化学高一氯元素知识点
篇1：化学高一氯元素知识点
碱金属有很多相似的性质：它们都是银白色的金属(铯略带金色光泽)，密度小，熔点和沸点都比较低。以下是第二章碱金属元素知识点，请大家掌握。
1.碱金属元素
碱金属包含锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)六种元素.由于钫是人工放射性元素,中学化学不作介绍.
2.碱金属元素的原子结构
相似性：碱金属元素的原子最外层都只有1个电子,次外层为8个电子(其中Li原子次外层只有2个电子).所以在化学反应中,碱金属元素的原子总是失去最外层的1个电子而显+1价.
递变性：Li、Na、K、Rb、Cs等碱金属元素的原子核外电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,核对最外层电子的吸引力逐渐减弱,失电子能力逐渐增强,元素的金属性逐渐增强.
3.碱金属的物理性质及其变化规律
(1)颜色：银白色金属(Cs略带金色光泽).
(2)硬度：小,且随Li、Na、K、Rb、Cs,金属的硬度逐渐减小.这是由于原子的电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子之间的作用力逐渐减弱所致.碱金属的硬度小,用小刀可切割.
(3)碱金属的熔点低.熔点最高的锂为180.5℃,铯的熔点是28.4℃.随着原子序数的增加,单质的熔点逐渐降低.
(4)碱金属的密度小.Li、Na、K的密度小于水的密度,且锂的密度小于煤油的密度.随着原子序数的增大,碱金属的密度逐渐增大.但钾的密度小于钠的密度,出现反常现象.这是由于金属的密度取决于两个方面的作用,一方面是原子质量,另一方面是原子体积,从钠到钾,原子质量增大所起的作用小于原子体积增大的作用,所以钾的密度反而比钠的密度小.
4.碱金属的化学性质
碱金属与钠一样都是活泼的金属,其性质与钠的性质相似.但由于碱金属原子结构的递变性,其金属活泼性有所差异,化合物的性质也有差异.
(1)与水反应
相似性：碱金属单质都能与水反应,生成碱和氢气.
2R+2H2O=2ROH+H2(R代表碱金属原子)
递变性：随着原子序数的增大,金属与水反应的剧烈程度增大,生成物的碱性增强.
例如：钠与冷水反应放出热量将钠熔化成小球,而钾与冷水反应时,钾球发红,氢气燃烧,并有轻微爆炸.LiOH是中强碱,CsOH是最强碱.
(2)与非金属反应
相似性：碱金属的单质可与大多数非金属单质反应,生成物都是含R+阳离子的离子化合物.
递变性：碱金属与氧气反应时,除锂和常温下缓慢氧化的钠能生成正常的氧化物(R2O)外,其余的碱金属氧化物是复杂氧化物.
4Li+O2=2Li2O
4Na+O2
2Na+O2 Na2O2 (过氧化钠,氧元素化合价-1)
K+O2 KO2 (超氧化钾)
(3)与盐溶液反应
碱金属与盐的水溶液反应时,首先是碱金属与水反应生成碱和氢气,生成的碱可能再与盐反应.
特别注意：碱金属单质都不能从盐溶液中置换出较不活泼金属.如：
2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2
5.焰色反应
(1)概念：焰色反应是指某些金属或金属化合物在火焰上灼烧时,火焰呈现特殊的颜色(称焰色).
(2)几种金属及其离子的焰色
Li(Li+) 紫红Na(Na+)黄色
K(K+) 紫色(透过蓝色钴玻璃观察)
Cu(Cu2+) 绿色Ca(Ca2+)砖红色
Ba(Ba2+) 黄绿色 Sr(Sr2+)洋红色 (3)焰色反应是物理变化.焰色是因为金属原子或离子外围电子发生跃迁,然后回落到原位时放出的能量.由于电子回落过程放出能量的频率不同而产生不同的光.所以焰色反应属于物理变化(但单质进行焰色反应时,由于金属活泼则易生成氧化物,此时既有物理变化又有化学变化).
(4)焰色反应实验的注意事项
a.火焰最好是无色的或浅色的,以免干扰观察离子的焰色.
b.每次实验前要将铂丝在盐酸中洗净并在灯焰上灼烧至火焰无色(在酒精灯焰上烧至不改变焰色).
c.观察K+的焰色应透过蓝色钴玻璃片,以滤去对紫色光有遮盖作用的黄光,避免杂质Na+所造成的干扰.
6.碱金属的实验室保存方法
碱金属都是活泼金属,极易与空气中的水、氧气等反应,保存时应隔绝空气和水.金属钠、钾、铷、铯保存在干燥的煤油或液体石蜡中,而金属锂的密度比煤油的密度小,只能保存于液体石蜡中.
7.碱金属元素单质及化合物的特性
(1)一般而言,在金属活动性顺序中前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来.但这一结论不适宜于活泼金属(K、Ca、Na等).
如将金属K投入饱和NaCl溶液中,则不会发生反应：
K+NaCl=KCl+Na(该反应在溶液中不能发生)
此时,由于2K+2H2O=2KOH+H2,H2O减少,如果温度不变,会有NaCl晶体析出.
(2)一般合金为固态,而NaK合金在常温时为液态.
(3)一般酸式盐的溶解度大于正盐,而NaHCO3的溶解度小于Na2CO3.
(4)钾的化合物可作肥料,但钾的氧化物和KOH除外.
(5)碱金属元素随原子序数的增大,其单质的密度一般也增大,但钾的密度却反常,Na为0.97g/cm3,而K为0.86g/cm3.
(6)由于碱金属都很活泼,在常温下就容易跟空气中的O2、水等反应,所以碱金属单质通常保存在煤油中.但锂的密度为0.534g/cm3,比煤油的密度(0.8g/cm3)小,所以不能把锂保存在煤油中,常把锂封存在固体石蜡中.
篇2：化学高一氯元素知识点
C60以分子间作用力形成分子晶体，在一定条件下可与CuO发生置换反应……更多精彩内容请看高一化学上册期中元素及其化合物易错知识点。
高一化学上册期中元素及其化合物易错知识点
1、Na2O和Na2O2的阴离子与阳离子的个数比均为1:2，因此混合物中阴离子与阳离子的个数比仍为1:2。
④。
Cu2+，还原性：Cu>Fe2+。并不能得到铁单质，所以还原性(金属性)Fe>Cu。
H2CO3>HClO>HCO3-，碳酸钠与HClO发生反应。
7、氯气在饱和食盐水中溶解度小，又能够除去混有的HCl，可用排饱和食盐水集气法收集。
8、HF、HCl、HBr、HI的酸性、还原性增强，热稳定性减弱。
9、水玻璃是硅酸钠的水溶液，硅酸钠是离子化合物，只能说溶质的化学式为Na2SiO3
10、这里利用的是SO2的还原性，5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+。
11、持续地将SO2通入硝酸钡溶液中，产生BaSO4沉淀，3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+;将CO2通入氯化钙溶液中无沉淀，CaCO3溶于盐酸中。
12、实验室在固体加热时制氨气，不能用NH4NO3或(NH4)2SO4和NaOH。这两种铵盐受热分解产生大量气体，可能产生爆炸，而NaOH碱性很强，会腐蚀玻璃，使试管破裂。
13、碳和铜与浓硝酸反应，均以1:4的比例反应。满足题目条件。
14、1molCl2与足量的铁反应，只能生成FeCl3，转移的电子数为2NA。在溶液中，铁过量时生成FeCl2。
15、电解CuCl2、FeCl3、AlCl3的混合溶液时，阴极上一次发生Fe3+→Fe2+，Cu2+→Cu，H2O→H2↑。始终不会析出Fe和Al。
16、取ag碳酸钠和碳酸氢钠混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体中含有从稀硫酸中带来的水蒸气。
17、根据反应中元素的价态变化，不难做出判断。
18、红宝石是含有少量铬元素的刚玉(氧化铝)、珍珠主要成分是硅酸盐、玛瑙和水晶的成分是二氧化硅，钻石的成分是金刚石。
19、为确认铜丝与过量浓硫酸加热后生成的CuSO4，应将试管里的液体加入到水中。
20、C60以分子间作用力形成分子晶体，在一定条件下可与CuO发生置换反应(写写反应式)。
21、氮氧化物、氟氯烃会破坏臭氧层，氮氧化物如NO2会导致光化学烟雾(产生O3等)。平流层中的臭氧层能够吸收紫外线，保护地球;地面上的臭氧与碳氢化合物发生作用，产生有毒的烟雾，对人体健康、植物生长等都有很大的危害。
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高一化学上册期中元素及其化合物易错知识点到这里就结束了，希望同学们的成绩能够更上一层楼。
篇3：化学高一氯元素知识点
化学是重要的基础科学之一，是一门以实验为基础的学科，小编准备了化学高一上册第四章知识点，希望你喜欢。
一、氯元素
1.存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。
2.原子结构
性质：最外层有7e-，易得到1个电子形成Cl-，性质很活泼，表现为典型的非金属性。强氧化性 自然界中有没有游离态的氯,氯元素在自然界以化合态形式存在
二、氯气(Cl2)
(一)物理性质：
1.颜色：黄绿色。
2. 闻气味：刺激性气味，(有毒，请注意闻气体气味的方法)。
3.密度比空气大。
(二)化学性质：
1.与金属反应:
与钠反应：2Na + Cl2 == 2NaCl 现象：钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生白烟
与铁反应：2Fe + 3 Cl2 == 2FeCl3 Fe作还原剂 Cl2作氧化剂
现象：红热的铜丝在Cl2中剧烈燃烧，产生棕黄色烟(但不会产生火焰)，溶于水为蓝色溶液。 与铜反应：Cu + Cl2 == CuCl2
现象：红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生红棕色烟(而不产生火焰)，溶于水为黄色溶液。
结论：氯气具有强氧化性， ①在加热或点燃的条件下，与绝大多数金属直接化合， ②把变价金属从0价氧化为最高价。 如：CuCl2、FeCl3
注意：例如:干燥的氯气在常温下不与铁反应所以可用钢瓶储存氯气
2、氯气与非金属反应
(1)氯气与氢气的反应：H2 + Cl2 === 2HCl
a现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状
白雾生成的HCl与空气中的水蒸气结合形成的盐酸(氢氯酸)小液滴。
b现象：H2、Cl2混合光照: 发生爆炸，产生白雾。
(2)与磷反应：氧气不足：2P + 3 Cl2 ==2PCl3(白雾) 液态
氧气充足：2P + 5 Cl2 ==2PCl5(白烟) 固态
反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂
点燃和燃烧有何区别:
①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
在化学方程式等号的上方或下方书写的是反应条件，因此只能写点燃而不能写燃烧。
白烟和白雾的区别：
烟：固体小颗粒的扩散(如：燃烧生成固体时很多可看到产生烟的现象，焚烧垃圾等产生的烟，浓盐酸与浓氨水接触，氯气与大量的氨气反应等)
雾：液体小液滴的扩散(PCl3的生成，浓盐酸，浓硝酸，浓氨水等瓶口出现的白雾，及冬天早上下的雾) 烟雾：固体小颗粒和液体小液滴的混合物(如：白磷或红磷在氯气中燃烧)
3、氯气与水反应：Cl2+H2O ===HCl + HClO(次氯酸)
次氯酸的性质：
1、弱酸性：酸性：HClO H2CO3
2、不稳定性： 2HClO=2HCl+O2
3、强氧化性：可用于自来水的杀菌、消毒。
4、漂白作用：能漂白一些有色物质，可用做漂白剂。
氯水(新制)的成分是什么?
氯水是含Cl2、HCl、HClO三种溶质的混合溶液，其中含有三种分子(H2O、Cl2、HClO)和四种离子(H+、Cl-、ClO-、OH-)
久置氯水相当于稀盐酸：实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中 久置氯水成分：分子：H2O 离子：H+，Cl-， OH-
有色纸条或布条、有色花瓣褪色
结论与解释：氯水有漂白性，氯水中的HClO有强氧化性
有色纸条或布条不褪色、有色花瓣褪色
结论与解释：干燥的氯气无漂白性，花瓣中的水与Cl2反应生成了HClO
4、氯气与碱的反应
2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O 工业上和实验室中常用NaOH溶液吸收氯气尾气 2Ca(OH)2+2 Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2 H2O 漂白粉的主要成分：Ca(ClO)2，CaCl2 漂白粉的有效成分 ：Ca(ClO)2
漂白原理：
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO
漂白粉、漂粉精、漂白液等必须密封保存，并要避光防潮。为什么?
5、与盐溶液的反应
与FeCl2 、NaBr、KI等盐溶液反应(表现氯气的强氧化性)
2+3+-----2Fe + Cl2 === 2Fe + 2Cl Cl2 + 2Br === 2Cl + Br2 Cl2 + 2 I === 2Cl + I2
6、氯气的实验室制备
7、跟其他还原性物质反应
三、氯离子的检验
方法：先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则含Cl-.
-+原理：Cl + Ag2-+酸化原因：CO3 + 2Ag = Ag2CO3
++ Ag2CO3+2H= CO2 + 2Ag +H2O
成盐元素卤素
第ⅦA族元素：F、Cl、Br、I、At
1、卤素单质物理性质的变化规律
2、卤族元素性质的递变规律
单质 F2 Cl2 Br2 I2(从左到右) F2、Br2 、I2 的化学性质与Cl2相似。都有氧化性。
1.原子半径 逐渐增大
2.离子半径 逐渐增大
3.单质的氧化性 逐渐减弱 F2 Br2 I2
4.和H2化合的能力 逐渐减弱
5、HX的还原性 逐渐增强
6、HX的稳定性 逐渐减弱
7、HX水溶液的酸性 逐渐增强
8、单质和水反应的能力 逐渐减弱
化学高一上册第四章知识点就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。
篇4：化学高一氯元素知识点
元素周期律和元素周期表
1.元素周期律
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律，叫做元素周期律。
元素周期律主要体现在核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化和元素主要化合价、金属性及非金属性等的周期性变化方面。元素性质周期性变化的实质是由于元素原子核外电子排布的周期性变化。
2.元素周期表
元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
3.元素周期表与原子结构的关系
周期序数=电子层数
主族序数=最外层电子数=元素的最高正化合价数
主族元素的负化合价数=8-主族序数
以上就是高一化学知识点元素周期表，希望能帮助到大家。
篇5：化学高一氯元素知识点
1.碳族元素报括碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)和铅(Pb)五种元素，位于元素周期表中的第ⅣA族。
2.碳族元素原子的最外层都有4个电子，其最高正价为+4价，最高价氧化物的化学通式为RO2，气态氢化物的化学通式为RH4。
3.碳族元素的原子获得电子的能力较弱，失去电子的能力也不强，它们的主要化合价为+2、+4价，其中碳和硅还有负价。碳族元素的化合价多以+4价为主(+4价时稳定)，而铅的化合价却以+2价为主(+2价时稳定)。
4.碳族元素随着原子序数的增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，是一个典型的由非金属过渡到金属的一个完整族。其中碳、硅属于非金属，锗为准金属，而锡、铅为金属。
5.碳族元素性质的变化规律：随着原子序数的增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱;最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强;气态氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
最后，希望小编整理的高一年级化学上册第六章知识点对您有所帮助，祝同学们学习进步。
篇6：化学高一氯元素知识点
氯气有毒刺激性,闻氯用手轻扇动。氯的化性很活泼,与金非金皆反应。
热铜热铁遇氯气,烟色相似皆为棕。氢在氯中苍白焰,磷在氯中烟雾漫。
甲烷氢气氯相混,强光照射太危险。氯水成分包含三,含有氯气和两酸。
消石灰氯漂白粉,用时常通二氧碳。二氧化锰盐酸逢,隔网热瓶氯气生。
盐水硫酸除杂质,吸收通入火碱中。硫酸食盐瓶中热,漏斗吸收氯化氢。
工业电解食盐水,阴阳产物化合成。烧瓶干燥气密好,气体充满切记牢。
挤压胶头要迅速,红色喷泉多妖娆。氟氯溴碘四元素,颜色渐深气变固。
密度半径渐递增,溶点沸点亦上升。非金活性渐减弱,化学性质很类同。
固碘加热能升华,有机剂中溴碘溶。四位皆求水和氢,条件程度各不同。
上边可把下边换,溴化亚铁不一般。卤素氧化亚硫酸,硫化氢中把硫换。
碘遇淀粉即变蓝,用此特性互相检。莹石硫酸氟化氢,切记应在铅皿中。
氢溴碘酸真刁难,不用硫酸用磷酸。氯溴碘和磷酸根,加酸再加硝酸银。
卤化银光易分解,照相降雨铭记心。甲状腺肿因缺碘,智力低下成小人。
以上就是高一化学知识点:卤族元素及其化合物，希望能帮助到大家。
篇7：化学高一氯元素知识点
氯气
物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
制法:MnO2+4HCl (浓) MnCl2+2H2O+Cl2
闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应：
2Na+Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(点燃) CuCl2
Cl2+H2 ===(点燃) 2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的用途：
①自来水杀菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2
1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛
⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品
七、氯离子的检验
使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)
HCl+AgNO3 == AgCl +HNO3
NaCl+AgNO3 == AgCl +NaNO3
Na2CO3+2AgNO3 ==Ag2CO?3 +2NaNO3
Ag2CO?3+2HNO3 == 2AgNO3+CO2 +H2O
Cl-+Ag+== AgCl
小编为大家提供的高一化学必修一第四章知识点，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。
篇8：化学高一氯元素知识点
化学在与物理学、生物学、地理学、天文学等学科的相互渗透中，得到了迅速的发展，也推动了其他学科和技术的发展。小编准备了高一化学下册期中必备知识点，希望你喜欢。
一、原子半径
同一周期(稀有气体除外)，从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减;
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。
二、主要化合价
(最高正化合价和最低负化合价)
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增(从+1价到+7价)，第一周期除外，第二周期的O、F元素除外;
最低负化合价递增(从-4价到-1价)第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。
三、元素的金属性和非金属性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增;
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减;
四、单质及简单离子的氧化性与还原性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱;所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强;所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。
元素单质的还原性越强，金属性就越强;单质氧化性越强，非金属性就越强。
五、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性
同一周期中，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强(碱性减弱);
同一族中，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强(酸性减弱)。
六、单质与氢气化合的难易程度
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易;
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。
七、气态氢化物的稳定性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强;同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。
随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。元素的最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强;最高价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。
元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。同一族的元素性质相近。具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。以上规律不适用于稀有气体。还有一些根据元素周期律得出的结论：元素的金属性越强，其第一电离能就越小;非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。同一周期元素中，轨道越空的元素越容易失去电子，轨道越满的越容易得电子。周期表左边元素常表现金属性，从上至下依次增大，从左至右一次减小。周期表右边元素常表现非金属性，从上至下依次减小，从左至右一次增大。
高一化学下册期中必备知识点就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。
篇9：化学高一氯元素知识点
高中最重要的阶段，大家一定要把握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，编辑老师为大家整理了高一化学同步知识点，希望对大家有帮助。
常见问题1:碳族元素
问题：
碳族元素在周期表中位于容易_____(失去或得到)电子，因而容易形成----化合物。
碳族元素原子次外电子层都为_____(稳定或不稳定)结构。
解答:
难于得和失去电子等等，所以形成共价化合物!
不稳定
常见问题2:电冰箱不应放在有煤气或液化气的房间，为什么？
解答:
煤气和液化气是当今城市居民生活的主要燃料，煤气的成分主要是一氧化碳和氢气，液化气主要成分为丙烷、丁烷等有机化合物，都具有易燃易爆有毒,腐蚀性很强(例如CO等)的特点。它能够与钢板制作的电冰箱外壳起化学反应，生成化合物形成铁锈，破坏电冰箱的美观，严重的会使电冰箱保温能力变差。一般情况下，新的电冰箱，外壳虽经油漆保护，如果放置在有煤气或液化气的房间中，少则12个月，多则半年或一年，就会锈迹斑斑，十分难看了。所以电冰箱不能放在有煤气或液化气的房间内。
篇10：化学高一氯元素知识点
高一生物为我们展示了一个丰富多彩的生物界，是一门十分有意思的学科。高一生物的学习需要将所有知识点进行总结，方便大家集中记忆。但是如何进行总结是摆在同学们面前的一个难题，下面小编为大家提供 高一生物知识点：组成生物体的化学元素，供大家参考，希望对大家学习有帮助。
高一生物知识点：组成生物体的化学元素
名词：1、微量元素：生物体必需的，含量很少的元素。如：Fe(铁)、Mn(门)、B(碰)、Zn(醒)、Cu(铜)、Mo(母)，巧记：铁门碰醒铜母(驴)。2、大量元素：生物体必需的，含量占生物体总重量万分之一以上的元素。如：C(探)、0(洋)、H(亲)、N(丹)、S(留)、P(人people)、Ca(盖)、Mg(美)K(家)巧记：洋人探亲，丹留人盖美家。3、统一性：组成细胞的化学元素在非生物界都可以找到，这说明了生物界与非生物界具有统一性。4、差异性：组成生物体的化学元素在细胞内的含量与在非生物界中的含量明显不同，说明了生物界与非生物界存在着差异性。
语句：1、地球上的生物现在大约有200万种，组成生物体的化学元素有20多种。2、生物体生命活动的物质基础是指组成生物体的各种元素和化合物。3、组成生物体的化学元素的重要作用：①C、H、O、N、P、S6种元素是组成原生质的主要元素，大约占原生质的97%。②.有的参与生物体的组成。③有的微量元素能影响生物体的生命活动(如：B能够促进花粉的萌发和花粉管的伸长。当植物体内缺B时，花药和花丝萎缩，花粉发育不良，影响受精过程。)
篇11：化学高一氯元素知识点
氯水性质具有多样性，试指出下列各现象主要是何种微粒所表现出来的性质：
①氯水呈浅黄绿色②使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色③滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀④加入石灰石粉末逐渐溶解，并放出气体⑤往含有Fe2+溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水后呈红色。
(1)日常生活生活中，你打开自来水龙头时是否会闻到一股刺激性气味?你想过这是什么原因造成的吗?
(2)氯气有毒，氯气溶于水后是靠它的毒性来杀菌消毒的吗?
(3)试解释用自来水养金鱼前，必须把水在阳光下曝晒一段时间的原因。
(1)由于很多自来水厂是用氯气来杀菌消毒的，打开水龙头后我们偶尔闻到的刺激性气味是自来水中散发出来的余氯的气味。
(2)尽管氯气有毒，但它不能直接用来给自来水杀菌消毒，而是靠氯气与水反应生成的具有强氧化性的HClO所致。
(3)这是因为自来水一般是用氯气来净化的，氯气溶于水后部分要与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，容易使金鱼窒息而死亡。根据次氯酸的不稳定性，通过在阳光下曝晒一段时间而除去次氯酸。
【同步练习题】
1.关于氯气的叙述中，下列正确的是()
A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B.氯气可以与铁反应生成FeCl2
C.氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
D.氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
【解析】Cl2与Fe反应生成FeCl3，Cl2与水反应，不能用排水法收集，氯气与液氯是同一种物质，但氯水不同，氯水是混合物。
【答案】A
2.(惠阳中学高一月考)氯气能使紫色石蕊溶液()
A.褪色B.变成红色
C.先褪色后变红D.先变红后褪色
【解析】Cl2+H2O===HCl+HClO，H+使紫色石蕊变红，HClO有漂白作用使溶液又褪色，D项正确。
【答案】D
3.(福州八中高一期末)新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是()
A.颜色相同
B.前者能使有色布条褪色
C.都含有H+
D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
【解析】新制氯水中含HClO有漂白作用能使有色布条褪色，B项正确;新制氯水长久放置时，由于HClO的分解，使Cl2继续与H2O反应，导致氯水的颜色变浅，A项错误;新制氯水和久置氯水中都含有H+和Cl-，C、D两项正确。
【答案】A
4.(惠阳中学高一期末)(双选)如图：A处通入氯气。关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是()
A.D中可能是浓硫酸
B.通入的氯气含有水蒸气
C.D中可能是水
D.D中不可能是NaOH溶液
【解析】关闭B通入Cl2，若D中为浓硫酸，则进入C的是干燥的Cl2，C中红色布条不褪色;打开B时C中红色布条褪色，说明A处通入的是含水蒸气的Cl2，由此分析知A、B两项正确。
【答案】AB
5.(经典习题选萃)有关漂白粉和漂白液的说法正确的是()
A.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D.漂白液的有效成分是Na2O2
【解析】漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故其主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分为Ca(ClO)2，漂白液的主要成分是NaClO，以上符合题意的只有B项。
【答案】B
