选修一知识点笔记整理

篇1：选修一知识点笔记整理

1.高二化学选修一知识点笔记整理 篇一

　　有机物同分异构体的推导

　　推导有机物的同分异构体的一般步骤为：

　　1.确定有机物的碳原子数并求出有机物的不饱和度。根据所得到的不饱和度作出大致判断。

　　2..分析已知的条件，确定有机物的基本类型。一般来说，一个不饱和度能对应一个碳碳双键、一个羰基(醛基)或一个环;而当有机物的不饱和度大于4时，首先考虑苯环;然后再分析题目中给出的条件，如“能发生银镜反应”、“能与NaHCO3溶液反应”、“消耗的NaOH的量等”，确定有机物中的官能团。

　　3.确定碳链的结构和取代基的位置。尤其要注意分子中的对称因素，如题目中给出的“有几种一卤代物”“有几种不同环境的C、N原子”等，从而确定异构体的结构。

　　4.对得到的异构体进行检验，确认其分子式与原有机物相同且满足题目中的条件。

2.高二化学选修一知识点笔记整理 篇二

　　化学平衡

　　1、掌握典型的化学方程式来作为分析平衡移动的模型，熟记温度、浓度、压强的影响及移动方向，比较两个平衡之间的量与质的差异。

　　2.永远记住勒夏特利尔的原则，但要削弱这种变化，即1和2之间的变化。

　　3、再分析等效平衡的时候可以加一个中间状态，定一变一，如假设物质的量加倍时体积同时加倍，在将体积压缩为一半，这样就可以了解浓度与压强同时变化带来的影响。

　　4.我们应该养成平时小心的习惯。在计算化学平衡常数和反应热时，应注意系数和温度是否发生变化。

3.高二化学选修一知识点笔记整理 篇三

　　1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

　　2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏

　　3.过滤法：溶与不溶。

　　4.升华法：SiO2(I2)。

　　5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

　　6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

　　7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

　　8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

　　9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

4.高二化学选修一知识点笔记整理 篇四

　　有机物的溶解性

　　(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。

　　(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(_)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。

　　(3)具有特殊溶解性的：

　　①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇

　　来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

　　②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高高中化学选修5于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

　　③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。

　　④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小，会析出(即盐析，皂化反应中也有此操作)。但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。

　　⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。

　　⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。

5.高二化学选修一知识点笔记整理 篇五

　　氯及其化合物的性质

　　1.氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

　　3.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　4.氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl

　　5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

　　6.次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

6.高二化学选修一知识点笔记整理 篇六

　　钠及其化合物的性质：

　　1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

　　2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2

　　3.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　现象：

　　①钠浮在水面上;

　　②熔化为银白色小球;

　　③在水面上四处游动;

　　④伴有嗞嗞响声;

　　⑤滴有酚酞的水变红色.

　　4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　6.碳酸氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

　　7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

　　8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

7.高二化学选修一知识点笔记整理 篇七

　　氧化还原反应的类型：

　　(1)置换反应(一定是氧化还原反应)

　　2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO

　　2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

　　2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu

　　(2)化合反应(一部分是氧化还原反应)

　　2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2

　　2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3

　　(3)分解反应(一部分是氧化还原反应)

　　4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑

　　2KClO3=2KCl+3O2↑

　　(4)部分氧化还原反应：

　　MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O

8.高二化学选修一知识点笔记整理 篇八

　　化学反应条件的优化——工业合成氨

　　1、合成氨反应的限度

　　合成氨反应是一个放热反应，同时也是气体物质的量减小的熵减反应，故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动。

　　2、合成氨反应的速率

　　（1）高压既有利于平衡向生成氨的方向移动，又使反应速率加快，但高压对设备的要求也高，故压强不能特别大。

　　（2）反应过程中将氨从混合气中分离出去，能保持较高的反应速率。

　　（3）温度越高，反应速率进行得越快，但温度过高，平衡向氨分解的方向移动，不利于氨的合成。

　　（4）加入催化剂能大幅度加快反应速率。

　　3、合成氨的适宜条件

　　在合成氨生产中，达到高转化率与高反应速率所需要的条件有时是矛盾的，故应该寻找以较高反应速率并获得适当平衡转化率的反应条件：一般用铁做催化剂，控制反应温度在700K左右，压强范围大致在1×107Pa～1×108Pa之间，并采用N2与H2分压为1∶2、8的投料比。

9.高二化学选修一知识点笔记整理 篇九

　　1、状态：

　　固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、

　　醋酸(16.6℃以下);

　　气态：C4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;

　　液态：油状：乙酸乙酯、油酸;

　　粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇.

　　2、气味：

　　无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味);

　　稍有气味：乙烯;特殊气味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味：乙醇、低级酯;

　　3、颜色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油

　　4、密度：

　　比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油;

　　比水重：溴苯、CCl4,氯仿(CHCl3).

　　5、挥发性：乙醇、乙醛、乙酸.

　　6、水溶性：

　　不溶：高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;

　　易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;与水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇(甘油).

10.高二化学选修一知识点笔记整理 篇十

　　1.原子量是原子质量的简称

　　2.由同种元素形成的简单离子，阳离子半径<原子半径、阴离子半径>原子半径

　　3.核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越大

　　4.在HF、PCl3、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构

　　5.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高

　　6.核电荷总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：

　　(1)原子和原子;

　　(2)原子和分子;

　　(3)分子和分子;

　　(4)原子和离子;

　　(5)分子和离子;

　　(6)阴离子和阳离子;

篇2：选修一知识点笔记整理

1.高一地理选修一知识点笔记整理 篇一

　　立春：2月4日-5日，谓春季开始之节气

　　雨水：2月18日—20日，此时冬去春来，气温开始回升，空气湿度不断增大，但冷空气活动仍十分频繁。

　　惊蛰：

　　3月5日(6日)，指的是冬天蛰伏土中的冬眠生物开始活动。惊蛰前后乍寒乍暖，气温和风的变化都较大。

　　春分：

　　每年的3月20日(或21日)，阳光直照赤道，昼夜几乎等长。我国广大地区越冬作物将进入春季生长阶段。

　　清明：

　　每年4月5日(或4日)，气温回升，天气逐渐转暖。

　　谷雨：

　　4月20日前后，雨水增多，利于谷类生长。

　　立夏：

　　5月5日或6日。“立夏”，万物生长，欣欣向荣。

　　小满：

　　5月20日或21日叫“小满”。麦类等夏熟作物此时颗粒开始饱满，但未成熟。

　　芒种：

　　6月6日前后，此时太阳移至黄经75度。麦类等有芒作物已经成熟，可以收藏种子。

　　夏至：

　　6月22日前后，日光直射北回归线，出现“日北至，日长至，日影短至”，故曰“夏至”。

　　小暑：

　　7月7日前后，入暑，标志着我国大部分地区进入炎热季节。

　　大暑：

　　7月23日前后，正值中伏前后。这一时期是我国广大地区一年中最炎热的时期，但也有反常年份，“大暑不热”，雨水偏多。

　　立秋：

　　8月7日或8日，草木开始结果，到了收获季节。

　　处暑：

　　8月23日或24日，“处”为结束的意思，至暑气即将结束，天气将变得凉爽了。由于正值秋收之际，降水十分宝贵。

　　白露：

　　9月8日前后，由于太阳直射点明显南移，各地气温下降很快，天气凉爽，晚上贴近地面的水气在草木上结成白色露珠，由此得名“白露”。

　　秋分：

　　9月22日前后，日光直射点又回到赤道，形成昼夜等长。

　　寒露：

　　10月8日前后。此时太阳直射点继续南移，北半球气温继续下降，天气更冷，露水有森森寒意，故名为“寒露风”。

　　霜降：

　　10月23日前后为“霜降”，黄河流域初霜期一般在10月下旬，与“霜降”节令相吻合，霜对生长中的农作物危害很大。

　　立冬：

　　每年11月7日前后。

　　小雪：

　　11月22日前后为“小雪”节气。北方冷空气势力增强，气温迅速下降，降水出现雪花，但此时为初雪阶段，雪量小，次数不多，黄河流域多在“小雪”节气后降雪。

　　大雪：

　　12月7日前后。此时太阳直射点快接近南回归线，北半球昼短夜长。

　　冬至：

　　12月22日前后，此时太阳几乎直射南回归线，北半球则形成了日南至、日短至、日影长至，成为一年中白昼最短的一天。冬至以后北半球白昼渐长，气温持续下降，并进入年气温最低的“三九”。

　　小寒：

　　1月5日前后，此时气候开始寒冷。

　　大寒：

　　1月20日前后，一年中最寒冷的时候。

2.高一地理选修一知识点笔记整理 篇二

　　地球的运动

　　(1)地球运动的一般特点自转：自西向东，恒星日(23时56分4秒)，各地相等15°/小时(两极除外)，线速度从赤道向两极递减公转：自西向东，恒星年(365天6时9分10秒)，近日点(1月初)快，远日点(7月初)慢，平均1°/日。

　　(2)太阳直射点的移动太阳直射点在南、北回归线之间往返运动，周期为一个回归年。

　　(3)昼夜交替和时差昼夜交替的周期为一个太阳日。经度每隔15度，地方时相差1小时。

　　(4)沿地表水平运动物体的偏移北半球向右偏，南半球向左偏，赤道上不偏转。

　　(5)昼夜长短和正午太阳高度的变化太阳直射点在那个半球，那个半球昼长赤道全年昼夜平分，春秋分日全球昼夜平分由太阳直射点向南北方向递减，离直射点越近太阳高度越大

　　(6)四季更替和五带四季更替在中纬度地区明显。夏季是一年中白昼较长，太阳高度较大的季节，冬季反之。春秋两季是过渡季节。

3.高一地理选修一知识点笔记整理 篇三

　　一、太阳辐射：太阳以电磁波的形式向宇宙空间放射的能量。

　　1、能量来源：太阳中心的核聚变反应(4个氢原子核聚变成氦原子核，并放出大量能量);

　　2、特点：太阳辐射是短波辐射，能量主要集中在波长较短的可见光部分;

　　3、意义：维持地表温度，地球上大气运动、水循环和生命活动等运动的主要动力，人类生产和生活的主要能源。

　　太阳常数：表示太阳辐射能到达大气层上界的能量指标，大小为8.24焦/cm2.分。

　　二、太阳活动对地球的影响

　　1、太阳的外部结构：指太阳的大气结构，从里到外分为光球、色球和日冕三层

　　2、对地球的影响：(太阳黑子是太阳活动强弱的标志，周期约为)

4.高一地理选修一知识点笔记整理 篇四

　　冷热不均引起大气运动

　　(1)大气的受热过程

　　太阳暖大地，大地暖大气。地面是近地面大气主要、直接的热源。

　　a)对太阳辐射的削弱作用：吸收作用，反射作用，散射作用

　　b)对地面的保温效应：大气逆辐射

　　(2)热力环流

　　由于地面冷热不均而形成的空气环流，是大气运动的一种最简单的形式。

　　(3)大气的水平运动

　　等压线越密集的地方，则风力越大

　　a)在单一水平气压梯度力作用下：风向垂直等压线，指向低压

　　b)在水平气压梯度力和地转偏向力作用下：风向与等压线平行

　　c)在三个力作用下：风向与等压线成一夹角始终由高压指向低压方向

5.高一地理选修一知识点笔记整理 篇五

　　行星地球

　　1.宇宙中的地球

　　(1)地球在宇宙中的位置多层次的天体系统：总星系---银河系---太阳系---地月系(2)太阳系中的一颗普通行星八大行星：水星、金星、地球、火星、木星、土星、天王星、海王星

　　(3)存在生命的行星地球上生命存在的基本条件：自身条件：适宜的温度、合适的大气，充足的水分外部条件：稳定的太阳光照，安全的宇宙环境

　　2.太阳对地球的影响

　　(1)为地球提供能量太阳辐射：太阳以电磁波的形式向宇宙空间发射的能量。

　　(2)太阳活动影响地球太阳活动类型：黑子---光球层，耀斑和日珥---色球层，太阳风---日冕层太阳活动对地球的影响：耀斑→磁暴→影响短波通信，太阳风→极光

　　3.地球的运动

　　(1)地球运动的一般特点自转：自西向东，恒星日(23时56分4秒)，各地相等15°/小时(两极除外)，线速度从赤道向两极递减公转：自西向东，恒星年(365天6时9分10秒)，近日点(1月初)快，远日点(7月初)慢，平均1°/日。

　　(2)太阳直射点的移动太阳直射点在南、北回归线之间往返运动，周期为一个回归年。(3)昼夜交替和时差昼夜交替的周期为一个太阳日。经度每隔15度，地方时相差1小时。

　　(4)沿地表水平运动物体的偏移北半球向右偏，南半球向左偏，赤道上不偏转。

　　(5)昼夜长短和正午太阳高度的变化太阳直射点在那个半球，那个半球昼长赤道全年昼夜平分，春秋分日全球昼夜平分由太阳直射点向南北方向递减，离直射点越近太阳高度越大

　　(6)四季更替和五带四季更替在中纬度地区明显。夏季是一年中白昼较长，太阳高度较大的季节，冬季反之。春秋两季是过渡季节。

　　4.地球的圈层结构

　　(1)地球的内部圈层地壳---(莫霍界面平均约17km)---地幔---(古登堡界面2900km)----地核纵波(P波)：能在固体、液体中传播，较快横波(S波)：只能在固体中传播，较慢岩石圈：地壳和上地幔顶部(软流层以上)合在一起组成。软流层：位于上层地幔中，一般认为可能是岩浆的主要发源地之一。

　　(2)地球外部圈层大气圈、水圈、生物圈

篇3：选修一知识点笔记整理

1.高二选修二化学知识点笔记整理 篇一

　　1、状态：

　　固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、

　　醋酸(16.6℃以下);

　　气态：C4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;

　　液态：油状：乙酸乙酯、油酸;

　　粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇.

　　2、气味：

　　无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味);

　　稍有气味：乙烯;特殊气味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味：乙醇、低级酯;

　　3、颜色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油

　　4、密度：

　　比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油;

　　比水重：溴苯、CCl4,氯仿(CHCl3).

　　5、挥发性：乙醇、乙醛、乙酸.

　　6、水溶性：

　　不溶：高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;

　　易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;与水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇(甘油).

2.高二选修二化学知识点笔记整理 篇二

　　基本营养物质

　　糖类：是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源。又叫碳水化合物

　　单糖C6H12O6葡萄糖多羟基醛CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO

　　果糖多羟基

　　双糖C12H22O11蔗糖无醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖：

　　麦芽糖有醛基水解生成两分子葡萄糖

　　多糖（C6H10O5）n淀粉无醛基n不同不是同分异构遇碘变蓝水解最终产物为葡萄糖

　　纤维素无醛基

　　油脂：比水轻（密度在之间），不溶于水。是产生能量的营养物质

　　植物油C17H33—较多，不饱和液态油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇（甘油），油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应

　　脂肪C17H35、C15H31较多固态

　　蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物

　　蛋白质水解产物是氨基酸，人体必需的氨基酸有8种，非必需的氨基酸有12种

　　蛋白质的性质

　　盐析：提纯变性：失去生理活性显色反应：加浓显灼烧：呈焦羽毛味

　　误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆

　　主要用途：组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质

3.高二选修二化学知识点笔记整理 篇三

　　乙酸（俗名：醋酸）

　　1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶；

　　2、结构：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羟基组成）；

　　3、乙酸的重要化学性质

　　（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性

　　①乙酸能使紫色石蕊试液变红

　　②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体；

　　利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：

　　2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑

　　乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

　　2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑

　　上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

　　（2）乙酸的酯化反应

　　醇和酸起作用生成脂和水的反应叫酯化反应；CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O

　　反应类型：取代反应反应实质：酸脱羟基醇脱氢

　　浓硫酸：催化剂和吸水剂

　　饱和碳酸钠溶液的作用：

　　（1）中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味）

　　（2）吸收挥发出来的乙醇

　　（3）降低乙酸乙脂的溶解度

4.高二选修二化学知识点笔记整理 篇四

　　乙醇

　　1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶；

　　如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜；如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏；

　　2、结构：CH3CH2OH（含有官能团：羟基）；

　　3、化学性质

　　（1）氧化性

　　①可燃性

　　点燃CHCHOH+3O2CO+3HO32222

　　②催化氧化

　　催化剂2CHCHOH+O2CHCHO+2HO32232催化剂2CHCHO+O2CHCOOH323

　　（2）与钠反应

　　2CHCHOH+2Na2CHCHONa+H↑32322

5.高二选修二化学知识点笔记整理 篇五

　　有机物的概念

　　1、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）

　　2、特性

　　①种类多

　　②大多难溶于水，易溶于有机溶剂

　　③易分解，易燃烧

　　④熔点低，难导电、大多是非电解质

　　⑤反应慢，有副反应（故反应方程式中用“→”代替“=”）