高一化学元素周期表

篇1：高一化学元素周期表

元素周期律和元素周期表

1.元素周期律

元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律，叫做元素周期律。

元素周期律主要体现在核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化和元素主要化合价、金属性及非金属性等的周期性变化方面。元素性质周期性变化的实质是由于元素原子核外电子排布的周期性变化。

2.元素周期表

元素周期表是元素周期律的具体表现形式。

3.元素周期表与原子结构的关系

周期序数=电子层数

主族序数=最外层电子数=元素的最高正化合价数

主族元素的负化合价数=8-主族序数

以上就是高一化学知识点元素周期表，以供同学们参考。

篇2：高一化学元素周期表

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)

1.下列关于元素周期表的说法，错误的是

A.元素周期表是元素按原子量大小排列而成的

B.从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的

C.主族元素中(氢除外)族序数越小的元素，其价氧化物的水化物碱性越强

D.元素周期表是元素周期律的具体表现形式

3.下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是

A.2、4、6　　 B.19、20、21

C.1、3、5　　 D.8、16、18

4.主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的

A.原子量和核外电子数　　 B.电子层数和最外层电子数

C.原子量和最外层电子数　 D.电子层数和次外层电子数

5.在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到

A.制农药的元素　 B.制催化剂的元素

C.做半导体的元素　D.制耐高温合金材料的元素

二、选择题(每小题有1或2个选项符合题意)

6.下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是

A.正价依次升高 B.气态氢化物稳定性逐渐增强

C.原子半径逐渐增大

D.价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

7.下列气态氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是

A.HI、HBr、HCl、HF B.HCl、H2S、PH3、SiH4

C.H2O、H2S、HCl、HBr D.HF、H2O、NH3、CH4

8.下列各组元素价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是

A.NaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4

B.KOH、NaOH、H2SO4、HClO4

C.Be(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4

D.Mg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO4

9.同主族3种元素X、Y、Z，已知它们的价氧化物对应水化物的酸性HXO4>HYO4>HZO4则下列判断正确的是

A.原子半径X>Y>Z B.气态氢化物稳定性 HX

C.非金属性X>Y>Z D.气态氢化物还原性HX>HY>HZ

10.R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的判断不正确的是

A.R元素处于3周期ⅥA族 B.R元素是较活泼的非金属元素

C.原子核外共有14个电子 D.元素最低化合价为-2价

11.某元素Y的核外电子数等于核内中子数，取2.8 g该元素的单质与氧气充分反应，可得6.0g化合物YO2，则该元素在周期表中位置

A.第三周期　 B.第二周期 C.第ⅣA族　 D.第Ⅴ族

12.短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y的二价阴离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是

A.Z是酸性氧化物 B.Z的水化物是碱

C.Z的化学式为X2Y　 D.Z的水化物的酸性强于硫酸

13.A、B、C 3种元素的核外电子数都比氩原子少，若A和C处于同一主族，A和B的核电荷数之差为5，B原子的M电子层比L电子层少2个电子，则A、B、C 3种元素分别为

A.Li、Na、S B.Na、S、Li

C.Na、K、Br D.K、Br、Na

14.X和Y 2元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z3种元素原子序数的关系是

A.X>Y>Z　 B.Y>X>Z C.Z>X>Y　 D.Z>Y>X

15.短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n不可能的关系是

A.m-13=n B.n+5=m C.m+8=n　 D.n-11=m

16.某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素

A.一定是金属元素 B.一定是ⅡA族元素

C.一定是过渡元素 D.可能是金属元素，也可能不是金属元素

三、填空题

1.在短周期元素中：①金属性的元素是________，与水反应最剧烈的非金属是________;②地壳中含量最丰富的元素位于第________周期第________族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第________周期第________族.在11～18号的元素中;③原子半径最小的元素是________，阳离子半径最小的是________，阴离子半径最小的是________;④价氧化物中既能与盐酸，又能与烧碱反应的有________.

2.在短周期元素中：原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素是________，原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是________，最外层电子数为电子层2倍的元素是________.

3.已知X、Y是前20号元素，X、Y的最外层有n和m-5个电子，次外层有n+2和m个电子，则X、Y为________和________(写出元素符号).

4.某元素的原子具有3个电子层，最外电子层上有5个电子，它在周期表中的位置是________，它的价氧化物的化学式是________，价氧化物对应的水化物的化学式是________.写出它与足量烧碱溶液反应的离子方程式________.

5.原子序数为34的元素在周期表中的位置________.其价氧化物的化学式________，价氧化物对应水化物的化学式________，气态氢化物的化学式________.

6.A、B、C 3种短周期元素，A、B为同一周期，B的原子序数比A的原子序数大1，B和C的原子最外层电子数相同，B原子比C原子多8个电子，3种元素的原子序数之和为33，3种元素原子最外层电子数之和为11，则3种元素的名称分别是A________、B________、C________，其中原子半径的元素(写元素符号)________，写出3种元素价氧化物对应水化物的化学式(按酸性逐渐增强的顺序排列)________.

7.取钠、镁、铝的单质各1g，分别与足量盐酸反应，产生氢气最快的是________，产生氢气最多的是________，反应中失电子数目最多的是________，还原性的是________，生成氢气的物质的量之比是________.参考答案

一、1.A，2.D，3.A，4.B，5.C

二、6.C，7.B、D，8.A、B，9.C，10.C，11.A、C，12.A，13.B，14.D，15.C，16.D

三、1.①Na，F2;②2、ⅥA，3、ⅢA;③Cl，Al3+，Cl-;④Al2O3

2.Be，H、Be、Al，He、C、S.

3.S、Al

5.4周期ⅥA族;SeO3，H2SeO4，H2Se

6.铝、硅、碳、Al，Al(OH)3

7.钠，铝，铝，钠，36∶69∶92

四、A、B、C、D4种元素分别为H、N、S、K，(略).

篇3：高一化学元素周期表

一、选择题(每小题只有1个符合题意的选项)

1、下列物质性质递变正确的是

A、原子半径：C、Al、K依次增大

B、热稳定性：HF、NH3、SiH4

C、高价氧化物对应水化物酸碱性：NaOH、Al(OH)3、H2SiO4碱性减弱，酸性增强。

D、还原性：Si、P、S依次增强

2、除一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律叙述中不正确的是( )

A、从左到右，原子半径逐渐减小。

B、从左到右，元素原子的氧化性减弱，还原性增强。

C、从左到右，元素高正价数从+1递增到+7，负价由-4递变到-1

D、从左到右，元素高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强。

3、主族元素，在周期表的位置，取决于元素原子的( )

A、相对原子质量和核电荷数。 B、电子层数和质子数。

C、电子层数和外层电子数。 D、金属性和非金属的强弱。

4、甲、乙是周期表中同主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( )

A、х+2 B、 х+4 C、х+8 D、х+18

5、在元素周期表中，单质在常温下有气态、液态、固态的是( )

A.ⅠA族 B.ⅤA族 C.Ⅵ族 D.ⅦA族

6.如下性质的递变中，不正确的是( )

A. HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强

B. HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱(相同条件下)

C. CsOH、KOH、LiOH 的碱性依次减弱

D. Na+ 、Mg2+ 、Al3+的氧化性依次减弱

7、同主族周期数递增的X、Y、Z三元素，已知它们高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱。下列判断中不正确的是( )

A、元素原子半径递增。 B、元素氧化性递增。

C、气态氢化物稳定性递减。 D、气态氢化物还原性递增。

8、原子序数为а的元素х位于周期表的第ⅡA族，与x同周期的第ⅢA族元素y的原子序数不可能为( )

A、а+1 B、а+8 C、а+11 D、а+25

9、短周期元素的三种粒子电子层结构相同，下列分析中正确的是( )

A、原子序数a>b>c B、原子半径：r(Y)>r(X)

C、离子半径：r(Ym+)>r(Xn-) D、Z一定是稀有气体中的氩元素

10、短周期元素X、Y、Z的位置如下图所示，已知Y、Z两元素原子序数之和是X原子序数的4倍。X、Y、Z三元素的元素符号是( )

A、N、Si、S B、O、P、C1

C、F、S、Ar D、C、A1、P

11、原子电子层数相同的三种短周期元素X、Y、Z，已知高价氧化物对应水化物的酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是( )

A.非金属性X>Y>Z B.气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3

C.对应的阴离子的还原性Z3->Y2->X- D.原子半径X>Y>Z

二、填空题

12、(8分)在第三周期元素及其单质和化合物中，原子半径小的元素是________;氧化性强的单质是________，还原性强的单质是________;熔沸点低的单质是________;高价氧化物对应水化物中，强的酸是________，强的碱是_______;形成的两性化合物有________、________。

13、今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C，B与D分别是同族元素。B、D两元素质子数之和是A、C两元素质子数之和的2倍，这四种元素中有一种元素的单质易溶于C2S中，则这四种元素分别为

A ，B ，C ，D 。

14、在课本使用的元素周期表中，已发现的非金属元素共有 种;若发现新元素，将七周期填满有，试预测，非金属将增加到 种;若发现了117号元素，试预测它是 (填"金属"或"非金属")。在非金属元素中，除H、O、F外，高正价与低负价的绝对值之差分别为0、2、4、6时，这些元素所在族序数是 。

篇4：高一化学元素周期表

一、最外层电子数规律

1.最外层电子数为1的元素：主族(IA族)、副族(IB、VIII族部分等)。

2.最外层电子数为2的元素：主族(IIA族)、副族(IIB、IIIB、IVB、VIIB族)、0族(He)、VIII族(26Fe、27Co等)。

3.最外层电子数在3~7之间的元素一定是主族元素。

4.最外层电子数为8的元素：0族(He除外)。

二、数目规律

1.元素种类最多的是第IIIB族(32种)。

2.同周期第IIA族与第IIIA族元素的原子序数之差有以下三种情况：

(1)第2、3周期(短周期)相差1;

(2)第4、5周期相差11;

(3)第6、7周期相差25。

3.设n为周期序数，每一周期排布元素的数目为：奇数周期为;偶数周期为。如第3周期为种，第4周期为种。

4.同主族相邻元素的原子序数：

第IA、IIA族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+上一周期元素的数目;

第IIIA~VIIA族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目。

三、化合价规律

1.同周期元素主要化合价：最高正价由+1+7(稀有气体为0价)递变、最低负价由-4-1递变。

2.关系式：(1)最高正化合价+|最低负化合价|=8;

(2)最高正化合价=主族族序数=最外层电子数=主族价电子数。

3.除第VIII族元素外，原子序数为奇(偶)数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇(偶)数。

篇5：高一化学元素周期表

高中最重要的阶段，大家一定要把握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了14化学高一必修知识，希望对大家有帮助。

一，非过渡元素族序数的推断。

1，原子序数为一位数的元素，它所在的族序数为原子序数减2，如3号元素，3-2=1

9号元素为9-2=7。

2，原子序数为2位数时，以XY表示，(即XY大于等于10而小于56时)，将十位数与个位数相加再加1就得到同族中较小的原子序数(除20，49号元素)，即为X+Y+1如33号元素，则为3+3+1=7，那么33号元素就和7号元素同族，即在第5主族，若X+Y+110时，则将所得的值的十位数与个位数再加一次后再加1，如56号元素，则为5+6+1=12，1+2+1=4，即56号和4号，12号元素同族都在第2主族。若X+Y+110，则将所得值-2=主族序数，如55号元素，则为5+5+1=11，1+1+1=3，则族序数为3-2=1，为第1主族。

3，当原子序数80时，先将十位数换成3，个位数不变，再按方法2进行。如87号，则换成37号，3+7+1=11，1+1+1=3，3-2=1，则87号和37号都在第1主族,85号，换成35号，3+5+1=9，9-2=7，则85号和35号都在第7主族。

二，过渡元素族序数的推断。

1，原子序数在21到29时，则用十位数+个位数=纵行数，如25号元素为5+2=7，即25号元素在第7纵行，是元素，原子序数在40到48时，方法同上(除39号，镧系，锕系外)。

2，当原子序数在71和80之间时，用原子序数-32后再用方法1，如77号元素，77-32=45，4+5=9，元素在第9纵行。

3，当原子序数在103和112之间时，用原子序数-64后再用方法1，如106号元素，则为106-64=42，4+2=6，元素在第6纵行。此方法是在对元素周期表的纵行熟悉的基础上才能准确的应用。

三，元素周期序数的推断。

1，根据电子层数=周期数，主族元素的最外层电子数=族序数来推断。如原子序数为34的元素：所以它位于第4周期，这种方法适用于原子序数较小的主族元素的推断。

2，记住周期表中各周期所含的元素种类，用原子序数减去各周期所含元素种类，到不够减时止就可确定出周期数，余数为元素所在的纵行数，根据各纵行所对应的族数确定。如88号元素：88-2-8-8-18-18-32=2(第2纵行)

周期1234567

所以88号元素在第7周期。

3，方法3是记住稀有气体的原子序数(2，10，18，36，54，86)用原子序数减去比它小的相近的稀有气体的周期数加1。86在第6周期，88-86=2，则88号在6+1=7周期。