的选择等。

5.应用：氨气可以直接用作氨肥，也可用来生成固态氮肥(NH3NH4+)，氨气另一个最重要的工业用途就是制取硝酸，即氨氧化制取硝酸(NH3NONO2HNO3)。在实验室中，我们也通过氨气来检验铵盐的存在(NH4+NH3)。

以上氨气的性质和用途都可以通过网络图进行复习，同样，硝酸的性质和用途等其它知识点也可采取类似的方法复习。

有时对于一些复杂的工业生产工艺，其流程图我们同样可以在网络图中找到，如根据上面所绘制的铝及其化合物的网络图，由Al2O3出发，向右和向左，我们可以分别找到由铝土矿提取铝的两种方法的流程图。

碱溶法：Al2O3(铝土矿，含Fe2O3、SiO2等杂质)NaAlO2Al(OH)3Al2O3Al

酸溶法：Al2O3(铝土矿，含Fe2O3、SiO2等杂质)AlCl3NaAlO2Al(OH)3Al2O3Al。

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篇3：化学元素化合物复习

1．各种“水”汇集

（一）纯净物：重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg；水晶SiO2。

（二）混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；离子：NH4＋、OH、H＋)

氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H＋、Cl、ClO、OH)

苏打水(Na2CO3的溶液)       生理盐水(0.9%的NaCl溶液)

水玻璃(Na2SiO3水溶液)       卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)

水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)   王水（由浓HNO3和浓盐酸以1∶3的体积比配制成的混合物）

2．各种“气”汇集

(一)无机的：爆鸣气(H2与O2)；   水煤气或煤气(CO与H2)；碳酸气(CO2)         

(二)有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4)

液化石油气(以丙烷、丁烷为主)   裂解气(以CH2=CH2为主)   焦炉气(H2、CH4、CO等)

电石气(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)

3．具有漂白作用的物质

氧化作用

化合作用

吸附作用

Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3

SO2

活性炭

化学变化

物理变化

不可逆

可逆

※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2，SO2不能漂白酸碱指示剂。

4．能被活性炭吸附的物质

（1）有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒；

（2）色素——漂白；

（3）水中有臭味的物质——净化。

5．能升华的物质

I2、干冰（固态CO2）、红磷。

6．Fe3＋的颜色变化

（1）向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色；

（2）FeCl3溶液与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀；

（3）向FeCl3溶液溶液中通入H2S气体，生成淡黄色沉淀；

（4）向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液，生成淡黄色沉淀；当加入的Na2S溶液过量时，又生成黑色沉淀FeS；

（5）向FeCl3溶液中加入过量Fe粉时，溶液变浅绿色；

（6）向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色；

（7）将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液变蓝色；

（8）向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色

7．“置换反应”有哪些？

（1）较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换

如：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu    Cu＋2Ag＋＝2Ag

（2）活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换

Cl2＋2Br＝2Cl＋Br2        I2＋S2－＝2I－＋S     2F2＋2H2O＝4HF＋O2

（3）活泼金属与弱氧化性酸中H＋置换

2Al＋6H＋==2Al3＋3H2↑      Zn＋2CH3COOH==Zn2＋＋2CH3COO＋H2↑

（4）金属单质与其它化合物间置换

2Mg＋CO2=2MgO＋C      2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑

2FeBr2＋3Cl2＝2FeCl3＋2Br2     2 FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2

Mg＋2H2O=Mg(OH)2＋H2↑     3Fe＋4H2O(气=)Fe3O4＋4 H2↑

（5）非金属单质与其它化合物间置换

H2S＋X2＝S↓＋2H＋＋2X－（X为Cl、Br、I）      2H2S＋O2(不足)=2S＋2H2O

CuO＋C=Cu＋CO↑   CuO＋H2=Cu＋H2O    SiO2＋2C=Si＋2CO↑

8．条件不同，生成物则不同

（1）2P＋3Cl2=2PCl3(Cl2不足) ；2P＋5Cl2=2 PCl5(Cl2充足)

（2）2H2S＋3O2=2H2O＋2SO2(O2充足) ；2H2S＋O2=2H2O＋2S(O2不充足)

（3）4Na＋O2=2Na2O        2Na＋O2=Na2O2

（4）Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2＋2CO2(过量)＝Ca(HCO3)2

（5）2Cl2＋2 Ca(OH)2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O

6Cl2＋6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O

（6）C＋O2=CO2(O2充足) ；2C＋O2=2CO (O2不充足)

（7）8HNO3(稀)＋3Cu＝2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O

4HNO3(浓)＋Cu＝2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O

（8）AlCl3＋3NaOH＝Al(OH)3↓＋3NaCl；AlCl3＋4NaOH(过量)＝Na[Al(OH)4]

（9）Na[Al(OH)4]＋4HCl(过量)＝NaCl＋AlCl3＋4H2O

Na[Al(OH)4]＋HCl＝NaCl＋Al(OH)3↓

（10）Fe＋6HNO3(热、浓)＝Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O

Fe＋HNO3(冷、浓)→(钝化)

（11）Fe＋6HNO3(热、浓)=Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O

Fe＋4HNO3(热、浓)=Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

（12）Fe＋4HNO3(稀=)Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O

    3Fe＋8HNO3(稀) =3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O

（13）C2H5OHCH2=CH2↑＋H2O 

C2H5－OH＋HO－C2H5=C2H5－O－C2H5＋H2O

（14）C2H5Cl＋NaOH=C2H5OH＋NaCl

　　 C2H5Cl＋NaOHCH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O

（15）6FeBr2＋3Cl2（不足）＝4FeBr3＋2FeCl3

2FeBr2＋3Cl2（过量）＝2Br2＋2FeCl3

9．几个很有必要熟记的相等式量

M＝20：Ne、HF M＝28：N2、CO、C2H4   M＝56：Fe、CaO、KOH

M＝60：CH3COOH、CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3   M＝64：SO2、Cu

M＝78：Na2O2、Na2S、Al(OH)3   M＝80：CuO、SO3、Br   M＝98：H2SO4、H3PO4

M＝100：CaCO3、KHCO3、Mg3N2   M＝160：CuSO4、Fe2O3、Br2

10．推断题中常见的反应类型及特殊物质

AB＋C＋D （A：NaHCO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3）

A＋H2O B＋C＋D　（A：NaCl、CuSO4、AgNO3等）

A↓（白）＋ ↑（无色） （A：CaC2、Al2S3、Mg3N2）

ABC（A：S、H2S、N2、NH3、C、Na、醇、乙烯等）

A↑［A：铵盐、Al、Si、CH3COONa（CH3COONa＋NaOH=Na2CO3＋CH4↑）］

A↑（A：氯化物）

CAB（A：Al、(NH4)2CO3、NH4HCO3、NaHCO3、NaHS、(NH4)2S、NH4HS、氨基酸）

中学化学常见气体单质：H2、O2、N2、Cl2、F2

中学化学常见固体单质：S、Si、C、Na、Mg、Al、Fe、Cu、I2

中学化学常见液体单质：Br2

篇4：化学元素化合物复习

氯气有毒刺激性，闻氯用手轻扇动。氯的化性很活泼，与金非金皆反应。

热铜热铁遇氯气，烟色相似皆为棕。氢在氯中苍白焰，磷在氯中烟雾漫。

甲烷氢气氯相混，强光照射太危险。氯水成分包含三，含有氯气和两酸。

消石灰氯漂白粉，用时常通二氧碳。二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。

盐水硫酸除杂质，吸收通入火碱中。硫酸食盐瓶中热，漏斗吸收氯化氢。

工业电解食盐水，阴阳产物化合成。烧瓶干燥气密好，气体充满切记牢。

挤压胶头要迅速，红色喷泉多妖娆。氟氯溴碘四元素，颜色渐深气变固。

密度半径渐递增，溶点沸点亦上升。非金活性渐减弱，化学性质很类同。

固碘加热能升华，有机剂中溴碘溶。四位皆求水和氢，条件程度各不同。

上边可把下边换，溴化亚铁不一般。卤素氧化亚硫酸，硫化氢中把硫换。

碘遇淀粉即变蓝，用此特性互相检。莹石硫酸氟化氢，切记应在铅皿中。

氢溴碘酸真刁难，不用硫酸用磷酸。氯溴碘和磷酸根，加酸再加硝酸银。

卤化银光易分解，照相降雨铭记心。甲状腺肿因缺碘，智力低下成小人。

以上就是小编为大家准备的高一化学诗歌知识点复习：卤族元素及其化合物，希望给大家带来帮助。