高中化学方程式反应物和产物怎么记？不会的同学一定要看

如何推断与书写高中无机反应？根据信息写反应是高考的高频考点，这部分知识有一定规律，并不需要死记硬背（涉及知识点：氧化还原反应、离子反应、电解质溶液、元素周期律、元素化学、电化学）。

对高中常见的无机反应进行分类：

①氧化还原反应——反应平衡一般朝降低体系氧化性与还原性的方向移动

必须要背的内容：常见元素化合价、金属活动性顺序表、常见的氧化剂与还原剂、元素周期律与氧化还原的关系

通式：氧化剂+ne-→还原产物；还原剂-ne-→氧化产物，两式可叠加为——氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物

氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物（一条推论：氧化剂氧化性越强，则其还原产物还原性越弱）

②由酸碱性引发的反应——反应平衡一般朝缩小反应物酸碱性差距的方向移动（发生逆反应的条件往往比正反应苛刻，比如高温分解CaCO等）

必须要背的内容：常见物质的酸碱性、元素周期律与酸碱性的关系、常见弱酸的强弱顺序

通式：甲+乙→酸碱性介于甲乙之间的物质

常见的弱酸强度顺序往往以HCO和HCO﹣为界限——

强于HCO的弱酸有HSO、磷酸、醋酸；

介于HCO与HCO﹣之间的有HS、HClO、苯酚；

弱于的HCO﹣有HSiO、Al(OH)

③由溶解性引发的反应——反应平衡一般朝生成更难溶沉淀的方向移动（反应平衡一般朝生成更易挥发气体的方向进行）

必须要背的内容：溶解性表

通式：阳离子+阴离子→沉淀 或 沉淀+离子→更难溶的沉淀+离子（ps：生成的沉淀不会发生氧化还原或酸碱反应，否则归入上面的两类反应）

先说碳酸根，肯定归入②类问题。

题主首先写下酸性顺序表：H+＞CO+HO＞HCO﹣＞CO﹣，规律性那么强都可以自己推。注意一下这类问题中通入CO等价于加入HCO、生成CO等价于生成HCO。

然后根据通式，随便挑选两个表中物质，它们会不会反应取决于介于它们之间还有没有物质，比如H+与HCO﹣，它们中间有CO+HO，于是可以发生反应生成CO+HO。

同理，CO+HO与CO﹣当然可以生成介于之间的HCO﹣。

再看H+与CO﹣，它们中间有CO+HO和HCO﹣，自然两者都能生成，无非考虑一下过不过量的问题——少量H+与CO﹣生成HCO﹣，过量H+与CO﹣生成HCO再进一步分解成CO+HO。根据化学式中H的数量，一目了然谁少量谁过量。

举一反三，题主也可以写下碱性顺序表：OH﹣＞CO﹣＞HCO﹣＞CO+HO，与酸性顺序表正好相反。

OH﹣与HCO﹣能生成夹在中间的CO﹣，简单吧？

OH﹣与CO发生反应，介于它们之间的是CO﹣与HCO﹣，又是一个过不过量的问题，同样看化学式——这个反应等价于OH﹣与HCO反应，生成HCO﹣需要消耗一个H，少量的碱就能生成HCO﹣；生成CO﹣需要消耗两个H，足量的碱才能生成CO﹣。

这种问题相对碱是否过量，出题人更喜欢问CO是否过量——CO过量相当于碱不足，通入少量CO相当于碱过量，接下来相信题主能自行判断了吧？

题主提到的碘离子溴离子，有可能与银离子沉淀反应，只要知道溶解性AgCl＞AgBr＞AgI，根据③的两个通式，推导怎么写方程式即可。

另外也有可能发生氧化还原反应，氧化性：氯气＞溴单质＞碘单质，还原性：氯离子＜溴离子＜碘离子，这个顺序是符合①通式的推论的，氯气的氧化性最强，它的还原产物氯离子显然还原性最弱。

无机反应中根据反应物推测生成物，熟练列出顺序表是基本功。顺序表可以分为两类：

一种是同系列物质的顺序表，比如碳酸系列的酸碱性顺序表、氧化性：浓硫酸＞SO＞S＞HS等，这些表用法如上文所示，两两可以反应生成介于两者之间的物质；

另一种则是不同系列物质的顺序表，用法与金属活动性顺序表基本一致，例如上文的氯气＞溴单质＞碘单质，强的可以置换出弱的。